貴州省貴陽市2013年中考化學試題(word版,含解析)(2)

1、2013 年貴州省貴陽市中考化學試卷參考答案與試題解析一、化學選擇題（本題包括6 個小題，共12 分每小題只有一個選項符合題意）1. （ 2 分） （ 2013?貴陽）2013 年 5 月，全國科協(xié)年會在貴陽舉行，其“生態(tài)文明與綠色發(fā)展”等相關內(nèi)容為貴陽市生態(tài)文明城市建設注入了新的內(nèi)涵在生態(tài)文明城市建設中，下列做法不當?shù)氖牵ǎ〢 擴大濕地公園面積，改善空氣質(zhì)量B 發(fā)展城市軌道交通，倡導低碳出行C大力發(fā)展火力發(fā)電，滿足用電需求D 學好化學科學知識，提升科學素養(yǎng)考點：防治空氣污染的措施專題：空氣與水分析：A、根據(jù)擴大濕地公園面積，改善空氣質(zhì)量符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求進行解答；B 、根據(jù)發(fā)展城市

2、軌道交通，倡導低碳出行有利于減少二氧化碳的排放進行解答；C、根據(jù)大力發(fā)展火力發(fā)電會產(chǎn)生大量有害氣體和粉塵進行解答；D 、根據(jù)學好化學科學知識，提升科學素養(yǎng)有利于樹立環(huán)保的意識進行解答解答：解：A、擴大濕地公園面積，改善空氣質(zhì)量符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故 A正確；B 、 發(fā)展城市軌道交通，倡導低碳出行有利于減少二氧化碳的排放，符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故 B 正確；C、 大力發(fā)展火力發(fā)電會產(chǎn)生大量有害氣體和粉塵，會造成環(huán)境污染，不符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故C 錯誤；D 、學好化學科學知識，提升科學素養(yǎng)有利于樹立環(huán)保的意識，符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故 D 正確故選：C點評：

3、本題考查環(huán)境保護應從幾方面進行，提高環(huán)境質(zhì)量，保護環(huán)境人人有責2. （ 2 分） （ 2013?貴陽）對“桂花十里飄香”的下列解釋正確的是（）A 分 子在不斷運動B 分 子間有間隔C 分 子體積很小D 分 子質(zhì)量很小考點：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可解答：解： “桂花十里飄香”，是因為桂花花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香A、由于分子是在不斷的運動的，這是造成聞到桂花香

4、的主要原因，故選項正確.B 、由分子的性質(zhì)可知，聞到桂花香的主要原因與分子之間有間隔無關，故選項錯誤C、由分子的性質(zhì)可知，聞到桂花香的主要原因與分子體積大小無關，故選項錯誤.D 、由分子的性質(zhì)可知，聞到桂花香的主要原因與分子的質(zhì)量大小無關，故選項錯誤故選 A點評： 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的 關鍵3. （2分）（2013?貴陽）貴州盛產(chǎn)金銀花，從金銀花中提取的綠原酸（化學式為C16H18O9）有很高的藥用價值下列有關綠原酸的說法正確的是（）A.綠原酸屬于混合物C.綠原酸的相對分子質(zhì)量為354gB.綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成D.綠原

5、酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大考點：化學式的書寫及意義；純凈物和混合物的判別；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計 算.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析：A、根據(jù)綠原酸是由一種物質(zhì)組成的進行分析判斷.B、根據(jù)綠原酸化學式的含義進行分析判斷.C、相對分子質(zhì)量單位是1”，不是 克”，常常省略不寫.D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)相對原子質(zhì)量 , 原子個數(shù)相對分子質(zhì)量M00%,進行分析判斷.12解答：解：A、綠原酸是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故選項說法錯誤.B、綠原酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確.C、相對分子質(zhì)量單位是 1”，不是 克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤.D、綠原酸

6、中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為12X6=192,氫原子的相對原子質(zhì)量之和為1M8=18,氧原子的相對原子質(zhì)量之和為16 9=144,碳元素的相對原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤.故選B.點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問 題的能力.4. （2分）（2013?貴陽）下列物質(zhì)的用途與化學反應原理及反應類型對應不相符的是（選項用途AH2作燃料B石灰石制生石灰CCO用于煉鐵化學反應原理（用方程式表示）2H2+oEiTiniCaCO32H2OCaO+CO2 f-amFo fnn 3CO+Fe2O32Fe+3CO2基本反應類型

7、化合反應分解反應置換反應D Al (OH) 3用于治療胃酸過多 Al (OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 20 復分解反應B. BC. CD. D考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平； 反應條件是否正確； T和J的標注是否正確；若化學方程式書寫正確，在根據(jù)反應特征確定反應類 型.解答：解：A、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合多變一 ”的特征，屬于化合反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應相符.B、該化學方程式書寫完全正確，且該反應

8、符合變多”的特征，屬于分解反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應相符.C、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應不相符.D、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應， 屬于復分解反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應相符.故選C.點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行 判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和 沉淀，最后短線改成等號.5. （2分）（2013?貴陽）鈉和氯氣

9、反應生成氯化鈉的化學方程式為2Na+Cl2=2NaCl ,反應的示意圖如圖所示.則下列結(jié)論不正確的是（）A .構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子B.化學反應中原子得到或失去的是能量低的電子，并形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.化學反應前后元素種類沒有改變D.元素呈現(xiàn)的化合價與反應中元素原子得失電子及數(shù)目有關考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；化學反應的實質(zhì).專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：A、依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析解答；B、根據(jù)化學反應中原子的核外電子的能量及得失情況分析解答；C、根據(jù)化學反應中元素的種類不會變化分析解答；D、依據(jù)元素的化合價和原子在化學反應中電子的得失關系分析解答；解答：解：A、物質(zhì)是由

10、微粒構(gòu)成的，微粒是分子、原子和離子三種；B、化學反應中得或失的電子都在離核最遠的電子層上，而電子是離核越遠能量越大，最終原子通過電子的得失形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、由反應的圖示可知（依據(jù)質(zhì)量守恒定律也可）化學反應前后元素種類沒有改變；D、在離子化合物中元素的化合價數(shù)值就是該元素的一個原子得失電子的數(shù)目，正負與該原子的帶電情況相同，故元素呈現(xiàn)的化合價與反應中元素原子得失電子及數(shù)目有關；故選B點評：學生應正確分析圖中提供的信息和教材所學知識的密切聯(lián)系，認識電子在化學反應中的重要作用是 解題的關鍵；6. （2分）（2013?貴陽）為完成圖所示的四個實驗中，編號處所指物質(zhì)的選用正確的是（）氮氣濃硫酸液則直

11、空氣中第三含重木炭 考點：空氣組成的測定；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；堿的化學性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件.專題：常見儀器及化學實驗基本操作.分析：A、測定空氣中氧氣的含量時，常用的物質(zhì)是紅磷或白磷；B、燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；C、稀釋濃硫酸時，一定要注意順序；D、硫在氧氣中燃燒能生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒的物質(zhì).解答：解：A、紅磷或白磷在空氣中燃燒時，能生成固體-五氧化二磷，能夠達到實驗目的；如果用木 炭時，木炭燃燒能生成二氧化碳氣體，不能達到實驗目的.不正確.B、要使熱水中的白磷燃燒，應該通入氧氣，而不是氮氣.不正確.C、稀釋濃硫酸時，應該把

12、濃硫酸慢慢注入水中，不斷攪拌，不能把水注入濃硫酸中.不正確.D、氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收反應生成的二氧化 硫.正確.故選：D.點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的 性質(zhì)和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力.二、化學非選擇題(本題包括7個小題，共48分)7. (6分)(2013?貴陽)一年的化學學習，我們感受到了化學的重要和化學的美，形成了一些化學觀念.(1)物質(zhì)的多樣性.人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬種.寫出一種你熟悉的物質(zhì)的類別和化學式氧化物，HjO .(2)物質(zhì)由微粒構(gòu)成.如金剛石由

13、碳原子構(gòu)成，水由 水分子 構(gòu)成.(3)物質(zhì)是變化的.如汽油揮發(fā)是物理變化，蠟燭燃燒等 是化學變化.占燼(4)物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化.如 C可以轉(zhuǎn)化為CO2,其轉(zhuǎn)化的化學方程式為C+Oz co?.(5)化學反應伴隨能量變化.人類需要的大部分能量由化學反應產(chǎn)生.如酒精燃燒即是放熱 反應(填放熱”或吸熱”).考點：化學式的書寫及意義；碳的化學性質(zhì)；物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析；化學變化和物理變化的判別；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析：(1)根據(jù)常見物質(zhì)的分類、化學式的書寫方法進行書寫即可.(2)根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子

14、構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析解答即可.(3)化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成.(4)碳在點燃條件下生成二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可.(5)酒精燃燒放出的熱，據(jù)此進行分析解答.解答：解：(1)氧化物，如水屬于氧化物，其化學式為：H2O.(2)水是由水分子構(gòu)成的.(3)蠟燭燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學變化.占燃(4)碳在點燃條件下生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2 CO2.(5)酒精燃燒放出的熱，屬于放熱反應.點燃故答案為

15、：(1)氧化物，H2O；(2)水分子；(3)蠟燭燃燒等；(4) C+O2CO2；(5)放熱.點評：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的類別、化學式的書寫方法、化學變化的特征、化學反應時的能量變化等即可正確解答本題.8. (8分)(2013?貴陽)化學就在我們身邊.家鄉(xiāng)味土豆片(每100g中含量)蛋白質(zhì)糖類多種維生素Ca、P、Fe2.3g20g50mg120mg1.1g圖1油脂(1) 土豆是我們喜愛的一種食品，圖1所示是 家鄉(xiāng)味土豆片”的主要營養(yǎng)成分.土豆中能為人體提供能量營養(yǎng)豐富，均衡的營養(yǎng)素是糖類、蛋白質(zhì)、油脂 .多食用土豆和牛奶有利于身體健康，理由是(2) 土豆等農(nóng)作物的生長需要化肥.下列化肥中屬

16、于氮肥的是ACA. NH4C1B. K2CO3 C. CO (NH2) 2D. Ca3 ( PO4) 2(3)貴陽市家用燃料的下列變遷，讓我們認識了化學的重要價值.煤或木柴一液化石油氣或管道煤氣 一天然氣充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的止形成酸雨，保護環(huán)境.天然氣CO2和SO2的質(zhì)量如圖2所示.為此,(主要成分CH4)燃燒的化學方程式為改用天然氣作燃料的優(yōu)點是 3點燃CH4+2O2CO2+2H2OMgH 2與水反應生成一種堿和氫(4)氫化鎂(MgH 2)固體可作為氫動力汽車的能源提供劑.提供能源時 氣，反應的化學方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T .考點：生命活動與六大營養(yǎng)素

17、；常見化肥的種類和作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常 用燃料的使用與其對環(huán)境的影響.專題：化學與生活.分析：(1)人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽；(1) 含有氮元素的化肥稱為氮肥；(2) 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，書寫化學方程式要注意規(guī)范性；(4) MgH 2與水反應生成氫氧化鎂和氫氣.解答：解：(1) 土豆中能為人體提供能量的營養(yǎng)素是糖類、蛋白質(zhì)、油脂，多食用土豆和牛奶有利于身體 健康，理由是營養(yǎng)豐富，均衡.故填：糖類、蛋白質(zhì)、油脂；營養(yǎng)豐富，均衡.(2)氯化俊、尿素中含有氮元素，酸屬于肥.故填：AC.(3)由圖2可知，充分燃燒1kg天

18、然氣所產(chǎn)生的 CO2和SO2的質(zhì)量比充分燃燒1kg煤所產(chǎn)生的CO2 和SO2的質(zhì)量小，所以改用天然氣作燃料的優(yōu)點是防止形成酸雨，保護環(huán)境；甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH 4+2O2CO2+2H 2O .故填：防止形成酸雨，保護環(huán)境；CH4+2O2 CO2+2H2O.(5) MgH 2與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為： MgH2+2H2O=Mg (OH) 2+2H2T.故填：MgH2+2H2O=Mg (OH) 2+2H2T.點評：本題主要考查營養(yǎng)素、化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必

19、要的條件，四是看是否有“T或9. (7分)(2013?貴陽)化學實驗是學習化學的重要方法.請完成下列金屬性質(zhì)的實驗. (1)實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱.請你設計實驗完成下表內(nèi)容.實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論金屬活動性：Fe Cu(2)實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應.實驗取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象.結(jié)論活潑金屬能與酸反應.分析三個反應的共同特點是都是置換反應，寫出其中一個反應的化學方程式_Mg+H 2SO4=MgSO4+H2T 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2T 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H?T . 若完全反應后，三

20、個反應生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應，且質(zhì)量比為mMg： mzn： m_Fe=24： 65: 56時.則生成氫氣質(zhì)量相等 .考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料.分析：根據(jù)金屬活動性順序及其應用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面 的金屬從鹽溶液中置換出來分析.解答：解；(1)實驗一，鐵的活動性比銅強，能置換出硫酸銅中的銅，因此設計實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向硫酸銅溶液中投入鐵鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色釘(2)鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應的方程式為：Mg+H

21、2SO4=MgSO4+H2 T或Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 f或 Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T;反應都是一種單質(zhì)和一種化合物反應產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應； 若完全反應后，三個反應生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當三種金屬過量，硫酸完全反應時，根據(jù)化學方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量，三種金 屬完全反應，且質(zhì)量比為 mMg： mZn： mFe=24 ： 65: 56時，則生成氫氣質(zhì)量相等.故答案為；(1)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向硫酸銅溶液中投入鐵鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色釘(2)都是置換反應Mg+H2

22、SO4=MgSO4+H2 T 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2 T 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T ；當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應，且 質(zhì)量比為 mMg： mZn： mFe=24： 65: 56時，則生成氫氣質(zhì)量相等.點評：本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應來探究金屬活動性的強弱，難度不大，依 據(jù)金屬活動性順序的意義結(jié)合化學方程式的計算分析即可.10. (5分)(2013金陽)下表是 KCl在不同溫度時的溶解度.溫度/ C0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.

23、5小明為測定x的值，取4份40c的水各50g,分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表.實驗編號實驗1實驗2實驗3實驗4KCl質(zhì)量/g5152535溶液質(zhì)量/g55657070請回答下列問題.(1)實驗中需要用到的儀器有燒杯(只寫一種).(2)要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑.(3)由實驗可知，40c時KCl的溶解度x為 40 g.(4)小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為 30%的KCl溶?夜100g,為達實驗目的其主要操作是水的溫度升高至50c以上，稱取 30gKCl固體溶于 70g水中 .考點：固體溶解度的影響因素；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的

24、方法；固體溶解度的概念.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)已有的知識進行分析，進行溶解實驗時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法即可確定使溶液達到飽和的方法；根據(jù)質(zhì)量分數(shù)為30%的飽和溶液中所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量進行確定實驗操作方法. 解答：解：(1)進行溶解實驗時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等，故填：燒杯；(2)根據(jù)表1可知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用增加溶質(zhì)、降低溫度或是蒸發(fā)溶劑的方法，故填：增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑；(3)根據(jù)表2提供的數(shù)據(jù)，所取水的質(zhì)量為50g,當加入氯化鉀25g和35g時，溶液的質(zhì)量都是70g

25、, 說明40c時50g水中最多溶解氯化鉀 20g,即100g水中最多溶解40g故填：40;(4)配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g,則需要氯化鉀的質(zhì)量為100gM0%=30g,需要水的質(zhì)量為100g- 30g=70g,此時100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為：竺1乂100名70g,M2.9g,根據(jù)表1溶解度，可知溫度需要升高到50c以上，故填：水的溫度升高至50c以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中.點評：本題考查了固體物質(zhì)溶解度的有關計算，完成此題，可以依據(jù)提供的信息進行.11. (10分)(2013?貴陽)用圖1和圖2所示裝置分別制取適量 O2和CO2氣體.請回答下列問題.(1) A中

26、MnO2的作用是 作催化劑.MnO7(2)寫出A、D中發(fā)生反應的化學方程式，A:21022H2。+。2個；D:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 ?.(3)軟實驗要求完成E內(nèi)容(示贏的可以不填)制取氣體應加入的物質(zhì)物質(zhì)或裝置所起的作用O2BCCO2EF澄清石灰水考點：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學 方程式、文字表達式、電離方程式.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.分析：(1)根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣分析二氧化鎰的作用；(2)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下產(chǎn)生水和氧氣；稀鹽酸和碳酸鈣反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧 化

27、碳，據(jù)此寫出反應的方程式；(3)根據(jù)裝置的特點分析收集的方法及作用.解答：解：(1)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下能夠迅速產(chǎn)生氧氣，因此二氧化鎰做催化劑，起到催化 作用；(2)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下產(chǎn)生水和氧氣，反應的方程式為：2H2022H2O+O2T;稀鹽酸和碳酸鈣反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T ；(3) B裝置是收集氧氣，進氣管是短管，因此是排水法收集氧氣，裝置內(nèi)加入的物質(zhì)是水；裝置C是承接B中排出的水；E裝置是收集二氧化碳，進氣管是長管，因為二氧化碳的密度比空氣大；F裝置內(nèi)的石灰水，可以檢驗二氧化碳，也可以檢

28、驗二氧化碳是否收集滿.故答案為：(1)作催化劑Un。?D： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T；物質(zhì)或裝置所起的作用 水排水收集氧氣承接B中排出的水收集二氧化碳檢驗生成的C02 (或驗(2) A: 2H 2022H20+02 T(3)制取氣體應加入的物質(zhì)02BCC02EF點評：本題考查了常見氣體的制取和收集及反應原理的書寫，難點在表格的填寫，根據(jù)要看懂裝置的進氣管結(jié)合收集方法進行分析.12. (9分)(2013金陽)某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究.請你參與. 甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象.結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應.乙同學向滴有酚

29、酗的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅 色變?yōu)闊o色.結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應.反應的化學方程式為Ca (OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2O .大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和互應.并對甲而實驗業(yè)續(xù)探究.提出問題甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？CaCl2和 Ca (OH) 2；猜想三，有 CaCl2和 HCl .1和方案2,并按方案進行實驗.作出猜想猜想一，只有 CaCl2；猜想二有萬案1TzT tk 2TzT tk 3實驗探究為驗證猜想，丙同學設計了方案 方案編號實驗操作(分別取少量甲實驗后的溶液于試管中)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論對比標準比色卡：pHv 7產(chǎn)生白色沉淀溶液中有

30、HCl溶液中有CaCl2實驗結(jié)論丙認為猜想三正確.實驗評價丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是方案1中使用pH試紙的操作不對；方案 2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有 C，不能說明只有氯化鈣 .大家討論后通過方案 3即證明了猜想三正確，其實驗中應觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成 .實驗拓展為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現(xiàn)象)，并對混合液中的鹽分離回收，請將相關內(nèi)容填入下表.要分離的鹽所用試劑主要操作CaCl2、NaClNa2CO3. HCl 混合物中加入 Na2CO3溶液至不再產(chǎn)牛沉淀.過濾.將

31、濾液蒸發(fā)即得NaCl;將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)牛氣體.對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2考點：中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：常見的酸酸的通性.分析：根據(jù)酚配試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行解答；實驗評價根據(jù)用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及加AgNO 3產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl進行解答；根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成 碳酸鈣沉淀進行解答；實驗拓展根據(jù)方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合，混合時未見明顯現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，所以這時溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉， 把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過量的碳酸鈉溶液， 充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)即得 NaCl;將過濾后的固體加稀鹽