高三化學一輪復習常見非金屬及其化合物

1、常見非金屬及其化合物1.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是()A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分儲可獲得乙烯、丙烯和丁二烯解析：石油的主要成分是烷燒、環(huán)烷煌、芳香燒，分福時不會得到烯煌和二烯燃。答案：D2. 一定條件下磷與干燥氯氣反應，若 0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準斗犬況),則產(chǎn)物中PC13與PC15的物質(zhì)的量之比接近于()A. 3 ： 1 B , 5 ： 3 C. 2 ： 3 D , 1：2解析：根據(jù)反應方程式：2P+ 3C12=2PCb,2P+ 5C12=2PC5得出生成 PC13時 n

2、(P) : n(C1 2)=1 ： 1.5 ,生成 PC15時 n(P) : n(C1 2) = 1 ： 2.5 ,題目中 n(P) : n(C12) = 1 ： 1.75方法一：十字交叉法” TOC o 1-5 h z PC1 1.5。.75/75/PC 2, 50, 25則PC13與PC15的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1。方法二：“三角法”康炳琳-工5x+ 2.5(0.008 -x) =0.014 解得：x= 0.006 mo1 TOC o 1-5 h z 所以，PC13為0.006 mol , PC15為0.002 mol ,兩者的物質(zhì)的量之比為3：1。答案：A3將22.4 L某氣態(tài)氮氧化

3、合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條彳下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()A. NO B . N2Q C . N2O D . N2O4解析：氮氧化合物與灼熱銅粉反應的化學式為2NO+ 2xCu=xCuO+ N2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)判斷氮氧化合物為NO。答案：A. (2010 山東，13)下列推斷正確的是()SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH液反應N&Q N&Q組成元素相同，與 CO反應產(chǎn)物也相同CO NO NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：A項，SiO2是酸性氧化物，對應的

4、酸是硅酸，Si。與NaO欣應生成NaSiOs和HQB項，N*O與CO反應生成 NaCO, NkQ與CO反應生成 Na2CO和氧氣；C項，CO NO NO都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的Q反應生成NO,不能穩(wěn)定存在；D項，新制氯水顯酸性，有強氧化性，向其中滴加少量石蕊試液，先變紅 （因為酸性）后褪色（因 為氯水的強氧化性）。 答案：A.大多數(shù)碳的化合物都是共價化合物，其原因是（）A.碳原子最外電子層有 4個電子B.碳元素是非金屬元素C.碳有多種同素異形體D.碳元素有三種同位素解析：碳原子最外層上有 4個電子，在反應中碳元素得、失電子都較困難，只能以共價 鍵與其他元素結合。答案：A.開發(fā)新材

5、料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（）A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導纖維解析：B項，Q。屬于分子晶體；C項，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項，二氧化硅常用于制造光導纖維。答案：A.為增大氯水中C（HClO）,應采取的措施是（）A.加入NaOH固體 B .加入食鹽固體C.加入 CaCO D .加入 N*SQ固體解析：CI2+HOk HCIO+ HCl,為增大HClO的濃度，應使平衡正向移動，其中 NaOH 與兩種酸均反應，N&SO會被CI2氧化，加入食鹽固體，增大C（CI ）

6、,平衡會逆向移動， 只有CaCg適，它只與 HCI反應，而不與 HCIO反應，因為酸性 HCOHCIO。答案：C.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。10 m,L 1 iml/LN.Hr溶液5 Uli. ti.2.K1溶欷實驗過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。n .當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。出.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。IV.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。(4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)

7、象是 (5)過程m實驗的目的是。(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ,得電子 能力逐漸減弱。解析：本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識來考查考生的實驗能力。題目涉及的反應原理有2KMnO + 16HCl(濃)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 T + 8H2O, Cl 2 + 2KI=2KCl + 12, CI2 + 2NaBr=2NaCl+ Bi% Br?+2KI=2KBr+ I 2,消除 Cl2的污染：Cl 2+2NaOH=NaCl NaClO + HQ實驗要排除干擾，利用n、出白對比可知過程出是排除Cl2的干擾。對(6)要從本質(zhì)(結構)上進行說明，此問易錯答為“

8、非金屬性逐漸減弱”，這也是結果，是比“得電子能力逐漸減弱”更高的概述，而不是本質(zhì)，化學性質(zhì)的本源是結構！ 答案：(1) Cl Cl (2)淀粉 KI 試紙變藍(3)Cl 2+2BF =B12+2C/ (4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩。靜置后 CCL層溶液變?yōu)樽?紅色(5)確認C的黃色溶液中無 Cl2,排除Cl2對澳置換碘實3的干擾 (6)原子半徑 逐漸增大.銀鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的銀泥主要含有 BaC BaSi。、BaS3 Ba(FeQ) 2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCQ BaSO的化工廠利用銀泥制取Ba(NQ) 2其部分工藝流程如下:I孫稀HNR X RA

9、(OHjm3口&溶液H1n(1)酸溶后溶液的pH= 1, Ba(FeO2)2與HNO反應的化學方程式為 O(2)酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70 C ,且不使用濃硝酸，原因是 O(3)該廠結合本廠實際，選用的X為(填化學式)；中和I使溶液中 (填 離子符號)的濃度減小(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是 。解析：(1)Ba(FeO2)2中Fe元素是+ 3價，故Ba(FeQ)2與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，其 反應方程式為 Ba(FeO2) 2+ 8HNO=Ba(NG) 2 + 2Fe(NQ) 3+ 4H2。(2)酸溶時控制反應溫度不超過70C,是為了防止溫度過高，反應速

10、率太快；不使用濃硝酸，是因為濃 HNO不穩(wěn)定，易分解，易揮發(fā)。(3)加入X調(diào)節(jié)溶液的pH= 45,則X應能消耗H結合工廠主要生產(chǎn) BaCH BaCO、 BaSO的實際情況，可選用 BaCO。中和后溶液中H卡濃度減小，pH在45時，F(xiàn)e也完 全沉淀，故Fe3+濃度也減小。(4)洗滌廢渣是為了減少廢渣中可溶性銀鹽對環(huán)境的污染。答案：(1)Ba(FeO 2) 2+ 8HNO=Ba(N 2 + 2Fe(N。) 3+ 4HO(2)防止反應速率過快濃HNO易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可)(3)BaCO3 Fe-、H+(4)減少廢渣中可溶性銀鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可).某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相

11、對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將 NO氧化成NO,而稀硝酸不能氧化 NO由此得出的結論是濃硝酸 的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應，能與NO反應。2NO+2NaOH=NaNONaNO+ HO 實驗應 避免 有害 氣體 排放到 空氣中。裝置、中盛 放的藥品依次是(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 。(3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。(4)裝置的作用是,發(fā)生反應的化學方程式是 。(5)該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。(6)實驗結束

12、后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液 中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下 4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：裝置為 Cu和濃HNO反應制取NO的發(fā)生裝置，因要檢驗濃、稀HNO的氧化性強弱，依題中信息知是用堿液 (NaOH)吸UN NO,則為濃HNQ中用排水法收集的 氣體一定為 NO則中為稀 HNO,中為 H2O,發(fā)生了 3NO+ HO=2HNO NQ 又因NO 極易被空氣中的 Q氧化而生成紅棕色的 NO,因此整個裝置中不能有空氣。第 (6)問中， a加熱，則溶解氣體會逸出從而檢驗乙同學說法，c項中通入N2,使溶解的NO隨N2排出，看是否顏色發(fā)生變化，c項正確，同樣 d項中向藍色Cu(NO)2溶液中通入NO觀察是否變綠色也正確。b項中稀釋時造成 Cu(NQ)2的