2023版高考化學二輪復習題型十化學實驗綜合題對對練（含解析）

2020版高考化學二輪復習題型十化學實驗綜合題對對練（含解析）PAGE142-化學實驗綜合題高考命題規(guī)律2022年高考必備2022年2022年2022年2022年2022年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷命題角度1探究型實驗2626282628命題角度2制備型實驗——無機化合物的制備2626命題角度3制備型實驗——有機化合物的合成2827命題角度4定量分析型實驗28262826命題角度1探究型實驗高考真題體驗·對方向1.(2022北京理綜,28)化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反響。(1)實驗一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反響,得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃硫酸與Cu反響的化學方程式是。

②試劑a是。

(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)實驗二:驗證B的成分沉淀B溶液C沉淀Dⅰ.洗滌干凈ⅱ.過量稀鹽酸①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:。

②參加鹽酸后沉淀D大局部溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中參加一種試劑,可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是。

(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測SO4途徑1:實驗一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進入D。途徑2:實驗二中,SO32-實驗三:探究SO4①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:。

②實驗三的結(jié)論:。

(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反響的離子方程式是。

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應該可以發(fā)生氧化復原反響。將實驗一所得混合物放置一段時間,有Ag和SO4(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論:。

答案(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++4H2O+S②H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時,必定沒有Ag2SO4②途徑1不產(chǎn)生SO42(4)2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+(6)實驗條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率;堿性溶液中S解析(1)①濃硫酸與Cu反響的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②試劑a是飽和NaHSO3溶液,所起作用是吸收除SO2外的其他酸性氣體。(2)實驗二:①Ag2SO3溶于氨水形成銀氨絡合物,總反響離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++4H2O+SO32-。②濾液中含有Ba2+和SO32-(3)①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有Ag+;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,說明沒有SO42-,可判斷B中不含Ag2SO4。②SO(4)根據(jù)信息,相關(guān)離子方程式是2Ag++SO2+H2O2H++Ag2SO3↓。(6)根據(jù)上述實驗可知:SO2和AgNO3溶液既能發(fā)生沉淀反響,又能發(fā)生氧化復原反響,其中沉淀B為Ag2SO3,說明沉淀反響的速率比氧化復原反響大。2.(2022全國Ⅱ,28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖,答復以下問題:(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,其光解反響的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反響的化學方程式為

。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按以下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:

。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中參加適量鋅粉至反響完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。

答案(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E處的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3(3)①溶液出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失②5cV解析(1)根據(jù)題目信息,三草酸合鐵酸鉀感光后得到FeC2O4,故以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,發(fā)生反響的化學方程式為:3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。(2)①探究三草酸合鐵酸鉀熱分解的產(chǎn)物,通入氮氣可以起到隔絕空氣且使反響產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置的作用。②分析裝置圖各局部的作用,A為熱分解的反響裝置,B用于檢驗生成的氣體中是否含有CO2,C吸收生成的CO2,D為枯燥裝置,E、F檢驗生成的氣體中是否含有CO。假設B、F中澄清石灰水均變渾濁,E中CuO變?yōu)榧t色,那么熱分解的產(chǎn)物中一定含有CO2和CO。③為防止倒吸,停止實驗時應先熄滅A、E處酒精燈并繼續(xù)通入氮氣,待反響管冷卻后停止通入氮氣。④檢驗裝置A中的殘留物中是否含有Fe2O3,可將殘留物溶于稀硫酸,使Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后用KSCN溶液檢驗。(3)①用KMnO4溶液滴定三草酸合鐵酸鉀,滴定終點的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)粉紅色(極稀的酸性KMnO4溶液顏色)且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失。②該測定原理的離子方程式為2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+,5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。即5Fe2+~MnO4-,故該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式:cmol·L3.(2022全國Ⅲ,26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。答復以下問題:(1)在試管中參加少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按以下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是。

②將以下實驗操作步驟正確排序(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.翻開K1和K2,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示)。假設實驗時按a、d次序操作,那么使x(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入以下圖所示的裝置中,翻開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃硫酸②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學方程式

。

答案(1)樣品中沒有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧化成Fe(Ⅲ)(2)①枯燥管②dabfce③76((3)①c、a產(chǎn)生白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑解析(1)樣品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中不存在Fe3+;通入空氣,溶液逐漸變紅色,說明Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+。(2)①B為枯燥管;②在反響之前先通入N2,目的是排除裝置中的空氣,防止Fe2+被空氣中的O2氧化,再加熱使綠礬隔絕空氣分解,然后熄滅酒精燈使其在N2中冷卻到室溫,再關(guān)閉K1、K2,最后稱量A,根據(jù)前后質(zhì)量變化,可得出失去的結(jié)晶水質(zhì)量。那么操作步驟的正確排序是dabfce。③根據(jù)題意FeSO4的質(zhì)量為(m3-m1)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,綠礬分解反響的化學方程式為:FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O 152 18x (m3-m1)g (m2-m3)g那么152(m3-m1)g=18x(m2-m3)g,得x=76(m2-m3)9(m3-m1);假設按a、d次序操作,Fe2+會被空氣中的O2氧化,導致m3增大,由表達式x=76(m2-m3)9(m3-m1),可判斷x偏小。(3)①FeSO4分解看到有紅色粉末,說明有Fe2O3生成。將氣體通入BaCl2溶液中,假設有沉淀生成,說明產(chǎn)物中有SO3,SO2與BaCl2不反響。繼續(xù)通入品紅溶液中,假設紅色褪去,說明產(chǎn)物中有SO2,SO2并不能完全被品紅吸收,所以在最后要進行尾氣處理。BaCl2溶液不能為Ba(NO3)4.(2022全國Ⅰ,26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx復原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反響進行了探究。答復以下問題:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反響的化學方程式為

。

②欲收集一瓶枯燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反響將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中參加少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因翻開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中

②反響的化學方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚翻開K2③

④

答案(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)②dcfei(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反響后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓解析(1)①由于制取氨氣可以用2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故可以選A裝置;或利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3,故也可以選B裝置。②生成的NH3中混有水蒸氣,且氨氣是堿性氣體,可用堿石灰枯燥,用向下排空氣法收集;在收集裝置后,需用防倒吸的尾氣處理裝置。(2)NO2具有強氧化性,NH3具有復原性,NO2中氮元素由+4價降至0價,NH3中氮元素由-3價上升至0價,生成N2,故化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,那么Y管內(nèi)氣體顏色變淺甚至變?yōu)闊o色。由于反響后氣體物質(zhì)的量減小,故Y中壓強減小,燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸入Y管內(nèi)。5.(2022全國Ⅱ,28)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。答復以下問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需參加少量鐵屑,其目的是。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,參加幾滴氯水,再參加1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為

。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先參加0.5mL煤油,再于液面下依次參加幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。

(4)丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液,參加6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:①第一支試管中參加1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;②第二支試管中參加1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;③第三支試管中參加1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗②檢驗的離子是(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號),由此可以證明該氧化復原反響為。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反響的離子方程式為;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)。

答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+Fe3+可逆反響(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反響放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動解析(1)Fe2+具有復原性,可被空氣中的O2氧化,所以配制FeCl2溶液時加少量鐵屑可防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化為Fe3+,Cl2自身被復原為Cl-,反響的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+。(3)煤油不溶于水,且其密度比水的小,可覆蓋在FeCl2溶液上面以隔絕空氣,防止Fe2+被氧化。(4)實驗②中參加K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀,說明溶液中一定含F(xiàn)e2+;實驗③中參加KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中一定含有Fe3+,Fe3+和I-發(fā)生反響2Fe3++2I-2Fe2++I2,在I-過量的情況下,Fe3+和I2共存可說明Fe3+和I-間發(fā)生的是可逆反響。(5)H2O2與FeCl2間發(fā)生的離子反響為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。生成的Fe3+可作H2O2分解的催化劑,H2O2分解有氧氣產(chǎn)生,同時反響放熱又促進Fe3+的水解,從而生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。6.(2022全國Ⅰ,26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。答復以下問題:(1)甲組同學按照如下圖的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是

。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和以下圖所示的局部裝置(可以重復選用)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反響管中盛有的物質(zhì)是。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

。

(3)設計實驗證明:①草酸的酸性比碳酸的強

。

②草酸為二元酸

。

答案(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反響生成沉淀,干擾CO2的檢驗(2)①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的裝置D中的澄清石灰水變渾濁(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生②用NaOH標準溶液滴定同濃度的草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍解析(1)澄清石灰水通常可以用來檢驗二氧化碳,所以推測產(chǎn)物中有二氧化碳;草酸易升華,加熱易變成氣體隨分解產(chǎn)物進入C裝置,影響二氧化碳的檢驗。(2)要想檢驗一氧化碳,必須先除凈二氧化碳和水蒸氣,選F、D、G裝置,再利用一氧化碳的復原性檢驗它的存在,選H、D裝置,還要進行一氧化碳的尾氣處理,選I裝置。假設存在一氧化碳,那么黑色的氧化銅被復原為紅色的銅,一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。(3)①根據(jù)相對強酸制弱酸的原理,用碳酸鹽溶液和草酸混合,只要能看到氣泡產(chǎn)生即可。②利用酸堿中和的原理,證明氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍。典題演練提能·刷高分1.(2022北師大附中模擬)某同學在做濃硫酸與銅反響的實驗過程中,觀察到銅片外表變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。(1)用如下圖裝置進行實驗1(加熱和夾持儀器已略去)。實驗1:銅片與濃硫酸反響操作現(xiàn)象加熱到120~250℃銅片外表變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧〞,溶液略帶藍色,瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是。裝置C中盛放的試劑是。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是。

(2)探究實驗1中120~250℃時所得黑色固體的成分?！咎岢霾聹y】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。【查閱資料】資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。資料2:CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水【設計并實施實驗】實驗2:探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取外表附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌黑色表層脫落,露出光亮的銅片ⅱ.取出銅片,待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是。

②甲認為ⅱ中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+,補充的實驗操作及現(xiàn)象是。

實驗3:探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許,參加適量濃氨水,振蕩后靜置有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍色ⅱ.另取實驗2中黑色固體少許,參加適量濃鹽酸,微熱后靜置有固體剩余,溶液變成淺綠色(3)獲得結(jié)論:由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是實驗1中,120~250℃時所得黑色固體中。

(4)實驗反思:分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反響造成。反響的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,那么黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反響的化學方程式為。

答案(1)①防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液②冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中,得到藍色溶液(或冷卻后,將上層濃硫酸倒出,向瓶中參加少量水,得到藍色溶液)(2)①一定濃度的稀硫酸②向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液,沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)(3)不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2S(4)CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O,Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O解析(1)①反響生成的二氧化硫易溶于水,容易造成倒吸現(xiàn)象,裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中。二氧化硫會污染空氣,且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?裝置C中可以用NaOH溶液吸收二氧化硫。②硫酸銅溶液顯藍色,為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中,得到藍色溶液即可證明。(2)①根據(jù)CuS、Cu2S的性質(zhì)可知,二者均難溶于稀硫酸,可溶于硝酸,因此試劑A應該選擇稀硫酸。②根據(jù)題意,亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反響后的溶液中參加亞鐵氰化鉀即可檢驗溶液中是否存在Cu2+。(3)獲得結(jié)論。根據(jù)實驗2可知,黑色固體中不含CuO,根據(jù)實驗3可知,參加適量濃氨水,固液分界線附近的溶液呈淺藍色;參加適量濃鹽酸,微熱后靜置,溶液變成淺綠色,因為CuS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸,Cu2S難溶于濃鹽酸,說明含有CuS、可能含有Cu2S。(4)實驗反思。黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S,根據(jù)反響的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,CuS、Cu2S與濃硫酸的反響方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O,Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。2.(2022北京海淀一模)某小組同學對FeCl3與KI的反響進行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M行下表所列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色實驗Ⅱ取2mL實驗Ⅰ反響后的溶液,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈紅色(1)證明實驗Ⅰ中有I2生成,參加的試劑為。

(2)寫出實驗Ⅰ反響的離子方程式。

(3)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反響,原因是。

【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象,實驗Ⅰ溶液棕黃色變深,實驗Ⅱ溶液紅色變淺。(4)在酸性較強的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學提出假設:該反響條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗:,20min內(nèi)溶液不變藍,證明該假設不成立,導致溶液不變藍的因素可能是(寫出兩條)。

(5)乙同學查閱資料可知,FeCl3與KI的反響體系中還存在I-+I2I3-,I3-(6)丙同學針對20min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設:FeCl3與KI的反響、I-與I2的反響到達平衡需要一段時間,有可能20min之前并未到達平衡。為驗證該假設,丙同學用4支試管進行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案為

。

答案(1)淀粉溶液或CCl4(2)2Fe3++2I-2Fe2++I2(3)實驗Ⅱ通過檢驗KI過量(或Fe3+缺乏量)的情況下仍有Fe3+剩余,說明正反響不能進行到底(4)向試管中參加5mL0.1mol·L-1KI溶液和2滴淀粉溶液,加酸調(diào)至pH=5c(I-)低或c(H+)低(5)由于I-+I2I3-,使c(I2)減小,2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡正向移動,c(Fe3+)減小,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動,紅色變淺(6)向1支試管中參加2mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液2~3滴,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,之后每間隔5min,另取1支試管重復上述實驗,觀察4支試管中溶液顏色的變化解析(1)取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5),溶液變?yōu)樽攸S色,證明實驗Ⅰ中有I2生成,檢驗碘單質(zhì)可以選用淀粉溶液,溶液變藍色說明生成了碘單質(zhì)。(2)實驗Ⅰ中Fe3+與I-發(fā)生氧化復原反響生成碘單質(zhì)和亞鐵離子,反響的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2。(3)實驗Ⅱ取2mL實驗Ⅰ反響后的溶液,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,溶液變紅色,說明KI過量的前提下仍有Fe3+存在,說明反響不能進行徹底,證明該反響為可逆反響。(4)在酸性較強的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學提出假設:該反響條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學可以設計如下實驗:向試管中參加5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液,加酸調(diào)至pH=5,20min內(nèi)溶液不變藍,證明該假設不成立。導致溶液不變藍的因素可能是c(I-)低或c(H+)低。(5)實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因是由于存在化學平衡I-+I2I3-,碘離子過量,那么碘單質(zhì)濃度減小為主要因素,使得2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡正向移動,Fe3+濃度減小,導致Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動,溶液紅色變淺。(6)丙同學針對20min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設:FeCl3與KI的反響、I-與I2的反響到達平衡需要一段時間,有可能20min之前并未到達平衡。為驗證該假設,丙同學用4支試管進行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案是:向1支試管中參加2mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴入0.1mol·L-1的FeCl3溶液2~3滴,滴加2滴KSCN溶液,之后每間隔5min另取1支試管重復上述實驗,觀察4支試管中溶液顏色的變化。3.(2022重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考)過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。(1)實驗探究CaO2與酸的反響。操作現(xiàn)象向盛有4gCaO2的大試管中參加10mL稀鹽酸得溶液a劇烈反響,產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后溶液變?yōu)闊o色①CaO2與鹽酸反響的化學方程式為。

②參加石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的。

(2)用如下圖裝置制備過氧化鈣,其反響原理為Ca+O2CaO2。①請選擇實驗所需要的裝置,按氣流方向連接的順序為(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復使用)。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.翻開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反響結(jié)束后,(填操作);Ⅳ.撤除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)利用反響Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下圖①NH3在Ca2+和H2O2的反響過程中所起的作用是。

②反響結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是;將沉淀進行洗滌的操作為。

(4)設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:。

答案(1)①2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2(2)①d→e→f→b→c→e(或d→e→f→c→b→e)②熄滅酒精燈,待反響管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞(3)①消耗生成的氫離子,促進反響進行(或使溶液呈堿性,減少CaO2·8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等其他合理答案)②燒杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自然流下,重復2~3次(4)在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,再參加少量CaO2粉末,溶液變紅色,說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強解析(1)①CaO2與鹽酸反響產(chǎn)生CaCl2、H2O和氧氣,反響的化學方程式為2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2↑;②參加石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2,該物質(zhì)具有氧化性,能將紅色的物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色。(2)①用H2O2與MnO2反響產(chǎn)生O2,用濃硫酸枯燥氧氣,然后是氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反響產(chǎn)生CaO2,為防止空氣中的水分影響反響產(chǎn)物,應該再連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是d→e→f→b→c→e(或d→e→f→c→b→e)。②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后裝入藥品;Ⅱ.翻開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反響結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反響管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;Ⅳ.撤除裝置,取出產(chǎn)物。(3)①根據(jù)反響的離子方程式可知NH3與反響產(chǎn)生的H+結(jié)合形成NH4+,所以NH3在Ca2+和H2O2的反響過程中所起的作用是消耗生成的氫離子,促進反響進行。②反響結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O,過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自然流下,重復2~3次。(4)要證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強,可在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,再參加少量CaO2粉末,溶液變紅色,說明CaO2的氧化性比FeCl34.(2022安徽江淮十校第三次聯(lián)考)某小組欲探究Cl2與KI溶液的反響,設計實驗裝置如以下圖所示::I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因為I2(s)+I-(aq)I3-完成以下填空:(1)儀器A使用前必須進行的操作是,儀器B的名稱是。

(2)該實驗裝置存在的明顯設計缺陷是,改良之后,進行后續(xù)實驗。

(3)C中的試劑是;當E裝置中出現(xiàn)時,停止加熱。

(4)當氯氣開始進入D時,D中看到的現(xiàn)象是;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣,看到D中液體逐漸澄清,最終呈無色。實驗小組猜測,D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。①按照實驗小組的猜測,用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清,最終呈無色〞的原因。

②為了驗證猜測是否正確,實驗小組又進行如下實驗:ⅰ.取反響后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中,參加KI(過量)和足量稀硫酸。ⅱ.向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑,溶液變藍,用0.6250mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL。:2HIO3+10KI+5H2SO46I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32-2I-+S2O62-,假設V=(6)欲檢驗某溶液中是否含有I-,可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為。

答案(1)檢漏蒸餾燒瓶(2)沒有尾氣處理裝置(3)飽和食鹽水白色沉淀(4)無色溶液變棕黃色被置換出來的I2在KI溶液中溶解度較大,所以溶液顏色逐漸加深;但隨著反響進行,KI被消耗,平衡I2(s)+I-(aq)I3-(aq)逆向移動,局部(5)①5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl②24.00(6)取適量樣品,滴加少量溴水,用力振蕩后參加適量的四氯化碳,振蕩、靜置、分層后假設下層呈紫紅色,說明樣品溶液中含有I-解析(1)儀器A是分液漏斗,B是蒸餾燒瓶;使用分液漏斗時應先檢漏。(2)因為氯氣有毒,未反響的氯氣排入大氣會造成污染。所以該實驗裝置存在的明顯設計缺陷是沒有尾氣處理裝置。(3)C是用于除去氯氣中的氯化氫氣體,所以C中試劑是飽和食鹽水;氯氣與KI溶液反響之后,剩余的氯氣進入硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀。(4)氯氣開始進入D時,將碘離子氧化成單質(zhì)碘,所以開始溶液變棕黃色;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,是因為被置換出來的I2在KI溶液中溶解度較大,導致溶液顏色逐漸加深,但隨著反響進行,I-漸被消耗,平衡I2(s)+I-(aq)I3-(aq)向左移動,局部I2(5)①因為2I-+Cl2I2+2Cl-,此時溶液變黃;持續(xù)不斷地向D中通入氯氣,看到D中液體逐漸澄清,最終呈無色,可能發(fā)生的反響為:5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl。②由2I-+Cl2I2+2Cl-,5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl,2HIO3+10KI+5H2SO46I2+5K2SO4+6H2O;I2+2S2O32-2I-+S4O62-可知,D中原I-的物質(zhì)的量=0.005L×0.5mol·L2I-~2HIO3~6I2~12S2O 2 12 0.0025mol V1解得V=24.00mL。(6)檢驗某溶液中是否含有I-,取適量樣品,滴加少量溴水,用力振蕩后參加適量的四氯化碳,振蕩、靜置、分層后假設下層呈紫紅色,說明樣品中含有I-。5.(2022四川瀘州三模)黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船的供氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質(zhì),請答復相關(guān)問題:Ⅰ.探究KO2與水的反響實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋(1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口。反響結(jié)束后,將溶液分成兩份快速產(chǎn)生氣泡,木條復燃產(chǎn)生的氣體是

(2)一份滴加酚酞溶液先變紅后褪色可能的產(chǎn)物是

(3)另一份滴加FeCl3溶液觀察到

Ⅱ.探究KO2與SO2的反響(4)正確的操作順序是。

①翻開K1通入N2,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉;②實驗完成后拆卸裝置;③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品;④翻開分液漏斗活塞K2;(5)A裝置中發(fā)生反響的化學方程式為。

(6)用上述裝置驗證“KO2與SO2反響生成O2〞還存在缺乏,你的改良措施是。

(7)改良后再實驗,待KO2完全反響后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。①向M溶液中參加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反響后,將沉淀過濾、洗滌、,稱重為2.33g。

②將N溶液移入(填儀器名稱)中,用0.40mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請寫出該實驗總反響的化學方程式:。

答案(1)O2(2)KOH和H2O2(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體(4)③①④①②或③④①②(5)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑(6)在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)(7)①枯燥②錐形瓶③6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2解析(1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口,木條復燃,說明生成的氣體為氧氣。(2)KO2固體中滴加少量水,反響后向溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,說明反響生成氫氧化鉀和過氧化氫。(3)KO2固體中滴加少量水,反響后溶液中滴加FeCl3溶液,氯化鐵與氫氧化鉀反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣,因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。(4)根據(jù)題示的實驗操作,結(jié)合實驗裝置圖,實驗步驟為:首先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品;翻開K1通入N2,排盡裝置內(nèi)的空氣后關(guān)閉,再翻開分液漏斗活塞K2,反響生成二氧化硫;翻開K1通入N2,排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關(guān)閉;實驗完成后拆卸裝置。(5)A裝置中70%的H2SO4溶液與亞硫酸鈉反響生成二氧化硫氣體,反響的化學方程式為H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑。(6)從實驗裝置圖可知,進入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣,干擾了實驗驗證“KO2與SO2反響生成O2〞的現(xiàn)象,改良措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。(7)改良后再實驗,待KO2完全反響后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。①向M溶液中參加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反響后,將沉淀過濾、洗滌、枯燥,稱重為2.33g,此沉淀為BaSO4。②將N溶液移入錐形瓶中,用0.40mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL,說明生成的產(chǎn)物中含有亞硫酸鉀。③2.33g沉淀為硫酸鋇,其物質(zhì)的量=2.33g233g·mol-1=0.01mol,因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀;高錳酸鉀與亞硫酸鈉反響的化學方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O,因此原樣品中亞硫酸鉀的物質(zhì)的量=2×52×0.40mol·L-1×0.020L=0.04mol,因此KO2與SO2反響的化學方程式為6KO2+3SO26.(2022北京豐臺一模)某小組研究FeCl3與Na2S的反響,設計了如下實驗:實驗a實驗b實驗cFeCl3溶液體積5mL10mL30mL實驗現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁,混合液pH=11.7黑色渾濁度增大,混合液pH=6.8黑色渾濁比實驗b明顯減少,觀察到大量黃色渾濁物,混合液pH=3.7Ⅰ.探究黑色沉淀的成分查閱資料:Fe2S3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在,FeS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3。設計實驗:分別取實驗a、b、c中的沉淀放置于空氣中12小時,a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀局部變?yōu)榧t褐色。(1)①同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3,實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。

②同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS,那么一定混有S,理由是。

③設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。:硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。實驗證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是,觀察到的現(xiàn)象為。

Ⅱ.探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化復原反響的原因經(jīng)查閱資料,可能的原因有兩種。原因1:pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì),二者不能發(fā)生氧化復原反響。原因2:沉淀反響先于氧化復原反響發(fā)生,導致反響物濃度下降,二者不能發(fā)生氧化復原反響。設計實驗:電極材料為石墨(2)①試劑X和Y分別是、。

②甲認為假設右側(cè)溶液變渾濁,說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化復原反響。是否合理?說明理由:。

③乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化復原反響,實驗操作及現(xiàn)象是。

④由此得出的實驗結(jié)論是。

Ⅲ.探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因?qū)嶒?固體溶解;聞到微量臭雞蛋氣味,溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁實驗2(3)①用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象:、(寫離子方程式)。

②結(jié)合化學平衡等反響原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因:。

答案(1)①a中沉淀無明顯變化,b、c中黑色沉淀局部變?yōu)榧t褐色②依據(jù)得失電子守恒,鐵元素化合價降低,硫元素化合價必然升高③水溶液變渾濁(2)①25mLpH=12.2NaOH溶液5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液②不合理。因為空氣中的氧氣也可能氧化S2-③取左側(cè)燒杯中的液體,參加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,沒有藍色沉淀產(chǎn)生④氧化復原反響不能發(fā)生的原因是pH影響了Fe3+和S2-的性質(zhì)(3)①FeS+2H+H2S↑+Fe2+FeS+2Fe3+S+3Fe2+②實驗現(xiàn)象相同的原因是實驗2中兩份溶液的c(H+)相同,都存在平衡Fe2S3(s)2Fe3+(aq)+3S2-(aq),H+與S2-結(jié)合生成H2S,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化復原反響,兩種因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低,平衡正向移動?，F(xiàn)象不同的原因是參加FeCl3溶液比參加鹽酸的體系c(Fe3+)更大,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化復原反響速率增大,因此固體溶解更快解析Ⅰ.(1)①同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3,實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是a中沉淀無明顯變化,b、c中黑色沉淀局部變?yōu)榧t褐色。②依據(jù)得失電子守恒,鐵元素化合價降低,硫元素化合價必然升高,據(jù)此,同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS,那么一定混有S。③實驗證明了b中黑色沉淀混有S,那么試劑a應是水,硫不溶于水,觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁。Ⅱ.(2)①根據(jù)題意要提供含有鐵離子的試劑,故試劑X和Y分別是25mLpH=12.2的NaOH溶液、5mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液。②甲認為假設右側(cè)溶液變渾濁,說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化復原反響,該說法不合理,因為空氣中的氧氣也可能氧化S2-。③乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化復原反響,取左側(cè)燒杯中的液體,參加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,沒有藍色沉淀產(chǎn)生,說明沒有發(fā)生氧化復原反響生成亞鐵離子。④由此得出實驗結(jié)論,氧化復原反響不能發(fā)生的原因是pH影響了Fe3+和S2-的性質(zhì)。Ⅲ.(3)①實驗1中的現(xiàn)象為有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生且有黃色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反響的離子方程式分別為FeS+2H+H2S↑+Fe2+、FeS+2Fe3+S+3Fe2+。②實驗現(xiàn)象相同的原因是實驗2中兩份溶液的c(H+)相同,都存在平衡Fe2S3(s)2Fe3+(aq)+3S2-(aq),H+與S2-結(jié)合生成H2S,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化復原反響,兩種因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低,平衡正向移動?，F(xiàn)象不同的原因是參加FeCl3溶液比參加鹽酸的體系中c(Fe3+)更大,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化復原反響的速率增大,因此固體溶解更快。命題角度2制備型實驗——無機化合物的制備高考真題體驗·對方向1.(2022全國Ⅰ,26)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復原劑,將三價鉻復原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如下圖,答復以下問題:(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,參加少量蒸餾水,按圖連接好裝置。翻開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反響的離子方程式為。

②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是

。

(3)翻開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并別離,需采用的操作是、、洗滌、枯燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點。

答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生氫氣使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,使醋酸亞鉻與空氣接觸解析(1)由題給信息“醋酸亞鉻……在氣體分析中用作氧氣吸收劑〞可知,為防止溶解在水中的氧氣影響實驗,故所用蒸餾水應先煮沸除氧并迅速冷卻,以減少氧氣的再溶解。儀器a為分液漏斗。(2)將鹽酸滴入c中時,CrCl3溶解,同時鋅粒與鹽酸反響放出的氫氣可將c中的空氣排出,形成了隔絕空氣的體系,進而發(fā)生反響:Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+,溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)榱了{色。(3)當翻開K3,關(guān)閉K1和K2時,c中Zn與鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣排不出去,產(chǎn)生較大的壓強,可將c中生成的亮藍色溶液壓入d中。進入d中的Cr2+可與CH3COO-反響生成(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀。根據(jù)題意“醋酸亞鉻難溶于冷水〞,要使沉淀充分析出并別離,可采用冰水浴冷卻、過濾、洗滌、枯燥的方法處理。(4)由于(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀易被氧氣氧化,所以裝置d的缺點是:裝置d為敞口體系,會使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化。2.(2022全國Ⅲ,26)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。答復以下問題:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟①參加氨水的目的是

。

小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。

(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不標準的是(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備(3)步驟②的具體操作為逐滴參加稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸〞“堿〞或“中〞)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。

(4)步驟③中反響的化學方程式為,該反響需要在冰浴下進行,原因是。

(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接參加雙氧水反響,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。

答案(一)(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾別離(2)ade(二)(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O溫度過高時H2O2易分解(5)去除結(jié)晶外表水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低解析(1)用鹽酸溶解固體時鹽酸過量,參加氨水中和了過量的鹽酸,OH-的濃度增大,使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡正向移動,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)過濾時,漏斗末端頸尖應緊貼燒杯內(nèi)壁,a不標準;如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,那么液體易灑出,故濾紙邊緣應低于漏斗邊緣,d不標準;過濾時,不可用玻璃棒攪拌,否那么易損壞濾紙,e不標準。(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通過煮沸的方法除去CO2。(4)反響物為CaCl2、NH3·H2O、H2O2,產(chǎn)物之一為目標產(chǎn)物CaO2,根據(jù)原子個數(shù)守恒,可判斷還有NH4Cl和H2O生成。H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,冰浴下進行反響的目的是防止H2O2分解。(5)乙醇易揮發(fā),且CaO2在乙醇中溶解度小,用乙醇洗滌可帶走晶體外表的水分得到較枯燥的晶體。(6)相對于前一種方法,直接煅燒石灰石后參加雙氧水,操作更簡單,但得到的CaO2中會混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。典題演練提能·刷高分1.(2022湖北沙市中學月考)鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。Ⅰ.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水、攪拌、充分溶解,經(jīng)過濾別離得固體和濾液。步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:(:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點是-105℃,沸點是79℃,140℃以上時易分解,遇水劇烈水解生成兩種氣體)(1)寫出SOCl2與水反響的化學方程式:。

(2)接口的連接順序為a→→→h→h→→→→e。

Ⅱ.回收錳元素,制備MnO2(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法是。

(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的是。

Ⅲ.二氧化錳純度的測定稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,參加2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再參加足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反響),充分反響后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出20.00mL,用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。(5)寫出MnO2溶解反響的離子方程式:。

(6)產(chǎn)品的純度為。

(7)假設灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積(填“偏大〞“偏小〞“不變〞)。

答案(1)SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(2)fgbcd(3)取最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,假設無白色沉淀生成,那么說明固體洗滌干凈(4)除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2(5)MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H(6)97.4%(7)偏大解析Ⅰ.(1)SOCl2與水反響生成SO2和HCl,反響的化學方程式為SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑。(2)三頸瓶中SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,用濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進入錐形瓶中,用品紅溶液檢驗二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,h裝置可防止倒吸,故接口的連接順序為a→f→g→h→h→b→c→d→e。Ⅱ.(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法是檢驗洗滌液中有沒有氯離子,取最后一次洗液,滴加AgNO3溶液,假設無白色沉淀生成,那么說明固體洗滌干凈。(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒,灼燒除去混在二氧化錳中的碳,并將MnOOH氧化為MnO2。Ⅲ.(5)MnO2將C2O42-在H+作用下氧化成CO2,而+4價錳被復原成Mn2+,MnO2溶解反響的離子方程式為MnO2+C2O42-+4H+Mn2+(6)n(C2O42-)=2.68g÷134g·mol-1=0.02mol。滴定100mL稀釋后的溶液,消耗n(MnO4-)=0.0200mol·L-1×0.01730L×5=0.001730mol。根據(jù)氧化復原反響中得失電子數(shù)相等得n(MnO2)×2+0.001730mol×5=0.0200mol×2,那么n(7)假設灼燒不充分,雜質(zhì)也會消耗高錳酸鉀,滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積將偏大。2.(2022山東濟寧二模)三氯化硼(BCl3)主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑,還可用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用以下裝置(局部裝置可重復使用)制備BCl3。:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;遇水劇烈反響生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl2BCl3+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反響。請答復以下問題:(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反響制氯氣,反響的化學方程式為。

(2)裝置從左到右的接口連接順序為a→→j。

(3)裝置E中的試劑為,如果拆去E裝置,可能的后果是。

(4)D裝置中發(fā)生反響前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。假設缺少此步驟,那么造成的結(jié)果是。

(5)三氯化硼與水能劇烈反響生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反響的化學方程式,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法〞工作原理如下圖:

那么陽極的電極反響式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

。

答案(1)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O(2)ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de(3)飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反響生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸(4)會生成B2O3使產(chǎn)品不純(5)BCl3+3H2OH3BO3+3HCl↑2H2O-4e-O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反響生成H3BO3解析根據(jù)裝置,A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反響生成氯氣,制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣,可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,由C中濃硫酸吸水枯燥;由于BCl3遇水劇烈反響生成硼酸和鹽酸,因此發(fā)生反響前需要先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣;枯燥純潔的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反響;BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃,可以用B中冰水冷凝BCl3并收集;F中NaOH溶液可以吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進入B裝置,可在B和F之間連接一個枯燥裝置C。(1)A裝置中氯酸鉀固體與濃鹽酸反響生成氯氣,反響的化學方程式為:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。(2)根據(jù)A中反響生成氯氣;E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,C中濃硫酸吸水枯燥,為保證除雜充分,導氣管均長進短出;枯燥純潔的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反響,用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集;用F中NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進入B裝置,在B和F之間連接枯燥裝置C,故連接順序為:a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j;(3)裝置E中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中的HCl氣體,假設拆去E裝置,硼粉與HCl氣體反響生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸;(4)D裝置中發(fā)生反響前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。假設缺少此步驟,氧氣與硼粉會生成B2O3,使產(chǎn)品不純;(5)三氯化硼與水能劇烈反響生成硼酸(H3BO3)和白霧,白霧為HCl形成的酸霧,反響的方程式為:BCl3+3H2OH3BO3+3HCl↑;根據(jù)工作原理圖,陽極室為硫酸,放電的是水電離出的OH-,電極反響式為:2H2O-4e-O2↑+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反響生成H3BO3。3.(2022山東泰安二模)疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車平安氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下:①翻開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時間;②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反響后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,翻開止水夾K2,通入N2O:④冷卻,向產(chǎn)物中參加乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。答復以下問題:(1)裝置B中盛放的藥品為;裝置C的主要作用是。

(2)氨氣與熔化的鈉反響生成NaNH2的化學方程式為。

(3)步驟③中,為了使反響器受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為;生成NaN3的化學方程式為;N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),那么不能選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)容器而不用玻璃容器,其主要原因是。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是。

(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,參加50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反響后,將溶液稍稀釋,向溶液中參加8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標準溶液體積為29.00mL。測定過程的反響方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+那么試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為。

答案(1)堿石灰(或氫氧化鈉固體)別離出冷凝的溶有氨氣的水(2)2Na+2NH32NaNH2+H2(3)油浴NaNH2+N2ONaN3+H2OⅡ(4)反響過程中可能生成的NaOH能腐蝕玻璃NaN3不溶于乙醚,用乙醚洗滌能減少NaN3的溶解損耗,且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速枯燥(5)93.60%解析(1)NaN3易溶于水,故制備過程中不能有水;D中制備的氨氣含有水蒸氣,用B裝置盛放堿石灰(或氫氧化鈉固體)枯燥氨氣,用裝置C冷凝別離出水。(2)步驟①中先加熱通氨氣,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入與鈉反響;氨氣與熔化的鈉反響生成NaNH2和氫氣,反響的化學方程式為:2Na+2NH32NaNH2+H2。(3)步驟③的溫度為210~220℃,應選擇油浴加熱;NaNH2和N2O生成NaN3的反響為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;硝酸銨的熔點為169.6℃,而NH4NO3在240~245℃分解,為防止熔化后的硝酸銨流向試管口部,應選擇的氣體發(fā)生裝置是Ⅰ、Ⅲ,不能選擇Ⅱ作為氣體發(fā)生裝置。(4)a中有可能生成NaOH,會腐蝕玻璃,故儀器a用的是鐵質(zhì)容器而不用玻璃容器;由題干信息可知,NaN3不溶于乙醚,用乙醚洗滌能減少NaN3的溶解損耗;且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速枯燥,故用乙醚洗滌產(chǎn)品;(5)(NH4)2Ce(NO3)6的總的物質(zhì)的量為:0.1010mol·L-1×50×10-3L=0.00505mol,局部與疊氮化鈉反響,剩余的(NH4)2Ce(NO3)6用(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定;根據(jù)反響:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,與標準溶液反響的(NH4)2Ce(NO3)6與(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量相等,為:0.0500mol·L-1×29.00×10-3L=0.00145mol,故與疊氮化鈉反響的(NH4)2Ce(NO3)6有0.00505mol-0.00145mol=0.0036mol;根據(jù)反響可知:NaN3~(NH4)2Ce(NO3)6,那么2.500g試樣中疊氮化鈉的質(zhì)量為:0.0036mol×65g·mol-1×500.00mL50.4.(2022安徽宣城二模)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常用的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設計了如以下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去,NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反響生成NaNO2,也能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3(1)儀器a的名稱是。

(2)A中實驗現(xiàn)象為。

(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是(填字母序號)。

A.P2O5B.無水CaCl2C.堿石灰D.濃硫酸(4)E中發(fā)生反響的離子方程式為。

(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā),其中B裝置設計存在一定缺陷,如何改良?。

(6):2NO2-+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2O;2S2O32-+I22I-為測定所得產(chǎn)品中NaNO2的純度,采取如下實驗步驟:準確稱取質(zhì)量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解后,參加過量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反響后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,讀數(shù),重復以上操作,3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象為,該樣品中NaNO2純度為(保存一位小數(shù))。

答案(1)分液漏斗(2)劇烈反響,產(chǎn)生大量紅棕色氣體(3)C(4)3MnO4-+4H++5NO3Mn2++5NO3-(5)在B裝置中參加一定的稀硫酸,使NO2全部轉(zhuǎn)化為NO(6)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色69.0%解析由實驗裝置可知,A中發(fā)生反響C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,B中吸收揮發(fā)出的硝酸并使生成的二氧化氮與水反響轉(zhuǎn)化為NO,C中固體枯燥劑枯燥NO,并除去可能混有的酸霧,D中發(fā)生反響2NO+Na2O22NaNO2,E中酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣中的NO。(1)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗。(2)A中濃硝酸與碳在加熱時發(fā)生反響:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,實驗現(xiàn)象為碳與濃硝酸劇烈反響,三頸燒瓶內(nèi)充滿紅棕色氣體。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度,生成的一氧化氮需要在C裝置中凈化,主要是除去水蒸氣和可能出現(xiàn)的酸霧,因此盛放的試劑可以是堿石灰,A、B均不能除去酸霧,濃硫酸不能盛裝在U形管中枯燥氣體。(4)根據(jù)題意,在E中NO被高錳酸鉀氧化生成NO3-,反響的離子方程式為3MnO4-+4H++5NO3Mn2++5NO(5)濃硝酸易揮發(fā),A中生成的二氧化氮中一定有少量硝酸蒸氣逸出,二氧化氮與水反響也會生成硝酸,B中銅與硝酸反響仍有硝酸根離子剩余,從提高氮原子利用率的角度出發(fā),可以在B裝置中參加一定量的稀硫酸,以使氮元素全部轉(zhuǎn)化為NO。(6)利用NaNO2的氧化性來測定其純度,在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2,碘與淀粉作用顯示藍色;然后滴加Na2S2O3溶液,至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色說明到達滴定終點;3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL,其中的20.25mL誤差較大,刪除,平均消耗的Na2S2O3溶液的體積=20.02mL+19.98mL2=20.00mL,由反響可得關(guān)系式:2NO2-~I2~2S2O32-;消耗Na2S2O5.(2022福建莆田二模)FeCl2是一種常用的復原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2復原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:①H2復原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為。

②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序為(填字母,裝置可屢次使用);C中盛放的試劑是。

③該制備裝置的缺點為。