判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志---小

1、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志-小析 一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。 2、平衡狀態(tài)的判斷方法 : 直接判定:V正=V逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個(gè)V正一個(gè)是V逆之比等于系數(shù)比才能判斷是平衡狀態(tài)。 例1、可逆反應(yīng)：2NO2(g= 2NO(g + O2(g，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ B ） A 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 B 單

2、位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO C 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 例2、判斷 在反應(yīng)2HI(g H2(g+I2(g中能判斷達(dá)平衡狀態(tài)的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成（ 錯(cuò)誤 ） 間接判定： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 總之：能變的量保持不變說(shuō)明已達(dá)平衡

3、。 二、具體方法 注意事項(xiàng)：在研究化學(xué)平衡時(shí)注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。 在做題時(shí)注意用公式推出結(jié)論，在進(jìn)行討論，在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。 一、 密度 密度=質(zhì)量/體積 可逆反應(yīng)：2NO2(g =2NO(g + O2(g，在體積固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（否 ） 原因：在反應(yīng)中質(zhì)量不變，體積不變，密度是個(gè)恒定量，不隨時(shí)間的變化而變化。 313;可逆反應(yīng)：2NO2(g =2NO(g + O2(g，在壓強(qiáng)固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（能 ） 原因：該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不等，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行體積是變化的，而氣體總質(zhì)量保持

4、不變，所以密度是個(gè)變化量，現(xiàn)在不變說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡。 可逆反應(yīng)2HI(g= H2(g+I2(g中，恒定壓強(qiáng)下密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（ 否 ） 原因：該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)相等，在恒定壓強(qiáng)下氣體的總體積保持不變，反應(yīng)物生成物都是氣體，總質(zhì)量保持不變，所以體積、質(zhì)量都是不變量，所以不能判斷是否為平衡狀態(tài)。 可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），在恒定體積下發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)密度保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（能） 原因：該反應(yīng)中有固體 參加，所以氣體質(zhì)量是個(gè)可變量，而體積是個(gè)不變的量，所以密度不變能判斷是已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 在一恒定壓強(qiáng)下的密閉容器中加入1molC（s

5、）和1mol H2O（g）發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），某時(shí)刻密度保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（能） 原因：雖然該反應(yīng)中，質(zhì)量、體積都是變量而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行都在增大，此時(shí)可以考慮密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量為18g/mol，假設(shè)完全生成CO（g）和H2（g）時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量為15g/mol。所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行密度在減小，所以密度就是變化量。 二、 物質(zhì)的量（分子數(shù)） 在可逆反應(yīng)中，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量（分子數(shù)）保持不變，都能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 n總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問(wèn)題具體分析了。如左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)

6、，n總不變就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)。 三、 體積（在恒壓下討論） V總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問(wèn)題具體分析了。如左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)，V總不變就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)。 四、體積分?jǐn)?shù) 任何物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變都能判斷平衡狀態(tài)。 五、平均相對(duì)分子質(zhì)量 M=質(zhì)量m/物質(zhì)的量n 在恒溫恒壓下發(fā)生2HI(g= H2(g+I2(g，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（否） 原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量也保持不變。 在恒溫恒壓下發(fā)生A（s）+3B（g）= 2C（g）+D（g）反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平

7、均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（能） 原因：質(zhì)量變化，而物質(zhì)的量不變，所以M是變化的。 在恒溫恒容下發(fā)生N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（能） 原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)可變量。 在恒溫恒容下發(fā)生CO（g）+H2（g）= CO2（g）+H2O(g反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（否） 原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)不變量。 在恒溫恒容下發(fā)生A（s） =3C（g）+2D(s反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)

8、。（否） 原因：該反應(yīng)中，雖然氣體質(zhì)量變化、物質(zhì)的量也變，但是氣體只有一種它的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)恒定值。 六、 壓強(qiáng) P=nRT/V （該式子中R、T、V都是恒定量） 在恒溫恒容條件下，左右兩邊氣體系數(shù)相等，就不能用壓強(qiáng)來(lái)判斷；左右兩邊氣體系數(shù)不等就能用壓強(qiáng)判斷。 七 、質(zhì)量 任何物質(zhì)的質(zhì)量不變都能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。 八、溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)肯定是平衡狀態(tài)。 九、顏色 顏色的深淺代表著有色物質(zhì)的濃度大小 在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g =2NO(g + O2(g，某時(shí)刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)（能） 原因：顏色深淺代表NO2濃度大小，顏色不變就意味著NO2濃度不變，可以判斷平衡狀態(tài)。 注意：顏色改變平衡并不一定發(fā)生移動(dòng)，比如2HI(g= H2