(超全)高一化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié).doc

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)1、元素周期表：周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層 數(shù)而又按原子序數(shù) 遞增的順序排列的 一個橫行叫周期。7個橫行7個周期第1周期短周期2電子層數(shù)=周期數(shù)（第7周期排滿是第118號元 素）第2周期8第3周期8第4周期長周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26 （目刖）族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個 縱行，第8、9、10 三個縱行為第 VO 族夕卜，其余15 個縱行，每個縱行 標(biāo)為一族。7個主族7個副族0族 第VI族二族第I A族H和堿金屬1主族數(shù)=< 外層電 子數(shù)第IIA族堿土金屬2第IIIA族3第IV A族碳族元素4

2、第VA族氮族元素5第VIA族氧族元素6第VDA族鹵嫉元素70族稀有氣體2或8副族第IB族、第II B族、第IIIB族、第IVB族、 第VB族、第VIB族、第VDB族、第VID族一、堿金屬元素：1、鋰鈉鉀鋤鈉鉆（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、遞變規(guī)律：同主族的元素隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑在增大。3、物理特性：顏色逐漸加深；密度不斷增大（NaK）；熔沸點逐漸降低；均是熱和電的良導(dǎo)體。4、化學(xué)特性：與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜；與水或酸的反應(yīng)越來越劇烈；最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿，且堿性依次增強(qiáng)。（LiOH<NaOH<KOH<

3、;RbOH<CsOH ）5、化學(xué)反應(yīng)方程式占燃J八、占燃J 、八八、（金屬鋰只有一種氧化物）4Li + 0 2Li 2。2Na + 0 2Na2O22Na +2H2O= 2NaOH + H 2f 2K + 2H 2O = 2K0H + H 2T2R + 2H 2O = 2 ROH + H 2 TNa、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟二、鹵族元素：1、氟氯澳碘破（F、Cl、Br、I、At）2、物理遞變：顏色：逐漸加深；狀態(tài)：g-1-s ;密度：不斷增大；熔沸點逐漸升高。3、化學(xué)特性：非金屬性（氧氣性）：F2>Cl2>Br2

4、>l2；陽離子的還原性：F_<Cl"<Br"<I'與H2反應(yīng)的難易：易難;氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI ;氫化物的還原性：HF < HCI<HBr<HI; 氫化物溶于水形成酸的酸性：HF<HCI<HBr<HI ;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HCIO4>HBrO 4>HIO 44、特殊性質(zhì)F無正價，無含氧酸；（2） F2與水反應(yīng)放出氧氣2F2+2H2O=4HF+O 2, HF在HX中沸點最高，因為分子間存在氫鍵。鹵素間的置換反應(yīng):氧化性強(qiáng)的可以置換出氧化性弱的。H

5、F為弱酸能腐蝕玻璃；（6） AgF易溶于水，無感光性；CI2易液化，Br2是唯一常溫下為液態(tài)的非金屬單 質(zhì)， 易揮發(fā)；12易升華，遇淀粉變藍(lán)。三、核素：1、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）。2、把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。（指原子）3、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，4、同素異形體：由同種元素組成的結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)。（指單質(zhì)如02和03）四、元素周期律：1、核外電子排布規(guī)律（1 ）在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子層數(shù)（n> 1 2 3 4 5 6 7符號 K L M N 0P Q能重大小：K<

6、;L<M<N<O<P<Q（2） 核外電子總是盡先排布在能量低的電子層， 然后由里向外，依次排布。（能量最低原理）。（3） 各電子層最多容納的電子數(shù)是2/? （77表示電5、典型同位素：子層）（4） 最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過元索金恩性和豐金屋性的遞變I A UK III A IY A V A VIA VIA 0菲金屎性逐漸增強(qiáng)金尿性逐漸幽強(qiáng)A17I 64.IJes G非金尿性逐漸稀有氣體元索金屎性逐漸捌雖2個）；次外層電子數(shù)S不超過18個；倒數(shù) 第三層不超過32個。2、元素周期律：(1)周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附

7、近的元素具有金屬性又具有非金屬(2)金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是 F。(兩個對角)(3) 化合價 元素的最高正價等于主族序數(shù)。特：F無正價，0無最高正價 主族元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價的絕對值之和等于8.同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù) 遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相 同失電+能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價最高正價(+ 1+7)非金屬負(fù)價=(8族序數(shù))取iWj正價一族序數(shù)非金屬負(fù)價=, (8一族序數(shù))最高氧化物的酸性

8、酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的 形成難易、穩(wěn)定性形成由難易穩(wěn)定性逐漸 增強(qiáng)形成由易難穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物的穩(wěn)定性與氫 氣化合依次增強(qiáng)越來越容易依次減弱越來越困難3、粒子半徑比較(1)、同種元素的原子或單核離子，化合價越高，半徑越小例如，半徑：Fe3+<Fe2+<Fe(2)、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小例如，半徑：S2'>CI >K'>Ca 2+(3)、同主族元素的原子，隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增大 例如，半徑：Li < Na <K < Rb <

9、Cs半徑：F <CI < Br < I帶相等電荷數(shù)的同主族元素的離子，隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增大 例如,半徑：Li+ <Na+ < K+ < Rb+ < Cs+F' <CI' < Br' < I"（ 4 ） 、 同周期元素的原子（稀柯氣體除外），隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小例如， Na >Mg > Al > Si > P > S > Cl 小結(jié)：簡單粒子半徑大小比較的“三看”規(guī)律：一看電子層數(shù)，最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)，當(dāng)電子層

10、結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看核外電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大卡、離子法合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價一定沒有離子鍵）1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離 子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排 斥）原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間非金屬元素之間3、共價鍵的分類極性

11、共價鍵（共用電子對不偏移）：由不同種原子形成，AB型，如，II-CE共價鍵L非極性共價鍵（共用電子對偏移較強(qiáng)的一方）：由同種原子形成，AA型，如，C1-CE4、電子式定義：在元素符號周圍用小黑點（或 X）來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。離子化合物的電子式（1） 陽離子f簡單陽離子：離子符號即為電子式，如 Na+ Mg 2+等.復(fù)雜陽離子：如NH4+電子式：H:bi：-（2）陰離子f簡單陰離子：？、,復(fù)雜陰離子：opw（3）離子化合價電子式：陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子 則 要標(biāo)出外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。U .:ciTCci

12、 :卜，Ha?碩：K*: 0: HJ- ? ?形成條件：除h原子外，形成氫鍵的原子通常是n、0、f。存在作用：氫鍵存在廣泛，如土 。、NH3、HF等。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。電子式表示離子化合物形成過程：離子須標(biāo)明電荷數(shù)：相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；陰離子要用方 括號括起；不能把“？>”寫成“二”； 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。Nax +:F ? fNa?冬 F:r? ?>Nax+ ? 0*. + xNa ? N?0>2* Na* ? ? ?Na4-bxSXM+4 Na > Na*- : /s: 2* XX ?XX共價化合物的電子式(1

13、)六、特殊規(guī)律周期表中特殊的周期和族XXXOOXXXXX門以XH ? ?H - isXX?HNH? C ?1、沒有金屬元素的周期是第一周期；含金屬元素最多的族是IIIB族；2、非金屬元素種類最多的.族是。族。非金屬元素種類最多的周期是第二周3、全為金屬元素的主族是第IIA族；4、全為非金屬元素的主族是第 VUA族；5、在常溫時，全為氣態(tài)的族是礁a電子式表示共價化合物的形成過程H" + xH > H ; HH x+ ? 0- + xH ? H 0AH ? ? ? ?6 ： + : c ? + : 6 :> :o: c :*6:5、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把分

14、子聚集在一起的作用力,又稱范德華力。特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多：影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分XXXXXX XXx,C12 + xC152C15ClSXXXXXX XX,及稀有氣體分子之間。變化律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越例如，熔沸點：12-> Br2 > CI2> F2o6、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用6、形成化合物種類最多的族是IVA族；形成化合物種類最多的周期是第二周7、最外層有3個電子的原子一定位于II

15、IA族，最外層電子數(shù)為2個的原子可0族(He)、過渡元素區(qū)。短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個電子的非金屬元素：H,最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2、3、4倍的元素：依次是C、0、Ne。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、So最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：0。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素：Li、Si。 齷電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Po(哈電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL 同。熟記常見等電子粒子1、核外有10個電子的微粒：6 、 既柯離子鍵又 

16、9; 有極性鍵的物質(zhì)，如似011 等。7 、 由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如： NH 、 C1 等。8 、 由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如 HF 等。9 、 無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。10 、 離 子化合物中并不存在單個的分子，例如： NaCl, 并不存在 NaCl 分子。(1) 分子： Ne、 HF、 H20、 NH3、 CH4 。(2) 陽離子：Na Mg 2+ 、 Al3 NH 4 H 50+(3) 陰離子：N3 02 F OH 、 NHfo2、 核外有 18 個電子的微粒：比 10 電子粒子多一個電子層的對應(yīng)粒子分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiHA 陽離子：

17、K+ 、 Ca2+陰離子： s cr 、 SH(2)“ 9+9”規(guī)律9 電子基團(tuán)：一 CH3、一 0H、一 NH2、一 F18 電子分子：C2H6、 H2O2、 N2H4、 F2、 CH3F、 CH 3OH3、 核外有 14 個電子的微粒N2、 CO、 C2H2、 Si、 HCN、 C22 CN. 等 元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性1 、 形 成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 最大的元素： C 。2 、空 氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。3 、地 殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：0。4、最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬元素：Li;單質(zhì) 的著火點最低的非金屬元素是： P。5 、 短 周期中與水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)是Na 和 F2 。6 、 地殼中含量最多的金屬元素；或既能與酸又能與堿反應(yīng)放出氫氣的常見金屬是 AI 。7、常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬是Br2,金屬是Hg。8 、 元