2015年全國各地中考化學(xué)試題分類匯編工藝流程題(含答案)

1、2021中考化學(xué)試題分類匯編工藝流程題1.安徽我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法。其模擬流程如下：(1)反響的化學(xué)方程式_，反響的根本反響類型為_。(2)工業(yè)上用別離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化填“物理或“化學(xué)。(3)操作a的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。1CaCO3 =CaO+CO2；分解反響。2物理；3過濾；漏斗。4做化肥或氮肥等。2. 益陽過氧化鈣晶體CaO28H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：1氣體X是CO2，其名稱是 二氧化碳 ；將過氧化鈣晶體與溶液

2、別離的方法是 過濾 。2反響Y需控制溫度在05，可將反響容器放在 冰水混合物 中，該反響是化合反響，反響產(chǎn)物是CaO28H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是 CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶 。3CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 72 ，過氧化鈣晶體CaO28H2O中H、O元素的質(zhì)量比為 110 。4為測(cè)定制得的過氧化鈣晶體中CaO28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反響方程式為2CaO28H2O2CaOO216H2O，雜質(zhì)不發(fā)生變化，測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，

3、請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO28H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216，寫出必要的計(jì)算過程。解：設(shè)樣品中CaO28H2O的質(zhì)量為x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2g 樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%答：樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%3. 呼和浩特空氣中氮?dú)獾暮孔疃?，氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反響。以下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題：1步驟中發(fā)生的是_變化填“物理或“化學(xué)。2寫出步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。硝酸銨化學(xué)式：NH4NO3含氮量：30%考前

4、須知：密封儲(chǔ)存 防潮防曬 隔絕熱源3上述化學(xué)反響中屬于化合反響的有_個(gè)。4右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的局部說明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 填字母。 A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解 施用該類肥料時(shí)，要防止與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反響的化學(xué)方程式_。1物理 2 4NH35O2=4NO6H2O33 4A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34. 宜賓黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下雜質(zhì)不溶于水、不參與反響：ZnOH2SO4ZnSO4H2O；

5、 CuOH2SO4CuSO4H2O（1） 步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。2溶液A中的金屬陽離子有 填化學(xué)式3步驟、中均包含的操作名稱為 ，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。4溶液A 填“大于、“小于或“等于溶液C的質(zhì)量。5. (南昌) 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 操作1中粉碎的目的是增大反響物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反響生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學(xué)方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是

6、過濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO46. 揚(yáng)州醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式 。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛HCHO,那么此反響中與最正確質(zhì)量比是 。以下做法能減少二氧化碳排放的是 。填序號(hào)在反響I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反響II中醋酸過量的目的是 。寫出反響II的化學(xué)方程式 。膜別離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是 。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學(xué)方程式。CO2

7、的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)；根據(jù),計(jì)算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反響，提高醋酸鈣的含量;參加鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會(huì)與CaCO3反響，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。7. 揚(yáng)州含鋅廢渣和各種鋅礦如菱鋅礦都有著重要的用途I.以含鋅廢渣主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO為原料制備七水硫酸鋅ZnSO47H2O的流程如下。粉碎的目的是 。假設(shè)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的

8、金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反響屬于 反響填根本反響類型流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如下圖。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。II.以某菱鋅礦ZnCO3含量為62.5%為原料制備鋅的原理如下假設(shè)雜質(zhì)不參加反響： 那么100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？寫出計(jì)算過程固體的外表積越大，化學(xué)反響速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反響速率，充分反響。 濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒

9、和燒杯，通過比擬可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。 參加過量的X，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要防止引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反響過程是置換反響。 這是別離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和低溫烘干 Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4.比擬鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。 關(guān)

10、鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最正確，我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和pH. 故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X， 由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X 8. (雅安) 綠礬又名七水硫酸亞鐵FeSO47H2O，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬FeSO47H2O的一種綜合利用工藝如下： 1細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 2綠礬與NH4HCO3在溶液中反響，有CO2生成，反響的化學(xué)方程式為 。3隔絕空氣進(jìn)行“焙燒，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實(shí)際作復(fù)原劑的是CO。寫出“焙燒過程中各步反響的化學(xué)方程

11、式：A.；B._；C._。4.母液“除雜后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、枯燥。(1)3Fe+2O2Fe3O42分 (2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3+NH42SO4+ CO2+ 8H2O 2分(3)CO2+C2CO 2分 FeO+COFe+CO22分(4)降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液2分9. 廈門黃銅礦主要萬分CuFeS2經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反響，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：參加過量的廢鐵屑充分反響，過濾步驟步驟銅

12、FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲1Fe2(SO4)3與鐵反響的化學(xué)方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_。2步驟中，生成銅的化學(xué)方程式：_。3步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_。4步驟中參加一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反響發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_填化學(xué)式。5步驟回收銅的方法為_。132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43鐵銹與硫酸反響生成硫酸鐵2分4Na2CO3或其他合理答案，2分5參加過量的稀硫酸，過濾、洗滌、枯燥10. 廣東現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑銅屑外表呈綠色，其中混有少量生

13、銹鐵屑。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請(qǐng)答復(fù)： 1銅屑外表呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 2溶液A的溶質(zhì)有 只寫一種；鐵銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為： 。 3兩種方法比擬，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法II 的化學(xué)方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實(shí)驗(yàn)步驟為： ，降溫結(jié)晶。11.佛山現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO

14、2為原料制備高純氧化鐵Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖：NH42CO3溶液呈堿性，40 以上時(shí)NH42CO3分解。1實(shí)驗(yàn)室中，操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。2濾液中主要的陽離子是 等。3加適量氨水的目的是 。4根據(jù)題中信息，參加NH42CO3后，該反響必須控制的條件是 。5濾液中可回收的產(chǎn)品是 寫化學(xué)式。6寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反響方程式 。1漏斗 2H+ Fe2+ 3中和過量的H2SO4 4控制溶液的溫度在40以下5(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.(北京)生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能

15、氧化黃銅礦主要成分產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：別離出礦渣的操作是 。假設(shè)試劑b為Fe粉，反響的化學(xué)方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反響，反響的化學(xué)方程式為 。1過濾2313.(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反響的化學(xué)方程式為 。設(shè)備2中，參加的目的是將轉(zhuǎn)化為 。設(shè)備3中，反響前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 。123O；S14.揭陽某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少局部硫。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行處理，主要流程如以下圖所示：1在廢氣A中，一定含

16、有的有害氣體是 填化學(xué)式。操作的操作名稱是 。2溶液D中含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式。3寫出參加Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式寫出其中之一即可 。(1)SO2； 過濾。 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2021德陽工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑局部產(chǎn)物已略請(qǐng)答復(fù)以下問題：1反響的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2反響所屬的根本反響類型是復(fù)分解反響，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：63原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、CaOH2的價(jià)格為0.36元/kg兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料本錢更低，其原因是通過反響II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以本錢降低16.(陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如以下圖所示，請(qǐng)答復(fù)。1石灰石、生石灰、熟石灰均能與以下 填字母發(fā)生化學(xué)反響。 A水 B鹽酸 C二氧化碳2步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。3某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該