中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第10講 微粒構(gòu)成物質(zhì) 認(rèn)識(shí)化學(xué)元素課件.ppt

第10講 微粒構(gòu)成物質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)元素 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 一 物質(zhì)1 分子 1 概念 保持物質(zhì) 的一種粒子 2 基本性質(zhì) 分子的體積和質(zhì)量都很很小 分子總是在不斷地 分子之間有 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)相同 不同分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)不同 2 原子 1 概念 中的最小粒子 化學(xué)性質(zhì) 運(yùn)動(dòng) 間隔 化學(xué)變化 基礎(chǔ)知識(shí)細(xì)細(xì)過(guò) 2 組成 原子核 由 帶1個(gè)單位正電荷 和中子 不帶電 組成 帶1個(gè)單位負(fù)電荷 分層分布 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 3 結(jié)構(gòu)示意圖 以氧原子為例 4 相對(duì)原子質(zhì)量 概念 其他原子的質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1 12相比較所得到的比值 質(zhì)子 核外電子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 表達(dá)式 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量單位為1 省略不寫(xiě) 相對(duì)原子質(zhì)量 數(shù)值 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)3 離子 1 概念 帶電的原子 或原子團(tuán) 2 表示 在元素符號(hào)的右上角用 或 號(hào)表示離子的電性 數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù) 3 種類(lèi) 帶正電的原子 或原子團(tuán) 如h na nh4 帶負(fù)電的原子 或原子團(tuán) 如cl oh 二 元素1 概念 相同的一類(lèi)原子的總稱 陽(yáng)離子 陰離子 質(zhì)子數(shù) 或核電荷數(shù) 2 元素符號(hào) 1 表示意義 宏觀 表示一種 微觀 表示這種元素的一個(gè)原子 2 書(shū)寫(xiě)要求 元素符號(hào)的第一個(gè)字母一定要 第二個(gè)字母要小寫(xiě) 3 元素符號(hào)前的數(shù)字 如果元素符號(hào)前加上數(shù)字 只表示原子的 4 元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義 3 分類(lèi) 1 金屬元素 钅 字旁 汞除外 最外層電子數(shù)一般 4 在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 2 非金屬元素 石 氵 氣 字旁 最外層電子數(shù)一般多于4個(gè) 在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 3 稀有氣體元素 最外層電子數(shù)為2或8 氦為2 大寫(xiě) 個(gè)數(shù) 小于 小貼士 地殼中含量最多的四種元素 由多到少 氧 硅 鋁 鐵 元素 4 基本特征 1 元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的 2 化學(xué)變化中元素的 不變 3 物質(zhì)都是由元素組成的 4 宏觀概念 只講種類(lèi) 不講個(gè)數(shù) 5 元素周期表 1 原子序數(shù) 按原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào) 2 橫行 周期 每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期 共有七個(gè)周期 3 縱行 族 每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族 共有18個(gè)縱行16個(gè)族 其中8 9 10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族 4 每一格的信息 以硫元素為例 化學(xué)性質(zhì) 種類(lèi) 1 原子不一定比分子小 2 分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng) 且溫度越高 分子運(yùn)動(dòng)越劇烈 分子之間有間隔 且溫度越高 分子之間的間隔越大 一般來(lái)說(shuō) 氣體分子之間間隔大 液體和固體的分子之間間隔小 3 物質(zhì)產(chǎn)生熱脹冷縮現(xiàn)象的主要原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔變大或變小造成的 4 并非所有的原子都是由質(zhì)子 中子和電子三種微粒構(gòu)成的 如氫原子就沒(méi)有中子 5 原子不顯電性的原因 質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 與核外電子數(shù)相等 且所帶電量相等 電性相反 故整個(gè)原子不顯電性 6 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子得失電子 其相對(duì)原子質(zhì)量不變 學(xué)霸筆記 7 分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別 學(xué)霸筆記 8 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān) 對(duì)于原子而言 最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似 氫 氦 硼除外 9 同種元素的原子 核電荷數(shù)一定相同 而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素 如na 和nh4 同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同 化學(xué)性質(zhì)也不同 如fe2 和fe3 10 元素周期表中的規(guī)律 1 橫行 周期 規(guī)律 自左向右 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次遞增 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期數(shù) 電子層數(shù) 2 縱行 族 規(guī)律 縱行自上而下 最外層電子數(shù)相等 電子層數(shù)依次增多 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 11 原子的最外層電子數(shù)等于8時(shí) 只有一個(gè)電子層時(shí)為2 原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 否則不穩(wěn)定 當(dāng)原子的最外層電子數(shù)4時(shí) 易得到電子 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)輕松做 實(shí)驗(yàn)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象 1 實(shí)驗(yàn)裝置圖 資料 氨水顯堿性 能使酚酞溶液變紅 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過(guò)一段時(shí)間 b燒杯 而a燒杯 3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)及象原因分析a中濃氨水有 氨氣分子運(yùn)動(dòng)到b中溶于水生成氨水 氨水顯堿性 可使酚酞溶液變紅 酚酞溶液變紅 無(wú)變化 揮發(fā)性 2015年17 2 題 2014年14題 4 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 裝置拓展 如圖 增加了乙裝置 其目的是證明濃氨水能使酚酞溶液變紅 例 2017西寧 根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 濃鹽酸有揮發(fā)性b 分子在不斷運(yùn)動(dòng)c b燒杯溶液的顏色會(huì)改變d b燒杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng) 分子在不斷地運(yùn)動(dòng) d 甘肅 蘭州三年中考 教師典例剖析 考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒 例1 2017畢節(jié) 原子 分子 離子 元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 下列敘述錯(cuò)誤的是 a 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 一切變化中 原子都不能再分b 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子c 帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒d 元素是質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 相同的一類(lèi)原子的總稱 解析 a 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 但物理變化中 原子能再分 故錯(cuò)誤 b 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 故正確 c 帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 故正確 d 元素是質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 相同的一類(lèi)原子的總稱 故正確 a 考點(diǎn)2分子的特性 例2 2017衡陽(yáng) 梔子花開(kāi) 淡淡的清香 香滿校園的原因是 a 分子是由原子構(gòu)成的b 分子的質(zhì)量和體積都很小c 分子在不停地運(yùn)動(dòng)d 分子之間有間隔 c 解析 梔子花開(kāi) 淡淡的清香 是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的 向四周擴(kuò)散 使人們聞到花香 考點(diǎn)3原子及原子結(jié)構(gòu)示意圖 例3 2017聊城 李濤同學(xué)撰寫(xiě)的 心目中的原子 短文中 闡述了以下觀點(diǎn) 你認(rèn)為不正確的是 a 原子可以轉(zhuǎn)化為離子b 原子是最小的微觀粒子c 有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的d 原子可以 搭建 成分子 解析 a 原子通過(guò)得失電子可以轉(zhuǎn)化為離子 故正確 b 原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子 物理變化中 原子可以再分 故錯(cuò)誤 c 物質(zhì)是由分子 原子 離子構(gòu)成的 有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 故正確 d 分子是由原子構(gòu)成的 故正確 b 例4 2017河南 圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖 下列說(shuō)法不正確的是 a 鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11b 圖中n的值為10c 鈉在反應(yīng)中易失去電子d 鈉元素位于第三周期 解析 a 由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 圓圈內(nèi)的數(shù)字是11 該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 故正確 b 在原子中 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 圖中n的值為11 2 1 8 故錯(cuò)誤 c 由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 最外層電子數(shù)是1 在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子 故正確 d 由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 原子核外有三個(gè)電子層 電子層數(shù)決定周期數(shù) 鈉元素位于第三周期 故正確 b 考點(diǎn)4元素及元素周期表 例5 2017鄂州 與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 a 鋁原子的核外電子數(shù)b 鋁原子最外層電子數(shù)c 鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量d 鋁元素的核電荷數(shù) b 解析 最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切 因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用 得失電子 的一般只是最外層電子 2017江西 2017年5月我國(guó)發(fā)布了四種新元素的中文名稱 如圖是其中一種元素的信息 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)95444070 a 鏌屬于金屬元素b 鏌的原子序數(shù)115表示其核內(nèi)有115個(gè)中子c mc 表示鏌這種物質(zhì) 鏌元素 1個(gè)鏌原子d 四種新元素的原子中質(zhì)子數(shù)不同例6題圖 解析 a 由該元素的漢字名稱偏旁 金 字可知 鏌屬于金屬元素 故正確 b 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 鏌的原子序數(shù)115表示其核內(nèi)有115個(gè)質(zhì)子 故錯(cuò)誤 c 金屬元素的元素符號(hào)可以表示一種物質(zhì) 可以表示一種元素 還可以表示這種元素的一個(gè)原子 鏌屬于金屬元素 所以 mc 表示鏌這種物質(zhì) 鏌元素 1個(gè)鏌原子 故正確 d 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi) 所以這四種新元素的原子中質(zhì)子數(shù)不同 故正確 b 對(duì)于物質(zhì)的宏觀和微觀組成混淆不清 例7從宏觀和微觀的角度認(rèn)識(shí)生活中的變化與現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)科的特有思維方式 1 從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有助于理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 上圖為氫氣燃燒生成水的微觀示意圖 據(jù)圖回答下列問(wèn)題 寫(xiě)出圖中化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式 該反應(yīng)屬于 化合 或 分解 反應(yīng) 從宏觀上看 水是由 組成 從微觀上看水分子是由 構(gòu)成 化合 氫元素和氧元素 氫原子和氧原子 從原子 分子的角度分析 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 可分 而 不能再分 2 用微粒的觀點(diǎn)解釋 墻里開(kāi)花墻外香的原因是 用注射器抽取一些空氣后堵住氣口 推動(dòng)活塞 體積變小的原因是 分子 原子 分子在不斷運(yùn)動(dòng) 分子之間有間隔 易錯(cuò)分析 從微觀角度看 物質(zhì)由分子 原子 離子構(gòu)成 從宏觀角度看物質(zhì)由元素組成 微觀和宏觀的表述不能混淆 解析 1 該變化是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水