江蘇省南通市如皋中學2022屆高三第二次模擬考試化學試題及答案

1、2022屆高三年級第二次模擬考試化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試用時75分鐘。本卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O 16Mn 55一、 單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1. 從天然有機物中可以獲取工業(yè)生產所需的多種原料。下列說法不正確的是()A. 由蛋白質水解可以獲得氨基酸 B. 由淀粉水解可以獲得葡萄糖C. 由油脂水解可以獲得丙三醇 D. 由石油裂解可以獲得乙酸2. NCl3常用作漂白劑，一種制取NCl3的反應為：NH4Cl2HClNCl33H2。下列說法正確的是()A. NH4Cl屬于離子化合物 B. HCl的電子式為

2、C. NCl3分子的空間構型為平面三角形D. 含1個中子的H原子可以表示為H3. 下列有關含氮物質的性質與用途具有對應關系的是()A. NH3易溶于水，可用作制冷劑B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C. N2具有氧化性，可用于制取氨氣D. HNO3具有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管4. 下列有關制取、提純乙烯，并驗證乙烯部分性質的裝置能達到實驗目的的是() 甲 乙 丙 丁A. 用裝置甲制取乙烯，反應時控制溫度為140 B. 用裝置乙除去乙烯中混有的乙醇C. 用裝置丙驗證乙烯能與水加成D. 用裝置丁驗證乙烯能與Br2加成閱讀下列資料，完成第56題：砷元素廣泛地存在于自然界，單質以灰砷、黑

3、砷和黃砷形式存在，其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑中。As2O3俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。As2O5是一種酸性氧化物。水體中含有一定濃度的H3AsO3和H3AsO4時會破壞水質，需要通過一定的方法除去。5. 下列有關砷元素及其化合物的說法正確的是()A. 基態(tài)As的電子排布式為Ar4s24p3 B. 灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體C. AsH3在同族簡單氫化物中沸點最高D. 第一電離能：I1(Ge)<I1(As)<I1(Se)6. 下列轉化在指定條件下能夠實現(xiàn)的是()A. As2O3H3AsO3 B. As2O5As2O3C. H3AsO4Na3AsO4(a

4、q) D. As2O5H3AsO37. 催化劑作用下，CO2可以加氫制取CH4，反應的熱化學方程式如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H<0下列說法正確的是()A. 該反應任何條件下均能自發(fā)進行B. 反應的平衡常數(shù)可表示為KC. 其他條件不變，增大壓強可以增大反應的平衡常數(shù)D. 斷裂反應物所含化學鍵吸收的能量小于形成生成物所含化學鍵釋放的能量8. 用久置于空氣中的生石灰主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3制取KClO3的流程如下：已知75 時，Cl2在堿性條件下會轉化為Cl和ClO ，室溫下KClO3的溶解度遠小于KCl。下列說法正確的是()A. 氯化反

5、應的離子方程式為Cl24OHClClO2H2OB. 轉化時發(fā)生反應的類型為復分解反應C. 濾液中大量存在的離子是Ca2、K、Cl和COD. 右圖所示KCl晶胞中含有14個K9. 一種抗血小板聚集的藥物X的結構如下圖所示。下列說法正確的是()A. 1個X含有2個手性碳原子B. X中存在4種含氧官能團C. 1 mol X最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應D. 1分子X中含有3個sp3雜化的C原子10. 微生物脫鹽電池既可以處理廢水中CH3COOH和NH，又可以實現(xiàn)海水淡化，原理如下圖所示。下列說法正確的是()A. 生物電極b為電池的負極B. 電極a的電極反應式為CH3COOH8e8OH=2CO2

6、6H2OC. 每生成標準狀況下2.24 L N2時，電路中轉移0.6 mol電子D. 離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜11. 室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5實驗2：向10 mL 0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1氨水溶液，充分混合，溶液pH約為9實驗3：向10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1 mol·L1 NaHSO3溶液，無明顯現(xiàn)象實驗4：向10 mL 0.

7、1 mol·L1 NaHSO3溶液中加入10 mL 0.05 mol·L1 Ba(ClO)2溶液，產生白色沉淀下列有關說法正確的是()A. 實驗1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw B. 實驗2所得溶液中存在：c(H)2c(H2SO3)c(HSO3)c(OH)c(NH3·H2O)C. 實驗3可得出：Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)D. 實驗4所發(fā)生反應的離子方程式為HSOBa2ClO=BaSO3HClO12. 室溫下，向5 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中滴加1 mL 0. 1 mol&

8、#183;L1 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾渣中加入Na2SO4溶液，浸泡一段時間后過濾，向濾渣中加入足量的1 mol·L1鹽酸，無明顯現(xiàn)象。已知：Ksp(BaCO3)5×109，Ksp(BaSO4)1×1010。下列說法正確的是()A. 滴加1 mL BaCl2溶液后，所得溶液中c(Ba2)一定大于5×108 mol·L1B. 向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，所得溶液的pH會升高C. Na2SO4溶液的濃度一定大于0.1 mol·L1D. Na2SO4溶液浸泡后的溶液中一定存在c(CO)>50c(SO)1

9、3. 以Cu/ZnO/Al2O3為催化劑，乙醇直接合成乙酸乙酯過程中發(fā)生的可逆反應如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)H2(g)H59 kJ·mol12CH3CHO(g)H2O(g)=C2H5OH(g)CH3COOH(g)H86 kJ·mol1CH3COOH(g)C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)H2O(g)H25 kJ·mol12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)H2O(g)H44 kJ·mol1其他條件相同，將無水乙醇經預熱氣化后以一定流速通過裝有催化劑的反應管，將出口處收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，測得

10、部分有機物占全部有機物的質量分數(shù)與反應溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A. 在250300 范圍，乙醇的轉化率隨溫度的升高而減小B. 在200325 范圍，乙醇生成乙醚的反應均已到達平衡C. 在300325 范圍，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小D. 研發(fā)使用催化活性高的催化劑有利于提高乙酸乙酯的平衡產率二、 非選擇題：共4題，共61分14. (12分)電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。以鋰云母浸出液(含Li、Al3、Fe3、Ca2、SO等)制取電池級Li2CO3的工藝流程如下：已知：HR為酸性磷類有機萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3，萃取時發(fā)生反應：Fe33

11、HRFeR33H，生成的FeR3可溶解在HR中。Li2CO3，LiHCO3的溶解度如圖1所示： 圖1 圖2(1) HR萃取劑使用前先用一定量的NaOH進行處理的目的是_。(2) 沉鋰過程中會有Li2CO3、CaCO3和Al(OH)3生成。寫出沉鋰時生成Al(OH)3反應的離子方程式：_。(3) 過濾1后所得沉淀用熱水洗滌的目的是_。(4) 其他條件相同，向過濾1所得濾渣加入不同體積的去離子水，以一定流速通入CO2氣體，測得熱分解后電池級Li2CO3的產率隨碳化反應固液比變化曲線如圖2所示。Li2CO3 產率隨固液比減小而增加的原因是_。15. (16分)有機物K是一種用于治療呼吸道阻塞性疾病藥

12、物的中間體，其一種合成路線如下：(1) 有機物C的分子式為C11H13NO3，寫出C的結構簡式：_。(2) HI的反應為加成反應。寫出H的結構簡式：_。(3) 從合成路線看，設計AB反應的目的是_。(4) E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。 . 分子中含有苯環(huán)；. 能發(fā)生水解反應，完全水解后得到三種有機產物，經酸化后三種有機產物分子中均含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5) 請設計以OCH3CHCH2、H2C2OOCCOOC2H5為原料制備OCOOH的合成路線(無機試劑及有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16. (16分)實驗室以碳酸錳礦(含MnCO3及少

13、量Fe、Al、Si等氧化物)為原料制高純MnCO3和MnO2的流程如下：(1) 焙燒時的溫度為300500 ，寫出焙燒時MnCO3所發(fā)生反應的化學方程式：_。(2) 焙燒前需測定碳酸錳礦中MnCO3的含量，測定過程如下：稱取0.200 0 g碳酸錳礦粉于錐形瓶中，加入15 mL磷酸，加熱并不斷搖動至礦粉溶解，加入NH4NO3將溶液中的Mn2轉化為Mn(PO4)，待冷卻至室溫后，加入40 mL 蒸餾水，滴加2滴N苯代鄰胺基苯甲酸作指示劑，用0.020 00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點滴定過程中Mn(PO4)與Fe2反應生成Mn2和Fe3，消耗(NH4)

14、2Fe(SO4)2標準溶液30.00 mL。計算碳酸錳礦中MnCO3的含量(寫出計算過程)。(3) 將過濾后所得溶液凈化后可得MnSO4溶液。將凈化后MnSO4溶液置于右圖所示三頸燒瓶中，控制一定的溫度，將沉淀劑滴加到燒瓶中，充分反應后過濾、洗滌、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀劑可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3與氨水的混合溶液。實驗小組經過比較后使用的是NH4HCO3與氨水的混合溶液。a. 不使用Na2CO3溶液的原因是_。b. 不便用NH4HCO3溶液的原因是_。已知MnSO4可發(fā)生如下反應：MnSO4K2S2O84NaOH=MnO2K2SO42Na2SO42H

15、2OMnSO4和K2S2O4的物質的量相同，改變NaOH的物質的量，測得Mn的轉化率、MnO2 的含量與NaOH和MnSO4物質的量比值之間的關系如下圖所示。根據(jù)信息，補完完整制取純凈MnO2的實驗方案：將20 mL 1.0 mol·L1的MnSO4溶液和20 mL 1.0 mol·L1的K2S2O8溶液混合，_，得到純凈的MnO2。(實驗中可使用的試劑是1.0 mol·L1NaOH溶液、1.0 mol·L1 H2SO4溶液、1.0 mol·L1 BaCl溶液)17. (17 分)水體中的六價鉻Cr()對生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中C

16、r()常用還原沉淀法、微生物法等進行處理。(1) “還原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等處理Cr()得到Cr()。已知溶液中含Cr()的微粒(H2CrO4、 Cr2O和CrO)的物質的量分數(shù)隨pH的關系如圖1所示。 圖1 圖2某含Cr()廢水的pH約為3，寫出用Na2SO3處理該廢水的離子方程式：_已知pH3時，Cr()以Cr3形式存在。其他條件相同，用Na2SO3處理不同pH的含Cr()廢水，反應相同時間，Cr()的去除率與pH的關系如圖2所示。已知酸性條件下Cr()對Na2SO3具有很強的氧化能力，pH<2時，Cr()的去除率隨pH降低而降低的原因是_。研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO4處

17、理pH3的含Cr()廢水，Cr()的去除率大于其被FeSO4還原的理論值。Cr()的去除率大于理論值的原因是_。(2) “微生物法”處理含Cr()廢水具有效率高、選擇性強、吸附容量大等優(yōu)點。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr()廢水。硫酸鹽還原菌能將水中的SO轉化為S2，S2與CrO可反應生成Cr2S3和S兩種沉淀。寫出S2與CrO反應的離子方程式：_。用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含鉻廢水時，溫度?？刂圃?0 左右，溫度過高，Cr()的去除率低的原因是_。硫酸鹽還原菌(SRB)常存在于水體中，會腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機理如圖3所示。已知溶液

18、中的S2會完全轉化為FeS，則Fe腐蝕后生成FeS和Fe(OH)2的物質的量之比為_。圖3 2022屆高三年級第二次模擬考試化學參考答案一、 單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1. D2. A3. C4. D5. B6. C7. D8. B9. A10. C11. B12. A13. C二、 非選擇題：共4題，共61分14. (1) NaOH會消耗萃取反應時生成的H，促進萃取反應的正向進行，提高萃取效果(3分)(2) 2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2(3分)(3) 洗去沉淀表面的雜質離子，減少Li2CO3的溶解損失，提高Li2CO3的純度和產率。(3分)(4) 固液比越小，去離子水體積越多，碳化反應后生成及溶解的LiHCO3越多，熱分解時會生成更多的Li2CO3(3分)15. (1) (3分)(2) (3分)(3) 保護酚羥基，防止與(CH3CO)2O反應(答到防止與(CH3CO)2O和C2H5Br反應也對，但只答防止與C2H5Br反應不對)(2分)(4) (3分)(5) (5分)16. (1) MnCO3(NH4)2SO4MnSO42NH3CO2H2O(3分)(2) n(Fe2)0.020 00 mol·L1×30.00×103 L6.0×104m