山東省2018年夏季普通高中學業(yè)水平考試化學試題

1、word山東省2022年夏季普通高中學業(yè)水平考試化學試題供2022級學生用可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56一、單項選擇題每題只有一個正確選項，每題2分，共50分1.化學與生活密切相關(guān)。以下說法錯誤的選項是A.二氧化硫可用于漂白草編制品 B.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品 D.“地溝油回收后可用于制作肥皂2.材料與人類生活密切相關(guān)。以下材料所屬類別錯誤的選項是A.蠶絲天然高分子材料 B.光導(dǎo)纖維無機非金屬材料C.玻璃鋼金屬材料 D.保鮮膜合成高分子材料3.以下化學用語表示正確的選項是A.中

2、子數(shù)為16的磷原子：1615P B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈣的電子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH24.以下反響過程中能量變化的趨勢與右圖一致的是A.C + CO22CO B.CaCO3CaO + CO2C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D.BaOH2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O5.以下關(guān)于化學鍵的說法正確的選項是A.共價化合物中只存在共價鍵 B.離子化合物中只存在離子鍵C.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵6.以下化合物的類別完全正確的選項是A.Na2CO3，堿，電解質(zhì) B.Mg

3、O，金屬氧化物，非電解質(zhì)C.H2SO4，酸，電解質(zhì) D.CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)7.以下事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.明礬用作凈水劑 B.在豆?jié){里參加鹽鹵做豆腐C.清晨在密林中看到縷縷光束 D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀8.以下實驗操作錯誤的選項是A.分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流 D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁9.以下關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的選項是A.N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣 B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管

4、道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬10.以下有關(guān)烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的選項是A.乙烯和苯兩種分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面型 B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反響 D.丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.2.4 g Mg 與足量稀硫酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAB.3.2 g O2和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為0.2 NAC.1.6 g CH4含有的共價鍵數(shù)為0.5NAD.5.6 L CO2中含有的分子數(shù)為0.25 NA12.以下例子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl

5、- B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D.H+、K+、SO32-、SO42-13.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A.向硫酸鐵溶液中參加銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B.向氫氧化鋇溶液中參加硫酸銅溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4C.向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O14.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下說法錯誤的選

6、項是A.稱量時，假設(shè)將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D.將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中15.某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，其中H+的濃度為0.5 mol·L-1，Al3+的濃度為0.1 mol·L-1，Cl-的濃度為0.2 mol·L-1，那么SO42-的濃度是A. 0.15 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-

7、1 D. 0.4 mol·L-116.如下圖，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，以下說法正確的選項是A.甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片B.兩燒杯中鋅片上均發(fā)生復(fù)原反響C.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生D.一段時間后，兩燒杯中溶液的cH+均減小17.用稀硫酸與過量鋅粒反響制取氫氣，欲加快化學反響速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，以下措施不可行的是A.升高溫度 B.滴加少量濃硫酸 C.滴加少量硫酸銅溶液 D.改用等質(zhì)量的鋅粉18.恒溫恒容條件下，能說明反響As+ 2BgCg+ Dg一定處于化學平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再改變 B.容器內(nèi)的壓強保持不變C.C與D的物質(zhì)的量相等 D.消耗1 mo

8、l B的同時生成 0.5 mol D19.鐳Ra位于元素周期表中第7周期第A族，以下關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測錯誤的選項是A.鐳的原子半徑比鈣的大 B.氯化鐳的化學式為RaCl2 C.單質(zhì)鐳不能與水反響產(chǎn)生氫氣 D.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強20.以下裝置不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.制取SO2 B.驗證SO2漂白性 C.收集SO2 D.處理含SO2的尾氣21.Cr2O72-毒性較強，常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的。反響的離子方程式為：5H+ + Cr2O72- + 3HSO3- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O，以下關(guān)于該反響的說法正確的選項是A. Cr2O72-在反響

9、中表現(xiàn)氧化性 B. Cr3+是氧化反響的產(chǎn)物 C. HSO3-發(fā)生復(fù)原反響 D.生成1 mol Cr3+時轉(zhuǎn)移6 mol電子22.根據(jù)以下實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反響D將點燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑23.甲、乙、丙三中物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ，以下推斷錯誤的選項是A.假設(shè)甲為氯氣，那么丁可以是鐵 B.假設(shè)甲為鐵

10、，那么丁可以是氯氣C.假設(shè)甲為氫氧化鈉，那么丁可以是二氧化碳 D.假設(shè)甲為二氧化碳，那么丁可以是氫氧化鈉24.以下關(guān)于有機物的說法錯誤的選項是A.有機溶劑CCl4可由CH4與Cl2反響制得B.乙烯和丙烯可通過石油裂解的方法大量獲得C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反響25.將26.4 g Na2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反響后水溶液增重24.8 g，那么原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13二、非選擇題26.12分牛奶中的乳糖在有益菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸

11、，從而成為適合于乳糖不耐人群飲用的酸牛奶，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。答復(fù)以下問題：1乳酸分子中所含官能團為 和 填名稱。2乳酸的某些化學性質(zhì)與乙醇相似，如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反響的化學方程式為 。3一定條件下，兩分子乳酸之間可以反響生成含三種不同官能團的有機化合物AC5H10O5，該反響的反響類型是 ，A的結(jié)構(gòu)簡式為 。27.12分利用以下圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲己均含鐵元素。答復(fù)以下問題：1K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有 性；以下關(guān)于乙的說法正確的選項是 填序號。a.屬于酸性氧化物，能與堿反響b.

12、屬于堿性氧化物，能與酸反響c.屬于兩性氧化物，既能與酸反響，又能與堿反響2甲與稀硝酸反響的化學方程式為：甲 + HNO3 戊 + 己 + NO + H2O方程式未配平。假設(shè)產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3:1，那么甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為 。3戊與燒堿溶液反響生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學方程式為 ，現(xiàn)象為 。28.12分短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C組成的化合物是常見液體，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，D與C同主族。答復(fù)以下問題：1A的單質(zhì)的電子式為 ；B在元素周期表中的位置為第 周期第 族。2B、C中，原子半徑大的是 填元素符

13、號；D、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是 填化學式。3A、C組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物常用于制備C的單質(zhì)，反響的化學方程式為 。29.14分某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。答復(fù)以下問題：1漂白粉的有效成分是 填化學式。2儀器a的名稱是 ，利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為 。3裝置B中反響放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反響產(chǎn)生雜質(zhì)CaClO32，該副反響中氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量之比為 ；為防止該副反響發(fā)生，可采取的措施是 。4裝置C的作用是 ，C中發(fā)生反響的離子方程式為 。參考答案15：CCBCA 610：CDBBA 1115：BCDCC 1620：DBACA