2-5第五節(jié) 酸堿中和滴定教案2

1、酸堿中和滴定(高二教案)教學目標: 知識技能：使學生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關計算，初步學會酸堿和滴定的實驗操作方法，掌握酸堿中和滴定所使用的儀器。 能力培養(yǎng)：通過酸堿中和滴定相關量關系、使用儀器和指示劑的選擇、實驗操作中有關問題的討論探索，發(fā)展學生的思維能力,培養(yǎng)學生探究性學習的能力。 科學思想：對學生進行熱愛科學、尊重科學和依靠科學的科學思想教育。 科學品質(zhì)：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、求實的優(yōu)良品質(zhì)。 科學方法：通過酸堿中和滴定實驗中的測定、記錄、數(shù)據(jù)處理等實驗方法，對學生滲透科學方法的教育。 重點、難點 : 酸堿中和滴定的實驗操作方法及有關計算。 課堂模式:課堂教學模式

2、及問題解決模式. 教學過程設計教師活動學生活動設計意圖步入情境我們已經(jīng)學會了根據(jù)需要配制一定物質(zhì)的濃度的溶液的方法，如果有現(xiàn)成的溶液，我們怎樣測定其濃度呢？傾聽、回想、思考、生疑。 揭示本課教學目標，激發(fā)學生的學習興趣。設問:今有100mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？取5mL溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然而計算可以嗎？測量溶液的pH值，換算成氫氧化鈉的濃度可以嗎？取20mL氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液反應的體積，然而計算氫氧化鈉的濃度可以嗎？還有等等。激發(fā)學思考,使學生形成發(fā)散性思維和開放性思維. 引入新課：本節(jié)重點是掌握酸堿中和滴定的實驗原理、操作方法和精

3、確測量溶液體積的一般方法，來測定未知物質(zhì)的濃度。 板書第五節(jié) 酸堿中和滴定復習提問1酸堿中和反應的實質(zhì)是什么？板書1 . 中和反應實質(zhì) 思考并回答，寫出離子方程式： H+OH-=H2O 使學生從離子反應的角度理解中和反應的實質(zhì)。復習提問2試找出下列各反應中c酸、c堿、V酸、V堿之間的關系： 1鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 2鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 3硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 4磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 先寫出有關反應的化學方程式，然后根據(jù)化學方程工中各反應物的物質(zhì)的量這比找出酸和堿兩溶液的相關量之間的關系。 為學生全面理解中和滴定的含義奠定基礎，培養(yǎng)學生的分析能力。歸納總結(jié)在學生回答的基

4、礎上，引導學生得出如下關系：n元酸和n元堿恰好中和時，nc酸V酸=nc堿V堿板書2。酸堿中和反應有關量的關系和計算。 思考、歸納總結(jié)。 培養(yǎng)學生歸納能力。例題投影：有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量溶液是多少？引導學生分析題目，找出已知量和未知量各是什么？ 然后師生共同完成解題過程。板書略 在教師引導下審題，找出已知V堿=0.23L V酸=0.29L c酸=0.11mol/L 求：c堿=？ 然后，與教師共同完成解題過程。 鞏固上面酸堿中和滴定的相關量的關系，培養(yǎng)學生的計算技能。設問在化工生產(chǎn)和化學實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或

5、堿溶液準確的物質(zhì)的量濃度。比如，實驗室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測定它的準確物質(zhì)的量濃度呢？ 傾聽、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準確體積，再利用相關量關系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量溶液。 對學生進行熱愛科學、尊重科學、依靠科學的科學思想教育。板書3.酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。思考、記憶 了解酸堿中和滴定。質(zhì)疑1為使酸堿中和滴定結(jié)果準確、誤差小的兩個關鍵問題是什么？ 思考后得出：準確測定兩種溶液的體積，判斷中和反應恰好完全進行。 培養(yǎng)學生分析能力。質(zhì)疑

6、2如何準確測定兩種溶液體積？啟發(fā)引導選擇哪種儀器誤差會更小？投影 同時看課本圖通過比較、得結(jié)論：用滴定管量取溶液的體積更準確，因為，滴定管的直徑小，誤差小。 培養(yǎng)學生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。質(zhì)疑3如何準確判斷酸堿恰好中和？（追問）怎樣選取擇指示劑？ 思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。 培養(yǎng)學生分析能力。小結(jié)在學生回答后總結(jié)： 1中和滴定不選用石蕊指示劑；2已知濃度強酸滴定未知濃度強堿一般選用甲基橙作指示劑；3已知濃度強堿滴定未知濃度強酸一般選用酚酞指示劑。 傾聽、思考為什么？并準確記憶。 明確指示選用的原則，并為學生思考留有余地。板書 （1）中和滴定實驗儀器介紹

7、：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺。 感知、猜想、記憶。 初步記住中和滴定所用儀器。展示依次介紹中和滴定管所用儀器的名稱、特點和使用的正確方法，并做好示范操作。 觀察、思考、并產(chǎn)生疑問：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同。 對酸堿中和滴定所使用的儀器給學生以感性認識。質(zhì)疑4為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢？提示同學們從玻璃的主要成分及堿的化學性質(zhì)等角度考慮。 思考、討論得出：堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生化學反應，所以堿式滴定管用乳膠管結(jié)構(gòu)代替。 培養(yǎng)學生應用化學知識解釋化學問題的能力。板書（2）中和滴定操作（請學生看圖）邊講邊實驗用已知濃度的氫氧化

8、鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例。投影實驗步聚（見附件2） 觀察、記錄、計算、體會酸堿中和滴定的實驗操作方法。 初步掌握酸堿中和滴定實驗的操作方法。講述中和滴定在實際中的應用意義。 聽講。 激發(fā)學生熱愛科學的興趣小結(jié)采用錄像的方式再現(xiàn)中和滴定操作的要領和實驗步聚，結(jié)合錄像片小結(jié)。 鞏固中和滴定實驗操作方法的認識，加深理解。 鞏固、加深理解。反饋性問題酸堿中和滴定要解決的關鍵問題是什么？如何解決？引導：要解決問題的關鍵是：準確測定參加反應的兩種溶液的體積；準確判斷中和反應是否恰好反應完全。解決辦法：需要能在滴加溶液時準確計量所加溶液體積的容器滴定管；選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能與酸與堿之間完全反

9、應時發(fā)生顏色變化。鞏固、加深理解。布置作業(yè)1 閱讀酸堿指示劑的變色原理2 課后完成家庭小實驗3 課本第頁第三、四、五題。 明確作業(yè)及要求。 鞏固練習。 投影隨堂檢測1 酸堿恰好完全中和時，它們的（ ）一定相等。（A） 質(zhì)量 （B）物質(zhì)的量（B） 物質(zhì)的量濃度（D）H+和OH-的物質(zhì)的量2 物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時，溶液（ ）。 （A）顯酸性（B）顯堿性（C）顯中性（D）酸堿性無法判斷 3用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用（ ）作指示劑，用已知物質(zhì)的量溶液的HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用（ ）作指示劑。4

10、用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（ ）。 （A）用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次 （B）用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次 （C）用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次 （D）用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次酸堿中和的本質(zhì)，酸堿中和的相關量的關系。酸堿中和相關量的關系，鹽類水解。 了解酸堿中和滴定指示劑的選擇。 理解酸堿中和滴定的實驗操作。附1. 隨堂檢測答案 1. (D) 2.(D) 3.酚酞 甲基橙 4. （C）附2. 投影片酸堿中和滴定實驗的操作步聚： 1滴定前的準備工作 （1）用蒸餾水洗滌滴定管；（2）檢查滴定管；（3）用標準液潤洗耳恭聽堿式滴定管；（4）取標準氫氧化鈉溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待測液潤洗酸式滴定管；（6）取待測定鹽酸溶液，使液面在“0”刻度以下。 以上操作均要注意逐出氣泡。 2滴定（1） 量取待測鹽酸溶液25mL 于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振蕩。（2） 把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚（或白紙），小心滴入堿液