必修2電子教案(共71頁)

1、第一章 物質結構(jigu) 元素周期律課題元素周期表初備教師尼瑪卓嘎教學目標1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。 2.以第一、二、三周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。4.掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式)的結構(周期、族)5.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原 子結構的關系。學情分析教學重點1.原子的組成及同位素的概念。2.元

2、素周期律的實質，位置、結構、性質三者之間的關系。教學難點1.原子的組成及同位素的概念。2.元素周期律的實質，位置、結構、性質三者之間的關系。教學方法自主探究，討論總結教學工具教學設計思路元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的重要工具。元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結構，并會用元素周期表查找常見元素的相關知識，但對元素與原子結構的關系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學設計的主要目的在于幫助學生能夠從原子結構的角度進一步認識元素周期表的實質，為學習元素周期律打下基礎。通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教材，就是要在已

3、有經(jīng)驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結構，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、金屬性、非金屬性等)的關系。為了落實重點、突破難點，教學設計時，充分發(fā)揮實驗在化學教學中的作用，盡可能采用開放式和探究式的教學方法，把演示實驗改為分組實驗，充分發(fā)揮學生學習的主動性。教材中關于元素性質與原子結構的關系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點，也是難點。教學中主要引導學生如何思考，主要是教給學生思考問題的思路和方法，形成結構決定性質的基本化學思想，認識量變引起質變

4、的事物變化規(guī)律，為今后的學習奠定基礎。課時三課時教學過程二備過程第一(dy)課時流程 教師活動學生活動設計意圖二備過程引入展示一張元素周期表（有條件的可讓學生自己查找各種元素周期表），介紹門捷列夫。觀察周期表激發(fā)探究欲望過渡我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合118號元素原子結構）得出：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)建立新舊知識聯(lián)系思考與交流元素周期表的編排原則 觀察周期表的結構引入周期表的學習探究投影 周期表的有關知識類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長周期不完全周期通過分析周期表，完成統(tǒng)計學生自學，歸納，

5、統(tǒng)計能力的培養(yǎng)探究設問元素周期表中有多少橫行、縱行？多少周期、多少族？不同元素排在同一個橫行即同一個周期，依據(jù)什么？周期序數(shù)與什么有關？族序數(shù)與什么有關？羅馬數(shù)字、等表示什么意思？A、B分別表示什么？什么是主族？什么是副族？小組討論，小組交流，成果展示培養(yǎng)合作學習精神歸納總結周期表中有7個橫行、7個縱行，7個周期、16個族。不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。羅馬數(shù)字、等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。將小組討論結果進行投影展示，師

6、生共同探討完善。歸納總結，文字表達能力培養(yǎng)小結元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副和零。重點知識高度概括設問請同學們回憶初中所介紹的原子結構的知識回憶原子構成的相關知識復習已有知識材料展示 構成原子的粒子及其性質粒子電 子質 子中 子電性電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性質量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質量1/1836（電子與質子質量之比）1.0071008分析構成原子微粒的電性及其質量情況。培養(yǎng)表格數(shù)據(jù)分析和歸納能力分析歸納原子的質量主要集中在原子核，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相

7、對質量取近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質子數(shù)，左上角標出質量數(shù)X。分析得出：A=Z+N數(shù)據(jù)分析歸納能力培養(yǎng)練習投影練習粒子符號質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH課堂獨立訓練，展示完成情況，學生互評。課堂適時反饋引導科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。知識過渡引入同位素展示三種不同的氫原子原子符號質子數(shù)中子數(shù)簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）H、H和H之間的異同點

8、對比分析同位素原子之間的結構特點歸納引導學生，利用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素思考并回答建立概念閱讀引導學生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用應用擴大知識面小結元素、核素、同位素之間的關系：元素核素1 核素n同位素重點知識高度概括課堂練習利用幾道習題，對課堂所學知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。（見課件）及時反饋布置作業(yè)1完成118號元素的原子結構示意圖。2完成學案課后練習題強化課堂知識，反饋課堂效果板書設計第一章 物質結構 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表 1周期，共2種元素短周期 2周期，

9、共8種元素 3周期，共8種元素 周期 （七個橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素二、原子結構原子核 質子中子原子 核外電子質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）同位數(shù)：同一元素的不同核素間互稱為同位數(shù)。課后習題(xt)1.射線(shxin)是粒子(lz)組成的，粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質量數(shù)等于4，由此可判斷，粒子帶有 個質子， 個中子。2.某粒子用Rn-表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是( )A.所含質子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n

10、3.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數(shù)為A，則該原子的核內中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？5、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質量數(shù)相等(xingdng)，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種(y zhn)元素。6、元素(yun s)周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族

11、D第六周期第A族參考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期A族 第五周期A族 5、略 6、A第二課時流程教師活動學生活動設計意圖二備過程復習請同學們回憶元素周期表的結構完成學案內容回憶舊知識引入我們把A(除H外) 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們觀察堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。學生書寫堿金屬原子結構示意圖過渡我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？學生思考結構與性質之間的關系引入新知識堿金屬元素科學探究引導分析：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關，堿金屬元素原子的

12、最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學生化學反應。回憶金屬鈉的性質，學生相互補充，得出初步結論類推思想培養(yǎng)實驗是檢驗真理的唯一標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。引入實驗實驗1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。NaKO2觀察實驗現(xiàn)象，與鈉進行比較：對比分析實驗觀察實驗2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較觀察

13、實驗現(xiàn)象，與鈉進行比較：NaKH2O實驗觀察現(xiàn)象記錄根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？展示表格，得出結論：元素的性質與原子的結構（特別是最外層電子）有關系。同一主族元素化學性質相似。且金屬活潑性 Na K 對比分析得出結論理論分析引導學生，得出結論：結構相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質相似性:單質性質相似,均能與O2和H2O劇烈反應遞變性:鉀比鈉反應劇烈,即鉀比鈉活潑.建立結構與性質的聯(lián)系過渡那么銣和銫性質又如何呢?是否也符合上面的規(guī)律呢?學生閱讀教材,得出結論結論的延伸展示材料：1.投影堿金屬與氧氣的反應資料2

14、.實驗視頻,鋰、銣和銫與水的反應學生觀看實驗視頻,與鈉鉀對比,驗證結論.體現(xiàn)科學的嚴謹性知識的擴展元素的金屬性強弱除了可以用單質與水反應的劇烈程度來判斷之外,是否還有其他的實驗方法呢?指導學生閱讀教材小字部分學生回憶初中所學知識:金屬活動順序表,相互討論得出置換反應的結論.閱讀教材得出最高價氧化物對應水化物(即最高價氫氧化物)堿性強弱的結論.為元素周期律知識的學習打下基礎過渡堿金屬族元素單質的化學性質有相似性和遞變性,那么它們單質的物理性質是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質的學習展示材料投影堿金屬的物理性質的比較物理性質Li Na k Rb Cs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較

15、小熔沸點較低導電導熱性強遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點變化單質熔沸點逐漸降低通過對所給材料的分析歸納得出: 堿金屬在物理性質上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性對表格知識的歸納能力培養(yǎng)小結堿金屬族元素單質隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在原子結構方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質和化學性質方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華課堂知識課堂練習利用幾道習題，對課堂所學知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。（見課件）及時反饋布置作業(yè)1.完成學案課后練習題2.教材上的習題落實課堂知識,及時反饋板書設計三、元素的性

16、質與原子結構(一).堿金屬族元素1.堿金屬原子結構特點結構相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加2.堿金屬單質化學性質特點性質相似性:單質性質相似,均能與O2和H2O劇烈反應遞變性:鉀比鈉反應劇烈,即鉀比鈉活潑推廣: 金屬性強弱Li Na K Rb Cl Br I 進一步強化結構決定性質這一化學基本思想.知識的擴展元素的非金屬性強弱除了可以用單質與H2反應的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷之外,是否還有其他的實驗方法呢?學生閱讀教材小字部分,得出結論: 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以用來判斷非金屬性的強弱.結論的延伸和拓展金屬可以通過單質間的置換來證明,非金屬是否也可以呢?學生

17、思考并回答實驗驗證實驗1將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實驗2將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色變化。動手做實驗,驗證結論, 學生討論、分析,并用化學方程式和離子方程式解釋:Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2體現(xiàn)科學探究的嚴謹性過渡鹵族元素單質的化學性質有相似性和遞變性,那么它們單質的物理性質是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質展示材料投影鹵素單質的物理性質

18、名稱符號單質顏色狀態(tài)密度熔點沸點溶解度氟FF2淡綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1反應氯ClCl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrBr2深紅棕色液體3.119g/ cm3-7.258.784.16g碘II2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g對表格知識的歸納能力培養(yǎng)知識歸納請大家根據(jù)表格，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學生總結:顏色： 淺 深 狀態(tài)： 氣 液 固密度： 小 大熔沸點： 低 高在水中的溶解性： 大 小語言表達能力培養(yǎng)小結鹵族元素單質隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子結構方面表現(xiàn)出一定的

19、相似性和遞變性，從而決定其物理性質和化學性質方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，但一般之中有特殊。通過對堿金屬和鹵族元素的研究，可見同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華知識課堂練習利用幾道習題，對課堂所學知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。（見課件）及時反饋布置作業(yè)1.完成學案課后練習題2.教材上的習題落實知識,及時反饋板書設計三、元素的性質與原子結構(二).鹵族元素1.鹵族元素原子結構特點結構相似性:最外層電子數(shù)均為7遞變性:電子層數(shù)逐漸增加2.鹵族元素單質化學性質特點性質相似性:單質性質相似,均能與金屬單質、氫氣、水和堿等發(fā)生化學反應。遞變性: 非金屬性強弱F Cl

20、Br I 比較非金屬性強弱的實驗方法:單質與H2化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱單質與單質之間的置換3.鹵族元素單質物理性質特點鹵族元素單質物理性質也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性課堂知識結構清晰,同時便于學生記錄課后習題(xt)1、下列(xili)說法中錯誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在(suzi)周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個D同一元素的各種同位素的物理性質和化學性質完全相同2.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉(dinfn)溶液 B.氯水，四

21、氯化碳(s l hu tn)C.淀粉(dinfn)，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO33.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（ ）A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍。該物質可能是。（ ） AFeCl3 B。K2SO3 C。KNO3 D。Na2S 5、下列關于鹵素的敘述正確的是（ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用通式

22、X2+H2O=HX+HXO表示6、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）A非金屬性強弱循序 XY Mg Al Na + H2OMg + H2O現(xiàn)象化學方程式結論 （金屬性） Mg +HClAl + HCl現(xiàn)象化學方程式結論（金屬性）NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應：與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速，放出氫氣；與酸反應劇烈，放出氫氣與酸反應：最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH( )Mg(OH)2中強堿Al(OH)3( )針對Si、P、S、Cl，采用資料閱讀的方法歸納總結得出結論，非金屬性

23、SiPS H2SO4 H3PO4 H2SiO3 B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強弱: F- Cl- I-8.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進入市場, 已知它與氧元素同族, 與鉀元素同周期, 關于硒的說法中不正確的是（ ）A. 原子序數(shù)為 34 B. 最高價氧化物的水化物的分子式 H2SeO4C.Se 的非金屬性比 Br 弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強9.下列說法正確的是（ ） A. C、N、O、F原子半徑依次增大 B. NH3、H2O(g)、HF 穩(wěn)定性依次增強 C. HClO比H2S

24、O4酸性強。 D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。10.已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價含氧酸酸性：H3XO4H2YO4HZO4，則下列說法正確的是( ) A、原子半徑XY0為放熱反應 QE2，化學反應表現(xiàn)為吸熱反應；若 E1E，化學反應表現(xiàn)為放熱反應；若 EYZB.XZYC.YXZD.YZX5.將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中,下列敘述正確的是()A.該裝置能形成原電池,其中鋁是負極B.該裝置能形成原電池,其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確6.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源,這種電池中的

25、電解質是固體電解質LiI,其中的導電離子是I-。下列有關說法正確的是()A.正極反應:2Li-2e- =2Li+B.負極反應:I2+2e- =2I-C.總反應是:2Li+I2 =2LiID.金屬鋰作正極7.某原電池總反應離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池是()A.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為FeCl3溶液B.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵,負極為鋅,電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀,負極為鐵,電解質溶液為CuSO48.鋅錳干電池在放電時,電池總反應方程式可以表示為:Zn+2MnO2+2N =Zn2+Mn2O3+2NH3+

26、H2O在此電池放電時,正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是()A.Zn B.碳棒 C.MnO2和N D.Zn2+和N 教學反思課題化學能與電能初備教師王瑞教學目標知識與技能1.掌握簡單的電極反應的書寫。2了解常見化學電池的組成與應用。過程與方法通過原電池原理加強對新電池掌握和理解，提高自主學習能力。情感、態(tài)度和價值觀通過原電池原理在生產(chǎn)、生活中的應用，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。學情分析學生在學習本節(jié)之前，已初步理解了能量守恒的化學思想，知道化學能可以轉化為熱能。但學生對化學能轉化為其它形式的能、轉化原理的認識有待進一步培養(yǎng)和提高。教學重點原電池原理的深化及應用教學難點

27、新型電池在生產(chǎn)、生活中的實際運用教學方法實驗導入、實驗引導、現(xiàn)象觀察，通過分析實驗現(xiàn)象得出化學能轉化為電能的原理，進而學習原電池的組成條件、工作原理，掌握化學能轉化為電能的過程。教學工具相關實驗儀器、多媒體軟件課時一課時教學過程二備過程第2課時 發(fā)展中的化學電源 一、導入新課【投影】常見的各類電池【新課講授】一、化學電池1）概念：將化學能變成電能的裝置。2）分類：一次電池又稱不可充電電池如：干電池二次電池又稱充電電池蓄電池燃料電池3）有點：能量轉換效率高，供能穩(wěn)定可靠?？梢灾瞥筛鞣N形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。易維護，可在各種環(huán)境下工作。二、常見電池電極反應式的書寫1.銅

28、鋅原電池 先分析正、負極，再根據(jù)負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應的規(guī)律書寫電極反應式。負極：Zn2e-Zn2+正極：2H+2e-H2總反應：Zn+2H+Zn2+H2【及時訓練】負極：Zn2e-Zn2+正極：Cu2+ + 2e-Cu總反應：Zn + Cu2+Zn2+ + Cu或Zn + CuSO4Cu + ZnSO42.干電池 Zn- Mn普通干電池 負極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應：Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2+ Mn2O3+2NH3+H2O堿性Zn- Mn干電池鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。正極材

29、料為MnO2 ,負極材料為Zn，還原產(chǎn)物為MnOOH,電解質是KOH溶液，總： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH請寫出電極反應式并分析其工作原理。負極：Zn + 2OH2e- = Zn(OH)2正極：2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH 總反應：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（OH）3. 鉛蓄電池（1）電極材料及原料 正極：PbO2 負極：Pb（2）電解質溶液 H2SO4溶液(3）電極反應式：負極（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正極（PbO2）: PbO

30、2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O總反應：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O4.鉛蓄電池的放電過程原電池負極：Pb+SO42- =PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H+2e - =PbSO4+ 2H2O 電池總反應：Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ =2PbSO4+2H2O鉛蓄電池的充電過程電解池陰極： PbSO4 +2e- Pb+SO42- 陽極： PbSO4+ 2H2O PbO2+SO42-+4H+2e- 電池總反應：2PbSO4+2H2O Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ 鉛蓄電池的充放電過程：三、新型燃料電池把

31、能源中燃料燃燒反應的化學能直接轉化為電能的“能量轉換器”燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池 優(yōu)點：效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用【注意】怎樣書寫燃料電池的電極反應式和總反應式？書寫步驟：（1）寫出燃燒反應，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應；（2）寫出正極的電極反應式(一般較簡單);（3）由燃料電池總反應減去正極的電極反應式得負極的電極反應式。正極反應一般為酸性介質O2+4H+4e=2H2O堿性介質O2+2H2O+4e=4OH-1）氫氧燃料電池氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構造如圖示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣

32、體由孔隙逸出，并在電極表面放電。堿性介質 負極H2：2H2+4OH- -4e- =4H2O 正極O2：O2+2H2O +4e- =4OH- 總反應： O2+2H2 =2H2O 2）CH4燃料電池（堿性介質）1.燃燒總化學反應： CH4+2O2CO2+2H2O2.燃料電池總反應：CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -+3H2O3.正極：2O2+4H2O+8e= 8OH-4.負極：CH4+10OH-8e= CO32-+7H2OCH4燃料電池（酸性介質）1、燃料電池總反應： CH4+2O2=CO2+2H2O 2、正極反應：O2+4H+4e-=2H2O 3、負極反應：-2，得： CH4-8e-+

33、2H2O=CO2+8H+3）甲醇燃料電池（酸性介質）總反應: 2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正極的電極反應式為：3O2+12e-+12H+ = 6H2O 負極的電極反應式為：2CH4O-12e-+2H2O = 12H+ 2CO2甲醇燃料電池（堿性介質）總反應式：2CH4O + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 正極的電極反應式為：3O2+12e- + 6H20=12OH- 負極的電極反應式為：2CH4O -12e-+16OH- = 2CO32- +12H2O 【隨堂練習】1.銅片與鋅片用導線連接后插入硫酸中,鋅片()A.發(fā)生氧化反應B.發(fā)生還原反應C.為

34、正極D.為負極2.某金屬能與稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負極,該金屬為()A.MgB.FeC.AlD.Cu3.將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸,另一組插入氫氧化鈉溶液中,分別形成原電池。則在這兩個原電池中,正極分別為()A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片4.如圖所示的裝置,M為活動性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關于此裝置的下列敘述中不正確的是() A.N上有氣體放出B.M為負極,N為正極C.稀硫酸中S QUOTE 移向M極D.導線中有電流通過,電流方向是由M到N5.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池,若a、b相連

35、時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性順序為()A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是()A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質的量濃度減小D.電解質溶液的pH保持不變教學反思課題化學反應的速率和限度初備教師王瑞教學目標知識與技能1.理解化學反應速率的概念。2了解影響化學反應速率的因素。3.了解控制反應條件在生產(chǎn)、生活和科學研究中的作用。過程與方法通過觀察化學實驗和日

36、常生活中的現(xiàn)象，理解反應速率的概念，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力。通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)學生自主學習能力。情感、態(tài)度和價值觀通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質疑精神。學情分析高中學生有了反應能否發(fā)生、反應快慢等基本化學知識的儲備，但這種知識僅限于表面，沒有理性的高度。學生學習主動性不強，心理上不夠重視，有惰性心理，思維能力跟不上，缺少歸納總結、升華提升的良好學習習慣。教學重點化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素教學難點化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素教學方法學生通過課前預習整理資料知識歸納展開討論激烈爭辯大膽預測等活動完成

37、學習內容，通過進行社會調查、小組討論等形式對學習內容進行升華。教學工具相關實驗儀器、多媒體軟件課時一課時教學過程二備過程第1課時 化學反應速率及其影響因素 【導入新課】【問題引入】這些反應的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎？（看圖片）？炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應、鎂條燃燒、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵、食物腐蝕、塑料老化.【結論】有的化學反應進行的快，有的化學反應進行得慢?！拘抡n講授】化學反應速率概念：化學反應速率用來衡量化學反應進行的快慢程度。表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（通常用符號v表示）計算公式： c單位： mol/(

38、Lmin)或mol/(Ls)例題：反應：3A(g)+B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速，分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)。則此反應在不同條件下進行最快的是()A. B. C. D. 解析法一：在化學反應速率單位相同的前提下，化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學反應速率分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(A)3 v(B)1.35 mol/(Lm

39、in)；v(A)v(C)0.022 5 mol/(Lmin)；v(A)v(D)0.675 mol/(Lmin)。則該反應在不同的條件下進行最快的是。法二：在化學反應速率單位相同的前提下，化學反應速率的數(shù)值除以相應的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，表示反應速率越快 V（A） =0.6 mol/(Lmin)/3=0.2 mol/(Lmin)； V（B）=0.45 mol/(Lmin) /1=0.45 mol/(Lmin)； V（C）=0.015 mol/(Lmin) /2=0.0075 mol/(Lmin)； V（D） = 0.45 mol/(Lmin) /2=0.225mol/(Lmin)。答案D 且【思

40、考交流】為什么鹵素單質與氫氣反應的條件和劇烈程度不相同？決定化學反應速率的主要因素是什么？H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發(fā)生反應，光照時發(fā)生爆炸化合，H2在Cl2中點燃時安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應影響化學反應速率的因素：內因：反應物的性質決定因素外因：外界條件，包括濃度、溫度等各項反應條件【探究實驗】影響化學反應速率的外界因素：1、溫度 實驗2-5結論：其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。2、催化劑 實驗2-6結論：其他條件相同時，加催化劑，

41、會極大地改變化學反應速率3.催化劑對化學反應速率的影響反應物條件現(xiàn)象結論5mL H2O2溶液用帶火星木條檢驗氣體產(chǎn)物不加其他試劑溶液中緩慢產(chǎn)生少量氣泡，帶火星木條沒有明顯變化。MnO2和FeCl3能加快H2O2分解速率，且MnO2的催化效果更加顯著。加入FeCl3溶液中快速產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃。加入MnO2溶液中快速產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復燃?！窘Y論】影響化學反應速率的外界條件包括：溫度固體的表面積反應物的狀態(tài)溶液的濃度催化劑【課堂小結】影響化學反應速率的因素。（1）內因（主要因素）：化學反應速率是由反應物的性質決定的。（2）外因（次要因素）：濃度增大反應物濃度可以加快化學反應速率；溫度

42、升高溫度可以加快化學反應速率；催化劑正催化劑可以加快化學反應速率；其他因素，如反應物顆粒大小、光照、放射線、電磁波、超聲波、擴散速率、溶劑等。【隨堂練習】1.下列關于化學反應速率的說法中,不正確的是()A.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中,可以用反應物或生成物來表示反應速率D.化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)2.在2 L密閉容器中,某氣體反應物在2 s內由8 mol變?yōu)?.2 mol,則用此反應物表示該反應的平均反應速率為()A.0.4 mol(Ls)-1B.0.3

43、mol(Ls)-1C.0.2 mol(Ls)-1D.0.1 mol(Ls)-13.反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:v(A)=0.15 molL-1s-1v(B)=0.6 molL-1s-1v(C)=0.4 molL-1s-1v(D)=0.45 molL-1s-1該反應進行的快慢順序為()A.B.C.=D.=4.同質量的鋅與稀硫酸反應,欲使反應速率最大,選擇下列組合中的反應條件()鋅粒鋅片鋅粉10%的稀硫酸15%的稀硫酸20%的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置A.B.C.D.5.反應2A+3B C+2D在2 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質的量增加了0.

44、3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是()A.v(C)=0.01 molL-1s-1B.v(B)=0.03 molL-1s-1C.v(A)=0.01 molL-1s-1D.v(D)=0.02 molL-1s-16.一定量的鹽酸和過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可以向鹽酸中加入適量的()A.NaOH固體B.水C.CuSO4固體D.氯化鈉溶液7.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地起反應,生成N2和CO2。對此反應,下列敘述正確的是()A.使用催化劑能加快反應B.升高溫度能增大反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應8.用鐵片與稀硫酸

45、反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉教學反思課題化學反應的速度和限度初備教師王瑞教學目標知識與技能1.理解可逆反應、化學反應平衡的概念，了解化學反應限度的本質原因及外部特征。2學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。通過實驗探究形成化學反應平衡的概念及化學反應限度的概念。過程與方法重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到得結論指導分析、解決實際問題。情感、態(tài)度和價值觀是學生有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐

46、的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。學情分析高中學生有了反應能否發(fā)生、反應快慢等基本化學知識的儲備，但這種知識僅限于表面，沒有理性的高度。學生學習主動性不強，心理上不夠重視，有惰性心理，思維能力跟不上，缺少歸納總結、升華提升的良好學習習慣。教學重點化學反應限度概念，了解影響化學反應限度的因素。教學難點 化學反應限度的本質原因及外部特征。教學方法本節(jié)采用“互動式”“啟發(fā)探討式”的實驗引導分析的方法。多媒體輔助教學、學案導學。教學工具相關實驗儀器、多媒體軟件課時一課時教學過程二備過程第2課時 化學反應的限度化學平衡 一、導入新課【閱讀】閱讀教材P50科學史話，啟示很多化學反應都

47、不能按化學方程式的計量關系完全反應，存在一定的限度?！局v述新課】一、可逆反應1、可逆反應的概念在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。2、可逆反應的判斷水的生成與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？例如：對于可逆反應2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子（ ）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、O2和SO3二、化學反應的限度（化學平衡）1、化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，一個可逆反應進行到一定程

48、度時，正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物濃度和生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。特征：宏觀反應物和生成物的濃度不再改變。微觀v(正反應)v(逆反應)0。2、改變條件可以改變一個化學反應的限度，即改變化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動。3、化學平衡的建立(1)反應開始時反應物的濃度_最大_，正反應速率_最大_。生成物的濃度為_零_，逆反應速率為 零 。(2)反應進行中反應物的濃度逐漸_減小_，正反應速率逐漸_減小_。生成物的濃度逐漸_增大_，逆反應速率逐漸_增大_。(3)一段時間(t1) 正反應速率與逆反應速率相等，此時，反應物的濃度不再變化，生成物的濃度也不再變化。此時的狀態(tài)就是 化學

49、平衡狀態(tài) 4化學平衡的特征(1)逆：研究對象必須是_可逆反應_ 反應。(2)動：化學平衡是_動態(tài)_平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應都仍在進行。(3)等：正反應速率和逆反應速率_相等_，即同一種物質的消耗速率和生成速率相等。這是化學平衡的本質特征。(4)定：在平衡體系中，各組分的濃度保持_恒定_。這是化學平衡的外部特征。 (5)變：化學平衡狀態(tài)是有條件的、暫時的、相對的，改變影響化學平衡的條件(濃度、溫度、壓強等)，平衡會_發(fā)生改變_ ，最后達到新平衡。例如：對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ B ）A、任何可逆反應都有一定的限度B、化學反應的限度是不可改變的C、化學反應的限度與時間的長短無關D、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 三、化學反應的條件控制1.建筑物定向爆破問題2、如何提高煤的燃燒效率（1）煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？煤被研得越細，粉末越小，與空氣中O2的接觸面積越大，燃燒越充分，反應速率越快。（2）空氣用量對煤的充分燃燒有什么影