高中化學(xué)必修一金屬及其化合物三份卷含答案

高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》單兀測(cè)試一一、選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意）1、下列說(shuō)法中不正確的是???A.人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅B.司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼2、除去Na,CO,固體中少量NaHCO,的最佳方法是2 3 3 ??A.加入適量鹽酸 B.加熱C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO23、下列物質(zhì)的名稱(chēng)和化學(xué)式不相符的是A.磁鐵礦（FeO） B.鋁土礦（Al2O3）C.鐵紅（Fe2O3） D.赤鐵礦（Fe2O3）4、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A.KSCNB.BaCl2 C.HCl D.NaOH二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題含有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)符合或最符合題意，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的答對(duì)一個(gè)得1分，只要答錯(cuò)一個(gè)，該題得0分。）5、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是??

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+HjA12O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OA1C13溶液中加入足量的氨水：A13++3OH--A1(OH)3!FeC12溶液通入足量的C12反應(yīng)：Fe2++C12=Fe3++2C1-7、下列離子在溶液中能大量共存的是Fe3Fe3+、NH+、SCN-、C1-4CJ.Fe2+、Fe3+、Na+、NO-3Na+、H+、NO-、SO2-3 4D.Fe2+、NH+、C1-、OH-48、為鑒別K2cO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是...A.分別加入1mo1/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色9、下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是...A1C13溶液中加入過(guò)量氨水A12(SO4)3溶液中力口入過(guò)量KOH溶液MgC12溶液中加入過(guò)量氨水MgSO4溶液中加入過(guò)量KOH溶液10、把Ba(OH)2溶液滴入明礬［KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-］溶液中，使SO2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A.A13+ B.Al(OH)。 C.A1O- D.A13+和Al(OH)。32 311、兩種金屬的混合物共15g,跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣(標(biāo)況)。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是...A.鎂和銀 B.銅和鋅 C.鋁和鐵D.鎂和鐵12、將一定量的Na、Na2O、Nag的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na"2的物質(zhì)的量之比可能為2：1：11：1：21：2：14：3：22：1：11：1：21：2：14：3：2三、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意）13、把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是A.0.44g B.0.66gC.0.88gD.都不是14、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是..A.Na2O2和CO2B.NaOH和CO2C.Na和O2D.Na2cO3和HCl15、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:616、在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為A.7.2gB.4.2g C.3.6gD.2.1g17、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是18、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有CU2+四、填空題(本題包括2小題，每空2分，共10分)19、怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式)。(1)銅粉中混有鐵粉Na2c03溶液中混有NaHCO3FeCl2溶液中混有CuCl220、Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：(1),(2)。五、推斷題(本題包括1小題，共9分)21、(每空1分，方程式2分，共9分)如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化L超地焰色反亞呈紫’吧—次白色沉淀J泊酗港G空氣號(hào)霉毒駕］耳灌(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式)⑵寫(xiě)出B的化學(xué)式,F的化學(xué)式。⑶寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是。六、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共19分)22、(每空2分，共10分)兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,根據(jù)如圖所示的裝置，回答問(wèn)題。A管中是Fe+H2sO4B管中是NaOH溶液(1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a,使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。(2)同學(xué)乙：打開(kāi)a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止

水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A管 B管（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的，（填甲或乙）同學(xué)可成功。23、（9分）某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2c03與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）請(qǐng)回答:請(qǐng)回答:（1）（3分）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是。（2）（6分）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化））分析原因第①0.42gNaHC030.53gNa2c03甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）第②組OmfNmHcO3鹽0.3gNa2cO33mL4mol/L鹽甲中氣球比乙中氣球的體積大V(CO)=V(CO)第③組0.6gNaHCO30.6gNa2cO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）七、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分）24、將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），請(qǐng)求（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》

單元測(cè)試二一、選擇題:（本題包括13小題,1—9題為只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,10-13題有1—2個(gè)答案，每小題4分，共43分。）.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是???A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔.下列物質(zhì)中既能跟稀H2sO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是???A.它們相差一個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素 D.灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入CO2.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有A.AlO- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+2.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是：A.NaOHB.Na2c0310H20c.Na2CO3 D.NaHCO3.只用一種試劑可區(qū)別Na2sO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO）、（NH4）2sO4五種溶液,這種試劑是A.Ba（OH）2 B.H2SO4 C.NaOHD.AgNO3.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

A.Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、CM+、FeD. Cu、Fe2+、Fe.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生 D.無(wú)變化.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是..A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO「+HJAlCl3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-=Al（OH）JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.FeC12溶液跟C12反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-.下列離子在溶液中能大量共存的是A-A-Fe3+、NH+、SCN-、C1-4CJ.Fe2+、Fe3+、Na+、NO-3B.Na+、H+、NO-、SO2-3 4D.Fe2+、NH+、C1-、OH-4.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）.（1）鑒別KC1溶液和K2cO3的試劑是，離子方程式為。（3分）⑵除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為.（3分）⑶除去Na2cO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為.（3分）.明礬是一種鹽。其在水中的電離方程式是，明磯的用途。.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

子D溶液L溶液焰色反應(yīng)呈紫色啟gNQm 子D溶液稀HMO3》 ]泊色沉淀E空氣漏群恚泊色沉淀E空氣漏群恚駕叫液試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式⑵寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 （3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。三.簡(jiǎn)答題（17題6分，18題4分）.據(jù)媒體報(bào)道：社會(huì)上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別黃銅和黃金。.銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃,鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。）四.實(shí)驗(yàn)題19.過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2cO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖:B裝置的作用是,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用—的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)。(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：。(3)若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？(4)反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值—(答大或小)，相差約4L(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，這是由于。(5)你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要五.計(jì)算題飽而石灰。(用甲、丙無(wú)需改進(jìn)五.計(jì)算題飽而石灰。(用甲、丙無(wú)需改進(jìn).加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；⑵原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》單元測(cè)試三一、選擇題（1—10每小題2分，U—18每小題3分，共44分）1.含鋁物質(zhì)的下列用途與其性質(zhì)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.金屬鋁有好的導(dǎo)熱性，常用鋁箔做包裝材料A12O3是兩性氧化物，常用其作耐火材料A1（OH）3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物D.明磯能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑.（雙選）下列說(shuō)法不正確的是（）A.鈉能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)直接化合，生成其相應(yīng)的化合物B.鈉與水的反應(yīng)實(shí)際上是與水電離產(chǎn)生的H+的反應(yīng)C.鈉在水溶液中參加的反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)D.鈉不能置換出鹽中的金屬.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeC12溶液中的FeC13雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀

4.2010年11月，第16屆亞運(yùn)會(huì)在廣州成功召開(kāi)，其中開(kāi)幕式上的焰火表演再次讓世人感嘆焰火的魅力。這些應(yīng)用到了高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的相關(guān)知識(shí)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色NaCl與Na2c03灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察D.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色.下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入C02至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHC03飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2c03溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的 C02與原Na2c03的物質(zhì)的量之比為1：2C.等質(zhì)量的NaHC03和Na2c03分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的C02體積相同D.向Na2c03飽和溶液中通入C02，有NaHC03結(jié)晶析出.下列對(duì)不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，你認(rèn)為正確的是（）A.由于不銹鋼的耐腐蝕等諸多方面的性能比普通鋼強(qiáng)，故不銹鋼的用量比普通鋼大B.兩者物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)差不多C.普通鋼鐵是合金，不銹鋼是特種鋼，不是合金D.普通鋼鐵在制造時(shí)設(shè)法將生鐵的含碳量降低，而不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入銘、鎳等多種元素制成的7.A.B.7.A.B.C.D.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）金屬鈉加入到CuSO/溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+金屬鋁加入到Na0H溶液中：Al+20H-+H20==Al0r+2H2t鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+==3Fe2+銅片插入到AgN03溶液中：Cu+Ag+===CU2++Ag.將固體X投入過(guò)量Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，且不易溶于水，則X和Y可能依次是（）A.鈉和氯化鋁溶液A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過(guò)氧化鈉和氯化亞鐵溶液 D.鋅和稀硫酸.在500mL1mol-L-iFeCl3溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌充分反應(yīng)，所得沉淀的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.0.75molD.不能確定.下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（）AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水MgCl2溶液中加入過(guò)量的氨水Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的KOH溶液MgSO4溶液中加入過(guò)量的KOH溶液.（雙選）按圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可以是（）A.H2和NaHCO3 B.CO和Na2CO3CO和CuO D.H2和Fe2O312.將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A.3：2B.3：5C.3：4D.4：313.（雙選）將體積相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋁元素有一半形成了沉淀，則此時(shí)鋁元素的存在形式為（）A.Al3+和Al（OH）3B.Al（OH）3和AlO-C.AB+和Al2O3D.AP+和AlO-.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的（）A.物質(zhì)的量之比為3：2 B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2：3 D.失去的電子數(shù)之比為8：9.下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)的能說(shuō)明 Na2CO3與2 3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）3A.甲為NaHCO3，乙為Na2c03B.要證明NaHC03受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中的澄清石灰水無(wú)明顯變化16.將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc（OH-）=1mol-L-i的溶液，然后向溶液中滴加1mol-L-i的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大，消耗鹽酸40mL,則該合金中鈉的質(zhì)量為（）A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g17.往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（）A.不溶物一定是銅B.不溶物一定含銅，但不一定含鐵C.不溶物一定是鐵D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有CM+18.有鎂鋁混合物粉末10.2g，將它溶于500mL、4mol-L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol-L-1氫氧化鈉溶液的體積為（）1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL二、非選擇題（共56分）（15分）欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表：混合物試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論化學(xué)方程式NaOH溶液(Na2cO3)NaCl溶液(Na2SO4)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2cO3)Na2cO3固體(NaHCO3)20.（7分）某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分。實(shí)驗(yàn)步驟：①取mg固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。⑵固體C的一種氧化物與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：混合物粉末中一定含有碳和(填化學(xué)式，下同)，含鐵元素的物質(zhì)可能是或。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為。(13分)A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E,F,J。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①;②。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式(各寫(xiě)一例)：③;④;⑤。(12分)為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)

驗(yàn):II中裝入II中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和k2,通入co2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管ni的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且I中的淡黃色沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑匕其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且I中的淡黃色變?yōu)榘咨?。試回答下列?wèn)題:(1)在裝入Na(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是⑵在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑丫是(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是。(4)為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用(填編號(hào))。A.大理石叢小蘇打 C.燒堿 。.鹽酸 E.稀硫酸E稀硝酸23.(9分)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料，某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%?5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。［探究一］實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol-LtNaOH溶液中，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。NaOH溶液的體積VN。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”或“偏低”）。［探究二］實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量xg鋁鎂合金粉末，放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問(wèn)題討論：（3）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是（4）若用空氣代替02進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？（填“是”或“否”）。高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》單元測(cè)試一（參考答案）二、三選擇題（兩題包括18小題，每小題3分，共54分）題號(hào)12345678910答案CBADDBDBCACBC題號(hào)1112131415161718答案BADBAADCB四、填空題（本題包括2小題，每空2分，共10分）19、（1）Fe+2H+=Fe2++Hj （2）HCO3-+OH-二H2O+CO產(chǎn)（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu20、（1）2Na+2H2O=2NaOH+Hj（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3Hj五、推斷題（本題包括1小題，共9分）21、（每空1分，方程式2分，共9分）（1）HCL⑵FeCl2KCl（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）Fe3+3SCN-二Fe（SCN）32Fe3++Fe=3Fe2+六、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共19分）22、（每空2分，共10分）（1）在B管中觀察到的現(xiàn)象是：紅褐色沉淀（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe（OH）J（3）使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中 2- 趕跑空氣乙23、（9分，第一空1分，其余沒(méi)空2分）（1）里HCO3-+H+=CO?t+H2O(2)試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第甲、乙鹽酸均過(guò)量②n(NaHCO3)>n(Na2CO3)組V（co"V（co，

第③組甲、乙鹽酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)V(CO2)JV(CO2%(用離子方程式表示)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-七、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)24、(1)10.7g (2)30.8%高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》

單元測(cè)試二(參考答案)H2O；(3)力口熱：2NaHCO3JLNa2cO3+COJ+H2O.復(fù)鹽，KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,凈水劑.(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+2Fe3++Fe=3Fe2+.分別取樣放入稀硝酸中，能溶解的是黃銅，無(wú)反應(yīng)的是黃金.銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型.(1)圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火的木條復(fù)燃(2)D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液

面的下降接近停止(4)小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)(5)乙.42%.溶液中含有Fe2+：0.5mol/Lx0.2L=0.1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x,生成銅的物質(zhì)的量為yFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得:3x可得:3x+y==0.1mol6g-56x+8y=5.2g解得x=0.02moly=0.04mol故得:生成銅質(zhì)量為0.04molx64g/mol=2.56g故得:原溶液中FeQOJ物質(zhì)的量濃度為006m吆=0.3mol/L2 43 0.2L高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》

單元測(cè)試三(參考答案)C。用鋁箔做包裝材料是因?yàn)榻饘黉X有延展性，A錯(cuò)。Al2O3是一種較好的耐

火材料，是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，B錯(cuò)，Al(OH)3能與胃酸中的HCl反應(yīng)，使胃液酸度

降低，可用于制作中和胃酸的藥物，C正確。明磯用作凈水劑并不是它本身有吸

附作用，而是溶于水后與水作用生成的Al(OH)3有凈水作用。CD。鈉是活潑金屬，能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合生成其對(duì)應(yīng)的化合物；從反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)看，鈉與水的反應(yīng)是水電離出的H+將鈉氧化了；鈉與酸性溶液反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)，后與水反應(yīng)；鈉能置換出熔融鹽中的金屬。C。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中ZFeCls+Feu^FeCL，過(guò)濾可除去過(guò)量的鐵粉，C正確；Fe3+與SCN-反應(yīng)形成血紅色溶液而不是血紅色沉淀，D錯(cuò)誤。B。H2、S燃燒時(shí)火焰均有顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉及其化合物的焰色反應(yīng)不用透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；并非所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。D。CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，與NaHCO3不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2cO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CO2-+H+===HCO■，不生成CO2,B項(xiàng)不正確；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2c。3(設(shè)質(zhì)量為m)分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，利用碳元素守恒可得生成co,的物質(zhì)的量分別為m2 84m mmmol、106mo1,很明顯函mol>106mol,即NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，C項(xiàng)不正mol、確；向Na2cO3飽和溶液中通入CO2將發(fā)生反應(yīng)：Na2cO3+CO2+H2O===2NaHCO3,由Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，溶解度減小了，NaHCO3晶體析出，D項(xiàng)正確。D。C。Na與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，即2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2!+2Na++H2t,A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2t,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，可將Fe氧化為Fe2+,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中電荷不守恒。A。B、D不能生成白色沉淀；C不能生成可燃性氣體也不能生成白色沉淀。C。n(FeCl3)=1mol-L-1X0.5L=0.5mol,與適量鐵反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+生成0.75molFeC12，加入NaOH溶液后生成0.75molFe(OH)2，后又轉(zhuǎn)化為0.75molFe(OH)3。C。因Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，但不溶于弱酸(如H2cO3)和弱堿(如NH3?H2O),故在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成的Al(OH)3不會(huì)溶解，而在Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的KOH不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；Mg(OH)2為不溶性堿，可溶于酸而不溶于堿。綜上所述，C項(xiàng)符合題意。AC。由圖示“澄清石灰水變渾濁”說(shuō)明在加熱條件下有CO2氣體產(chǎn)生，同時(shí)“P處燃燒”說(shuō)明有可燃性氣體存在。A項(xiàng)中NaHCO3受熱分解:2NaHCO3二==Ma2CO3+H2O+CO2t,產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁。同時(shí)H2可燃，符合題意。B項(xiàng)中CO可燃，但Na2cO3受熱不分解，無(wú)CO2放出，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。C項(xiàng)中CO可燃，且CO+CuO=￡=Cu+CO2，產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，符合題意。D項(xiàng)中H2可燃，但3H2+Fe2O『￡=3Fe+3H2O,無(wú)CO2產(chǎn)生，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。C。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+。設(shè)溶液的體積為1L,生成的n(Fe2+)=2a，則消耗的n(Fe3+)=2a，生成的n(Cu2+)=a，因此反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.1mol—2a，所以有關(guān)系式：(0.1mol—2a)：2a=2：3,得出a=0.03mol。溶液中c(Cu2+)=0.03mol-L-1,反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=(0.1—2X0.03)mol-L—1=0.04mol-L-1,故溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：4。AB。因不知Al3+與OH-的相對(duì)多少，就無(wú)法判斷是AlCl3有一半剩余還是有一半Al(OH)3又轉(zhuǎn)化為NaAlO2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存在的鋁元素為Al(OH)3而非Al2O3,C錯(cuò)。D中兩種都是可溶性微粒，也不正確。A。根據(jù)圖示，Mg、Al產(chǎn)生H2的體積相等，則Mg、Al失去的電子數(shù)相等，2Xn(Mg)=3Xn(Al),故n(Mg)：n(Al)=3：2,Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為8：9,質(zhì)量之比為4：3。C。選項(xiàng)A,從裝置看，大試管外加熱，所以受熱的大試管溫度高，大試管內(nèi)的小試管溫度低一些，為了證明Na2cO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3的，該套管實(shí)驗(yàn)中乙為Na2cO3,甲為NaHCO3,正確。選項(xiàng)B,無(wú)水硫酸銅遇H2O變藍(lán)，正確。選項(xiàng)C,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,B燒杯中澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,由于Na2cO3受熱沒(méi)有分解，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生，所以A燒杯中澄清石灰水無(wú)明顯變化，正確。C。解答該題需分析反應(yīng)過(guò)程，利用原子守恒可簡(jiǎn)捷求解。鋁鈉合金置于水中，反應(yīng)后所得溶液呈強(qiáng)堿性，故反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2。向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時(shí)， NaAlO2恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,故n(Na)=n(Na+)=n(Cl-)=0.04LX1mol-L-1=0.04mol,則鋁鈉合金中m(Na)=0.04molX23g-mol-1=0.92g。B。由于濾液中加鐵無(wú)任何變化，說(shuō)明濾液中無(wú)CW+和H+,因而不溶物一定有銅，可能有鐵。溶液中一定含F(xiàn)e2+,一定無(wú)Cu2+。A。由化學(xué)方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2t2Al+6HCl==2AlCl3+3H2tMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2l+2NaClAlCl3+3NaOH==Al(OH)3l+3NaCl可知，當(dāng)鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在時(shí)，此時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，且溶液僅存的溶質(zhì)為NaCl。由氯元素守恒及鈉元素守恒得：n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH),即0.5LX4mol-L—1=2mol-L-1-V(NaOH)。解得：V(NaOH)=1L=1000mL。答案為A。19.石灰水，過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3!+2NaOHBaCl2溶液，過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2===BaSO41+2NaCl稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2t+2H2OCO2氣體Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3加熱NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO32NaHCO『￡=Na2CO3+CO2t+H2O20.解析：(1)由步驟①知，能與NaOH溶液反應(yīng)且放出氣體的只有Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2t。(2)由步驟②知，所得固體A不能與CuSO4反應(yīng)，說(shuō)明固體A中無(wú)單質(zhì)鐵存在；加入稀硫酸得到棕黃色溶液。，可以判斷D中含有Fe2(SO4)3,則原固體粉末中應(yīng)含有Fe2O3或Fe3O4(二者含有Fe3+)；剩余固體為