2013年高考理綜化學(xué)全國新課標(biāo)2卷

1、2021年高考理綜化學(xué)全國新課標(biāo)2卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65一、選擇題：此題共7小題,每題6分.在每題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的.7.在一定條件下,動植物油脂與醇反響可制備生物柴油,化學(xué)方程式如下：35.5KOHCOHCOBCCHOHCH-OHICH廣OH甘油以下表達(dá)錯誤.的是A.生物柴油由可再生資源制得C.動植物油脂是高分子化合物8 .以下表達(dá)中,錯誤.的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持B.生物柴油是不同酯組成的混合物D.“地溝油可用于制備生物柴油5560c反響生

2、成硝基苯B.苯乙烯在適宜條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和澳的四氯化碳溶液反響生成1,2二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反響主要生成2,4二氯甲苯9 .No為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5N0C. 25c時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N.D. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9No10 .能正確表不以下反響的離子方程式A.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.鈉與CuSO4溶液反響：2Na+Cu

3、+=CuJ+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響:CO32+2H+=H2O+CO2T的競NaAlCI.孔Ni/Nf聃身子¥體D,向FeCl3溶液中參加Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+2+3Mg11. “ZEBRA蓄電池的結(jié)構(gòu)如下圖,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉的是之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔.以下關(guān)于該電池的表達(dá)錯誤A.電池反響中有NaCl生成B.電池的總反響是金屬鈉復(fù)原三價鋁離子C.正極反響為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動12. 在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響:H2s(g)+

4、3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)Hi2H2s(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)AH2H2s(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)AH32S(g)=S2(g)AH4那么4H4的正確表達(dá)式為A. AH4=2/3(Hi+AH2-3*)B. H4=2/3(3AH3-AHi-AH2)C.AH4=3/2(Hi+AH2-3AH3)D.H4=3/2(Hi-H2-3AH3)13. 室溫時,M(OH)2(s)=M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a.C(M2+)=bmol-L-i時,溶液的pH等于A-I第ii卷26. 15分正丁醛是一種化工原料.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合

5、成正丁醛.發(fā)生的反響如下:r、口：?上0了CHCH?CH?CH20HCILCHjCHUCHOH,SO4A反響物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/C.-3號度/g,cm水中溶解性止醇117.20.8109微溶止.醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢參加5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中參加4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反響溫度為9095C,在E中收集90c以上的微分.將儲出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層枯燥后蒸儲,收集7577c微分,產(chǎn)量2.0g.答復(fù)以下問

6、題：(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由.(2)參加沸石的作用是,假設(shè)加熱后發(fā)現(xiàn)未參加沸石,應(yīng)采取的正確方法(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是.(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號).a.潤濕b.枯燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在層(填“上或“下).(6)反響溫度應(yīng)保持在9095C,其原因是.(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為%.27. (14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZuO稀痂叱浸出液調(diào)pH約為5

7、適量高鎰酸神溶液過謔*聊J駕濾液提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(II)不能被氧化；高鎰酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2.答復(fù)以下問題:(1)反響中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反響的離子方程式為;在加高鎰酸鉀溶液前,假設(shè)pH較低,對除雜的影響是.(2)反響的反響類型為,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有.(3)反響形成的沉淀要用水洗,檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是(4)反響中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2.取枯燥后的濾餅11.2g,鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g,那么x等于.28. (14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反響:_.-1A(g)=B(g)+C(g)AH=+

8、85.1kJ-mol反響時間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答復(fù)以下問題：(1)欲提升A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的舉措為.(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反響物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反響的平衡常數(shù)K.(3)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反響體系的總物質(zhì)的量n總和反響物A的物質(zhì)的量n(A),n總mol,n(A)=moL下表為反響物A濃度與反響時間的數(shù)據(jù),計(jì)算：a_破樽:一伴H-二氧化隹糊金屬外殼反響時間t/h04816c(A)/(

9、mol-L-1)0.10a0.0260.0065o分析該反響中反響物的濃度c(A)變化與時間間隔(At)的規(guī)律,得出的結(jié)論是由此規(guī)律推出反響在12h時反響物的濃度c(A)為molL-1.36.化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)鋅鎰電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅鎰電池的構(gòu)造如圖(a)所示.鋅希和里氧化伸的濯合物(二氨化隹普通伴蟹電池堿性鋅恬電池圖兩種干電池的結(jié)構(gòu)示意圖答復(fù)以下問題:(1)普通鋅鎰電池放電時發(fā)生的主要反響為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)202+2MnOOH,正極發(fā)生的主要反該電池中,負(fù)極材料主要是,電解質(zhì)的主要成分是應(yīng)是O黑色固體混合物鋅.銅、碳棒

10、等I水浸.過濾I分類回收厘舊桂鎮(zhèn)電池機(jī)械分者行加KCOhKOH,iSkb>一種回收利用廢舊普通鋅隹電池的工藝3A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如下圖.第5頁共9頁與普通鋅鎰電池相比,堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是2圖b表示回收利用廢舊普通鋅鎰電池工藝不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬加熱圖b中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中,綠色的K2MnO4溶液反響生成紫色溶液和一處得到的主要物質(zhì)是b.溶廨*SCO：,過浦A,B種黑褐色固體,該反響的離子為.采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物填化學(xué)式為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中

11、的未成對電子1508pm數(shù)分另為4和2,且原子序數(shù)相差為2.答復(fù)以下問題:400pm-OA0BD酒液法率結(jié)晶D,那么陰極37.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分1D2+的價層電子排布圖為2四種元素中第一電離能最小的是電負(fù)性最大的是.填元素符號前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有一個,并且A和B+的電子數(shù)相差固體溶解.濃縮結(jié)晶化合物B化合物C化合物A化合物Di±a6水4.妁燒固體稀破酸濃縮結(jié)晶,焙塊固體該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為;列式計(jì)算該晶體的密度gcm-3.(4)A、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型

12、有；該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為,配位體是.38.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)根底(15分)化合物I(CiiHi2O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定條件下合成：以下信息：A的核磁共振氫譜說明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;r-ch=ch2(Db?H6h2o:/oh=R-CHKH、OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成厥基.答復(fù)以下問題：(1) A的化學(xué)名稱為.(2) D的結(jié)構(gòu)簡式為.(3) E的分子式為.(4) F生成G的化學(xué)方程式為,該反響類型為.(5) I的結(jié)構(gòu)簡式為.(6) I的同系物J比I

13、相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基,既能發(fā)生銀鏡反響,又能與飽和NaHCO3溶液反響放出CO2,共有種(不考慮立體異構(gòu)).J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反響并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2：2：1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式參考答案第I卷一、選擇題7.C8,D9.B10.D11.B12.A13.C第II卷26.15分1不能,易迸濺2預(yù)防暴沸冷卻后補(bǔ)加3分液漏斗直形冷凝管4C5下6既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量預(yù)防其被進(jìn)一步氧化512分每空1分,共2分每空1分,共2分2分2分2分2分27.(14分)(1)Fe2+和Mn2+MnO4+3Fe

14、2+7H2O=3Fe(OH)3J+MnO2J+5H2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H+鐵離子和鎰離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和鎰雜質(zhì)(2)置換反響?zhàn)x2分2分2分2分每空1分,共2分3取少量水洗夜于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋼溶液,假設(shè)無白色沉淀生成,那么說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(2分)(4)1(2分)28.(14分)1升高溫度、降低壓強(qiáng)(2分)g-1)x100%94.1%(每空1分,共2分)A(g)=B(g)+C(g)0.1000OJO乂0-941%)OJOX94.1%OJOx941%53M«分)0.0059mol1/3二.©一沁PoP.0.051到達(dá)平衡前每間隔4h,cA減少約一半0.013每空1分,共2分2分2分1分(I)ZnNH.CI36.化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)15分每空I分,共2分MnOj+NH；+=MnOOH+NH,2分麻性電池不易發(fā)生電解放的泄漏,由于消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部1堿性電池使用壽命較長.由于金屬材料在做性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提升.答對一條即可,其他合理答案也給分2分2©ZnCl：NH4CI每空2分,共4分OMnO：+2CO尸2MnO/+MnO21+2C0?"出37.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分(WE®KF(3)KjNif；6為,4+59父工