九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt

化學(xué) 新課標(biāo) rj 第九單元溶液 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 1 一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里 形成 的混合物 叫作溶液 溶液是由 和 兩部分組成的 由此推知溶液屬于 填物質(zhì)分類 溶液的質(zhì)量 質(zhì)量 質(zhì)量 分散 溶質(zhì) 溶劑 混合物 溶質(zhì) 溶劑 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 2 蔗糖溶液中 溶質(zhì)是 溶劑是 溶質(zhì)可以是固體 也可是 或 如果是兩種液體互溶 一般把量多的一種叫作 但當(dāng)其他液體和水相互溶解時 通常都習(xí)慣把 看作溶劑 溶液中的 可以是一種或多種 但 只能有一種 如葡萄糖生理鹽水中溶質(zhì)是 溶劑是 3 影響固體物質(zhì)在水中溶解快慢的因素有 蔗糖 水 液體 氣體 溶劑 水 溶質(zhì) 溶劑 葡萄糖和氯化鈉 水 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 4 有些物質(zhì)溶于水通常會使溶液的溫度發(fā)生改變 這表明物質(zhì)溶于水會出現(xiàn) 現(xiàn)象或 現(xiàn)象 例如nh4no3溶于水會使溶液溫度 naoh固體溶于水會使溶液溫度 吸熱 放熱 降低 升高 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 5 在日常生活中 我們在室溫下向一定量水中逐漸加入食鹽晶體 并用筷子攪拌 當(dāng)加到一定量時發(fā)現(xiàn)食鹽不再溶解了 此時的溶液我們將它稱為 溶液 若還能繼續(xù)溶解食鹽晶體 該溶液稱為 溶液 升高溫度或增加溶劑量都會使原來的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?溶液 因此說溶液的 飽和 或 不飽和 必須指明 和 當(dāng)改變外界條件時 飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的 如對大多數(shù)固體物質(zhì)來說 將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ?將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 飽和 不飽和 不飽和 一定溫度 一定量溶劑 加溶劑 升高溫度 降低溫度 蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì) 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 6 理解固體物質(zhì)溶解度要抓住以下四個要素 一定溫度 單位是克 由此推知物質(zhì)的溶解度是針對該物質(zhì)的 溶液而言的 例如 20 時 蔗糖的溶解度是204g 表示的意義是 影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要有 100g溶劑 飽和狀態(tài) 飽和 溫度 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 7 根據(jù)物質(zhì)在20 時的溶解度大小 可把物質(zhì)按其溶解性分為四類 8 固體物質(zhì)的溶解度通常用 曲線表示 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 例如 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 例如 幾條溶解度曲線的交點(diǎn)表示 易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) 溶解度 增大 硝酸鉀 變化不大 氯化鈉 減小 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 9 生活中我們打開汽水瓶蓋會冒出大量氣泡 是因?yàn)?水燒開之前會冒出氣泡 這是因?yàn)?10 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是 需用到的儀器有 等 溫度升高 氣體的溶解度減小 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 計算 稱量 量取 溶解 托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 典例1 溶液的概念 組成及性質(zhì) 例1將下列四種物質(zhì)分別放入水中 能形成溶液的是 a 泥土b 氫氣c 蔗糖d 汽油 c 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 解析 溶液 乳濁液 懸濁液都屬于混合物 而溶液的本質(zhì)特征是均一的 穩(wěn)定的 其他兩者均是不均一 不穩(wěn)定的 氫氣難溶于水 無法形成溶液 泥土與水混合 攪拌 會出現(xiàn)渾濁 形成懸濁液 汽油與水混合 攪拌 形成乳濁液 只有蔗糖與水混合能形成均一 穩(wěn)定的溶液 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 點(diǎn)撥 本題從生活實(shí)際出發(fā) 結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識 重點(diǎn)考查溶液的概念 此類命題方式已普遍呈現(xiàn)在各地中考試卷中 旨在考查學(xué)生對溶液 乳濁液 懸濁液的區(qū)別和聯(lián)系的掌握情況 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 典例2 溶解度及溶解度曲線 d 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj a t1 時 a b兩物質(zhì)的溶解度相等 兩杯溶液均是不飽和溶液b t1 時 a b兩物質(zhì)的溶解度相等 a溶液為飽和溶液 b溶液為不飽和溶液c t2 時 a的溶解度比b的溶解度大 兩杯溶液均是不飽和溶液d t2 時 a的溶解度比b的溶解度大 a溶液為不飽和溶液 b溶液為飽和溶液 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 解析 分析題給溶解度曲線可知 t1 時 a b兩物質(zhì)的溶解度相等 均為bg 根據(jù)題設(shè)推知t1 時 a物質(zhì)溶液不飽和 b物質(zhì)溶液飽和 則選項(xiàng)a b錯誤 t2 時b物質(zhì)的溶解度小于t1 時的溶解度 故升高溫度后會有部分溶解不了的b物質(zhì)析出 因此t2 時b物質(zhì)溶液仍然是飽和溶液 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 點(diǎn)撥 對溶解度曲線知識的考查已成為各地中考命題的主旋律 是逢考必出的知識點(diǎn) 溶解度曲線包含的知識多 內(nèi)容廣 考查學(xué)生根據(jù)曲線獲取新信息的能力 以及對溶解度曲線意義及應(yīng)用的理解 根據(jù)溶解度曲線確定溶液是飽和溶液還是不飽和溶液是學(xué)習(xí)的難點(diǎn) 解題關(guān)鍵 一是明確溶解度概念 二是根據(jù)曲線明確題給物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的情況 三是會根據(jù)曲線查溶解度 并根據(jù)溶解度概念確定溶液是否飽和 四是知道析出固體后的溶液仍是飽和溶液 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 典例3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 例3現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液 為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取該溶液34g于燒杯中 加入一定量的二氧化錳 完全反應(yīng)后 稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34 4g 將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾 洗滌 干燥后得濾渣2g 計算 1 生成氧氣的質(zhì)量 2 瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 解析 解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氧氣的質(zhì)量 并根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量 進(jìn)而求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 點(diǎn)撥 有關(guān)溶液的計算 特別是溶液與化學(xué)方程式的綜合計算已成為各地中考普遍采用的命題形式 考查學(xué)生對題給數(shù)據(jù)分析處理的能力以及能否根據(jù)化學(xué)方程式的解題格式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式準(zhǔn)確完成解題 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 典例4 溶液的配制 2 1 147 9 計算 稱量 量取 溶解 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 解析 此題以農(nóng)業(yè)高新科技 無土栽培為載體 以配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液為考點(diǎn)進(jìn)行綜合命題 涉及配制步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)誤差分析等基本實(shí)驗(yàn)知識與技能 考查學(xué)生對配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液知識的掌握情況 本題所設(shè)計的問題比較基礎(chǔ) 學(xué)生比較容易作答 可謂 高起點(diǎn) 低落步 3 若在量取水的體積時俯視凹液面最低處 讀數(shù)比量筒內(nèi)實(shí)際液體體積偏大 即量筒內(nèi)水的體積實(shí)際取少了 則溶液的質(zhì)量減少 故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 點(diǎn)撥 1 所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因 1 從計算錯誤角度思考 水多了 溶質(zhì)少了 2 從用托盤天平稱量的角度思考 天平未調(diào)零 砝碼破損 天平讀數(shù)有問題 藥品和砝碼放顛倒了 左盤放紙片 右盤沒放紙片等 3 從用量筒量取液體溶劑角度思考 量取時 仰視讀取量筒刻度 4 從轉(zhuǎn)移藥品角度思考 燒杯不干燥或燒杯有水 量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出 向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時 有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 5 從藥品的純度角度思考 溶質(zhì)中含有雜質(zhì) 2 所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因 1 稱量時 所用砝碼已生銹或沾有油污 2 調(diào)零時 游碼未調(diào)回 0 刻度 3 量取溶劑時 俯視讀取量筒刻度 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 1 下列物質(zhì)中不屬于溶液的是 a 碘酒b 啤酒c 蒸餾水d 眼藥水 c 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 2 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)含kno3和nacl都接近飽和的熱溶液 在降溫到室溫時不析出nacl 是因?yàn)?a nacl的溶解度受溫度影響小b nacl的溶解度比kno3的大c nacl的溶解度在室溫下更大d nacl的化學(xué)性質(zhì)不活潑 a 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 3 下列說法不正確的是 a 食鹽水的凝固點(diǎn)比較低b 用帶火星的木條可以鑒別空氣和氧氣c 可以在量筒中配制nacl溶液d 鋼的性能比生鐵好 因?yàn)殇摵剂康?c 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 4 實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 9 的生理鹽水 現(xiàn)有下列操作 量取蒸餾水 溶解 計算 稱取氯化鈉固體 正確的操作順序是 a b c d c 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 5 制作 葉脈書簽 需要配制100g12 的naoh溶液 設(shè)水的密度為1g ml 下列操作正確的是 a 稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn) 可調(diào)節(jié)游碼b 在左右托盤上墊濾紙稱取12 0gnaoh固體c 將準(zhǔn)確稱取的naoh固體直接倒入裝有水的量筒中溶解d 選用100ml量筒量取88 0ml的水 d 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj c 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 7 日常生活中除去油污的方法很多 下列現(xiàn)象不屬于乳化的是 a 修車工用汽油洗去手上的油污b 洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂c 洗面奶洗去皮膚上的油脂d 洗潔精洗去餐具上的油污 a 8 在農(nóng)村 有時用10 20 的氯化鈉溶液來選種 若要配制50kg15 的氯化鈉溶液 需要 kg氯化鈉 kg水 7 5 42 5 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 9 下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 根據(jù)表格信息答題 第九單元 溶液 化學(xué) 新課標(biāo) rj 1 某飽和溶液隨溫度升高有固體析出 則該飽和溶液的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 2 要配制20 時的nacl飽和溶液100g 需要nacl的質(zhì)量為 g 保留小數(shù)點(diǎn)后一位 3 某kno3晶體中有少量nacl ca oh 2雜質(zhì) 要得到純凈kno3的方法是 先加熱溶解 然后 過濾 洗滌 干燥