氣體體積的測(cè)量打

1、1氣體體積的測(cè)量(1)量氣裝置的改進(jìn)(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問題量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖()()應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。1藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時(shí)，要用玻璃棒引流。問題思考1取用藥品時(shí)，應(yīng)遵循節(jié)約的原則。多余的藥品一般不能放回原瓶，但有些藥品要放回原瓶。請(qǐng)問哪些藥品要放回原

2、瓶，為什么？答案K、Na、白磷等，因隨意丟棄易引起火災(zāi)等安全事故。3儀器的洗滌 殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀HNO3AgCl氨水試管殘留的MnO2熱濃鹽酸4.物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進(jìn)行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時(shí)不能加熱。(2)氣體的溶解對(duì)溶解度較小的氣體(如Cl2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸，應(yīng)將氣體導(dǎo)管插入水中(如右圖中A)。對(duì)極易溶于水的氣體如(如NH3、SO2、HCl等)，氣體導(dǎo)管口只能靠近液面，最好在導(dǎo)管口連

3、接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時(shí)也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如圖中B和C)。(3)液體的溶解用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。但對(duì)于溶解放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。問題思考2常見意外事故的處理意外事故處理方法濃H2SO4沾在皮膚上迅速用干抹布拭去，再用大量水沖洗堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布蓋滅3實(shí)驗(yàn)安全裝

4、置(1)防倒吸裝置 (2)防污染安全裝置(見下圖a、b、c)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，尾氣的處理可采用下述b裝置。制取CO時(shí)，尾氣處理可采用a、c裝置。制取H2時(shí)，是否需尾氣處理？需要。若需要可采取a、c裝置。裝置的氣密性檢驗(yàn)凡有導(dǎo)氣作用的實(shí)驗(yàn)裝置，裝配好均需檢查氣密性，且必須在放入藥品之前進(jìn)行。裝置氣密性的檢驗(yàn)原理通常是改變裝置內(nèi)氣體的溫度或體積從而造成裝置不同部位的氣體壓強(qiáng)差，并產(chǎn)生某種明顯的現(xiàn)象。檢查裝置的氣密性常用方法如下：圖1 圖21微熱法圖1：如圖B所示將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾捂容積大的部位，觀察浸入水中的導(dǎo)管口是否有氣泡逸出，過一會(huì)兒移開手掌或熱毛巾，觀察浸入水中的導(dǎo)管中有無(wú)

5、水柱形成。若加熱時(shí)浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡逸出，移開手掌或熱毛巾后，浸入水中的導(dǎo)管中有水柱形成且一段時(shí)間不回落，說(shuō)明裝置不漏氣。2加熱法圖2：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入燒杯的水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有水柱形成且一段時(shí)間不回落，說(shuō)明裝置不漏氣。3液差法(1)圖3：塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管的部分，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注水，一段時(shí)間后長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變。(2)圖4如何檢查下列兩個(gè)裝置的氣密性？試寫出詳細(xì)方法。答案如圖，連接好儀器，從乙管中注入適量水，向上提乙管，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不

6、漏氣，反之則漏氣。從U形管右端向裝置中加水至右端液面高于左端液面，停止加水若液面不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好。(2010·汕頭)檢查裝置的氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。按要求回答下列問題：(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是_ (填序號(hào)，下同)。 A容量瓶 B洗氣瓶 C分液漏斗 D酸(堿)式滴定管_ (2)檢查H2的純度用排水法收集一試管H2，用拇指堵住，移近酒精燈火焰，如果沒有尖銳的爆鳴聲，表示較純；反之不純常用的物質(zhì)分離、提純的物理方法有哪些？試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。 圖1圖2 圖3圖4(1)如圖1，方法、裝置的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液

7、體進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露丝繜瓋?nèi)壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。(2)結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱而飛濺；當(dāng)接近蒸干時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。一、高考實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)過濾在過濾操作后，有時(shí)需要濾渣，舍棄濾液；有時(shí)需要濾液，舍棄

8、濾渣。1需要濾液時(shí)，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？答案加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？答案加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。2需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣案例3在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？答案取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀

9、，說(shuō)明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?答案洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗滌方法？答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)23次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？答案取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈。思維拓展玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有哪些作用？試舉例說(shuō)明。答案(1)攪拌蒸發(fā)結(jié)晶用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，致使液滴飛濺出來(lái)(如圖1)。固體溶解進(jìn)行固體溶解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。(2)引流使液

10、體沿玻璃棒注入容器中。過濾(如圖2)溶液的配制(如圖3)(3)測(cè)定性質(zhì)點(diǎn)測(cè)pH測(cè)定溶液的pH時(shí)，玻璃棒的作用是蘸取液體。檢驗(yàn)氣體性質(zhì)檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水將試紙濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化。二、物質(zhì)的分離、提純常用的化學(xué)方法1如何分離NaCl和I2的混合物或NaCl與NH4Cl的混合物？答案加熱法。2如何分離CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物？答案加入飽和Na2CO3溶液，靜置分液。3如何除去Cl2中混有的HCl氣體？或CO2中混有的HCl氣體？答案通入飽和食鹽水洗氣；通入飽和NaHCO3溶液洗氣。

11、4如何除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3？或NaHCO3中混有的Na2CO3?答案加熱；通入CO2氣體。5已知：開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.93.2Cu24.76.7請(qǐng)思考：如何除去Cu2中混有的Fe3？答案加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，過濾。6如何除去Fe2中混有的Fe3？或Fe3中混有的Fe2？答案加入Fe；通入Cl2。2為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽 濾液 精鹽(1)判斷BaCl2已過量的方法是_ (2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH

12、值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。解析本題通過某同學(xué)設(shè)計(jì)制備精鹽的實(shí)驗(yàn)為背景材料，綜合考查了判斷所加試劑是否過量的方法、錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響、及精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作方法，著重考查了學(xué)生的“動(dòng)手”能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。(1)鑒別SO的特征試劑為含Ba2的溶液，可取步的上層清液再加BaCl2，看是否還產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2已過量。(2)第步的目的是為了除去Ca2和過量的Ba2，因此離子方程式應(yīng)有Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3。(3)如果先加鹽酸調(diào)pH值再過濾，可能使部分沉淀溶解，導(dǎo)致所得食鹽不純。答案(1)取第步后的上層清液12

13、滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)Ca2CO=CaCO3、Ba2CO=BaCO3(3)在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度思維升華物質(zhì)的分離和提純的一般原則是什么？答案分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”“四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要易復(fù)原)。“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三必須選最佳除雜途徑。下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方

14、法。正確的一組為()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A B C D答案C1下列說(shuō)法是否正確(1)用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出(×)(2009·江蘇6D) 解析苯的密度比水小，在水的上層，故有機(jī)層應(yīng)該從上口倒出。(2)向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘()(2009·江蘇9A)(3)將碘水倒入分液

15、漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中( )解析乙醇與水互溶，不能做碘水的萃取劑，錯(cuò)。(4)乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離(×)(2009·浙江理綜13C)解析 乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)。(5)在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液(×)(2009·天津理綜3D)解析加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。2(2010·上海，15)除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2

16、(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾答案A解析此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入適量硝酸鋇溶液過濾，A錯(cuò)；SO2有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C對(duì)；乙酸具有酸性，其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對(duì)。3(2010·浙江理綜，11) 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是()A.

17、從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4B不可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C. 紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法答案C題組一物質(zhì)的分離與提純1(2010·浙江五校期末聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華B除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶C除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶D除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌答案D解析

18、加熱時(shí)Fe與I2可以反應(yīng)生成FeI2，故A項(xiàng)除雜的方法不正確；B項(xiàng)中，加入KOH溶液雖能除去Mg2，但同時(shí)引入的K無(wú)法除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中除去NaHCO3后，又會(huì)引入NaOH雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，通過過濾的方法，可以除去多余的MgCl2及生成的CaCl2，從而得到較純的Mg(OH)2，故D正確。2下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量

19、生石灰，蒸餾A B C D答案B解析乙烯與Cl2能發(fā)生加成反應(yīng)，但在光照條件下乙烷也能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，故不正確，應(yīng)將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶以除去乙烯；中乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成易溶于水的乙酸鈉，正確；CO2及SO2均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液，故錯(cuò)誤；乙酸可被生石灰吸收，通過蒸餾可得到純凈的乙醇，正確。3為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法氯化鈉溶液(碘化鈉)氯水、四氯化碳萃取、分液氯化銨溶液(氯化鐵)氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH4，過濾二氧化碳(一氧化碳)氧化銅加熱苯(苯酚)氫氧化鈉溶液過濾A. B C D答案C4下列除去雜質(zhì)不可行的是()A用過量的氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3答案A5(2010·昆明月考)下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)