【步步高】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第2講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（含解析）(1).doc

第2講微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？键c一晶體常識1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點科學(xué)方法對固體進(jìn)行x射線衍射實驗2. 得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(5)固體sio2一定是晶體()答案(1)(2)(3)(4)(5)題組一晶胞中原子個數(shù)的計算1如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙中一個晶胞中有_個c離子和_個d離子。答案211144解析甲中n(x)n(y)1(4)21；乙中n(a)n(b)1(8)11；丙中n(c)1214，n(d)864。2下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以m代表陽離子，以n表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：a_、b_、c_。答案mnmn3mn2解析在a中，含m、n的個數(shù)相等，故組成為mn；在b中，含m：41(個)，含n：424(個)，mn13；在c中含m：4(個)，含n為1個。3已知鑭鎳合金lanin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則lanin中n_。答案5解析la：2123ni：126615所以n5。4. 某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中a、b、c三種粒子數(shù)之比是 ()a394 b142c294 d384答案b解析a粒子數(shù)為6；b粒子數(shù)為632；c粒子數(shù)為1；故a、b、c粒子數(shù)之比為142。5. 右圖是由q、r、g三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中r為2價，g為2價，則q的化合價為_。答案3價解析r：812g：88428q：824r、g、q的個數(shù)之比為142，則其化學(xué)式為rq2g4。由于r為2價，g為2價，所以q為3價。6. 下圖是金屬原子m和非金屬原子n構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，則其分子式為_。答案m14n13解析由于m、n原子并不存在共用關(guān)系，而是形成一個獨(dú)立的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式可由原子個數(shù)來確定，而不能用均攤法。題組二晶胞的密度及微粒間距離的計算7某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x()位于立方體的頂點，y()位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個y同時吸引_個x。(2)該晶體的化學(xué)式為_。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為m gmol1，晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則晶體中兩個距離最近的x之間的距離為_cm。答案(1)4(2)xy2或y2x(3) 解析(1)從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個y同時吸引4個x。(2)在晶胞中，平均包含x：4，平均包含y：1，所以在晶體中x和y的個數(shù)之比為12，晶體的化學(xué)式為xy2或y2x。(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有1/2個xy2或y2x，設(shè)晶胞的邊長為a cm，則有a3nam，a，則晶體中兩個距離最近的x之間的距離為 cm。8. 鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)xyn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題：(1)在周期表中ca處于周期表_區(qū)。(2)銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(3)已知鑭鎳合金lanin晶胞體積為9.01023 cm3，儲氫后形成laninh4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則lanin中，n_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_。答案(1)s(2)ar3d104s1(3)50.083 gcm3解析(1)ca位于第4周期第a族，處于s區(qū)。(2)cu的外圍電子排布式是3d104s1，而不是3d94s2。(3)銅、鈣合金中，n(cu)126615。n(ca)1223，所以n5，即lani5h4.5。9.01023 cm3nam，其中氫在合金中的密度為0.249 gcm39. 如圖為na2s的晶胞，該晶胞與caf2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 gcm3，試計算na與s2的最短距離_(阿伏加德羅常數(shù)用na表示 ，只寫出計算式)。答案 解析晶胞中，個數(shù)為864，個數(shù)為8，其個數(shù)之比為12，所以代表s2，代表na。設(shè)晶胞邊長為a cm，則a3na478a 面對角線為 其為 邊長的為 所以其最短距離為 cm。反思?xì)w納晶胞計算的思維方法(1)晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、na、m、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫通，舉一反三。(2)“均攤法”原理特別提醒在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法。(3)晶體微粒與m、之間的關(guān)系若1個晶胞中含有x個微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xm g(m為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；1個晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3na g，因此有xma3na。考點二突破四類晶體的組成和性質(zhì)1四類晶體的比較 類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素x2)、部分非金屬氧化物(如co2、so2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如sic、sio2)金屬單質(zhì)與合金(如na、al、fe、青銅)金屬氧化物(如k2o、na2o)、強(qiáng)堿(如koh、naoh)、絕大部分鹽(如nacl)2離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kjmol1。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一定都含有金屬元素()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2co2和sio2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力，co2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，sio2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而co與sio鍵都是極性鍵。特別提醒(1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1 710 ，mgo的熔點為2 852 。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如na的熔點為97 ，尿素的熔點為132.7 。3在下列物質(zhì)中：nacl、naoh、na2s、h2o2、na2s2、(nh4)2s、co2、ccl4、c2h2、sio2、sic、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_；(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_；(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_；(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_；(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_；(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_。(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_。答案(1)nacl、na2s(2)naoh、(nh4)2s(3)(nh4)2s (4)na2s2(5)co2、ccl4、c2h2(6)c2h2(7)h2o2(8)sio2、sic題組一晶體類型的判斷1有下列八種晶體：a.水晶b冰醋酸c氧化鎂d白磷e晶體氬f鋁g氯化銨h金剛石。用序號回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。答案(1)aeha(2)bgde(3)ffah2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：a組b組c組d組金剛石：3 550 li：181 hf：83 nacl：801 硅晶體：1 410 na：98 hcl：115 kcl：776 硼晶體：2 300 k：64 hbr：89 rbcl：718 二氧化硅：1 723 rb：39 hi：51 cscl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)a組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)b組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)c組中hf熔點反常是由于_。(4)d組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)d組晶體的熔點由高到低的順序為naclkclrbclcscl，其原因為_。解題指導(dǎo)通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋hf的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。答案(1)原子共價鍵(2)(3)hf分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出hf分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)d組晶體都為離子晶體，r(na)r(k)r(rb)i2bsicl4ph3dc(ch3)4ch3ch2ch2ch2ch3答案c解析a、b項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；c項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點高；d項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。5離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體熔點的高低順序是 ()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaonaclkcldcaobaokclnacl答案c解析離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。6下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()o2、i2、hgco、kcl、sio2na、k、rbna、mg、ala b c d答案d解析中hg在常溫下為液態(tài)，而i2為固態(tài)，故錯；中sio2為原子晶體，其熔點最高，co是分子晶體，其熔點最低，故正確；中na、k、rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故錯；中na、mg、al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點逐漸升高，故正確。思維建模分類比較晶體的熔、沸點1不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。2原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英碳化硅硅。3離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：mgomgcl2naclcscl。4分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如h2oh2teh2seh2s。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如snh4geh4sih4ch4，f2cl2br2n2，ch3ohch3ch3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如：ch3ch2ch2ch2ch3 ?？键c三突破五類晶體模型1原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個c與另外4個c形成共價鍵，cc 鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1 mol c的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol。(2)sio2晶體中，每個si原子與4個o成鍵，每個o原子與2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是si原子。2分子晶體(1)干冰晶體中，每個co2分子周圍等距且緊鄰的co2分子有12個。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1 mol h2o的冰中，最多可形成2 mol“氫鍵”。3離子晶體(1)nacl型：在晶體中，每個na同時吸引6個cl，每個cl同時吸引6個na，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個na和4個cl。(2)cscl型：在晶體中，每個cl吸引8個cs，每個cs吸引8個cl，配位數(shù)為8。4石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2，c原子采取的雜化方式是sp2。5常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積a1cu、ag、au12體心立方堆積a2na、k、fe8六方最密堆積a3mg、zn、ti12特別提醒(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運(yùn)用三維想象法。如nacl晶體中，na周圍的na數(shù)目(na用“”表示)：每個面上有4個，共計12個。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、sio2、石墨、cscl、nacl、k、cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。深度思考1在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是cc共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如co2中的c=o鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。2下列排列方式中，a.abcabcabcbabababababcabbaabbadabccbaabccba，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。答案ba題組一晶體的性質(zhì)1下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()ao2和sio2 bnai和i2cco2和h2o dccl4和nacl答案c2在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()a離子鍵b分子間作用力c共價鍵d金屬離子與自由電子間的作用答案a3x和y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，x的原子核外電子數(shù)比y的少6個。下列說法中不正確的是()ax的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體by的單質(zhì)為原子晶體cx與y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體dx與碳形成的化合物為分子晶體答案c4下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()ana2o和sio2熔化bmg和s熔化c氯化鈉和蔗糖熔化d碘和干冰升華答案d題組二依據(jù)晶胞判斷晶體類型5下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫)。答案bc解析冰屬于分子晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；b為干冰晶胞，c為碘晶胞。題組三對晶胞結(jié)構(gòu)的考查6下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()a金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子b氯化鈉晶體中，每個na周圍距離相等的na共有6個c氯化銫晶體中，每個cs周圍緊鄰8個cld干冰晶體中，每個co2分子周圍緊鄰12個co2分子答案b解析氯化鈉晶體中，每個na周圍距離相等的na共12個，距離相等且最近的cl共有6個。7(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，a屬于_層，配位數(shù)是_；b屬于_層，配位數(shù)是_。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是_。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第_族，元素符號是_，外圍電子排布式是_。答案(1)非密置4密置6(2)61(3)6apo6s26p4題組四金屬晶胞中原子半徑的計算8用晶體的x射線衍射法對cu的測定得到以下結(jié)果：cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_；cu的原子半徑為_cm(阿伏加德羅常數(shù)為na，要求列式計算)。答案12 1.27108解析設(shè)晶胞的邊長為a cm，則a3na464a 面對角線為a面對角線的為cu原子半徑r 1.27108cm。探究高考明確考向全國卷、高考題調(diào)研12013新課標(biāo)全國卷，37(2)(3)(4)(6)(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(sih4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用mg2si和nh4cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得sih4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)在硅酸鹽中，sio四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中si原子的雜化形式為_，si與o的原子數(shù)之比為_化學(xué)式為_。答案(2)二氧化硅(3)共價鍵3(4)mg2si4nh4cl=sih44nh32mgcl2(6)sp313sio3(或sio)解析(3)金剛石晶胞的面心上各有一個原子，面上的原子對晶胞的貢獻(xiàn)是(6)在多硅酸根中每個硅原子都與4個o形成4個sio單鍵，因而si原子都是sp3雜化；觀察圖(b)可知，每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，因而每個四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)為223，即si與o的原子個數(shù)比為13，化學(xué)式為sio3。22013新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，并且a和b的電子數(shù)相差為8；與b位于同一周期的c和d，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差 為2。(3)a、b和d三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；d的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_gcm3。(4)a、b和c3三種離子組成的化合物b3ca6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。答案(3)k2nif463.4(4)離子鍵、配位鍵fef63f解析有4個未成對電子的一定是過渡金屬，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而c為fe元素，順推出d為ni，b為k，a為f元素。(3)a(f)原子數(shù)16428b(k)原子數(shù)824d(ni)原子數(shù)812即該化合物的化學(xué)式為k2nif4d的配位體是距其最近的異種原子a，分別在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下邊，共6個a原子。(4)在k3fef6中含有k與fef63之間的離子鍵和fef63中fe3與f之間的配位鍵，在配離子fef63中f是配位體。32012新課標(biāo)全國卷，37(6)zns在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方zns晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計算)，a位置s2與b位置zn2之間的距離為_pm(列式表示)。答案4.1或或135解析zns晶胞的體積為(540.01010 cm)3。s2位于晶胞的頂點和面心，zn2位于晶胞的內(nèi)部，一個zns晶胞中含有s2：864個，含有4個zn2，即一個zns晶胞含有4個s2和4個zn2，則晶胞的密度為4.1 gcm3。zns晶胞中，面對角線上兩個相鄰s2的距離為540 pm270 pm。每個zn2與周圍4個s2形成正四面體結(jié)構(gòu)，兩個s2與zn2之間連線的夾角為10928，兩個相鄰s2與zn2形成等腰三角形(如圖所示)，則ab之間的距離為 pm。各省市高考題調(diào)研12013四川理綜，11(3)al2o3在一定條件下可制得aln，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中al的配位數(shù)是_。答案4解析分析aln晶體結(jié)構(gòu)示意圖，與al原子距離最近且等距離的n原子數(shù)為4。22013福建理綜，31(2)nf3可由nh3和f2在cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4nh33f2nf33nh4f上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號)。a離子晶體 b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體答案abd解析nh3、f2、nf3都是分子晶體，cu是金屬晶體，nh4f是離子晶體。32013山東理綜，32(2)利用“鹵化硼法”可合成含b和n兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有b原子的個數(shù)為_，該功能陶瓷的化學(xué)式為_。答案2bn解析：182，142，所以每個晶胞中含有b原子的個數(shù)為2，其化學(xué)式為bn。42013江蘇，21(a)(1)元素x位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。x與y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，x離子的數(shù)目為_。該化合物的化學(xué)式為_。答案4zns解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中x離子的數(shù)目為864。y在晶胞內(nèi)部，共4個，化學(xué)式為zns。52012海南，19(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為 9.00 gcm3，則銅晶胞的體積是_cm3、晶胞的質(zhì)量是_g，阿伏加德羅常數(shù)為_(列式計算，己知ar(cu)63.6)。答案4.7010234.231022na6.011023 mol1練出高分1關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ()a只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體b離子晶體中一定含金屬陽離子c在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)d分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低答案d解析a項，金屬晶體中含有陽離子；b項，銨鹽中不含金屬陽離子；c項，如hcl分子中不是各原子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是 ()a二氧化硅、金剛石、晶體硼b氧化鈉、金剛石、氯化氫c碘、石墨、氯化鈉d干冰、二氧化硅、金剛石答案a解析原子晶體直接由原子構(gòu)成；b項中，na2o為離子晶體，hcl為分子晶體；c項中，碘為分子晶體，nacl為離子晶體；d項中，干冰為分子晶體。3在40 gpa高壓下用激光器加熱到1 800 k時成功地制得了原子晶體co2，下列有關(guān)推斷正確的是 ()a原子晶體co2易汽化，可用作制冷劑b構(gòu)成原子晶體co2中的微粒是co2分子c原子晶體co2有很高的熔沸點，有很大的硬度d每摩爾原子晶體co2中含碳氧鍵的數(shù)目為2na答案c解析該“co2”晶體為原子晶體，不再有單個的co2分子，具有很高的熔、沸點和硬度，每摩爾晶體中應(yīng)含有4na個碳氧鍵。4下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 ()分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶體的熔點依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵catio3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個ti4和12個o2相緊鄰sio2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時離子鍵被破壞a bc d答案d解析稀有氣體中不存在共價鍵；金屬晶體中有陽離子但無陰離子；離子晶體中可能有共價鍵，如naoh；在sio2中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合；晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)。5下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ()a在nacl晶體中，與一個na最近的且距離相等的cl的個數(shù)b在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)c在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)d在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)答案c解析在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)為12個。6下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是 ()原子晶體離子晶體分子晶體a氮化硅磷酸單質(zhì)硫b單晶硅氯化鋁白磷c金剛石燒堿冰d鐵尿素冰醋酸答案c解析a項，磷酸屬于分子晶體；b項，氯化鋁屬于分子晶體；d項，鐵屬于金屬晶體，尿素屬于分子晶體。7下列說法正確的是(na為阿伏加德羅常數(shù)) ()a124 g p4中含有pp鍵的個數(shù)為4nab12 g石墨中含有cc鍵的個數(shù)為1.5nac12 g金剛石中含有cc鍵的個數(shù)為4nad60 g sio2中含有sio鍵的個數(shù)為2na答案b解析a項，6na6na；b項，1.5na1.5na；c項，應(yīng)為2na；d項，應(yīng)為4na。8. 磁光存儲的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是mn和bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 ()amn2bi bmnbi cmnbi3 dmn4bi3答案b解析bi：6個mn：122166個，其個數(shù)之比為11。9正硼酸(h3bo3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的h3bo3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是 ()a正硼酸晶體屬于原子晶體bh3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)c分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d含1 mol h3bo3的晶體中有3 mol氫鍵答案d解析a項，正硼酸應(yīng)屬于分子晶體；b項，h3bo3分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)部的共價鍵有關(guān)，與分子間的氫鍵無關(guān)；c項，分子中的硼原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；d項，中的3個氫均形成氫鍵。10下列圖像是nacl、cscl、zns等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于nacl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為 ()答案b解析nacl中陰、陽離子的配位數(shù)均為6。11(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_(填化學(xué)式)。(2)下列六種晶體：co2，nacl，na，si，cs2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)在h2、(nh4)2so4、sic、co2、hf中，由極性鍵形成的非極性分子是_，由非極性鍵形成的非極性分子是_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。(4)a、b、c、d為四種晶體，性質(zhì)如下：a固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸b能溶于cs2，不溶于水c固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水d固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500試推斷它們的晶體類型：a_；b._；c._；d._。答案(1)離子鍵共價鍵分子間sio2kclo3i2(2)(3)co2h2h2、co2、hfhf(nh4)2so4sicsic(nh4)2so4hfco2h2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體解析(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需要克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：、；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：、。由于c原子半徑小于si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；co2和cs2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故cs2熔點高于co2；na在通常狀況下是固態(tài)，而cs2是液態(tài)，co2是氣態(tài)，所以na的熔點高于cs2和co2；na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較nacl低。12碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。(1)與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是_(寫出元素符號)。(2)石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)，石墨烯中碳原子的雜化方式為_；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個o原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，si、o形成的最小環(huán)上o原子數(shù)目是_。(4)圖丙是c60的晶胞模型(一個小黑點代表一個c60分子)，圖中顯示出的c60分子數(shù)為14個。實際上一個c60晶胞中含有_個c60分子。答案(1)o(2)sp2甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力(3)6(4)4解析(1)c元素和o元素基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)都是2。(3)金剛石空間結(jié)構(gòu)中數(shù)目最少的環(huán)中有6個原子，即六元環(huán)，共有6個cc鍵，而二氧化硅中的硅原子相當(dāng)于金剛石中的碳原子，氧原子在硅硅鍵之間，故二氧化硅中氧原子的數(shù)目與金剛石中cc鍵的數(shù)目相同。(4)晶胞中粒子個數(shù)的計算公式體內(nèi)1面上1/2棱上1/4頂角1/8。c60晶胞模型中顯示出的14個c60分子，8個在晶胞頂角上，6個在面上，故一個晶胞中含有的c60分子數(shù)目為81/861/24。13下圖為caf2、h3bo3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的h3bo3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：圖銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖所示的caf2晶體中與ca2最近且等距離的f數(shù)為_，圖中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_。(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外電子層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是_，h3bo3 晶體中b原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為_。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用_理論。(4)三種晶體中熔點最低的是_(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_。(5)已知兩個距離最近的ca2核間距離為a108cm，結(jié)合caf2晶體的晶胞示意圖，caf2晶體的密度為_。答案(1)812(2)o16(3)金屬鍵(4)h3bo3分子間作用力(5)183.2/a3 gcm3解析(1)caf2晶體中ca2的配位數(shù)為8，f的配位數(shù)為4，ca2和f個數(shù)比為12，銅晶體中未標(biāo)號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12