2015年全國各地中考化學試題分類匯編工藝流程題(含答案)

1、2021中考化學試題分類匯編工藝流程題1.安徽我國制堿工業(yè)先驅侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法。其模擬流程如下：(1)反響的化學方程式_，反響的根本反響類型為_。(2)工業(yè)上用別離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化填“物理或“化學。(3)操作a的名稱是_，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。1CaCO3 =CaO+CO2；分解反響。2物理；3過濾；漏斗。4做化肥或氮肥等。2. 益陽過氧化鈣晶體CaO28H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：1氣體X是CO2，其名稱是 二氧化碳 ；將過氧化鈣晶體與溶液

2、別離的方法是 過濾 。2反響Y需控制溫度在05，可將反響容器放在 冰水混合物 中，該反響是化合反響，反響產(chǎn)物是CaO28H2O，請寫出化學方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是 CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶 。3CaO2的相對分子質量為 72 ，過氧化鈣晶體CaO28H2O中H、O元素的質量比為 110 。4為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO28H2O的質量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反響方程式為2CaO28H2O2CaOO216H2O，雜質不發(fā)生變化，測得生成氧氣的質量為3.2g，

3、請計算樣品中CaO28H2O的質量分數(shù)CaO28H2O相對分子質量為216，寫出必要的計算過程。解：設樣品中CaO28H2O的質量為x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2g 樣品中CaO28H2O的質量分數(shù)為86.4%答：樣品中CaO28H2O的質量分數(shù)為86.4%3. 呼和浩特空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反響。以下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求答復以下問題：1步驟中發(fā)生的是_變化填“物理或“化學。2寫出步驟中發(fā)生反響的化學方程式_。硝酸銨化學式：NH4NO3含氮量：30%考前

4、須知：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源3上述化學反響中屬于化合反響的有_個。4右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的局部說明：硝酸銨應具有的性質是 填字母。 A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解 施用該類肥料時，要防止與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反響的化學方程式_。1物理 2 4NH35O2=4NO6H2O33 4A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34. 宜賓黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下雜質不溶于水、不參與反響：ZnOH2SO4ZnSO4H2O；

5、 CuOH2SO4CuSO4H2O（1） 步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。2溶液A中的金屬陽離子有 填化學式3步驟、中均包含的操作名稱為 ，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。4溶液A 填“大于、“小于或“等于溶液C的質量。5. (南昌) 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，以下有關說法錯誤的選項是 A 操作1中粉碎的目的是增大反響物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反響生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是

6、過濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質是NaCl和Na2SO46. 揚州醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時的化學方程式 。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛HCHO,那么此反響中與最正確質量比是 。以下做法能減少二氧化碳排放的是 。填序號在反響I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反響II中醋酸過量的目的是 。寫出反響II的化學方程式 。膜別離時，鹽酸不能過量的主要原因是 。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式。CO2

7、的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據(jù),計算CO2與CH4的質量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反響，提高醋酸鈣的含量;參加鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO3反響，會使制作醋酸鈣的原料量減少。7. 揚州含鋅廢渣和各種鋅礦如菱鋅礦都有著重要的用途I.以含鋅廢渣主要成分為ZnO,雜質為FeOCuO為原料制備七水硫酸鋅ZnSO47H2O的流程如下。粉碎的目的是 。假設實驗室用質量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質X是 ，濾渣中含有的

8、金屬單質有 ，除銅時發(fā)生的反響屬于 反響填根本反響類型流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如下圖。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 為宜，pH應控制在 為宜。II.以某菱鋅礦ZnCO3含量為62.5%為原料制備鋅的原理如下假設雜質不參加反響： 那么100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？寫出計算過程固體的外表積越大，化學反響速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反響速率，充分反響。 濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒

9、和燒杯，通過比擬可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。 參加過量的X，目的是除去銅，本小題實質是物質的除雜，既要除去雜質又要防止引入新的雜質，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反響過程是置換反響。 這是別離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干 Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4.比擬鐵氧的質量比21:8只有Fe3O4符合題意。 關

10、鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最正確，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH. 故設理論上最多制得鋅的質量為X， 由兩個方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X 8. (雅安) 綠礬又名七水硫酸亞鐵FeSO47H2O，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬FeSO47H2O的一種綜合利用工藝如下： 1細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。 2綠礬與NH4HCO3在溶液中反響，有CO2生成，反響的化學方程式為 。3隔絕空氣進行“焙燒，鐵元素的轉化途徑是，實際作復原劑的是CO。寫出“焙燒過程中各步反響的化學方程

11、式：A.；B._；C._。4.母液“除雜后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、枯燥。(1)3Fe+2O2Fe3O42分 (2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3+NH42SO4+ CO2+ 8H2O 2分(3)CO2+C2CO 2分 FeO+COFe+CO22分(4)降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液2分9. 廈門黃銅礦主要萬分CuFeS2經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反響，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：參加過量的廢鐵屑充分反響，過濾步驟步驟銅

12、FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲1Fe2(SO4)3與鐵反響的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_。2步驟中，生成銅的化學方程式：_。3步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_。4步驟中參加一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反響發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_填化學式。5步驟回收銅的方法為_。132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43鐵銹與硫酸反響生成硫酸鐵2分4Na2CO3或其他合理答案，2分5參加過量的稀硫酸，過濾、洗滌、枯燥10. 廣東現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑銅屑外表呈綠色，其中混有少量生

13、銹鐵屑。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請答復： 1銅屑外表呈綠色的物質化學式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 2溶液A的溶質有 只寫一種；鐵銹與稀硫酸反響的化學方程式為： 。 3兩種方法比擬，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II 的化學方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實驗步驟為： ，降溫結晶。11.佛山現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO

14、2為原料制備高純氧化鐵Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖：NH42CO3溶液呈堿性，40 以上時NH42CO3分解。1實驗室中，操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。2濾液中主要的陽離子是 等。3加適量氨水的目的是 。4根據(jù)題中信息，參加NH42CO3后，該反響必須控制的條件是 。5濾液中可回收的產(chǎn)品是 寫化學式。6寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反響方程式 。1漏斗 2H+ Fe2+ 3中和過量的H2SO4 4控制溶液的溫度在40以下5(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.(北京)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能

15、氧化黃銅礦主要成分產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：別離出礦渣的操作是 。假設試劑b為Fe粉，反響的化學方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反響，反響的化學方程式為 。1過濾2313.(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉化為石膏等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶。主要物質轉化關系如下：設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反響的化學方程式為 。設備2中，參加的目的是將轉化為 。設備3中，反響前后化合價發(fā)生改變的元素是 。123O；S14.揭陽某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少局部硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如以下圖所示：1在廢氣A中，一定含

16、有的有害氣體是 填化學式。操作的操作名稱是 。2溶液D中含有的溶質是 填化學式。3寫出參加Zn后發(fā)生的化學方程式寫出其中之一即可 。(1)SO2； 過濾。 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2021德陽工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑局部產(chǎn)物已略請答復以下問題：1反響的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2反響所屬的根本反響類型是復分解反響，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是5：4：63原料NaOH的價格為2.9元/kg、CaOH2的價格為0.36元/kg兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料本錢更低，其原因是通過反響II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以本錢降低16.(陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如以下圖所示，請答復。1石灰石、生石灰、熟石灰均能與以下 填字母發(fā)生化學反響。 A水 B鹽酸 C二氧化碳2步驟發(fā)生反響的化學方程式是 。3某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該