科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、分子間作用力和氫鍵教學(xué)設(shè)計(jì)江蘇省南京市秦淮中學(xué) 何西玲 211100 一、教材分析 “分子間作用力和氫鍵”是人教版化學(xué)新教材“必修2”第一章第三節(jié)中“科學(xué)視野”欄目的教學(xué)內(nèi)容，主要是為了開拓學(xué)生視野，拓展知識(shí)面，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣而設(shè)置的。對(duì)于此類內(nèi)容的教學(xué)，教師可作機(jī)動(dòng)處理，因而在實(shí)際教學(xué)中，許多教師把它放棄或只作為學(xué)生課后閱讀。筆者認(rèn)為應(yīng)根據(jù)各校學(xué)生的實(shí)際狀況，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，生活實(shí)例和已掌握的知識(shí)，通過查閱有關(guān)資料，真正感悟分子間作用力和氫鍵的存在及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，同時(shí)要把握好難度，體現(xiàn)新教材的教學(xué)要求。這正是新課程改革的精髓所在。 二、教學(xué)目標(biāo) 1了解分子間作用力的概念及對(duì)

2、物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物性的影響。 2常識(shí)性介紹氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物性的影響 三、教學(xué)過程【提問】Cl2、HCl是以什么鍵結(jié)合的？什么是極性鍵？什么是非極性鍵？用電子式表示其形成過程?！咎釂枴渴裁词欠肿樱坑心男┬再|(zhì)？水蒸氣為什么會(huì)變成液態(tài)，液態(tài)水會(huì)變成冰？【講述】分子間距離縮短，由無規(guī)則運(yùn)動(dòng)變有規(guī)則排列，說明分子間存在著作用力。【板書】一、分子間作用力【板書】定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力【思考】在一盛有氫氣的集氣瓶中是否存在分子間作用力？【板書】由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子間都存在著作用力,不同物質(zhì)分子間作用力也不同

3、?！局v述】如：N2沸點(diǎn)196、O2沸點(diǎn)183，即固態(tài)變氣態(tài)所需能量不同、分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高?！驹O(shè)問】F2、 Cl2、 、Br2、I2的熔沸點(diǎn)如何變化？【板書】對(duì)組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。【思考】對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？【板書】分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，不是化學(xué)鍵，所以由分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)熔點(diǎn)較底?！局v述】化學(xué)鍵的鍵能為120800kJ/mol，分子間作用力每摩爾約幾千焦至數(shù)十千焦。如：HCl鍵能為431 kJ /mol ，而HCl分子間作用力為21 kJ /mol【投影】 化學(xué)鍵與分子間作用力比

4、較 化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)分子間存在的微弱的相互作用能量較大很弱性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 【練習(xí)】下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A.食鹽 B.純堿 C.干冰 D.冰【投影】p22 圖1-12【思考】若按組成相似的物質(zhì)，隨分子間作用力的增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高的規(guī)律分析H2O、HF、NH3應(yīng)有的沸點(diǎn)?（學(xué)生作出圖線的延長線，應(yīng)得結(jié)論：HF應(yīng)為90以下, H2O應(yīng)為70以下, NH3 應(yīng)為170以下）【講述】實(shí)際沸點(diǎn)是20、100、33都高了許多?！驹O(shè)問】為什么HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)出現(xiàn)異常?【板書】二、氫鍵【板書】定義：分

5、子間的一種相互作用?！局v述】氫鍵的形成增加了分子間作用力，所以沸點(diǎn)升高?！驹O(shè)問】氫鍵是怎樣形成的呢？【講述】以HF為例F吸引電子的能力很強(qiáng)，HF極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向于F，H原子幾乎成了“裸露”的質(zhì)子，此半徑及小，帶部分正電荷的H核，可與帶部分負(fù)電荷F原子充分接近，產(chǎn)生了一種靜電吸引作用，形成了氫鍵?！就队啊俊就队啊俊景鍟繗滏I通常用XHY表示?！景鍟繗滏I形成的必要條件：X、Y必須是吸引電子能力很強(qiáng)而原子半徑又很小的非金屬原子；X、Y與H構(gòu)成分子。（中學(xué)只討論F、O、N）【板書】氫鍵性質(zhì)：H原子只能與一個(gè)相鄰分子的吸引電子能力很強(qiáng)的原子形成一個(gè)氫鍵（飽和性）在XHY中，三個(gè)原子處于同一

6、直線上，此時(shí)鍵最強(qiáng)（方向性）氫鍵的能量在40多KJ/mol以下，比共價(jià)鍵小得多，比范德華力稍大。是分子之間的一種特殊的作用力，不是化學(xué)鍵。【板書】氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響【講述】分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。因物質(zhì)熔化或液體氣化時(shí)必須要破壞氫鍵。【思考】1水結(jié)冰時(shí)體積為什么會(huì)膨脹？冰比水輕還是重？【投影】通過圖片，直觀的感受到由液態(tài)水到冰的變化。2氨極易溶于水，易液化，如何解釋？【練習(xí)】 下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是 （ ）A非極性鍵形成的分子間不存在作用力 B能形成氫鍵的分子一定是靠極性鍵形成的分子C氫鍵是一種特殊的分子間的化學(xué)鍵D分子之間都存在著范德華力指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、CO2、Na2O2、H2O，并用用電子式表示其形成過程。在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外