湖南省長沙市中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分教材知識梳理第九單元溶液真題

1、第九單元溶液（分值范圍：310分）命題點 1 溶液的形成、吸放熱現(xiàn)象及乳化作用（8 年 5 考 ）長沙 8 年真題面對面1. （2017 長沙 11 題 3分 ）下列說法錯誤 的是 （）A. 飽和溶液一定是濃溶液B. 糖水、汽水都是溶液C. 洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物2. （2014 長沙 10 題 3 分 ） 溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A. 面粉與水混合一定能形成溶液B. 溶液都是無色透明的C. NH4NO、NaCl、CaO三者分別溶于水，所得溶液的溫度逐漸降低D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物3.

2、（2013 長沙 8 題 3 分 ） 溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法或做法錯誤 的是 （）A. 夏天喝的汽水不是溶液B. 蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡C. 魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量D. 涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物4. （2015 長沙 11 題 3 分 ） 下列有關(guān)溶液的敘述錯誤 的是 （）A. 溶液中的溶劑只能是水B.固體NaOH§于水時，溶液溫度升高C. 一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物5. （2012 長沙 5 題 3 分 ） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，生活中的下列做法不合理 的是 （）A. 用

3、白醋除熱水瓶中的水垢B. 洗潔精可乳化餐具上的油污C. 用氫氧化鈉溶液中和酸性土壤D. 用燃燒法區(qū)分羊毛制品和純棉制品拓展訓(xùn)練1. （2017 長沙六模） 下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A. 溶液均是無色、透明的B. 可溶性物質(zhì)溶于水時，一定會放出熱量C. 石灰水的溶質(zhì)是生石灰D. 溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性質(zhì)、組成都相同2. （2017 長沙五模）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A. 食用油加入水中，振蕩后可形成溶液B. 氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低C.稀硫酸能夠?qū)щ?，因為溶液中有較多自由移動的離子D.向硝酸鉀的飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解3.（20

4、17長沙六模）NaCl易溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大。這說明，物質(zhì)的溶解能力與 和 有關(guān)。命題點2溶解度及溶解度曲線（含飽和溶液）長沙8年真題面對面1.（2012 長沙7題3分）溶液與我們的日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的液體B.汽水和食鹽水都屬于溶液C.某物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度D.將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)2. （2010長沙6題3分）將70 c的硝酸鈉飽和溶液降溫到10 C,有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒用發(fā)生變化的是（）A.硝酸鈉的溶解

5、度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3. （2016長沙13題3分）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A. t 1 C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C. t 2 c時，乙的飽和溶液降溫至t1C,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋. t 2 c時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變4.（2014長沙15題3分）如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大B.在50 C時A物質(zhì)的溶解度最大C.在20 C時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相

6、等D.根據(jù)溶解度曲線圖，可得到B物質(zhì)在某一溫度下的溶解度5. 2012長沙43題（1）（2）4 分請根據(jù)溶液的有關(guān)知識回答下列問題：（1）將KNO飽和溶液變成不飽和溶液可采取的措施有。（2） “海水曬鹽”的原理是 。6. （2017長沙42題6分）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：； an 溫度第6題圖P點表示的含義是。（2）30 C時，甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“小于”、“等于"）。（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 （寫一種）。7. （2015長沙42題6分）A、日C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請你回答下列相關(guān) 問題：

7、第7題圖（1）P點表示的意義是。（2）t 2 c時，A B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 。 溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是 （選填"A"、"B”或"C ）。拓展訓(xùn)練1. （2017麓山一模） 如圖表示X Y Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）r 廠工"工一瓦瓦/引第1題圖A. Y中含有少量 X,用海水曬鹽白原理提純 YB. t 1 C時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>ZC. t 3 c時，X、Y的飽和溶液降溫到t2 C,析出晶體較多的是 XD. t 3 c時，等質(zhì)量的 X

8、、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X<Y2 .（2017 長郡雙語二模）夏季天氣炎熱，喝冰鎮(zhèn)可樂容易打嗝；這是因為氣體的溶解度與 有關(guān)。3 .（2017 麓山一模）將接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，可采用、等方法。4 . （2017株洲）如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題:(1)t 1C時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是 。(2)要將12c時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、(3)t 2c時，在盛有120 g蒸儲水的燒杯中，加入 80 g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。5 .(2017長沙七模)根據(jù)下表中氯化

9、鈉和硝酸鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：溫度/ C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.3KNO13.320.931.645.863.985.5110(1)10 C時，氯化鈉的溶解度是 。(2)20 C時，在10.0 g水中加入3.0 g KNQ充分溶解后，得到 KNO的(選填“飽 和”或“不飽和”)溶液；與硝酸鉀相比，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響 (選填“較 大”或“較小”)。命題點3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 (8年4考)長沙8年真題面對面1. (2016長沙48題6分)實驗室取68 g過氧化氫溶液和 2 g二氧化鎰混合制取氧氣，充分反

10、應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 g °(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。拓展訓(xùn)練1. (2017宜昌)某氯化鈉樣品中含有少量氯化鎂，取 25.8克該樣品于燒杯中，加入 80克水 全部溶解，再加入 100克氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣5.8克，求：(1)25.8克該樣品中氯化鎂的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。命題點4 溶液的配制2012.43（3）長沙8年真題面對面1. 2012長沙43（3）題2分請根據(jù)溶液的有關(guān)知識回答下列問題: （3）配制0.9%的生理鹽水的主要實驗操作步驟有拓展訓(xùn)練

11、1 .（2017荊州）實驗室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要 用到的儀器是（）A.酒精燈B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯2 .（2017廣益實驗?zāi)M）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.碘酒是溶液B.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大C.用6%勺氯化鈉溶液配制 3%勺氯化鈉溶液一定要使托盤天平D. 5 g某物質(zhì)完全溶于水配成 100 g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定是5%3.（2017邵陽節(jié)選）某同學(xué)配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問 題：（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號，下同），其中操作錯誤的是（2）圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 ,

12、需稱取氯化鈉 go量水時選用的量筒的量程最合適的是（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持水平。A. 10 mLB. 25 mLC. 50 mLD. 100 mL答案及解析命題點1長沙8年真題面對面1. A【解析】飽和溶液不一定是濃溶液，濃溶液也不一定是飽和溶液，例如飽和的石灰水 溶液就是稀溶液，故 A錯誤。2. D【解析】面粉與水混合形成的是懸濁液，不是溶液， A錯誤；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，B錯誤；NH4NO溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水，溶液溫度變化不明顯，CaO溶于水所得溶液溫度升高，C錯誤；溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，D正確。3. A4. A【解析】水是最常

13、見的溶劑，汽油和酒精等也可以作為溶劑，如碘酒中溶劑是酒精，A錯誤；氫氧化鈉溶于水時放出熱量，B正確；一定條件下增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變成飽和溶液，增加溶劑可使飽和溶液變成不飽和溶液，C正確；溶液是由一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，D正確。故選Ao5. C【解析】白醋中含有醋酸，醋酸能與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)生成可溶性 的物質(zhì)，A正確；洗潔精能乳化餐具上的油污，具有乳化作用，B正確；氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，一般采用熟石灰中和酸性土壤，C錯誤；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，純棉的主要成分是纖維素，灼燒時有燒紙的氣味，D正確。故選Co拓展訓(xùn)練1

14、. D2. C 【解析】A食用油不能溶解在水中，加入水中后不可形成溶液B氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，溶液溫度升高C稀硫酸能夠?qū)щ?，因為溶液中后較多自由移動的離子D向硝酸鉀的飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體可以溶解3. 溶劑種類溫度【解析】氯化鈉易溶于水，難溶于植物油，可知物質(zhì)的溶解能力與溶劑種類有關(guān)；氯化鈉在 熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大，說明物質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。命題點2長沙8年真題面對面1. B【解析】AX溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的BV汽水中的溶質(zhì)是二氧化碳，溶劑是水；食鹽水中的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。二者 都是均一、穩(wěn)定的混

15、合物，均屬于溶液CX溶解度表示在一定溫賞下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，因此溶解度的前提條件是“在一定溫度下”DX石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此飽和石灰水加熱后會變渾蝕2. C3. A【解析】t1C時甲和乙的溶解度曲線相交，這時甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等，A正確；沒有說明溫度不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，B錯誤；12c時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC,溶解度變小，析出固體，但仍是飽和溶液，C錯誤；12c時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC,溶解度變小，析出固體，仍是飽和溶液，但由于析出了固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量變小， D錯誤。4. A【解析】觀察

16、溶解度曲線，容易比較出A B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故 A錯誤。5. （4分）（1）加水（或升高溫度等）（2分）（2）利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽（2分）【解析】（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此若要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度或增加溶劑或加入該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液等。?） “海水曬鹽”是利用風吹、日曬，使海水中的水分不斷蒸發(fā)，逐漸形成食鹽的飽和溶液，進而使食鹽結(jié)晶析出。 6.（6 分）（1）在t C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為 30 g（2分）（2）大于（2分） （3）加甲溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降溫 （2分）【解析

17、】（1）由圖可知，P點表示的含義是在t C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是30 g。（2）根據(jù)甲、乙溶解度曲線圖可知，在 30 C時，甲物質(zhì)的溶解度是 50 g ,而乙物質(zhì) 的溶解度比50 g小，因此在30 c時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。（3）因甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，要想使接近飽和的甲物質(zhì)變成飽和溶液，可以加入甲物質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑。7. （6 分）（1）t 1 C時，A C的溶解度均為 20 g（2 分）（2）A >B>C（2 分）（3）C（2 分）【解析】（1）t 1 C時，A、C的溶解度曲線交于點 巳 所以P點表示該溫度下 A、C的溶解度 相等，均

18、為20 go （2）t 2 C時A物質(zhì)的溶解度最高，C的最低，所以該溫度下三種物質(zhì)溶解 度由大到小的順序為A> B>Co （3）C物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的升高呈下降趨勢，表示 C的溶解度隨溫度的升高而減小。拓展訓(xùn)練1. C【解析】又Y的溶解度均隨溫度升高而增大，且X的溶解度受溫度影響較大，如果 Y中含有少量X,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純Y,與海水曬鹽的原理相同，A正確；X、Y的溶解度隨溫度升高而增大，Z的溶解度隨溫度升高而減小，將 3 C時X、Y、Z的飽和溶液升溫 至t2 C, X、Y沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于t1C時又Y的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，Z析出晶體，得到t2 C時Z的飽和溶

19、液，根據(jù)tdC時丫的溶解度tdC時X的溶解度12 c 時Z的溶解度，可知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>Z, B正確；C選項中沒有指明最初溶液為等質(zhì)量 X、Y的飽和溶液，無法比較降溫后析出晶體質(zhì)量多少，C錯誤；13c時X的溶解度Y的溶解度，此時將等質(zhì)量的 X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，X所需水的質(zhì)量小，所得溶液質(zhì)量XV Y, D正確。2. 溫度【解析】影響氣體溶解度的因素有壓強和溫度，冰鎮(zhèn)汽水在沒喝之前溫度較低，進入人體后 溫度升高，氣體的溶解度變小才會打嗝。3. 增加溶質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑（或升高溫度）【解析】采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可使接近飽和的溶液變成飽和，氫

20、氧化鈣的溶 解度隨溫度升高而減小，采用升高溫度的方法可使接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和。4. （1）乙（2）升高溫度（3）33.3%【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1 C時乙的溶解度大于甲，結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 S分數(shù)公式77；"UX100%>析，可知t1 c時乙的飽和溶椒中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。（2）甲的溶100 g + S解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可知要將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取增加溶劑和升高溫度的方法。（3）t 2 c時甲的溶解度是 50 g,說明該溫度時50 g甲物質(zhì)溶解在100 g水 里恰好飽和，此時在盛有120 g蒸儲水的燒杯中加入 80 g甲固體，最

21、多只能溶解 60 g,得60 g到t2 C時甲的飽和溶披，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為120 g +60 g X100%- 33.3%。5. （1）35.8 g （2）不飽和 較小【解析】（1）根據(jù)溶解度表可知，10c時氯化鈉的溶解度是35.8 g。（2）20 C時，KNO的溶解度是31.6 g ,此時10.0 g 水中最多溶解 3.16 g KNO 3,在10.0 g水中加入3.0 g KNO 3, 充分溶解后得到 KNO的不飽和溶液。在0 C100 C范圍內(nèi)，NaCl的溶解度范圍為35.7 g <S< 37.3 g , KNO的溶解度范圍為13.3 g < S< 110 g,可知NaCl的溶解度受溫度影響較 小，KNO的溶解度受溫度影響較大。命題點3長沙8年真題面對面1. （6 分）（1）1.6（2 分）（2）解：