浙教版九年級(jí)上冊科學(xué)1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)(48張ppt)

1、酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)NaOH HCl 酚酞酚酞?dú)溲趸c與鹽酸的反應(yīng) 在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入1-2滴酚酞，測量溫度。用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸，并不斷振蕩，當(dāng)錐形瓶內(nèi)的溶液變?yōu)闊o色時(shí)停止滴加鹽酸，并測量溫度?，F(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中加入酚酞變紅色，當(dāng)加入一定量的鹽酸時(shí)，紅色變淺，最后變?yōu)闊o色，溶液溫度升高。若逐漸滴加鹽酸至過量溶液中溶質(zhì)怎么改變？NaOH變?yōu)镹aCl和NaOH，恰好反應(yīng)時(shí)僅有NaCl，再加入鹽酸溶質(zhì)為HCl和NaCl。溶液pH怎么改變？pH7 pH=7 pH7一、如何驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液恰好為中性？一、如何驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液恰好為中性？ 向反應(yīng)后的溶液中滴加一滴氫

2、氧化鈉溶向反應(yīng)后的溶液中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則反應(yīng)后溶液為中性；液，若溶液變紅，則反應(yīng)后溶液為中性；若不變紅，則反應(yīng)后溶液為酸性。若不變紅，則反應(yīng)后溶液為酸性。二、如果實(shí)驗(yàn)中是將氫氧化鈉滴加到鹽酸中去，二、如果實(shí)驗(yàn)中是將氫氧化鈉滴加到鹽酸中去，溶液顏色怎么改變？能否證明兩者反應(yīng)？溶液顏色怎么改變？能否證明兩者反應(yīng)？由無色變?yōu)榧t色由無色變?yōu)榧t色當(dāng)顏色改變時(shí)溶液是否恰好為中性？當(dāng)顏色改變時(shí)溶液是否恰好為中性？不是。酚酞遇到堿性物質(zhì)變紅，因此溶液變紅時(shí)不是。酚酞遇到堿性物質(zhì)變紅，因此溶液變紅時(shí)已經(jīng)呈堿性而非中性。已經(jīng)呈堿性而非中性。三、實(shí)驗(yàn)過程中先滴加鹽酸，滴加三、實(shí)驗(yàn)過程中先滴加鹽酸

3、，滴加一段時(shí)間后再加入酚酞，若溶液不一段時(shí)間后再加入酚酞，若溶液不變色，則說明溶液恰好為中性。是變色，則說明溶液恰好為中性。是否正確？否正確？錯(cuò)誤。酚酞不變色溶液可能為中性也可能為酸性，先滴加鹽酸再加酚酞不變色時(shí)，溶液可能已經(jīng)為酸性了。實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)1、滴加順序。鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。2、滴加前應(yīng)先加入酸堿指示劑（酚酞）。3、鹽酸須逐滴加入并不斷振蕩或攪拌，是反應(yīng)充分。 酸酸與與堿堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)（屬于屬于復(fù)分解反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)） 酸堿酸堿 鹽水鹽水1 1、中和反應(yīng)放熱、中和反應(yīng)放熱2 2、可用酸堿指示劑來顯示反應(yīng)進(jìn)行的情況、可用酸堿指示劑來顯示反應(yīng)進(jìn)行的情況 3 3

4、、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH- =H2O練習(xí)寫出下列中和反應(yīng)的反應(yīng)方程式。1、氫氧化鉀和鹽酸2、氫氧化鈉和硫酸3、氫氧化鈣和鹽酸4、氫氧化鋇和鹽酸5、氨水和硫酸練習(xí)有下列幾種鹽:A、硫酸鉀B、硝酸鉀C、硫酸鋇。根據(jù)上述物質(zhì)的化學(xué)式，推斷它們分別是由什么酸和什么堿反應(yīng)得到的，寫出方程式。A:_B:_C:_1、用于改善土壤的酸堿性。在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰2、用于處理工廠廢水。工廠產(chǎn)生的廢水往往含有污染物，需要對(duì)其進(jìn)行處理后在排放。問題：某硫酸廠排放的廢水中含有硫酸，請(qǐng)問加入什么物質(zhì)能夠減少污染？氫氧化鈣（熟石灰）。氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不適用。Ca(OH)2+H2

5、SO4=CaSO4+2H2O3、用于醫(yī)藥。胃酸過多時(shí)，可以遵循醫(yī)囑服用一些堿類藥品中和胃酸。常見的藥品為Al(OH)3，請(qǐng)寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O能否服用氫氧化鈉或者氫氧化鈣？練習(xí)1、蚊子，蜜蜂等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體內(nèi)注入一種叫做蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，導(dǎo)致皮膚紅腫。你認(rèn)為涂抹以下哪個(gè)物質(zhì)能減輕癥狀（ ）A、食醋B、檸檬汁C、肥皂水D、食鹽水C2、某市一輛裝載濃燒堿的槽罐車墜入河中，導(dǎo)致燒堿泄入河中，消防部門迅速向河中注入稀鹽酸，進(jìn)行處理。a、處理過程中發(fā)生的化學(xué)方程式_該反應(yīng)屬于_b、處理過程中要不斷的檢測喝水的pH，原因是_處理后作為飲用水

6、源，生成的鹽無需分離出來，因?yàn)開NaOH + HCl NaCl + H2O復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）生成的氯化鈉無毒，可食用。檢查燒堿是否被中和完全三三、鹽的分類、命名、鹽的分類、命名鹽鹽正鹽：正鹽：NaCl、KNO3、CuSO4 、 Na2CO3等等酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3、NH4HCO3等等堿式鹽：堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等等按按鹽鹽中酸根離子是中酸根離子是否含有否含有氧元素氧元素分分無氧酸鹽：無氧酸鹽：NaCl “某化某某化某”含氧酸鹽：含氧酸鹽：CuSO4 “某酸某某酸某”鹽鹽按按陽陽離子分：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等離子分：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等按按陰陰離子分：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽、離子

7、分：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽、 硝酸鹽、磷酸鹽等硝酸鹽、磷酸鹽等1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)：狀態(tài)： 大多是晶體大多是晶體水中的溶解性：水中的溶解性：水溶液的顏色水溶液的顏色：四四、鹽的性質(zhì)、鹽的性質(zhì) 鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般銅鹽溶液一般 呈呈 藍(lán)色藍(lán)色鐵鹽溶液一般鐵鹽溶液一般 呈呈 黃色黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色其它鹽溶液一般為無色主板書主板書酸、堿、鹽的溶解性（20）記憶口訣記憶口訣1 1、酸酸一般都可溶；一般都可溶；2 2、堿堿可溶的是可溶的是K K、NaNa、氨、氨、BaBa，CaCa微溶

8、微溶3 3、K K、NaNa、NONO3 3、NHNH4 4鹽鹽均可溶；均可溶；4 4、鹽酸、鹽酸鹽鹽不溶不溶AgClAgCl；5 5、硫酸、硫酸鹽鹽不溶不溶BaSOBaSO4 4，CaCa、AgAg微溶；微溶；6 6、碳酸、碳酸鹽鹽、磷酸、磷酸鹽鹽想溶沒門兒。想溶沒門兒。練習(xí)：練習(xí)： 判斷下列物質(zhì)是否溶于水：判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4主板書主板書、幾種常見的鹽、幾種常見的鹽 用途很廣。日常生活中用于調(diào)味和腌制食物，用途很廣。日常生活中用于調(diào)味和腌制

9、食物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。 我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，曾做出杰出的貢獻(xiàn)。曾做出杰出的貢獻(xiàn)。 硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小?；遗渲频牟柖嘁簹⒕矢?，藥害較小。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。1、氯化鈉、氯化鈉2、碳酸鈉、碳酸鈉3、硫酸銅、硫酸銅 、

10、鹽、鹽練一練練一練1.怎樣鑒別氯化鈉，硫酸銅，碳酸鈉三種物質(zhì)的水溶液？怎樣鑒別氯化鈉，硫酸銅，碳酸鈉三種物質(zhì)的水溶液？利用顏色首先鑒出硫酸銅溶液利用顏色首先鑒出硫酸銅溶液藍(lán)色，向剩下的藍(lán)色，向剩下的兩種溶液中分別加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體的是兩種溶液中分別加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體的是碳酸鈉，無明顯變化的是氯化鈉。碳酸鈉，無明顯變化的是氯化鈉。2.固體氫氧化鈉、粗鹽在空氣中放置均易固體氫氧化鈉、粗鹽在空氣中放置均易 ， 硫酸銅，無水碳酸鈉粉末與水化合生成晶體屬于硫酸銅，無水碳酸鈉粉末與水化合生成晶體屬于 過程過程 潮解潮解化學(xué)變化化學(xué)變化3.為測試某無水酒精中是否含有水分，可以向這中酒精為測試

11、某無水酒精中是否含有水分，可以向這中酒精中加入無水硫酸銅，當(dāng)看到什么現(xiàn)象時(shí)，則可證明該酒中加入無水硫酸銅，當(dāng)看到什么現(xiàn)象時(shí)，則可證明該酒精中有水分。精中有水分。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au鹽溶液鹽溶液+金屬金屬新金屬新金屬+新鹽新鹽1.鋅片浸入硫酸銅溶液鋅片浸入硫酸銅溶液 2.銅絲浸入硝酸汞溶液中銅絲浸入硝酸汞溶液中 3.銅片浸入硫酸亞鐵溶液中銅片浸入硫酸亞鐵溶液中4.銀片浸入硫酸銅溶液中銀片浸入硫酸銅溶液中CuSO4+Zn=ZnSO4 +CuHg(NO3)2 + Cu=Cu(NO3)2+HgCu+FeSO4 Ag+CuSO4 排在金屬活

12、動(dòng)性順序表排在金屬活動(dòng)性順序表面的的金屬，可將面的的金屬，可將排在排在后后面的金屬從它的面的金屬從它的 鹽溶液中置換出來。鹽溶液中置換出來。規(guī)律：規(guī)律：注意：鉀，鈉，鈣與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先與水反應(yīng)，注意：鉀，鈉，鈣與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先與水反應(yīng)，而不會(huì)直接置換金屬單質(zhì)。而不會(huì)直接置換金屬單質(zhì)。1、快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：、快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：Cu + AgNO3 Al + NaNO3Zn + FeSO4 Mg + KCl Fe + Cu(OH)22. X . Y. Z2. X . Y. Z三種金屬，其中只有三種金屬，其中只有Y Y能與鹽酸反應(yīng)能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，放出氫氣，X X能將

13、能將Z Z從某鹽的水溶液中置換出來，從某鹽的水溶液中置換出來，X.Y.ZX.Y.Z的金屬活動(dòng)性順序依次是的金屬活動(dòng)性順序依次是 。 Y X Z練習(xí)：練習(xí)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2ONa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2OH2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HClHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2 + CaSO4Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4 + Mg(OH)2

14、 堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽1.1.硝酸銀硝酸銀溶液和溶液和氯化鈉氯化鈉溶液混合溶液混合2.2.硫酸銅硫酸銅溶液與溶液與碳酸鈉碳酸鈉溶液混合溶液混合3.3.硫酸鎂硫酸鎂溶液與溶液與氯化鋇氯化鋇溶液混合溶液混合AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3 + Na2SO4MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽 鹽鹽金屬金屬新鹽新鹽+金屬金屬酸酸新鹽新鹽+新酸新酸 新鹽新鹽+新堿新堿鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽堿堿酸堿鹽等物質(zhì)之間是否酸堿鹽等物質(zhì)之間是否都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)：

15、實(shí)驗(yàn)：1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合 2.碳酸鈉溶液和鹽酸混合碳酸鈉溶液和鹽酸混合 3.氫氧化銅和鹽酸氫氧化銅和鹽酸 4.氯化鈉溶液和鹽酸混合氯化鈉溶液和鹽酸混合2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H 2OCu(OH)2+2HCl =CuCl2 + 2H 2ONaCl + HCl =A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3 H 2SO4+BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu（OH）2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO

16、 3 +2NaClB.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2OBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2ONa 2S+2HCl=2NaCl+H 2SC.NaOH+HCl=NaCl +H 2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO3 =Ca(NO3)2+H 2OD.NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生的條件：1.反應(yīng)物：反應(yīng)物：必須溶解于水必須溶解于水（或溶解于酸）（或溶解于酸）2.生成物：生成物：至少必須有至少必須有 水水 三者之一生成三者之一生成練

17、習(xí)練習(xí)判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl (3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2 (5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl1 1復(fù)分解反應(yīng)能不能復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體中有沒有沉淀、氣體或水生成?；蛩?。2 2鹽跟堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)鹽跟堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和堿都是可溶的。物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習(xí)中如上述練習(xí)中(3)(3)能反應(yīng)，能反應(yīng)，(4)(4)則不能反應(yīng)，因則不能反應(yīng)

18、，因Cu(OH)Cu(OH)2 2不溶。不溶。3 3鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中兩種鹽都是可溶的。物中兩種鹽都是可溶的。如上述練習(xí)中如上述練習(xí)中(5)(5)可以反可以反應(yīng)，應(yīng)，(6)(6)則不能反應(yīng)，因則不能反應(yīng)，因CaCOCaCO3 3不溶。不溶。判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由。判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由。1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3 3.Na 2CO 3+HNO 3 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgNO 3鹽場：氯化鈉在自然界分布很

19、廣。海水、鹽湖、鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊(yùn)藏著豐富的氯化鈉資源。鹽井和鹽礦中蘊(yùn)藏著豐富的氯化鈉資源。用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽精鹽。精鹽精鹽無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍(lán)礬，化學(xué)式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能

20、失去結(jié)晶水，成為白色粉末。碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO310H2O。常溫時(shí)在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。（化學(xué)變化）（化學(xué)變化）1、 _色色_體體2、有、有_ 氣味氣味(濃濃)3、易、易_，在空，在空氣中形成氣中形成_3.3.鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較鹽酸鹽酸硫酸硫酸( (稀稀) )硝酸硝酸( (稀稀) )物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑指示劑金屬金屬堿堿鹽鹽1、濃硫酸是、濃硫酸是_