化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡考點(diǎn)掃描1化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計(jì)算。2濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。4化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。5勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析。7合成氨工業(yè)的適宜條件及其選擇方法。8化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算。9等效平衡問題。10與生產(chǎn)、生活、科研等實(shí)際問題相結(jié)合的綜合應(yīng)用。知識(shí)指津1化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)

2、的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng)；(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來(lái)的24倍，經(jīng)驗(yàn)公式： ；(4)使用催化劑，使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)

3、，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。3濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。4化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物、生成物，不能全部轉(zhuǎn)化為生成物(反應(yīng)物)。(2)“動(dòng)”：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍

4、在繼續(xù)進(jìn)行。(3)“等”：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來(lái)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對(duì)于不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等。(4)“定”：平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。(5)“變”：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)生移動(dòng)。(6)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。5勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可

5、逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。6解圖像題的要領(lǐng)：(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義。(如“先拐先平”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢(shì)，以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。7在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定

6、最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa50MPa、500左右、鐵觸媒；及時(shí)補(bǔ)充N2和H2，及時(shí)將生成氨分離出來(lái)。8化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明：(1)反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在；(2)由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量

7、數(shù)比的條件。(3)起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。9等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。10平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn)：(1)“先同后變”，進(jìn)行判斷時(shí)，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn))，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢(shì)；(2)“不為零原則”，對(duì)于可逆反應(yīng)而言，無(wú)論使用任何外部條件，都

8、不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。范例點(diǎn)擊例1反應(yīng)4NH3(氣)5O2(氣)4NO(氣)6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()Av(NH3)0.0100molL-1s-1 Bv(O3)0.0010molL-1s-1Cv(NO)0.0010molL-1s-1 Dv(H2O)0.045molL-1s-1解析本題據(jù)題意先求v(H2O)0.0015molL-1s-1，然后按v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)4:5:4:6，把10L容器內(nèi)半分鐘(30s)水蒸氣

9、物質(zhì)的量增加0.45mol換算成各物質(zhì)每秒濃度的變化，將結(jié)果與各選項(xiàng)比較。答案C例2100mL6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度如下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A碳酸鈉固體 B醋酸鈉固體C硫酸鉀溶液 D硫酸銨固體解析強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但不影響生成H2的總量，在稀H2SO4中加入K2SO4溶液，相當(dāng)于加水稀釋，使溶液中c(H+)降低，但不影響溶液中H+的數(shù)量，即可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量。答案B、C例3設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

10、，反應(yīng)速率為v1；N23H2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A同時(shí)增大 B同時(shí)減小C發(fā)v1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大解析溫度升高，無(wú)論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大。答案A例4二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。(1)請(qǐng)計(jì)算20s內(nèi)氧氣的平均生成速度。(2)若反應(yīng)延續(xù)至70s請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線

11、畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。 解析根據(jù)O2濃度的變化求出20s內(nèi)O2的平均生成速率：5.510-4mol(Ls)答案 (1)5.510-4mol(Ls)(2)圖中實(shí)線(3)圖中虛線例5在一定溫度下A(氣)3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2B單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2C單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3D反應(yīng)速率 解析判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是：(1)正逆，(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。本題選項(xiàng)凡假設(shè)開始投入2molA和6molB進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)選項(xiàng)B中A的生成速率是逆反應(yīng)速率，C的生成速率是正反應(yīng)

12、速率，兩者的比例關(guān)系恰恰說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；選項(xiàng)C中A、B的生成速率均表示逆反應(yīng)速率，沒有表達(dá)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；選項(xiàng)D沒有指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率。答案B例6可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()AB和C可能都是固體 BB和C一定都是氣體C若C為固體，則B一定是氣體DB和C可能都是氣體解析據(jù)題意，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，本題可按 ；討論分析：當(dāng)物質(zhì)B和C均為固體時(shí)，氣體只有物質(zhì)A，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；當(dāng)物質(zhì)B和C均為氣體時(shí)，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不變，但氣體物質(zhì)的分

13、子數(shù)目增加，因而氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)物質(zhì)C為固體時(shí)，氣體物質(zhì)的分子數(shù)目沒有增加，但由于同時(shí)生成固體物質(zhì)C，故氣體總質(zhì)量減少，因而氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。答案C、D例7在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60則()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab解析題設(shè)的關(guān)鍵信息是反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積增大一倍，應(yīng)轉(zhuǎn)換為：(1)條件變化的瞬間A、B的濃度均為原來(lái)的50；(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小為原來(lái)的1/2。本題的設(shè)問多項(xiàng)比較綜合，但只要抓住達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度由5060。這第

14、2個(gè)關(guān)鍵信息，說(shuō)明生成物B的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大了，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，并且由壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大方向移動(dòng)，推出ab。答案A、C例8反應(yīng)2X(氣)Y(氣)2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2；同理，在同壓不同溫時(shí)，可比較T2，P2圖像與T2，P2圖像，前者先達(dá)到平衡，故T1T2。答案C例9已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個(gè)容積為50mL的針筒(

15、如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象：_。解析正確分析出該裝置中所發(fā)生的物理化學(xué)變化，然后運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)解釋。其中主要化學(xué)變化為：Cl2H2OHClHClO，2HClO2HClO2。答案(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無(wú)色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2H2OHClHClO，因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)

16、v(Cl2)20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20mL。例10二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是()A溫度130、壓強(qiáng)3.03105Pa B溫度25、壓強(qiáng)1.01105PaC溫度130、壓強(qiáng)5.05104Pa D溫度0、壓強(qiáng)5.05104Pa解析化學(xué)平衡：2NO2N2O4的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度較高，壓強(qiáng)較低有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)質(zhì)量分子的目的。答案C例11X、Y、Z為三種氣體。把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X2y2

17、Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A(ab)/5100 B2(ab)/5b100C2(ab)/5100 D(ab)/5a100解析設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X氣體所消耗的物質(zhì)的量為x。建立計(jì)算模式： X 2Y2Zn始(mol) a b 0n(mol) x 2x 2xn平(mol) a-x b-2x 2x列關(guān)系式：(a-x)mol(b-2x)mol2xmol 氣體Y的轉(zhuǎn)化率 答案B例12可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)2C(氣)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m；若向容器中充入1molC，在同樣

18、條件下，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n，則m和n的正確關(guān)系是()Amn Bmn CmnD無(wú)法確定解析在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始量相同，則二平衡等效(平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)相同)。答案C例13在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?解析題中給出一個(gè)

19、容積固定的反應(yīng)器，雖然中間有一個(gè)移動(dòng)隔板，但題中要求隔板處于反應(yīng)器的正中位置，也就是要求反應(yīng)容器左右兩側(cè)反應(yīng)的物質(zhì)的量始終相等。要滿足這一條件，可通過投入E的物質(zhì)的量即x值的大小來(lái)控制；可通過溫度的調(diào)節(jié)來(lái)實(shí)現(xiàn)。(1)反應(yīng)器左側(cè)的反應(yīng)為一個(gè)反應(yīng)前后總體積不變化的反應(yīng)，總物質(zhì)的量始終為nAnBnC4mol4mol4mol12mol，這就要求反應(yīng)器右側(cè)也必須始終保持總的物質(zhì)的量也為12mol。當(dāng)x4.5時(shí)，右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)總的物質(zhì)的量為6.5mol4.5mol2mol13mol，大于12mol，此時(shí)反應(yīng)向總體積縮小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行。由于右側(cè)的正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)，E物質(zhì)參與反應(yīng)的

20、越多，體積縮小的越多。用極限法，假設(shè)投入的E物質(zhì)全部反應(yīng)，即E的最大投入量，也就是x的最大取值，則D(g) 2E(g)2F(g)n始(mol)6.5 x 2.0n平(mol) 6.5- 0 2.0x因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足：6.5-答案(1)正反應(yīng)；7.0。(2)不相等；因?yàn)檫@兩種情況是在兩種不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。變式操練1反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C(氣)2D(氣)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()AvA0.15molL-1min-1 BvB0.6molL-1min-1CvC0.4mol

21、L-1min-1 DvD0.01molL-1s-1答案D2將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)3B(氣)C(氣)2D(氣)，經(jīng)過15min達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的。則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是()A0.15molL-1min-1 B0.3molL-1min-1C0.45molL-1min-1 D0.6molL-1min-1答案A3用Al粉和碘甲烷制(CH3)3Al時(shí)，于100攪拌65h，產(chǎn)率為0，若用超聲波，則室溫下用2.5h，產(chǎn)率可達(dá)96。有關(guān)敘述中正確的是()A超聲波加快反應(yīng)速率的作用大于攪拌B且超聲波使鋁粉于CH3

22、中乳化成為膠體C超聲波使化學(xué)反應(yīng)物局部急驟升溫D超聲波加快CH3I分解為碘和甲烷答案AB4Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)。(1)在一定溫度下，測(cè)得2min內(nèi)生成I2的濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_。(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：vKc(I-)mc(Fe3+)n(K為常數(shù))c(I-) (molL-1)c(Fe3+) (molL-1)v(molL-1s-1)(1)0.200.800.O32k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得

23、：在vKc(I-)mc(Fe3+)n中。m、n的值為_選填(A)、(B)、(C)、(D)。Am1，n1 Bm1，n2 Cm2，n1 Dm2，n2I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于)答案(1)0.02molL-1min-1 (2)C；大于5氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)t1t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開。(3)t2t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開。答案(1)ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+ (2)開

24、始時(shí)，c(H)增大，反應(yīng)速率加快。 (3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。6在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表示反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體密度 B混合氣體的壓強(qiáng)C混合氣體的總物質(zhì)的量 DB的物質(zhì)的量濃度答案AD7下圖I、分別代表反應(yīng)、則Y軸是指（）N23H22NH3；H0H2I2(g)2HI；H0CO2H2CH3OH；H0A平衡混合氣中一種生成物的百分含量B平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率答案AD8體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量

25、的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N23H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為()A等于P B小于PC大于PD無(wú)法判斷答案C9將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A_，B_，D_。(3)若只

26、升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。答案(1)2，1，3，2 (2)氣，固或液，氣 (3)放熱10下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是()A往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-增多B加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)C500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D高壓有利于合成氨的反應(yīng)答案BC11一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N23H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x。若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y，則x和y的關(guān)系正確的是()

27、Axy CxyDxy答案A12某容積可變的密閉容器中放人一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)2B(氣)2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50，則下列推斷正確的是()A原混合氣體的體積為1.25VB原混合氣體的體積為1.5VC反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.5VD反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體B消耗了0.5V答案AD13一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)O2(氣)2SO3(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:4:6，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)

28、到新的平衡時(shí)，O2和SO32的物質(zhì)的量應(yīng)是()A0.7mol B0.9mol C1.1mol D1.3mol答案A14牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：_。答案H+OH-H2O使平衡向脫礦方向移動(dòng)；5Ca2+3PO43-F-Ca5(

29、PO4)3F；加Ca2+(或加PO43-等)配套練習(xí)1對(duì)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2C(g)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A(B2)0.8molL-1s-1 B(A2)0.4molL-1s-1C(C)0.6molL-1s-1 D(B2)42molL-1min-1答案B解析同一化學(xué)反應(yīng)速率，可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示，數(shù)值不一定相等，但用幾種物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。將各物質(zhì)都轉(zhuǎn)換為B2來(lái)分析，B項(xiàng)中(B2)3(A2)1.2molL-1s-1；C項(xiàng)中(C)0.9molL-1s-1；D項(xiàng)中(B2)3(A2) molL-1s-10.7molL-1s-

30、1。比較四個(gè)數(shù)據(jù)，可知，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。評(píng)說(shuō)考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的了解和數(shù)據(jù)處理的能力。分析題干時(shí)了解到各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的信息，因此，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率間的相互關(guān)系為切入點(diǎn)。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比，可知各反應(yīng)速率的大小，得出結(jié)論。比較大小時(shí)，還要注意單位要一致。2在恒溫恒容下，某容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1需反應(yīng)的時(shí)間為（）A等于18s B等于12sC大于18s D小于18s答案C解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，即(H

31、2)1(H2)2，(H2)1/(H2)21。所以t1:t2c1/(H2)1: c2/(H2)210(H2)2/9(H2)110/9，且t2b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）答案C解析CaCO3與HCl反應(yīng)，塊狀較粉末狀的接觸面小，反應(yīng)速率慢；ab，所以塊狀較粉末狀產(chǎn)生的CO2多。評(píng)說(shuō)圖像題的解答方法，其步驟為：認(rèn)圖、析圖及解題或看坐標(biāo)，找變量，想反應(yīng)，識(shí)圖像。5100mL6mol/L的H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）ANa2SO4固體 CNaOH溶液 CK2SO4溶液DCu

32、SO4固體答案C解析一定量的H2SO4與過量的Zn粉反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率的措施一般有：降低溫度降低H2SO4濃度。加入Na2SO4(s)時(shí)反應(yīng)物濃度影響不大，反應(yīng)速率變化不大，所以A選項(xiàng)不符合題意。B選項(xiàng)顯然不符合題意。加入K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物，反應(yīng)速率減慢，且生成H2的總量不變，所以C選項(xiàng)正確。加入CuSO4(s)，Zn會(huì)置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，所以不符合題意。評(píng)說(shuō)分析題干時(shí)了解到要降低反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量的信息，因此，分析加入各試劑的性質(zhì)是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可知減緩反應(yīng)速率的措施，再結(jié)合題給條件就可以得出結(jié)論。6某溫度下

33、，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(s)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A均減半 B均加倍C均增加1mol D均減少1mol答案C解析在容積可變的情況下，如果均加倍的話，相當(dāng)于對(duì)平衡時(shí)的各物質(zhì)來(lái)講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應(yīng)速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；均減半與此類似，由于反應(yīng)物的系數(shù)之和比生成物的大，所以均增加1mol的話，對(duì)反應(yīng)物和生成物來(lái)講，他們的反應(yīng)速率的變化就不會(huì)一樣，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相同，平衡發(fā)生移動(dòng)。均減少1mol與此類似，只不過平衡移動(dòng)

34、的方向正好相反罷了。只有C符合題意。評(píng)說(shuō)本題實(shí)質(zhì)是判斷濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響，因?yàn)轭}中條件是保持溫度和壓強(qiáng)不變，只改變了影響平衡的一個(gè)條件：各物質(zhì)的濃度。若題目改為對(duì)A、B、C三種物質(zhì)，給出的是任一比例的起始濃度，平衡又將向哪里移動(dòng)呢?留給讀者自己思考。該題看下來(lái)并不難，粗看完全是一道很基礎(chǔ)的題目，但考生在選擇時(shí)就會(huì)犯難，原來(lái)這里有考能力的成分，而且該題不拘泥于常規(guī)。能力的考查并重，有利于優(yōu)秀生的脫穎而出，對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)也有很好的導(dǎo)向作用。啟示容積可變的容器實(shí)質(zhì)是等壓容器，只有抓住這一關(guān)鍵點(diǎn)，才能正確排除A、B選項(xiàng)的干擾，正確運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，找出符合題意的正確選項(xiàng)。7在一定溫度下，向a

35、L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化而變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比1:2:3D單位時(shí)間消耗0.1mol X的同時(shí)生成0.2mol Z答案B解析評(píng)說(shuō)考查的知識(shí)點(diǎn)是判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。解題關(guān)鍵是理解化學(xué)平衡的涵義及其特點(diǎn)，并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行延伸。8下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）A開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

36、答案B解析在啤酒中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，當(dāng)打開瓶蓋后，氣壓減小，平衡向左移動(dòng)，放出大量CO2，冒出氣泡，符合勒沙特列原理。鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，是發(fā)生了原電池反應(yīng)，不存在平衡，故不能用平衡原理解釋。實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集Cl2，存在反應(yīng)：Cl2H2OH+Cl-HClO，當(dāng)有Cl-存在時(shí)，平衡向左移動(dòng)，抑制Cl2與水反應(yīng)，符合勒沙特列原理。2SO2O22SO3，通入過量O2，平衡向有移動(dòng)，有利于提高SO2的利用率，符合勒沙特列原理。評(píng)說(shuō)測(cè)試考點(diǎn)是：對(duì)勒沙特列原理的理解和分析問題的能力。對(duì)勒沙特列原理的準(zhǔn)確理解是解題的切入點(diǎn)。對(duì)各事實(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確分析便可得出正確結(jié)論。9NO

37、2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO2(g)H2O(1)2HNO3(1)NO(g)；HzB平衡向右移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率升高DA的物質(zhì)的量減少答案A解析在恒溫下將容器體積擴(kuò)大1倍時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度要減小一半，要變?yōu)?.25molL-1而改變體積后，A的濃度變?yōu)?.3molL-1，說(shuō)明A的物質(zhì)的量增加了，即平衡向左移動(dòng)。亦即增大體積、壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明xyz，B的轉(zhuǎn)化率降低。評(píng)說(shuō)分析題干可得到平衡移動(dòng)的方向，因此，判斷A濃度的改變是解題的切入點(diǎn)，根據(jù)A濃度的增減，可知化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，進(jìn)而再判斷結(jié)果，得出結(jié)論。11一定溫度下，反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2

38、):n(SO3)2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol答案A解析設(shè)n(SO2)始2a，則n(O2)始3a，n(SO3)始4a，加壓后，平衡右移，n(O2)轉(zhuǎn)化x，則有n(SO2) 轉(zhuǎn)化2x，n(SO3) 轉(zhuǎn)化2x，依題設(shè)有：3a-x0.8mol，4a2x1.4mol，解得：a0.3mol，x0.1mol。n(SO3) 平2a-2x20.3mol-20.1mol0.4mol。評(píng)說(shuō)熟悉外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的切入點(diǎn)。12下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g

39、)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積答案C解析加入催化劑，對(duì)此平衡只能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。評(píng)說(shuō)本題主要內(nèi)容包括反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，且是通過看圖和邏輯的方式來(lái)檢驗(yàn)考生對(duì)此知識(shí)點(diǎn)掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴(yán)密性。13在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下

40、列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高答案AB解析由A(g)3B(g)2C(g)；Hp甲，所以B項(xiàng)不正確；溫度越高，B的轉(zhuǎn)化率越小，所以C項(xiàng)正確，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。評(píng)說(shuō)2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若該容器中開始時(shí)N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（）An(NH3)1.2mol Bn(NH3)1.2mol D無(wú)法確定答案C解析若把開始時(shí)充入0.2molN2和6.0molH2看成是兩個(gè)1.0molN2和3.0molH2的壓縮，則相當(dāng)于減小容器體積，則平衡N2(g)3H2(g)2NH3(g)向右移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量要大于1.2mol。評(píng)說(shuō)判斷平衡如何移動(dòng)是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)等效平衡原理及條件的轉(zhuǎn)換，可翔平衡的移動(dòng)方向，從而得出結(jié)論。15在標(biāo)準(zhǔn)狀況