質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計案例

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計案例一  設(shè)計指導(dǎo)思想«質(zhì)量守恒定律»是九年級化學(xué)教學(xué)中重要的理論教學(xué)課,實驗在本節(jié)課教學(xué)中起著重要的作用.如何利用好實驗將理論教學(xué)引向深入，引導(dǎo)學(xué)生在實驗中不斷總結(jié)反思是本節(jié)教學(xué)設(shè)計重點，為此，教學(xué)過程中不斷引入沖突情景，促使學(xué)生問題追索中體會、認(rèn)識、分析、完善，從而深入理解質(zhì)量守恒定律理論本質(zhì)。二  教學(xué)背景質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)教學(xué)中重要的理論內(nèi)容，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析實驗現(xiàn)象、計算在化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是九年級學(xué)生必備的學(xué)科能力，在本節(jié)課前，學(xué)生學(xué)習(xí)了分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)微觀層面的變化有了一定的

2、認(rèn)識.同時學(xué)習(xí)了元素符號和化學(xué)式，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下了一定基礎(chǔ)。學(xué)生在空氣、水兩單元學(xué)習(xí)中接觸了具體化學(xué)反應(yīng)，但都是定性觀察、描述、體會反應(yīng)，從未定量研究化學(xué)反應(yīng)，從定性學(xué)習(xí)引到定量研究有一定梯度，因此從熟悉反應(yīng)入手引入，減少陌生度，對第一次接觸反應(yīng)從規(guī)范描述現(xiàn)象開始，并將分析結(jié)果及時記錄以降低學(xué)習(xí)難度。學(xué)生對質(zhì)量守恒字面含義理解與定律的科學(xué)含義有差距，對定律應(yīng)用范圍、計算對象等都很模糊，需要設(shè)計情景使學(xué)生不斷追索，以克服前概念的負(fù)面影響。三 教學(xué)目標(biāo). 知識與技能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象，明確有氣體參加或生成反應(yīng)實驗設(shè)計要求為密閉 ,深入認(rèn)識理解定律，在此基礎(chǔ)上嚴(yán)謹(jǐn)敘述質(zhì)量守

3、恒定律. 能力目標(biāo)：提高觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生對敏銳地抓住實驗細(xì)節(jié)，并進(jìn)行深入分析,增強問題意識，提高學(xué)生捕捉問題、對問題拆解、分析、推理能力提高學(xué)生概念辨析以及嚴(yán)謹(jǐn)表述問題能力. 情感態(tài)度目標(biāo)：通過化學(xué)史及實驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生客觀嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)用“疑問” 、“沖突”帶動學(xué)生不斷深入思考，培養(yǎng)學(xué)生積極學(xué)習(xí)心態(tài)和批判的科學(xué)精神四  教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計 2. 教學(xué)過程第一階段：化學(xué)史介紹教師：我們首先回顧化學(xué)發(fā)展史，人類從生產(chǎn)生活中認(rèn)識具體物質(zhì)的反應(yīng)開始，隨著經(jīng)驗積累，我們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)變化是有一定規(guī)律的，從個別到一般，是認(rèn)識發(fā)展的一般規(guī)律，化學(xué)發(fā)展也是如此。從另

4、一思路分析，科學(xué)發(fā)展都是從定性到定量。能不能反應(yīng)是定性分析，反應(yīng)中量如何變化是定量分析。投影：1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)y白色錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，教師：問題根據(jù)以上敘述，得出哪些結(jié)論？依據(jù)是什么？學(xué)生：反應(yīng)了，因為從銀白色變成白色，質(zhì)量沒變。教師：但這在當(dāng)時沒有在科學(xué)界引起關(guān)注，年拉瓦錫做了空氣組成實驗，不僅得出空氣至少含有兩種氣體結(jié)論，還將物理學(xué)定量方法引入化學(xué)研究，用較精密儀器測定了反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，這在當(dāng)時科學(xué)界得到了普遍認(rèn)同，但也有質(zhì)疑聲音，是不是有變化但儀器精度不夠測不出哪？1908年德國化學(xué)家朗道爾特

5、和1912年英國化學(xué)家萊曼分別做了有關(guān)反應(yīng)中質(zhì)量實驗，所用儀器精度高，最后發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量變化小于一千萬分之一 ，應(yīng)在允許的誤差范圍，至此質(zhì)量守恒定律得到科學(xué)界公認(rèn)。到現(xiàn)在時間又過去了年，我們今天來學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律相關(guān)內(nèi)容板書：第五單元化學(xué)方程式課題一質(zhì)量守恒定律第二階段：實驗驗證質(zhì)量守恒定律教師：首先我們用實驗驗證質(zhì)量守恒定律，實驗一：引導(dǎo)學(xué)生觀察鐵和硫酸銅溶液，稱量，反應(yīng)，觀察產(chǎn)物狀態(tài)顏色，展示提前準(zhǔn)備的充分反應(yīng)一組反應(yīng)產(chǎn)物，用無色水對比觀察產(chǎn)物溶液顏色，請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象，提示關(guān)注實驗?zāi)康拿枋觥，F(xiàn)象是溶液變色，鐵定釘表面生成紅色物質(zhì)教師：以上現(xiàn)象證明發(fā)生了什么變化，考慮到實驗?zāi)繕?biāo)，還應(yīng)補充哪些

6、觀察結(jié)果？學(xué)生：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后天平指針不偏轉(zhuǎn)，證明質(zhì)量不變板書：現(xiàn)象與結(jié)論，與學(xué)生一起根據(jù)化合價完成反應(yīng)符號表達(dá)式教師：實驗證明了質(zhì)量守恒定律正確，但有些實驗卻“不守恒”投影：蠟燭燃燒質(zhì)量下降，鎂燃燒質(zhì)量上升，為什么？學(xué)生：討論表達(dá)。教師：引導(dǎo)書寫反應(yīng)文字表達(dá)式，觀察哪些物質(zhì)未經(jīng)過稱量，實驗設(shè)計漏洞何在，應(yīng)如何優(yōu)化？學(xué)生：表達(dá)討論結(jié)果：問題是未稱量全部物質(zhì)，教師：哪類物質(zhì)未稱量？該怎么辦？學(xué)生：氣態(tài)物質(zhì)，應(yīng)采用密閉裝置。展示實驗圖，學(xué)生點評，好，有問題：燃燒放熱，教師：點評：熱會引起什么不良后果？從安全和實現(xiàn)實驗?zāi)繕?biāo)考慮。如何解釋鎂燃燒固體質(zhì)量上升？學(xué)生：因為沒測氣體質(zhì)量；教師：學(xué)習(xí)

7、了質(zhì)守定律，可否從該定律出發(fā)清晰表述？學(xué)生：列出等式推出不等式教師以上兩個不守恒實例，你獲得哪些啟發(fā)？小結(jié)：有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，設(shè)計實驗證明了質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意實驗裝置氣密性。解釋反應(yīng)中質(zhì)量變化從等式出發(fā)推出不等式。既要相信實驗，也要批判看待實驗，不斷發(fā)展實驗，使之更科學(xué)，更有說服力。實驗白磷燃燒教師：引導(dǎo)學(xué)生觀察裝置特點氣球和玻璃棒分析作用，實驗中將每步操作仔細(xì)說明，描述清楚，引導(dǎo)學(xué)生有目的觀察，有方向思考。問題：描述實驗現(xiàn)象，學(xué)生：討論、描述、補充教師：提示、點評：實驗?zāi)康模耗男┈F(xiàn)象證明反應(yīng)了、哪些現(xiàn)象證明質(zhì)量不變，氣球反應(yīng)前后有何不同，如果沒有有何不良后果，氣球作用何在。學(xué)生：討

8、論、回答、補充。板書：實驗現(xiàn)象，結(jié)論，反應(yīng)表達(dá)式實驗3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)教師：引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)物狀態(tài)顏色，實驗過程觀察，糾正學(xué)生不規(guī)范表達(dá)，學(xué)生：描述教師：引導(dǎo)學(xué)生書寫反應(yīng)表達(dá)式。前兩個實驗質(zhì)量等，這一個質(zhì)量下降是否否定了定律正確？學(xué)生：討論回答：因為產(chǎn)生氣體，未稱量，所以質(zhì)量下降。教師小結(jié)：“不守恒”恰恰從側(cè)面證明定律正確性。教師：實驗1、2直接證明，實驗3間接證明了質(zhì)量守恒定律，我們看看定律是如何表述的。板書：質(zhì)量守恒定律第三階段：內(nèi)涵理解投影習(xí)題：1. 干燥密閉容器中有 1克氫氣、8克氧氣，點燃后恰好完全反應(yīng)，生成水質(zhì)量為      &#

9、160; 。 教師：分析1:8，與水中氫氧元素質(zhì)量比一致，反推：應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)時質(zhì)量比，所以有“恰好反應(yīng)”。學(xué)生：結(jié)果為9克投影習(xí)題：干燥密閉容器中有 1克氫氣、10克氧氣，點燃后充分反應(yīng)，生成水質(zhì)量為        。問題：你認(rèn)為結(jié)果多少？學(xué)生：答案不一：9和11學(xué)生：表達(dá)、爭論，學(xué)生：結(jié)論是9，按照1:8,10克氫氣中有2克未反應(yīng)，不能算作反應(yīng)物。教師：小結(jié)板書：參加反應(yīng)的部分才是反應(yīng)物，同理反應(yīng)生成的才算是生成物。投影習(xí)題：哪些變化中質(zhì)量問題可以用質(zhì)量守恒定律解釋學(xué)生：重讀質(zhì)量守恒定律表述，找出適用范圍教師板書：質(zhì)量守恒定律適用范圍：化學(xué)反應(yīng)五  學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計1用質(zhì)量