高中必修化學方程式歸納超詳細

1、高中必修化學方程式無機化學部分一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4NaO22Na2O 點燃：2Na O2 Na2O2 2.鈉與水反應：2Na 2H2O 2NaOH H2 離子方程式：2Na 2H2O 2Na2OH H2同時有CO2和H2O時先和CO2反應3.鈉與硫酸反應：2Na H2SO4 Na2SO4H2 2Na2HCl2NaClH24.氧化鈉與水反應：Na2OH2O2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2HCl2NaClH2O 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO26.過氧化鈉與水反應：2Na2O22H2O 4NaOHO2 離子

2、方程式：2Na2O22H2O4Na4OHO27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOHCO2 Na2CO3H2O 離子方程式：2OHCO2 CO32H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOHCO2 NaHCO3離子方程式： OHCO2 HCO38.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3HClN

3、aClH2OCO2 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO32H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 9. 制取HCl：NaCl(s)H2SO4(濃)NaHSO4HCl 11.TiCl4(熔融)4Na

4、Ti4NaCl 10. 10.6Na6H2O2FeCl36NaCl2Fe(OH)33H2 12. 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH二、鋁及其化合物1.鋁與非金屬單質的反應：4Al3O22Al2O3 2Al3SAl2S3 2Al3Cl22AlCl32.鋁熱反應:2AlFe2O32FeAl2O3 8Al3Fe3O49Fe4Al2O3 2Al3FeO3FeAl2O3 3.鋁和稀鹽酸：2Al6HCl2AlCl33H2 離子方程式：2Al6H2Al33H24.鋁和NaOH溶液：2Al 2NaOH 6H2O = 2NaAl(OH)4 3H25.氧化鋁和稀硫酸：Al2O33H2SO4Al2(SO4)3

5、3H2O 離子方程式：Al2O36H2Al33H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 2NaOH 3H2O = 2NaAl(OH)4 離子方程式：Al2O32OH3H2O2Al(OH)47.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33HCl AlCl33H2O 離子方程式：Al(OH)33H Al33H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 NaOH = NaAl(OH)4 離子方程式：Al(OH)3OH Al(OH)49.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O 10.硫酸鋁與氨水反應（實驗室制取氫氧化鋁）: Al2(SO4)36NH3·H2O2Al(OH)33(

6、NH4)2SO4 離子方程式: Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 11.AlCl3溶液中加入堿溶液：Al33OH(少)Al(OH)3 Al34OH(過)Al(OH)412.往四羥基合鋁酸*溶液中通入CO2： 2Al(OH)4CO2(少)2Al(OH)3CO32H2O Al(OH)4CO2(過)Al(OH)3HCO3 13.四羥基合鋁酸*與酸反應： Al(OH)4 H(少) Al(OH)3H2O通電 Al(OH)44H(過) Al34H2O冰晶石14.電解氧化鋁(工業(yè)制鋁)： 2Al2O3 4Al3O2 15.鋁的雙水解反應：3Al(OH)4Al34Al(OH)3FeSO4

7、·7H2O(綠礬)三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應：3Fe 2O2 Fe3O4 鐵與硫反應：Fe S FeS(黑)2.鐵與鹽酸反應：Fe 2HCl FeCl2 H2 離子方程式：Fe 2H Fe2 H2 3.鐵與CuSO4溶液：FeCuSO4FeSO4Cu 離子方程式：FeCu2Fe2Cu4.鐵和水蒸氣：3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H25.氧化亞鐵與鹽酸反應： FeO2HClFeCl2H2O 離子方程式：FeO2HFe2H2O 氧化鐵（鐵紅）與鹽酸反應： Fe2O36HCl2FeCl33H2O 離子方程式：Fe2O36H2Fe33H2O 四氧化三鐵與酸反應:Fe3O48H2

8、Fe22Fe34H2O 3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O(與氧化性酸)6.CO還原氧化鐵： Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Fe的冶煉：3CFe2O33CO2Fe7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl 離子方程式：Fe33OH Fe(OH)3(紅褐色) 隔絕空氣 8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 離子方程式：Fe22OH Fe(OH)2(白)Fe3中含有Fe2，可用KMnO4檢驗，用H2O2除去.9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe(OH)2 FeOH2O10.Fe(OH)2

9、被氧化：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 Fe 3FeCl2 離子方程式：2Fe3 Fe 3Fe212.FeCl2和Cl2反應：2FeCl2 Cl2 2FeCl3 離子方程式：2Fe2 Cl2 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 離子方程式：2Fe3Cu2Fe2Cu214.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(鑒別鐵離子)： Fe3 3SCN Fe(SCN)3 15.2Fe3S2-2Fe2S 2Fe33Zn2Fe3Zn2 2Fe3Cu-2Fe2Cu2(腐蝕電路板)16. 制取氫氧化鐵膠體：FeCl3

10、3H2OFe(OH)3(膠體)3HCl17. 鐵紅(Fe2O3)與還原性酸(HI)反應：Fe2O36H2I 2Fe2I23H2O 磁性氧化鐵(Fe3O4)與還原性酸(HI)反應:Fe3O48H2I 3Fe2I24H2O18. 氧化鐵與氧化性酸(HNO3)：3FeO10HNO3 3Fe3NO5H2O 6FeOO22Fe3O4(不穩(wěn)定性)四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：SiO2SiO2 硅與氯氣：Si2Cl2SiCl4 硅與氟氣： Si2F2SiF4 2.硅單質與氫氟酸反應：Si4HFSiF42H2 3.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si2NaOHH2ONa2SiO32H24.除去生鐵中的硅：Si2Fe

11、OSiO22Fe 制取水煤氣：CH2O(g)COH25.二氧化硅與氫氟酸反應：4HFSiO2SiF42H2O 6.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2CaOCaSiO3 7.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 8.二氧化硅與碳反應（制粗硅）： SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅) 2CO 制取高純硅： Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si(純)4HCl9.硅酸鈉與鹽酸反應： Na2SiO32HClH2SiO32 NaCl離子方程式： SiO322HH2SiO310.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2H2O H2SiO3

12、 Na2CO3 （生成透明的硅酸凝膠）11.二氧化硅與純堿反應：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO212.二氧化硅與石灰石反應： SiO2CaCO3CaSiO3（不溶）CO213.加熱硅酸：H2SiO3SiO2H2O 五、氯及其化合物1.實驗室制氯氣：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O離子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O 高錳酸鉀制氯氣：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O 高氯酸鉀制氯氣：6HClKClO33Cl2KCl3H2O2.鈉在氯氣中燃燒：2NaCl2 2NaCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe3Cl2 2FeCl3 銅在氯氣中燃燒：

13、Cu Cl2 CuCl2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 Cl2 2HCl 3. 氯氣和水反應：Cl2 H2O HCl HClO 離子方程式：Cl2 H2O HCl HClO4. 氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 工業(yè)制鈉：2NaCl(熔融)2NaCl25.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl O26.氯水中通入二氧化硫：Cl2SO22H2OH2SO42HCl離子方程式：Cl2SO22H2O4HSO422Cl7.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl22NaOHNaClNaClOH2O離子方程式：Cl22OHClClOH2O8.工業(yè)生產漂白粉：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2

14、 2H2O 9.漂白粉漂白原理(久置空氣中失效)： Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO32HClO NaClOCO2H2ONaHCO3HClO NaClOHClNaClHClO 10.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸:Ca(ClO)22HClCaCl22HClO 離子方程式：2HCl ClO- Cl22H2O11.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 2KBr Br2 2KCl離子方程式：Cl2 2Br Br2 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 2KI I2 2KCl 離子方程式： Cl2 2I I2 2Cl溴水和碘化鉀溶液反應：Br2 2KI I22KBr 離子方程式：Br2 2I I22Br12.氯

15、化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3NaClAgClNaNO3 離子方程式：AgClAgCl（白色）溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3NaBrAgBrNaNO3 離子方程式：AgBrAgBr（淡黃色） 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3NaIAgINaNO3 離子方程式：AgIAgI（黃色） 【鹵族元素】(X=Cl,Br,I) 1.6HIXO33X23H2O 2.ZnI2ZnI2 3.2Fe3Br2 2FeBr3 4.FeI2 FeI2持續(xù)加熱 5.H2Br2 2HBr 6.H2I2 2HI(反應緩慢且HI不穩(wěn)定) CuSO4·5H2O(膽礬) 7.X2H2OHXHXO 8.X22NaOHNaXNa

16、XOH2O六、銅及其化合物 1.銅與非金屬單質：2CuO22CuO 2CuSCu2S 2.4CuO2Cu2OO2 3.氫氧化銅：Cu(OH)2CuOH2O Cu(OH)24NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2（氫氧化四氨合銅）4H2O 4.CuSO4·5H2OCuSO45H2O 5.堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO23H2O 2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 6.檢驗還原性糖：CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O七、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒： S

17、O2SO2 硫與氫氣加熱：SH2H2S 硫與銅加熱：S2CuCu2S 硫與鈉加熱：S2NaNa2S 硫與汞加熱：SHgHgS 硫與鋁加熱：3S2AlAl2S3硫與氫氧化鈉加熱：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O2. 硫與生石灰：2CaO2S3O2 2CaSO43.二氧化硫的反應： SO2H2OH2SO3 SO2H2O2NH3(NH4)2SO3 SO2CaOCaSO3 SO22H2OCl2H2SO42HCl Na2OSO2Na2SO3 2HNO32H2O3SO23H2SO42NO少量SO2與氫氧化鈉：2NaOHSO2Na2SO3H2O 離子方程式：2OHSO2 SO32H2O過量SO2

18、與氫氧化鈉： NaOHSO2NaHSO3離子方程式： OHSO2 HSO34.SO2通入過量的澄清石灰水： Ca(OH)2SO2CaSO3H2O CaSO3SO2H2OCa(HSO3)2過量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)22SO2Ca(HSO3)2 催化劑 5.硫化氫：SO2 2H2S3S2H2O H2SSH2 CuSO4H2SCuS(黑色）H2SO46. SO2的催化氧化：2SO2 O2 2SO37.亞硫酸鈉和硫酸反應： Na2SO3H2SO4Na2SO4 SO2H2O 8.亞硫酸鈉與氧氣反應：2Na2SO3O22Na2SO4 9.碳酸鈉與二氧化硫：Na2CO3SO2Na2SO3CO

19、2 2Na2CO3SO2H2O2NaHCO3Na2SO3 10.SO2與NaHCO3反應：SO2(少）2NaHCO3Na2SO3H2O2CO2 SO2(過）NaHCO3NaHSO3CO2 11.SO2與鹵族單質：SO2Cl22H2OH2SO42HCl SO2Br22H2OH2SO42HBr SO2I22H2OH2SO42HI 12.SO2與氫氧化鈉：SO2(少)2NaOHNa2SO3H2O SO2(過)NaOHNaHSO3 13.FeS2H Fe2H2S 2Al33S2- 6H2O2Al(OH)33H2S (雙水解)14.3SO322H2NO3 3SO422NOH2O15.三氧化硫： SO3C

20、aO CaSO4 SO3H2OH2SO416.三氧化硫與氫氧化鈣： Ca(OH)2SO3CaSO4H2O 17.銅(鐵)與濃硫酸反應： Cu(Fe) 2H2SO4 (濃） CuSO4 (FeSO4) 2H2OSO2 碳與濃硫酸反應： C 2H2SO4（濃）2H2OCO22SO2 硫與濃硫酸反應： S 2H2SO4（濃）3SO22H2O 硫化氫與濃硫酸反應：H2S 2H2SO4（濃）SSO22H2O18.黑火藥爆炸：S2KNO33CK2S3CO2N2 S6HNO3（濃）H2SO46NO22H2O C4HNO3（濃）CO24NO22H2O 19.硫與堿反應：3S6KOH2K2SK2SO33H2O

21、3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O20. Na2SO3與H2SO4反應：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O八、氮及其化合物催化劑高溫高壓放電 1.氮氣和氧氣反應： N2O2 2NO 氮氣和鎂：N23MgMg3N22.工業(yè)合成氨： N2 3H2 2NH33.一氧化氮與氧氣反應：2NO O2 2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 H2O 2HNO3 NO 5.氨氣溶于水： NH3 H2ONH3·H2O 氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3·H2ONH4 OH6.濃氨水受熱分解 NH3·H2O NH3H2O 7.氨氣和氯化氫： HCl NH3 NH4

22、Cl 8.氨的催化氧化4NH3 5O2 4NO 6H2O 9.氯化銨受熱分解： NH4ClNH3HCl10.碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3 NH3 H2O CO2 (NH4)2CO3 2NH3H2OCO211.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3H2O 離子方程式：NH4OHNH3H2O12.實驗室制氨氣：2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O13.濃硝酸與銅反應：4HNO3(濃)Cu Cu(NO3)22NO22H2O離子方程式：4H2NO3Cu Cu22NO22H2O14.稀硝酸與銅反應：8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3) 22NO4H2

23、O離子方程式：8H2NO33Cu 3Cu22NO4H2O15. 鐵和硝酸：3Fe8HNO3(稀.不足)3Fe(NO3)22NO4H2O Fe4HNO3(稀.足)Fe(NO3)3NO2H2O Fe4HNO3(濃.不足)Fe(NO3)22NO22H2O Fe6HNO3(濃.足)Fe(NO3)33NO23H2O15.硝酸見光分解：4HNO34NO2O22H2O(見光或受熱分解)16.NH4的檢驗離子方程式：NH4 OHNH3H2O17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2 O2 2H2O 4HNO3 催化劑 18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO 3O2 2H2O 4HNO3 19

24、.2CO2NO 2CO2N29、 鎂及其化合物 1.2MgO22MgO 3MgN2Mg3N2 2.2MgCO2C2MgO 3.Mg2H2OMg(OH)2H2(沸水) 4.MgOH2OMg(OH)2(緩慢) 5.Mg3N26H2O2NH33Mg(OH)2 6.MgCl2(熔融)MgCl2有機化學部分光照1、 烷烴光照 1.甲烷和氯氣取代：CH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl光照 CH2Cl Cl2 CHCl3 (氯仿) HCl光照高溫 CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 催化劑加熱、加壓 2.甲烷的裂解：CH4 C 2H2 3.十六烷裂化：C16H34

25、C8H18 C8H162、 烯烴催化劑 1.CH2=CH2 Br2 CH2BrCH2Br 2.CH2=CH2 H2O CH3CH2OH催化劑 3.CH2=CH2 HBr CH3CH2Br催化劑 引發(fā)劑 4.CH2=CH2 H2 CH3CH3 引發(fā)劑 5.nCH2=CH2 CH2CH2n (聚乙烯PE) 催化劑 6.nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2n 引發(fā)劑 7.2CH2=CH2 O2 2CH3CHO 8.nCH2=CH CH2CHn (聚氯乙烯PVC)引發(fā)劑 Cl Cl 9.nCH2=CH CH2CHn (聚苯乙烯PS)引發(fā)劑 10.nCF2=CF2 CF2CF2n (

26、聚四氟乙烯)3、 苯 Fe 濃硫酸 1. Br2 Br HBr 2. HONO2 NO2 H2O Ni 3. HOSO3H SO3H H2O 光照 NO2O2NCH3NO2CH3 4.加成反應： 3H2 Cl2 C6H6Cl6（六六六）濃硫酸 5. 3HONO2 (2,4,6-三硝基甲苯) 3H2O(甲基苯) 6.3CHCH 4、 乙酸、乙醇、酯Cu/Ag 1.2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 2.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O濃硫酸 170 3.CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O濃硫酸 140 4.乙醇消去反應（實驗室制取乙烯）：CH3CH2OH CH2=CH2H2O 5.乙醇的分子間脫水：C2H5OHC2H5OH C2H5OC2H5H2O 6.乙醇與氫鹵酸反應：CH3CH2OH HBr CH3CH2BrH2O