2019年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考2019年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題共45分）（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放B酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C家庭裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境D化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升2（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A92 g甘油中含有羥基數(shù)為NAB常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA3（3分）下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（） A 質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) O2+2H2O+4e4OH B 用鐵電極電解飽和食鹽水 2Cl+2H2OCl2+H2+20H C 鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡 CO32+CaSO4CaCO3+SO42 D KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4 3ClO+2Fe（OH）32FeO43+3Cl+4H+H2OAABBCCDD4（3分）科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是（）A20時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O25（3分）某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體6（3分）下列實(shí)驗(yàn)選用的儀器和藥品均正確的是 （） 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度 石油分餾的接收裝置 用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 證明硫的非金屬性比硅強(qiáng) 儀器藥品 AABBCCDD7（3分）向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)說(shuō)明乙醛既有氧化性又有還原性B若有1 mol乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O8（3分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽一定是非加碘鹽 B 將含HCl的Cl2通過(guò)飽和食鹽水 氣體體積減小 可得到純凈的Cl2 C 將甲烷與氯氣按體積比1：4混合于試管中光照反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石試紙變紅 生成的氯代甲烷具有酸性 D 將01molL1 MgSO4溶液滴人NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL 1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀 KspCu（OH）2KspMg（OH）2AABBCCDD9（3分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：YZWXBY與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XWZDZ與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)10（3分）輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對(duì)該化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A名稱是乙醚B只含有一種官能團(tuán)C鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種D既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)11（3分）用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）收集氣體中試劑a，b中試劑c中試劑d ASO2 稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液 B Cl2 濃鹽酸與二氧化錳 飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液 C HBr濃硫酸與溴化鈉 濃硫酸 水 DCO甲酸與濃硫酸 濃硫酸 酸性KMnO4溶液AABBCCDD12（3分）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO22CO+O2下列說(shuō)法正確的是（）A由圖分析N電極為正極BOH通過(guò)離子交換膜遷向左室C陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2eCO+2OHD反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)13（3分）在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300）。下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小B處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小CT2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）molL1min1DT1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2a）：214（3分）某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯(cuò)誤的是（） 實(shí)驗(yàn)組別混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610，V720B本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)1中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)6的金屬呈現(xiàn)紅色D該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比15（3分）25時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlgY下列敘述不正確的是（）A曲線n表示pH與p的變化關(guān)系BKa2（H2X）1.01010.3CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl）二、（共55分）16（8分）G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2CHCH3）為主要原料合成G的流程路線如圖所示：（1）聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 。（4）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。17（8分）測(cè)定0.1molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的離子方程式為 。（2）請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系 （填“”、“”或“”，下同），Kh的關(guān)系 。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取、時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀比多。該白色沉淀的成分是 ，沉淀比多的原因是 。（4）數(shù)據(jù)顯示，的過(guò)程中， 對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。18（9分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問(wèn)題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式 。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。A的電子式為 。做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為 。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19（8分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分LiFePO4、炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：（1）步驟中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。若用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點(diǎn)是 。（3）步驟沉淀的主要成分是 。（4）步驟中生成含Li沉淀 （填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是 。20（11分）鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物（1）為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篈E 。（2）能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。實(shí)驗(yàn)記錄如下表： 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 實(shí)驗(yàn)1 取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份 實(shí)驗(yàn)2 取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)3 向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生。 反應(yīng)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn)4 取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見(jiàn)氣體生成。 酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是 21（11分）燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問(wèn)題：（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）H3412.0kJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H25.0 kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H221.0 kJmol1則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）H kJmol1。（2）堿性NaClO2溶液脫硫法SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O，已知pclgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）燃料細(xì)菌脫硫法含F(xiàn)eS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（Tf）、氧化亞鐵微螺菌（Lf）、氧化硫硫桿菌（Tt）進(jìn)行脫硫，其脫硫過(guò)程如圖所示：已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3+3H2OS2O32+7Fe2+6H+；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（Tf）與Fe3+的形成過(guò)程可視為下圖所示的原電池：該細(xì)胞膜為 （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為 。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是 。2019年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題共45分）（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放B酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C家庭裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境D化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升【考點(diǎn)】F7：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性；B、絕大多數(shù)酶屬于蛋白質(zhì)；C、水不會(huì)造成環(huán)境污染；D、碳酸鹽的沉積，固定了CO2?！窘獯稹拷猓篈、溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故A正確；B、絕大多數(shù)酶屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C、水不會(huì)造成環(huán)境污染，水性漆有利于健康及環(huán)境，故C正確；D、碳酸鹽的沉積，固定了CO2，不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活的密切關(guān)系，注意化石燃料的燃燒會(huì)釋放出CO2，加重溫室效應(yīng)。2（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A92 g甘油中含有羥基數(shù)為NAB常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A.1mol丙三醇含有的羥基數(shù)為3mol；B氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，結(jié)合1個(gè)氧原子含有8個(gè)電子計(jì)算；C氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；D次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解?！窘獯稹拷猓篈.92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有電子數(shù)為：8NA8NA，故B正確；C標(biāo)況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為小于NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3（3分）下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（） A 質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) O2+2H2O+4e4OH B 用鐵電極電解飽和食鹽水 2Cl+2H2OCl2+H2+20H C 鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡 CO32+CaSO4CaCO3+SO42 D KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4 3ClO+2Fe（OH）32FeO43+3Cl+4H+H2OAABBCCDD【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；B陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；C依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理解答；D堿性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能拆開(kāi)氫離子?！窘獯稹拷猓篈負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H24e4H+，故A錯(cuò)誤；B陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡，離子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故C正確；D堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，注意反應(yīng)環(huán)境，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。4（3分）科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是（）A20時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)；E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；B、“暖冰”是純凈物；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；D該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水?！窘獯稹拷?；A水凝固形成20時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯(cuò)誤；D該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等。注意暖冰主要通過(guò)氫鍵形成固體；明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。5（3分）某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】廢催化劑主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由實(shí)驗(yàn)流程可知，中發(fā)生ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S，濾液含硫酸鋅，結(jié)晶法可得到晶體，濾渣1為CuS、SiO2，中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，濾渣2為S、SiO2，濾液含硫酸銅，結(jié)晶法得到膽礬，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈ZnO、ZnS可與硫酸反應(yīng)，CuS不溶于硫酸，故A正確；B中發(fā)生ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O，故C正確；D步驟和均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，則均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法獲得晶體，故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。6（3分）下列實(shí)驗(yàn)選用的儀器和藥品均正確的是 （） 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度 石油分餾的接收裝置 用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 證明硫的非金屬性比硅強(qiáng) 儀器藥品 AABBCCDD【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A圖中酸滴定堿；B錐形瓶不能密封；C銨鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣可選堿石灰干燥；D二氧化硫與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸。【解答】解：A圖中酸滴定堿，則應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B錐形瓶不能密封，否則餾分難流下，故B錯(cuò)誤；C銨鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣可選堿石灰干燥，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；D二氧化硫與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較S、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、混合物分離提純、氣體的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7（3分）向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)說(shuō)明乙醛既有氧化性又有還原性B若有1 mol乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題【分析】A向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成，該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、C元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑；B如果有1mol乙醇參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mol21（2）；C該反應(yīng)中CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，則CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D該反應(yīng)中CrO3和乙醇是反應(yīng)物，Cr2O3和乙醛是生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式?！窘獯稹拷猓篈向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成，該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、C元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，所以CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B如果有1mol乙醇參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mol21（2）2mol，故B正確；C該反應(yīng)中CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，則CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放，故C正確；D該反應(yīng)中CrO3和乙醇是反應(yīng)物，Cr2O3和乙醛是生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式為2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重對(duì)基本概念的理解和掌握、信息的獲取和正確理解，明確氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意乙醇、乙醛中C元素化合價(jià)的判斷方法，題目難度不大。8（3分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽一定是非加碘鹽 B 將含HCl的Cl2通過(guò)飽和食鹽水 氣體體積減小 可得到純凈的Cl2 C 將甲烷與氯氣按體積比1：4混合于試管中光照反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石試紙變紅 生成的氯代甲烷具有酸性 D 將01molL1 MgSO4溶液滴人NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL 1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀 KspCu（OH）2KspMg（OH）2AABBCCDD【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；BHCl極易溶于水；C甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl；D發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)。【解答】解：A淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，淀粉不能檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀，故A錯(cuò)誤；BHCl極易溶于水，則氣體體積減小，且氯氣中混有水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl能使?jié)駶?rùn)的石試紙變紅，故C錯(cuò)誤；D發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)，則KspCu（OH）2KspMg（OH）2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。9（3分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：YZWXBY與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XWZDZ與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則W位于A族，X、W同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為O、W為S元素；Y、Z、W同周期，都位于第三周期，其中只有Y為金屬元素，則Y為Na、Mg、Al元素中的一種，Z為Si、P元素中的一種，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，X為O元素，Y可能為Na、Mg、Al，Z可能為Si、P元素，W為S元素。AX位于第二周期，其原子半徑最小，Y、Z、W同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：YZWX，故A正確；BY可能為Na、Mg、Al，其中Na與O形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性XWZ，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XWZ，故C正確；DZ可能為Si、P元素，Si、P與O形成的氧化物為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。10（3分）輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對(duì)該化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A名稱是乙醚B只含有一種官能團(tuán)C鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種D既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵知，該圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCHCH2，該分子中含有酯基和碳碳雙鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵知，該圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCHCH2，A該分子中含有酯基和碳碳雙鍵，不存在醚鍵，所以不屬于醚，故A錯(cuò)誤；B含酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C鏈狀同分異構(gòu)體中含有羧酸的有CH2CHCH2COOH、CH3CHCHCOOH、CH2C（CH3）COOH三種，故C正確；D含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，不含羧基和醇羥基或羧基和氨基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷能力，正確判斷該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烯烴、酯的性質(zhì)，題目難度不大。11（3分）用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）收集氣體中試劑a，b中試劑c中試劑d ASO2 稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液 B Cl2 濃鹽酸與二氧化錳 飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液 C HBr濃硫酸與溴化鈉 濃硫酸 水 DCO甲酸與濃硫酸 濃硫酸 酸性KMnO4溶液AABBCCDD【考點(diǎn)】Q2：氣體的收集；Q9：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】ACu與稀硫酸不反應(yīng)；B濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)；C濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴；D甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)。【解答】解：ACu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；C濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備HBr，故C錯(cuò)誤；D甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；鄉(xiāng)（家鄉(xiāng)）（老鄉(xiāng)）（鄉(xiāng)親）（鄉(xiāng)情）（鄉(xiāng)下）故選：B。美麗的風(fēng)景 精彩的球賽 高遠(yuǎn)的藍(lán)天 雪白的肚皮【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備與收集、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。12（3分）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO22CO+O2下列說(shuō)法正確的是（）一（條）彩虹 一（堆）杏 一（朵）花 一（只）鳥(niǎo)A由圖分析N電極為正極木字旁：桃、樹(shù)、林、機(jī)、橋BOH通過(guò)離子交換膜遷向左室孑 子字旁（孩) 扌提手旁（打 把 拉）C陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2eCO+2OH真假 朋友敵人 漂亮丑louD反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)（6）燕子低飛、（小魚(yú)）游出（水面）、（螞蟻）搬家表示要（下雨）了?！究键c(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】裝置實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝置，總反應(yīng)為2CO22CO+O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，由電子的定向移動(dòng)可知X為陰極，Y為陽(yáng)極，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，右側(cè)是陽(yáng)極，左側(cè)是陰極，故A錯(cuò)誤；鳥(niǎo) 鳥(niǎo)字旁（鴨 雞 鵝) 竹字頭 (笑 筆 笛)BB圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，Y是陽(yáng)極，X是陰極，OH向陽(yáng)極即右側(cè)電極周圍移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C左側(cè)為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+2e+H2OCO+2OH，故C正確；走 走之旁（趕 超 起） 禾 禾字旁（秋 秒）D根據(jù)總反應(yīng)方程式為2CO22CO+O2，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性幾乎不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化為解答本題的關(guān)鍵，注意電解原理的應(yīng)用，題目難度中等。13（3分）在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300）。下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小B處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小CT2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）molL1min1DT1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2a）：2【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A圖象分析可知先拐先平溫度高，T1T2，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B分析可知T1T2，A點(diǎn)反應(yīng)體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進(jìn)行；C反應(yīng)速率v；D結(jié)合三行計(jì)算列式得到平衡氣體物質(zhì)的量，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。【解答】解：A圖象分析可知先拐先平溫度高，T1T2，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故A錯(cuò)誤；B分析可知T1T2，A點(diǎn)反應(yīng)體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)增大，故B錯(cuò)誤；CT2下達(dá)到平衡狀態(tài)甲醇物質(zhì)的量nB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）molL1min1molL1min1，故C錯(cuò)誤；DT1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a， CO2+3H2CH3OH+H2O，起始量（mol） 1 3 0 0變化量（mol） a 3a a a平衡量（mol）1a 33a a a則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及以影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，該題對(duì)這些知識(shí)的要求比較高，綜合性強(qiáng)，解答本題比較費(fèi)時(shí)，題目難度中等。14（3分）某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯(cuò)誤的是（） 實(shí)驗(yàn)組別混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610，V720B本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)1中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)6的金屬呈現(xiàn)紅色D該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；RJ：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同?！窘獯稹拷猓篈對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V130ml，V610ml，V720ml，故A正確；B分析圖表數(shù)據(jù)可知，探究的是硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響，所以變量為銅離子濃度，實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，故B正確；C因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)F的金屬呈現(xiàn)紅色，故C正確；D因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形式新穎靈活，首先V1、V6、V7的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問(wèn)應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問(wèn)題，題目難度中等。15（3分）25時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlgY下列敘述不正確的是（）A曲線n表示pH與p的變化關(guān)系BKa2（H2X）1.01010.3CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl）【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）Ka2（H2X），則pH相同時(shí)，pYlgY，則pp，則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系。A根據(jù)分析判斷曲線n；BKa2（H2X）c（H+），結(jié)合M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算；C根據(jù)HX的電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)大小分析；D溶液呈中性，則c（H+）c（OH），根據(jù)溶液中電荷守恒判斷?！窘獯稹拷猓篐2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）Ka2（H2X），則pH相同時(shí)，pYlgY，則pp，則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系。A根據(jù)分析可知，n表示pH與p的變化關(guān)系，故A正確；BM點(diǎn)pH9.3，c（H+）109.3mol/L，plg1，則0.1，所以Ka2（H2X）c（H+）109.30.11.01010.3，故B正確；C根據(jù)B可知HX的電離平衡常數(shù)為1.01010.3；曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，n點(diǎn)pH7.4，plg1，10，所以HX的電離平衡常數(shù)Kh1.0107.61.01010.3，說(shuō)明HX的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c（H+）c（OH），故C錯(cuò)誤；D當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，合理把握?qǐng)D象的曲線的變化意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。二、（共55分）16（8分）G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2CHCH3）為主要原料合成G的流程路線如圖所示：（1）聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基。（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr。（4）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CHOOCH?！究键c(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCHBrCH3，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3COCHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COCOOH，D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH（OH）COOH，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，結(jié)合題目分析解答?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)以上分析知，聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（2）E為CH3CH（OH）COOH，E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（3）A為CH2BrCHBrCH3，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）CH2OH，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，故答案為：CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為含有酯基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHOOCH，故答案為：CH2CHOOCH?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)斷鍵方式，題目難度不大。17（8分）測(cè)定0.1molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的離子方程式為SO32+H2OHSO3+OH。（2）請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系（填“”