初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納整理版

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)目錄一、基本概念和原理（第2頁(yè)）二、化學(xué)用語(yǔ)（第4頁(yè)）三、物質(zhì)（一）物質(zhì)概論（第5頁(yè)）（二）重要物質(zhì)（第7頁(yè)）四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合1 .常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)（第13頁(yè)）2 .幾種常見藥品的存放（第14頁(yè)）3 .物質(zhì)的檢驗(yàn)（第14頁(yè)）4 .常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（第16頁(yè)）5 .常見氣體雜質(zhì)的除法（第16頁(yè)）6 .常見物質(zhì)的分離和提純（第17頁(yè)）7 .課本上的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)（第17頁(yè)）8.要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，認(rèn)識(shí)基本的化學(xué)儀器、了解其用途及使用時(shí)注意事項(xiàng)（第17頁(yè)）五、化學(xué)計(jì)算（第1718頁(yè)）1.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律

2、計(jì)算4.溶液計(jì)算（1）百分比濃度（2）溶解度六、基本化學(xué)反應(yīng)方程式化合反應(yīng)（第18頁(yè)）分解反應(yīng)（第19頁(yè)）置換反應(yīng)（第20頁(yè)）復(fù)分解反應(yīng)（第21頁(yè)）其它反應(yīng)（第22頁(yè)）七、其它應(yīng)記知識(shí)常見氣體的化學(xué)式、常見酸根及化合價(jià)（第23頁(yè)）物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名（第25頁(yè)）常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)、物質(zhì)的溶解性、金屬活動(dòng)性順序表（第26頁(yè)）元素周期表及必記元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖（第27頁(yè)）一、基本概念和原理1 .化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化2 .物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化3 .物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4 .化學(xué)

3、性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5 .原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分6 .分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分7 .混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)8 .純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。9 .元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。11 .單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。12 .化合物：由不同種元素組成的純凈物。分為離子化合物和共價(jià)化合物。13 .氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。分為金屬氧化物和非

4、金屬氧化物。15 .相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相又子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量+（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）16 .相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和17 .離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。18 .原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子、離子的關(guān)系：原子得（或失）電子后變成離子。注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)w核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外

5、層為第一層不超過2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。20 .還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。21 .催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：

6、2H2。2=2H2O+O2T此反應(yīng)MnO2是催化劑）22 .質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）23 .溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和

7、溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液升高溫度或加入溶劑一般規(guī)律：飽和溶液型攵舊舊春降低溫度或烝發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大

8、溶解度曲線：25.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ClHNO3=H+NO3H2SO4=2H+SO42堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+OHNaOH=Na+OHBa（OH）2=Ba2+2OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+NO3Na2SO4=2Na+SO42BaCl2=Ba2+2Cl酸堿指示劑酸堿度的表示方法一一pH說明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈堿性。(2)pH越接0,酸性越強(qiáng)pH越接14,堿性越強(qiáng)pH越接7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。26 .酸性氧化

9、物(不一定屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。27 .結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3T0H20、CuSO45&0)FeSO47H2O28 .潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。29 .燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、化學(xué)用語(yǔ)'元素符號(hào)化學(xué)式化學(xué)用語(yǔ)/七聲一化學(xué)萬(wàn)程式反應(yīng)類型(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分

10、子一原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號(hào)的意義某一種元素。這種元素的一個(gè)原子。若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：Na、s、P等。(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)?；蟽r(jià)的絕對(duì)值等于原子得(失)電子的數(shù)目。在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。一般金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。A.化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義a.表

11、示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。B.單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）HeM（氣）Ne僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等C.化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某"，如：M

12、gO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO,（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫“、配“、注"等”。（6）化學(xué)反應(yīng)類型四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合

13、物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB+CD=AD+CB三、物質(zhì)（一）概論【知識(shí)點(diǎn)精析】1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成?；瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判

14、斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2 .物質(zhì)的組成L一瓣-原？核一稔癰子質(zhì)子一啊原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子

15、團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。3 .物質(zhì)的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子； 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧

16、元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。（二）重要物質(zhì)1 .空氣和水的比較表1空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%,O2占21%,稀有氣體占0.94%,CO2占0.03%,H2O占0.03%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧兀素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫

17、原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒»工口一八點(diǎn)燃方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：黃百色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過程：電解水、一一通有萬(wàn)程式：2H2O=2H2T+OT現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1:2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H原什個(gè)O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)二廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生

18、廣中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；工業(yè)三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2 .氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）物理性質(zhì)通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無(wú)色液體和雪狀固體干低。低。冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金

19、屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件卜可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具后可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。制法工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。局溫十段燒后灰后。實(shí)驗(yàn)室制法原理2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2T2KC1O3M°2KCl+3O2T活潑金屬和稀酸反應(yīng)：Zn+2HC1=ZnC12+H2TZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2T大理石（或石灰后）和稀鹽酸反應(yīng)。CaCO3+2HC1=CaC12+CO2T+H2O裝置固體J0r工左

20、t體1$1-1Kt-la3r產(chǎn)g）塊狀固體+?4步,質(zhì)日友生力已6夜體一氣體i+1爵回體.塊狀固體+液?jiǎn)⑵瞻l(fā)件X體一氣力力才集收A一文向十法qL.r-_71J-向上排r:空Z(yǔ)1q法4排ZZrK法2L卻三空氣E水法或1可下排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途鋼；供給呼吸；氣割氣焊；煉液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3 .一氧化碳、二氧化碳的比較表3CO與CO2比較名稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗名碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤氣物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為-78.5

21、CI無(wú)色、無(wú)味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)1、燃燒也不支持燃燒。與水作用：H2O+CO2=H2cO3與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3/H2O氧化性：C+CO2局溫2CO是酸性氧化物。可燃性：2CO+O22m2CO2還原性：3CO+Fe2O3幽2Fe+3CO2?一？八CO+CuOCu+CO2是不成鹽氧化物。制法工業(yè)制法：煨燒后灰后CaCO3fi!LcaO+CO2實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O工業(yè)制法：碳小充分燃燒2C+O22CO水煤氣法：C+H2O史皿CO+H2用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4 .

22、氫氣、碳、一氧化碳的比較表4氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較H2CCO可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2迎L2H2O點(diǎn)燃2C+O2-2COde點(diǎn)燃rnC+O2CO22CO+O22CO2反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無(wú)焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H2?Cu+H2O2CuO+CfilL2Cu+CO2？八CuO+COCu+CO2反應(yīng)現(xiàn)象3畬r,+1*1一n1?猊黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰

23、水變渾濁的氣體5 .有機(jī)化合物表5甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗名沼氣酒精醋酸學(xué)名甲烷乙醇乙酸化學(xué)式CH4C2H50HCH3COOH物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味氣體密度比空氣小極難溶于水無(wú)色透明液體有特殊氣味易揮發(fā)易溶于水和多種有機(jī)化合物無(wú)色透明液體有強(qiáng)烈刺激性氣味易溶于水和酒精易結(jié)冰（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)可燃性CH4+2O2i2CO2+2H2O點(diǎn)燃可燃性C2H50H+3O2=2CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用途用作燃料發(fā)電作燃料；醫(yī)用酒精作消毒劑；重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等；作有機(jī)溶劑。食醋中含有乙酸；有機(jī)溶劑；重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。制法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物一竺_

24、）甲烷含淀粉的原料一竺T酒精酒精_醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)世炭干僭1*/二煤焦油*（化學(xué)變化）1、煤（）F爐氣3氣油*蒸微煤油、*（物理變化）柴油石油|潤(rùn)滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較

25、穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。點(diǎn)燃(3)3F葉25=Fe3O4鐵與化合物的反應(yīng)酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeC2+H2T稀H2SO4Fe+H2SO4(稀)=FeSQ+H2T鹽CuSQ溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。Fe+CuSQ=FeSQ+Cu7.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無(wú)色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無(wú)色透明、粘稠、油狀液體，無(wú)刺激氣味無(wú)色透

26、明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無(wú)用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無(wú)脫水性無(wú)能使紙張、木材碳化無(wú)穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對(duì)分子質(zhì)量36.59863電離方程式HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42HNO3=H+NO3與指示劑作用紫色石蕊試液-變紅，無(wú)色

27、酚酗試液-不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4(稱)=ZnSO4+H2T能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2,生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgClJ+HNOBaCl2+H2SO4=BaSO41+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T常用

28、鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液和稀hno3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酬:不變色?；顫娊饘偈嵋畸}+H2T。（屬于置換反應(yīng)）金屬氧化物+酸一鹽+水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）金屬氫氧化物（堿）+酸一鹽+水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）鹽+酸一新鹽+新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）8.兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火

29、堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOHCa(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量4074電離方程式NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無(wú)吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酗試液變紅使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酗試液變紅使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=C

30、aCO3UH2OCa(OH)2+SO2=CaSOaHH2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2o3NaOH+H3PO4=Na3P04+3。Ca(OH)2+2HCl=CaClz+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2J+6H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOH十CuSO4=Na?SO4+Cu(OH)2J藍(lán)色)3NaOH+FeCC=3NaCl+Fe(OH)3J紅褐色)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCa(OH)2+MgCl2=CaC：+Mg(OH)2J白色)用途化

31、工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3H2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚配試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿+酸性氧化物一鹽+水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿+酸一鹽+水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）9.三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水合物

32、Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽磯、藍(lán)磯分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由盅艾白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬品造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)爾多液2 .金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化鹽(無(wú)氧酸鹽)金屬I非金屬(1)

33、+O2堿性氧化物鹽(含氧酸鹽)(17)(17)(8)+02(4)酸性氧化物一(16)|鹽和金屬|(zhì)(15)|鹽和氫氣|(2)+噸0-H2Q3)(11)|(12)(5)+時(shí)-附6)|鹽和河堿(9)酸、一/"、(14)(13)1+酸|堿和鹽|酸和周珊|兩種新鹽|四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合3 .常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳C02固體俗稱干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷ch4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空

34、氣。乙醇C2H50H酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵包。3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵F%04磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(0H)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色

35、晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CUSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CUSO45H2O藍(lán)磯、膽研藍(lán)色晶體。高鎰酸鉀KMnO4灰鎰氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅CU2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋼BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。4 .幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，

36、不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。5 .物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)常見氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃點(diǎn)燃C+O2CO2氫氣點(diǎn)燃火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。燒杯壁上有水霧或水珠生成。點(diǎn)燃2H2+。22H2O不純時(shí)有爆鳴聲二氧化碳(1)燃著的木條伸入集氣瓶加入澄清石灰水(1

37、)木條熄滅；石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO一氧化碳點(diǎn)燃；火焰上方罩一干燥燒杯；燒杯中注入澄清石灰水。(1)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；燒杯壁無(wú)水珠；石灰水變渾濁。點(diǎn)燃2CO+O2=CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO不純時(shí)有爆鳴聲甲烷點(diǎn)燃；火焰上方罩一干燥(1)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰；點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O不純時(shí)有爆鳴聲燒杯；燒杯中注入澄清石灰水。燒杯壁有水珠；石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3J1+HO氯化氫(1)有刺激性氣味用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)诳諝庵杏邪嘴F通入AgNO3溶液中使藍(lán)色石蕊試紙變紅。(2)AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。+-HCl=H

38、+ClAgNO3+HCl=AgClJ+HNO3氨氣(1)有特殊刺激性氣味；利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。(1)有氨臭味；濕潤(rùn)石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。NH3H2O=NH3t+H2ONH3H2O=NH4+OH氮?dú)?1)燃著木條伸入集氣瓶；加入澄清石灰水(1)木條熄滅；石灰水依然澄清。(2)幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸(H+)(1)紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。無(wú)色酚酗試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酗試液。無(wú)色酚酗試液不變色。pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH<7堿(OH1(1)紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊

39、試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)色酚酗試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酗試液。無(wú)色酚酗試液由無(wú)色變?yōu)榧t色。pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物(Cl)AgNO3試劑和稀HNO3(1)取少量待測(cè)液于試管中滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgClJNaCl+AgNO3=AgClJ+HNO3+NaNO3硫酸及可溶性BaCl2試劑和稀HNO3(1)取少量待測(cè)液于試管中滴入幾滴BaCl2試劑并滴加生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2HC

40、l1+2NaCl硫酸鹽2(SO42)稀HNO3碳酸鹽2-(CO32)HCl或稀HNO3,澄清石灰水(1)取少量待測(cè)固體或溶液于試管；加入幾滴稀HCl或稀HNO3；將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2T+2fONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2T+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O鏤鹽(NH4+)(1)堿或堿液紅色石蕊試紙(1)取少量待測(cè)固體或溶液于試管；加入堿或堿液共熱；將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。(1)有刺激性氣體生成；該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4NO3+NaOH-NaNO3+NH3T+

41、H2ONH3?H2O=NH4+OH6 .常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(1)氣體的發(fā)生裝置圖1加熱固體制汽體圖2固體和液體反應(yīng)制氣體(2)氣體的收集裝置圖3排水集=法圖4向上排空氣集氣法圖5向下排空氣集氣法排水集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。(3)氣體驗(yàn)純與驗(yàn)滿方法(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理氣體藥品反應(yīng)原理O2氯酸鉀、二氧化鎰或高鎰酸鉀MnO22KClO3=2KCl+3O2f2KMnO4aK2MnO4+MnO2+O2TH2鋅粒、稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2TCO2大理石或石灰后、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2

42、+H2O+CO2T5.常見氣體雜質(zhì)的除法氣體雜質(zhì)方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：2Cu+O2=CuOCO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。(后者吸收效果更好)H2O(g)通過無(wú)水硫酸銅或濃硫酸。(后者在除水時(shí)常用)HCl通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中(后者吸收效果好)6 .常見物質(zhì)的分離和提純(1)過濾法(2)蒸發(fā)法(3)結(jié)晶法(4)沉淀法(5)氣化法(6)轉(zhuǎn)化法(7)溶解法(8)吸收法7 .課本上的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定(2)燃燒的條件(3)分子的運(yùn)動(dòng)(4)水的組成(5)驗(yàn)證質(zhì)量

43、守恒定律8 .要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，認(rèn)識(shí)基本的化學(xué)儀器、了解其用途及使用時(shí)注意事項(xiàng)五、化學(xué)計(jì)算1 .有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：基本公式：(1)相對(duì)分子質(zhì)量=(化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量訛學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù))之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素化合10%（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量對(duì)亥元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶液的計(jì)算（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積嘀度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量<100%溶液質(zhì)量溶解度飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶解度+100g（2）溶解度計(jì)算：溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)。定義式：m（溶質(zhì)）/m（溶劑）=s

44、（溶解度）/100g（溶劑）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量淅釋前濃度=稀溶液質(zhì)量琳釋后濃度濃溶液質(zhì)量x大濃度+稀溶液質(zhì)量切、濃度=混合溶液x中濃度注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時(shí),3 .有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算aAbB=cCdDaMAbMBcMCdMDmAmBmCmD設(shè)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,質(zhì)量為m。aMAbMBcMCdMD則有：=mAmBmCmD4 .有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。六、基本化學(xué)反應(yīng)（一）化合反應(yīng)1 .定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=

45、2COCO2+H2O=H2CO32 .鎂在空氣中燃燒：八點(diǎn)燃»八2Mg+O22MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末,點(diǎn)燃3 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202=Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。點(diǎn)燃5 .鋁在空氣中燃燒：4A1+302=2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。點(diǎn)燃6 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2-2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁

46、出現(xiàn)水霧。點(diǎn)燃7 .紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。8 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2區(qū)暨=SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。9 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2直螫=CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10 .碳在氧氣中不充分燃燒：2c+O22CO11 .二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2-2CO（是吸熱的反應(yīng)）（二）分解反應(yīng)1 .定義：一變多基本形式：AB=A+B2H

47、gO=2Hg+O2誦由.一2 .水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+OT現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：。2=2:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰3 .加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。4 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KClO3MnO22KCl+302T5 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=KzMnO4+MnO2+02T6 .實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Mo22H2O+02T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。7 .加熱氧化汞：2HgO

48、=2Hg+02T8 .鍛燒石灰石：CaCO3地辿CaO+CO2T(二氧化碳工業(yè)制法)9 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。10 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2。幺CuSO4+5H2O(三)置換反應(yīng)1 .定義：一換一基本形式：A+BC=AC+B酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2 .金屬單質(zhì)+鹽+氫氣(置換反應(yīng))(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+

49、H2T(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(1)(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T(7)(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。)3 .金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一一另一種金屬+另一種鹽(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4

50、=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。4 .金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水(1)焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2T(2)木炭還原氧化銅：C+2CuOL2Cu+CO2T現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(3)氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成(4)鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO=Cu+MgO(5)氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C遢上H2+CO(四)復(fù)分解反應(yīng)1.定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)基本形式：AB+CD=AD+CB實(shí)例(1)酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T(3)堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：C