2016年浙江高考理科綜合化學(xué)試題與答案(解析版)詳解

1、2016年浙江高考理科綜合（化學(xué)）試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 1087.下列說(shuō)法不正確的是A.儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大 的熱量B. Ge （32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池C. Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但 BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于 X-射線(xiàn)檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2

2、+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附【答案】A【解析】.試題分析：納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的6“、Cd-、H呼年重金屬離子，其本質(zhì)原因是錢(qián)是活潑金屬，能與Cdd H屋窄離子發(fā)生置換反應(yīng)，從而過(guò)濾除去，答案選D?？键c(diǎn)：生產(chǎn)、生活中的各種材料#8.下列敘述不亞確.的是A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火8 .探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè) 定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C.蒸儲(chǔ)完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸

3、儲(chǔ)水至接近刻度線(xiàn)時(shí)，改用滴管 滴加蒸播水至刻度線(xiàn)1答案】【解析】。試題分析：該實(shí)驗(yàn)要求開(kāi)始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的舞響，應(yīng)先分別水浴加熱 磕代硫酸鈉滲酒、磕酸溶涌到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶涌混合后再用水浴加熱,隨著熱量 的散失，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與處理，探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，蒸憎和溶浴的配制等知識(shí)口 ,9 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為 3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì) Z在空氣中燃燒生成的化合物可與 水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

4、A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨vY, Z>WC .化合物Z2Y和ZWY 3都只存在離子鍵D. Y、 W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D試題分析；短周期主族元素X、Y、2. W的原子序數(shù)依次熠大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，則X為C元素,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則丫為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W 為F元素或。元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元 素,W只能是Q元素，A.X與Y形成的化合物有CO和C6, Z的最高價(jià)氧化物的水化

5、物是IWH, 8與JJiQ氐不反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤§ B.一般來(lái)說(shuō)？電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同質(zhì)子 數(shù)越多,半屋越小，則原子半存大?。篨>Y, Z>W, E項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物手丫和ZWY3分別是N司O、 NaClO"氯酸銅是含氧酸鹽，既存在離子鍵j也存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤$ D. Y的單質(zhì)臭氧，W的單 質(zhì)氯氣,Y、W的化合物Q5可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確/答案選D.?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)。10.下列說(shuō)法正確的是CH3A.飛/CH3的一澳代物和CHCHC2cHi的一澳代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）B. CHCH=CHGHb子中的四個(gè)

6、碳原子在同一直線(xiàn)上CH3 CHI IH3C-C-CH-CH-CH 3I Ic.按系統(tǒng)命名法，化合物cHemHpastC3的名稱(chēng)是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷【答案】A【解析】試題分析：A.甲苯有4種氫原子，分別是甲基上的氫和苯環(huán)鄰、間、對(duì)上的氫，2-甲基丁烷也有四種氫原子，它們的一澳代物都有 4種，A項(xiàng)正確；B.乙烯是平面形分子，鍵角為120°,甲基取代乙烯碳碳雙鍵兩側(cè)上的氫原子，所以四個(gè)碳原子一定不在同一直線(xiàn)上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.按照系統(tǒng)命名法，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該分子名稱(chēng)是2,3,4,4-四甲基己烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.這兩個(gè)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選

7、Ao考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，系統(tǒng)命名法，同系物等知識(shí)。11 .金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的 電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確.的是工陰離子交換膜多孔電極第11題圖A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬 空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高C. M -空氣電池放電過(guò)程白正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne

8、=4M(OH) nD.在Mg -空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH) 2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜【答案】C試題分析：根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+nO 2+2nH2O=4M(OH) n,氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e =4OH-,答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理。12.苯甲酸鈉(II VCOONJ,a縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸( HA)的抑菌能力顯 ChemPaster著高于 A o 已知 250C 時(shí)，HA 的 Ka=6.25 10： H2CO3 的 Ka1=4.17 沖0，Ka2=4.90 M0 1 在生產(chǎn)碳酸飲料

9、的過(guò)程中，除了添加 NaA外，還需加壓充入 CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為250C,不考慮飲料中其他成分)A,相比于未充 CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中 c(A j不變c(HA)C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16c(A 3+2 一D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H )=c(HCO3)+c(CO33+c(OH )p(HA)【答案】C【解析】試題分析：A,根據(jù)題意，芾甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于相比于未充8a的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤$ B.提高充氣壓力，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,飲料中式A-)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤j C.當(dāng)pH為5一0時(shí)

10、，飲料中型"伸+產(chǎn)歐="源2網(wǎng)產(chǎn)才16£1 頁(yè)正確，D.碳酸飲料中加入的各成分含量未知，無(wú)法比校各種粒子的濃度關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤三答案選考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離。13.為落實(shí)“五水共治”，某工廠(chǎng)擬綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO, 不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：Na0H?g?g下列說(shuō)法不正確的是A.固體 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空氣，且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2- =N2?+2H2。試題分析：氣體1是不

11、能被過(guò)量石灰乳吸收的NO、CO和氮?dú)?，NO和NO2按1： 1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以 X可以是空氣，但不能過(guò)量，答案選 Bo考點(diǎn)：考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)。26. (10分)化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如下路線(xiàn)合成X和Z:已知：化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基R”,CHCHONa | RCOOR +R CHOOR , RCOCHCOOR請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 (2) Y-Z的化學(xué)方程式是 。(3) G-X的化學(xué)方程式是 _,反應(yīng)類(lèi)型是 。(4)若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢ST B的存在(要求寫(xiě)出

12、操作、現(xiàn)象和結(jié)論)【答案】(1) CH2=CH2；羥基催化劑 n CH2=CH> -CH2-CH-Cl l ClnCH(3) 2ChChCOO2CHCHCHONaChj Chj于 CyCHCOCCOOCH+CH3CHOHChj取代反應(yīng)(4)取適量試樣于試管中，先用 NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生醇紅色沉淀，則 有B存在。試題分析：化合物 A能發(fā)生連續(xù)氧化依次生成B、C,則A為飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基，則A為(CH3)2CHCH2OH, B 為(CH3)2CHCHO , C 為(CH3)2CHCOOH ,根據(jù)已知， G 為酯，F(xiàn) 為醇，根據(jù)Y的含碳數(shù)可知，D為

13、乙快，E為乙烯，F(xiàn)為乙醇。(1)根據(jù)上述分析，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2, F為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基。(2) Z是常見(jiàn)的高分子化合物， Y-Z是氯乙烯的加聚反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：n CH 工 -E-于，riClCi(3)根據(jù)已知,G-X的化學(xué)方程式是:。CH.CH, CH2cH3cHeQQCH匚Fl】» CHjCHCOCCOOCHjCH； CH5CH3OHC也J根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。+1(4) C為(CHjXHOOOH, B為(CHMCHCHOj C中含有B,只需要檢臉醛基是否存在即可，即取適 量試樣于試管中，先用四殛L中和，再加入新制氫氧化

14、銅懸濁液，加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B 存在© #考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成和推斷，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，醛基的檢驗(yàn)等知識(shí)。27. I. (6分)化合物Mg 5Al 3(OH)i9(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg 5Al 3(OH) 19(HC)emPa27H2O T +10MgO+3Al 2O3(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù) 。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al 2O3的原理。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理 。n.(12分)磁性材料 A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成

15、:請(qǐng)回答：(1) A的組成元素為 (用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為 。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用 。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g L-1),該氣體分子的電子式為。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。(4)寫(xiě)出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液 G中的主要微粒(不考慮H2O、 H+、K+、I-) ?！敬鸢浮縄. (1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2) Al 2O3 +2OH- =2AlO 2 +H 2O(3) MgO+2NH 4CI+H2O = MgCl 2+2 NH 3 H2O或 N

16、H4CI+H2O =NH3- H2O+HCI , MgO+2HCl=MgCl 2+H2On .(1) S、Fe；Fe3s4(2)制印刷電路板(3) H：S；H；Fe3 s4+6H +=3H2ST +3Fe2+ +S(4) H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI ;取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-;過(guò)濾后取濾液，滴加 H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有 H2SO3。試題分析：1 . (D此反應(yīng)為唳熱反應(yīng)，能降低問(wèn)題，反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣,并且產(chǎn)生水蒸氣, 可以稀釋空氣。故答案為:反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。，(2)氧化

17、鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽 和水；離子方程式為二A1Q +2OH-(3)氯化鉞溶液中銀根同子水解，96坨。 UNH3 Hq溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氧化鎂方程式為：MgCMHCl 一 Mgd盧埸0* II, (1)紅粽色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氧化鐵 與磕氨化鉀顯血紅色溶液D為硫氟化鐵。無(wú)色氣體溶干水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無(wú)魚(yú)溶液，酸性 變強(qiáng)，說(shuō)明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞疏酸，則無(wú)色氣體為二氧化硫*則原化合物卬含有鐵和 硫元素.氧化鐵的質(zhì)量為2400機(jī)其物質(zhì)的量為5mq含鐵原子的物質(zhì)的量為

18、0 030md, 則鐵的質(zhì)量為0,030X56-L68Ogj則優(yōu)合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.6801,280g,硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol ,則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4,則化學(xué)式為：Fe3s4。(2)溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來(lái)制印刷電路板。(3)化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣h，a * h體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518X 22.4=34.00,則為硫化氫。硫化氫的電子式為-,該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3s4+6H+=3H2ST+3Fe2+S。(4)亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：

19、H2SO3+12+H2OH2SO4+2HI ;溶液 G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子，硫酸根離子用銀鹽檢驗(yàn)，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗(yàn)，具體操作方法為：取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-,過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液, 若產(chǎn)生白色沉淀，則有 H2SO3。考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷，離子檢驗(yàn)，物質(zhì)組成的確定28. (15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO?和“可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2 (g) +3H2 (g) =CH30H (g)

20、 +H2O (g) AHi= -53.7kJ - mol-1ICO2(g)+H2(g)uco(g)+H20(g)AH2ii某實(shí)驗(yàn)室控制C02和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T (K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性()543Cat.112.342.3543Cat, 210.9727553Cat.115.339.1553Cat212.071.6【備注】Cat.1: Cu/ZnO納米棒；Cat.2： Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 -283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol

21、-1 H2O (l) =H20 (g) AH3=44.0kJ - mol-1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)AH的影響)：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=;反應(yīng)II的加2=kJ mol-1。(2)有利于提高C02轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。A.使用催化劑 Cat.1 B.使用催化劑 Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大C02和H2的初始投料比(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)耕.上C02轉(zhuǎn)化成CH30H的選擇性有顯著的影響，其原因 量是 O(4)在右圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖.。(5)研

22、究證實(shí)，C02也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極，該電極 反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)式是答案 c(CH 30HL*O) c(CO2) c3(H2)+41.2(2) CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇 選擇性有影響。反應(yīng)過(guò)程(4)(5)陰；CO2+6H+6e- =CH 3OH+H 2O試題分析:(1)根據(jù)平衡常救的公式，生成物的濃度幕之積與反應(yīng)物濃度的嘉之積的比值書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)為產(chǎn)曲。有熱化學(xué)方程式為：a:CO (g) -Oi (5> 3 (g)AH=-283,0U moWc(CO2) c (HJ2b： HNg)+

23、o2(g)=H2。(1) AH-285.8kJc:H2O(l) H2O(g) A/?r=44.0U *mol'12根據(jù)蓋斯定律分析，m娛即可得熱優(yōu)學(xué)方程式為：C5 (g)-埸(g) 1 CO Cg) +H2o (g) AJJi-285.8+283.Ot44=+41.2U -mol1, (2)反應(yīng)I中A、使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率, 錯(cuò)誤：B、使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤$ C、降低反應(yīng)溫度,平衡正向移動(dòng)，提 高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，正確，4投料比不變，增加反應(yīng)的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高二氧化碳的轉(zhuǎn) 化率，正確M E、增大二氧化碳和氫氣的初始投料比，能提高氯氣的轉(zhuǎn)

24、化率，二氧化碳的會(huì)降低,故 錯(cuò)誤。故選CD. (3)從表格數(shù)據(jù)分析，在相同的溫度下，不同的催化劑j其二氧化碳的轉(zhuǎn)化率也不 同，說(shuō)明不同的催化劑的催化能力不同$相同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，且溫度高 的轉(zhuǎn)化率大，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。所以答案為：表中數(shù)據(jù)表明此 時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。(4)從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑 Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說(shuō)明催化劑Cat.2對(duì)反應(yīng)I的催Cat.2的反應(yīng)過(guò)程中活化能更低，故圖化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說(shuō)明使用催化劑為:(5)二氧化碳

25、變甲醇，碳元素的化合價(jià)降低，得到電子，說(shuō)明其在陰極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為:CO2+6H +6e-=CH 3OH+H 2O考點(diǎn)：平衡常數(shù)，蓋斯定律，平衡移動(dòng)原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)29. (15分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無(wú)水MgB2,裝置如圖1,主要步驟如下：被溟4lCaCI:干森的N?第29題圖1第29題圖2步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醛；裝置 B中加入15 mL液澳。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至澳完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至00C,析出晶體，再過(guò)濾得三

26、乙醛合澳化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至00C,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱至1600c分解得無(wú)水MgB2產(chǎn)品。已知：Mg和B2反應(yīng)劇烈放熱；MgB2具有強(qiáng)吸水性。MgBr 2 - 3c2H 5OC2H5 MgBr 2+3C2H5OC2H 5=請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱(chēng)是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是 。(2)如將裝置B改為裝置C (圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是 。(3)步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是 。(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是 。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用 00C的苯C.加熱至1600c的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可