復旦大學藥學物理化學1000題電化學161-182.pdf

復旦大學藥學院物化教研室編寫 物化練習 1000 題電化學 161 從以下四個電極中選擇二個組成電池測定溶液 pH其中哪個電極必須選用不可缺少 A 氫電極 B 醌氫醌電極 C 玻璃電極 D 甘汞電極 D ABC 為三種不同的對 H 可逆的電極但必須與甘汞電極參比電極組成電池才能測 定 pH 162 電位滴定法是如何確定終點的 A 觀察指示劑變色 B 觀察電阻的突變 C 觀察電導的突變 D 觀察電勢的突變 D 電位滴定是觀察電位電勢突變確定終點電導滴定是觀察電導或電阻突變確定終點 163 電解時實際分解電壓大小取決于多種因素但下面哪一個因素不是 A 反電動勢的大小 B 內電阻引起的壓降的大小 C 電解極化的過電勢的大小 D 溶液分子熱運動強度的大小 D 164 用鉑電極電解堿水溶液在陰陽兩級可分別得到氫氣和氧氣所得產物的量主要決定于 A 電解質的濃度 B 電解液的體積 C 電解極化產生的過電位 D 通過電解池的電量 D 按根據(jù) Faraday 定律電極上發(fā)生化學反應物質量與通過的電量成正比 165 電量計是根據(jù)電解過程中電極上析出產物的重量來計量電路中通過的電量的儀器 它的測量 原理的根據(jù)是 A 歐姆定律 B 法拉第定律 復旦大學藥學院物化教研室編寫 物化練習 1000 題電化學 C Nernst 方程 D Tafel 方程 B 166 將兩個鉑電極插入 KCl 溶液中加入幾滴酚酞 兩極間放置隔膜通電后可觀察到 A 陰極區(qū)顯紅色 B 陽極區(qū)顯紅色 陽陽 陰陰 C 兩個極區(qū)都顯紅色 D 兩個極區(qū)都顯紅色但立即消失 A 電解反應 2 22 Cl2e2Cl陽極 2OHH2eO2H陰極 陽陽 陰陰 陰極在 OH 生成 酚酞變紅且不褪色 167 25 C 時用鉑黑電極電解的 H1aH 2SO4溶液 當電流密度為 52 A m 2 時 0 487V 0 OH 22 已知1 299V o O HH O 22 則其分解電壓為 A 0 742V B 1 315V C 1 216V D 1 716V D 電解反應 V 1 229E O 2 1 HOH 1 229 O 2 1 2H2eOH 陽極 0 H2e2H 陰極 o 222 o 22 o 2 22 OH EE 可逆分解 1 229 0 0 457 1 716 V 168 過電位 1是由電極反應生成離子的速度快于離子向溶液擴散的速度引起 過電位 2是由導體上傳遞電子的速度快于電極反應得失電子的速度引起 A 1和 2都為濃差過電位 復旦大學藥學院物化教研室編寫 物化練習 1000 題電化學 B 1和 2都為活化過電位 C 1是濃差過電位 2為活化過電位 D 2是濃差過電位 1為活化過電位 C 169 下面涉及過電位的說法哪一個是不正確的 A 過電位大小表示電解偏離平衡態(tài)的程度 B 過電位值是可正可負的 C 過電位的大小與具體電極材料有關 D 過電位的大小與通過電解池的電流密度有關 B 一般規(guī)定過電位都是正值 不可逆 可逆 170 電流通過原電池時電極極化結果是 A 正極電勢增大負極電勢降低 B 正極電勢減小負極電勢增大 C 正極電勢增大負極電勢也增大 D 正極電勢減小負極電勢也減小 B 原電池極化極曲線為 171 電流通過電解池時電極極化結果是 A 陰極電勢增大陽極電勢降低 B 陰極電勢降低陽極電勢增大 C 陰極電勢增大陽極電勢也增大 D 陰極電勢降低陽極電勢也降低 B 電解池極化曲線為 負極負極 正極正極 i 陽極陽極 陰極陰極 i 陽極陽極 陰極陰極 復旦大學藥學院物化教研室編寫 物化練習 1000 題電化學 172 下圖原電池或電解池當有電流通過時的極化曲線其中哪一條是原電池的陽極曲線 C 173 下圖原電池或電解池當有電流通過時的電極極化曲線中哪一條是電解池的陽極曲線 B 174 電極極化結果對電極反應的影響是 A 加快電極反應速度 B 減慢電極反應速度 C 不影響電極反應速度 D 極化結果若使電極電位增大則加快電極反應速度若使電極電位降低則減慢電極 反應速度 A 電極電位結果總是使陰極電位下降陽極電位上升兩者都有利于電極反應速度的加快 175 A B i C i D A B i 陰極陰極 陽極陽極 電解池電解池 C i D 陽極陽極 陰極陰極 原電池原電池 A B i C i D A B i 陰極陰極 陽極陽極 電解池電解池 C i D 陽極陽極 陰極陰極 原電池原電池 復旦大學藥學院物化教研室編寫 物化練習 1000 題電化學 測定金屬鋅在堿性鍍鋅液含高濃度 NaOH的極化曲線所選用的參比電極最合適的是 A 標準氫電極 B 汞氧化汞電極 C 醌氫醌電極 D 玻璃電極 B 參比電極的基本要求是不應受電解液影響ACD 電極均對 pH 敏感不適于在強堿溶 液中應用 176 電解發(fā)生時陽極上首先被氧化的是 A 電極電位大者 B 電極電位小者 C 考慮極化后實際電極電位大者 D 考慮極化后實際電極電位小者 D 177 電解發(fā)生時陰極上首先還原的是 A 電極電位大者 B 電極電位小者 C 考慮極化后實際電極電位大者 D 考慮極化后實際電極電位小者 C 178 已知 電極 Fe2 Fe Ca2 Ca Cu2 Cu 電位V 0 4402 2 866 0 337 若不考慮過電位在惰性電極上金屬析出的次序為 A CaFeCu B CuFeCa C FeCuCa D FeCaCu A 還原電位越大者越易被析出 179 電位差計電位差計 參比電極參比電極 Zn NaOH 復旦大學藥學院物化教研室編寫 物化練習 1000 題電化學 用銅電極電解 CuCl2水溶液若不考慮超電勢陽極將發(fā)生什么反應 已知 1 36V 1 23V 0 34V o ClCl o O HO o CuCu 2 22 2 A 析出 O2 B 析出 Cl2 C 析出 Cu D Cu 溶解 D 陽極發(fā)生氧化反應電極電位低者首先被氧化因此首先發(fā)生反應的是Cu 2e Cu2 銅 溶解 180 電解 10 5 mol kg 的 ZnSO4溶液當溶液 pH 2 72 時陰極上 2 2 HH ZnZn 為了避免 H2的析出溶液的 pH 至少應是 A 14 2 72 B 7 C 2 72 D 2 72 C 陰極上電勢越高越易析出應設法減小 2 H H H2析出反應 2 H 2 1 eH 析出電勢 22 2 HH H HH pH F 2 303RT a 1 ln F RT 2 pH 越大 2 H H 越小因此 pH 至少大于 2 72 181 H2在陰極 Zn 上的超電勢為 0 75V當電解純水產生氫氣時電極電位應是 A 0 B 0 75 C 75 010ln F RT 7 D 75 010ln F RT 7 D 陰極能產生 H2最小電勢 0 75lna F RT lna F RT a 1 ln 2F RT HH2 H o 可逆 復旦大學藥學院物化教研室編寫 物化練習 1000 題電化學 182 H2S2O8可由電解法在陽極上得到 H2OSHe2SOH2 82242 同時陽極上還有副產物 O2產生陰極則是 100H2產生已知電解產