九年級上科學第二章知識點提綱.doc

溫溪一中中 2014年秋季初三科學 第二章復習第二章基礎知識復習一 物質的分類：基本概念：1元素：是具有相同 的同一類原子的總稱。 質子數(shù)量相同,中子數(shù)量不同的原子或離子也屬于相同的元素；質子數(shù)相同,中子數(shù)量不同的原子或離子被稱為 .元素的化學性質是由其 決定的，元素的種類是由 決定的。2純凈物： 稱為純凈物, 純凈物又分為 和 。3混合物： 稱為混合物。4單質： 稱為單質。元素在單質中存在時稱為元素的 態(tài)。同一種元素的不同種單質叫做同素異形體（如：石墨和 ）。5化合物： 叫做化合物。自然界中的物質大多數(shù)為化合物。6無機化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸鹽等）,簡稱無機物。7有機化合物: 通常指含 元素的化合物，有機化合物主要由 、 、 、 等元素組成。但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、碳酸等除外。8氧化物： 稱為氧化物。另一種元素若為金屬元素，則為 ；若為非金屬元素，則為 。9： 酸：電離時生成 的化合物。10堿：電離時生成 的化合物。11鹽：是指一類 或 與 結合的化合物。二 物質的轉化規(guī)律： 1. 金屬+氧=金屬氧化物 1.鈉放置在空氣中。現(xiàn)象：銀白色逐漸退去。 反應：4Na+O2 = 2.鎂條燃燒。 現(xiàn)象： ， 反應：2Mg+O2 3. 加熱金屬鋁片。 現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構成薄膜的氧化鋁的熔點高于金屬鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會落下來。反應：4Al+3O2 4.鋁在空氣中生銹：4Al+3O2 = Al2O3是一層極薄的 物，可阻礙反應的進行。5.鐵絲在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象： ， 反應：3Fe+2O2 。鐵釘在空氣中生銹?，F(xiàn)象： ， 反應：4Fe+3O2= 。相關知識點：鐵生銹的條件： 、 6.加熱金屬銅絲。 現(xiàn)象： 。 反應：2Cu+O2= .2. 金屬氧化物+還原劑=金屬+非金屬氧化物CuO+H2= 現(xiàn)象： ，H2還原優(yōu)點是反應生成物之一是 ，且產(chǎn)物較純凈。CuO+CO= （CO有劇毒，實驗時一定 ）2CuO+C ；現(xiàn)象： (雖然C的還原能力強于H2，但固體還原劑與氧化物的充分接觸程度沒有固體與氣體還原劑充分，自然反應溫度就比H2要高,最好使用酒精噴燈或加罩的酒精燈。C要稍微過量。)2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；（加熱時一定要持續(xù)高溫）Fe2O3+3H2 ；現(xiàn)象： 總結：金屬與金屬氧化物之間的轉換活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如： ；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如： 表面的氧化層。在點燃鎂條或鋁片前，常用砂紙 鎂條或鋁片。除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。生成氧化物的特點是絕大部分反應的結果多為 熱量， 的熱量愈大，則生成的氧化物愈穩(wěn)定。金屬氧化物熱還原反應指的是金屬氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加熱或者更高的溫度條件下，用一些還原劑（如： ）將氧化物中的金屬元素以單質形式還原出來的反應。越活潑的金屬，其金屬氧化物被還原時所需溫度越高。KAl的冶煉只能在礦石熔化狀態(tài)（不是水溶液）下電解，用H2、CO 還原。用氣體做還原劑時，氣體“ ”，酒精燈“ ”。實驗開始時,應先通入一段時間CO（或H2）,目的是 ，實驗結束后,應先拿走酒精燈,后撤走CO（ 或H2）導管,目的是 .CO有劇毒，實驗時一定要進行 。 3金屬氧化物+水=堿生石灰溶于水：CaO+H2O= 現(xiàn)象: 。相關知識點: (1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱 ;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成 色; (3)生石灰可做 干燥劑.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O= 氧化鉀溶于水：K2O+H2O= 補充：K、Ca、Na可以直接與水反應。 如：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 總結：金屬氧化物與堿之間的轉換金屬氧化物與水反應生成的堿一定要 溶于水，生成的堿都是 堿。反應時都 大量的熱。弱堿（一般不溶于水的堿）加熱可分解，活潑性越強的金屬所生成的堿，加熱分解需溫度越 ?？扇苄詨A加熱一般不分解。KNa對應的氫氧化物 分解。 4非金屬+氧=非金屬氧化物氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 現(xiàn)象: 相關知識點: (1)氫氣是一種常見的 劑; (2)點燃前,一定要檢驗它的 否則會爆炸。紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 現(xiàn)象: 相關知識點: (1)煙是 小顆粒；霧是 小顆粒。 (2)測量 在空氣中的體積分數(shù)。(3)可做 彈。硫粉在空氣中燃燒： S+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的 火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的 火焰. 有強烈 氣味。 相關知識點:（1）反應后的產(chǎn)物可用 來檢驗( 色變成 色)；（2）SO2污染空氣，要用 溶液進行尾氣處理。 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出 ,在氧氣中是發(fā)出 。 相關知識點:反應后的產(chǎn)物可用 來進行檢驗.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 5非金屬氧化物 + 活潑金屬 = 非金屬+金屬氧化物 金屬鈉與水反應：2Na+2H2O= ，現(xiàn)象：?。ㄢc塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動）、熔（鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變 ） 金屬鎂與CO2反應：2Mg+CO22MgO+C 現(xiàn)象：發(fā)出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固體（C）生成，同時放出大量的熱。相關知識點: 非?；顫姷慕饘倌茉诙趸贾小叭紵?。 總結：非金屬與非金屬氧化物之間的轉換在非金屬元素與氧形成的化合物里，氧顯 價，另一種非金屬元素顯 價。經(jīng)點燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒；如是氣體燃燒，在燃燒前一定要先 。 活潑金屬可以將非金屬氧化物中的非金屬（不是氧）置換出來。溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應一般需在高溫下進行?；顫娊饘倩馂?，不能使用 和 滅火。K、Ca、Na、Mg不能置換出鹽溶液中的不活潑金屬的離子。就是因為活潑金屬先與 先反應。6非金屬氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= （CO2通入紫色石蕊試液，溶液 。） SO3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反應。H2SO3與氧進一步反應生成 ，PH值 ） P2O5+3H2O=2H3PO4 N2O5+H2O=2HNO37酸=非金屬氧化物 H2OH2CO3= （酸堿鹽反應中生成H2CO3，大部分會分解成 和 。）H2SO3 = + H2SO4 + 4HNO3= = 4NO2+O2+2H2O （硝酸要用 色瓶密封保存） 總結：非金屬氧化物與酸之間的轉換大部分非金屬氧化物能與水反應生成 。CO、SiO2不溶于水，不與水反應。含氧酸也可以受熱分解生成非金屬氧化物.H2SO3、H2CO3在常溫下即可分解。H2SO4熱穩(wěn)定性強。 HNO3見光或受熱即分解。 8金屬+非金屬=鹽 氯氣與金屬鈉反應， 現(xiàn)象： ， 反應： 2Na+Cl2 鐵粉與硫粉混合加熱。 現(xiàn)象： 反應： Fe+S 鐵絲在氯氣中燃燒。 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙， 反應：2Fe+3Cl22FeCl3總結：此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。9鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物 CaCO3 + （二氧化碳工業(yè)制法） Cu2(OH)2CO3 現(xiàn)象： 2KMnO4 （實驗室制氧氣方法之一）相關知識點: (1)紫色變?yōu)楹谏?2)生成使帶火星木條 的氣體 2KClO3 （實驗室制氧氣方法之一）相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為 劑,加快氯酸鉀的分解 或氧氣的生成 ;(2)二氧化錳的 和 在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是: , , . CuSO45H2O = 現(xiàn)象： 10非金屬氧化物+堿=鹽+水 Ca(OH)2CO2 現(xiàn)象: 相關知識點: （1）這個反應可用來檢驗 氣體的存在. （2）石灰漿糊上墻后變硬的原因。 2NaOHCO2 現(xiàn)象沒有，可加酸或Ca(OH)2來驗證是否反應。相關知識點:（1）NaOH可用來吸收 等氣體.（2）NaOH晶體易吸收空氣中的 和 而變質。補充：檢測CO2用 ，而吸收用 。原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH極易溶于水，吸收的也多。檢測H2O用 ，而吸收用 （濃）。原因： 有顏色變化。H2SO4（濃）吸水多而快。同時有CO2和H2O要檢測時，先 后 。同時要吸收CO2和H2O，先 后 。 NaOHSO2 （工業(yè)去廢氣的方法）總結：可溶于水的非金屬氧化物先與 反應，生成對應的 ，然后再與堿反應。準確的說，是一個化合反應和酸堿復分解反應的整合。堿一定要是 溶性堿 堿石灰的主要成分 和 （或氫氧化鈣）。 11金屬氧化物+酸=鹽+水 Fe2O3+6HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：鐵器除銹 (不能用濃HCl，濃HCl反應太快，會腐蝕鐵。) CuO+2HCl= 現(xiàn)象： CuO+H2SO4= 現(xiàn)象： MgO+H2SO4= 現(xiàn)象： Al2O3+3H2SO4= 現(xiàn)象： CaO+2HNO3 = 現(xiàn)象： 總結：大部分金屬氧化物都能與酸反應生成 和 。12酸 + 堿 = 鹽 + 水NaOH+HCl= 現(xiàn)象：無 Cu(OH)2+2HCl= 現(xiàn)象： Mg(OH)2+2HCl= 現(xiàn)象： Al(OH)3+3HCl= 現(xiàn)象： （胃舒平治療胃酸過多的方法） Cu(OH)2+H2SO4= 現(xiàn)象： Ca(OH)2+H2SO4= 知識點：土壤中和的主要方法。 2NH4OH+H2SO4= 2Fe(OH)3+3H2SO4= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗 的原理。 Fe(OH)3+3HNO3= 現(xiàn)象： 13. 堿 + 鹽= 新堿 + 新鹽2NaOH+CuCl2= 現(xiàn)象： 2NaOH+CuSO4= 現(xiàn)象： 3NaOH+FeCl3= 現(xiàn)象： Ca(OH)2+Na2CO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：工業(yè)生產(chǎn)和實驗室制少量 的方法 3Ca(OH)2+2AlCl3 = 現(xiàn)象： Ca(OH)2+2NH4NO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成使 的 色石蕊試紙變 色的氣體，應用于檢驗 。Ba(OH)2+Na2CO3= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+MgCl2 = 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Na2SO4= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Cu(NO3)2= 現(xiàn)象： 14酸 + 鹽= 新酸 + 新鹽CaCO3 +2HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：（1）鹽酸宜用 鹽酸;(2)除水垢的方法;（3）實驗室制備 的方法。 Na2CO3+2HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：泡沫滅火器原理之一AgNO3 +HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗 的原理BaCl2+H2SO4 = 現(xiàn)象：生成白色沉淀相關知識點：檢測SO42-時加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。Na2CO3+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：泡沫滅火器原理之一Ba(NO3)2+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗 的原理 CaCO3+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：CaSO4微溶，附著在石灰石表面，阻止反應進行，此方法不適合制取 。 BaCO3+2HNO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：檢測SO42-時，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。Ag2CO3+2HNO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：檢測Cl-時，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。NaHCO3+HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：NaHCO3俗稱 ，胃酸過多可用NaHCO3治療。但有胃炎的病人不適合， 讓傷口擴大。15鹽 + 鹽= 新鹽 + 新鹽AgNO3+NaCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：(1)生成白色沉淀，不溶解于 （其他氯化物類似反應），應用于檢驗溶液中的 。 (2)公安機關提取案犯留在物品上指紋的方法。BaCl2+Na2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成白色沉淀不溶解于 的沉淀（其他硫酸鹽類似反應），應用于檢驗 。CuSO4+Na2CO3= 現(xiàn)象： BaCl2+Na2CO3= 現(xiàn)象： CaCl2+Na2SO4= 現(xiàn)象： 總結：酸堿鹽之間轉換的規(guī)律（都是復分解反應）參加反應的酸、堿和鹽必須都能 水, 或者 （即不溶于水的堿和鹽只能與 反應）。生成物中必須有 、 、 之中的一種即可。酸與鹽發(fā)生反應時，一定是 酸制 酸，如果反應物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續(xù)進行.在實驗室用石灰石制取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理。酸與堿的反應是中和反應，反應實質是H+OH-= ；鹽是 反應的產(chǎn)物 。復分解反應指由 的反應。復分解反應前后，各物質所含元素的化合價 。16金屬+鹽=新鹽+新金屬（置換反應）Fe+CuSO4= 現(xiàn)象: 。相關知識點：（1） 煉銅的方法。煉銅時，鐵應煅成片狀，提高鐵的利用效率和反應速度。 （2）電鍍工業(yè)中鐵表面鍍 的方法。Cu+2AgNO3= 現(xiàn)象: 。Zn+CuCl2= 現(xiàn)象: 。Mg+FeSO4= 現(xiàn)象: ?？偨Y： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱反應物中的金屬在金屬活動順序表中必須位于鹽中金屬的 面，鹽應是 溶或微溶于水的鹽溶液。金屬不包括K、Ca、Na、Mg。這些金屬能與所有鹽溶液發(fā)生反應，但反應的本質均是先與水反應生成氫氣和堿，然后可能發(fā)生的反應是生成的堿與溶液中的溶質發(fā)生復分解反應(若滿足復分解反應的條件的話)。例：2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl + H2+ Cu(OH)2Fe與鹽反應，生成 如一種金屬與多種鹽反應，則金屬與最不活潑金屬的離子反應優(yōu)先進行。 17金屬與酸和水的反應 Zn+H2SO4（?。? 現(xiàn)象: 。相關知識點：（1）實驗室制備 的方法。（2）酸不要用濃HCl（有揮發(fā)性）、H2SO4（濃）和HNO3（有強氧化性，不生成H2） （3）金屬單質不要用K、Ca、Na(反應太快還可直接與水劇烈反應，金屬太多有爆炸的危險。) Mg 、Al（反應太 不好控制）、Fe（反應太 ），Zn反應速度 。 Zn+2HCl（?。? 現(xiàn)象: 。相關知識點：（1）在沒有稀硫酸的情況下，可以用 酸替代稀硫酸制取氫氣。 （2）稀鹽酸也有弱的揮發(fā)性，所以H2中混有少量 氣體，可用 溶液去雜。 Fe+H2SO4（?。? 現(xiàn)象: 。 Mg+2HCl（?。? 現(xiàn)象: ?？偨Y：在金屬活動性順序里, 排在 前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指 和 。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。（1）在氫以前的金屬（KPb）能置換出鹽酸和稀硫酸中的 生成氫氣，且從左到右由易到難，KNa會爆炸。 生成的鹽都要是 水的。Fe與酸、鹽反應生成 。三、化學反應類型1、按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應類型： 、 、 和 。(1)化合反應： 的反應。表達式：A+B=C金屬與非金屬的化合反應。例如： 2Na + Cl2 3Fe + 2O2 金屬跟非金屬的化合反應。例如： 4P + 5O2 H2 + Cl2 某些堿性氧化物跟水的化合反應。例如：CaO + H2O = Na2O + H2O = 某些酸性氧化物跟