廣東省茂名市高州第三高級(jí)中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省茂名市高州第三高級(jí)中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（  ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a取某na2so3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。na2so3已部分被氧化b向2ml0.1mol/lnaoh溶液中滴加0.1mol/lmgcl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/l fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。溶解度：mg(oh)2fe(oh)3c向氯水中通入足量so2，氯水褪色。so2具有漂白性d相同溫

2、度下，測(cè)等濃度的na2co3和na2so3水溶液的ph: ph (na2co3) ph(na2so3)。非金屬性強(qiáng)弱：cs參考答案：aa項(xiàng)，na2so3溶液部分氧化將生成na2so4，加入鹽酸排除na2so3的干擾后，再滴加bacl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若生成白色沉淀，則部分氧化，正確；b項(xiàng)，naoh與mgcl2反應(yīng)后naoh是過量的，因此再滴加fecl3溶液一定生成紅褐色fe(oh)3沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出mg(oh)2和fe(oh)3的溶解度相對(duì)大小，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氯水中含有大量游離態(tài)的氯,氯氣具有強(qiáng)氧化性,so2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：cl2 +so2+ 2h2o

3、 = h2so4+2hcl，與漂白性無關(guān)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，相同溫度下，測(cè)等濃度的na2co3和na2so3水溶液的ph，可比較碳酸和亞硫酸的酸性，而非金屬性強(qiáng)弱取決于其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較c、s的非金屬性，錯(cuò)誤；2. 一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入a和足量b，發(fā)生反應(yīng)如下：2a (g) +b (s)  2d (g)  h<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是 實(shí)驗(yàn)i實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii反應(yīng)溫度 / 800800850c( a )起始 /mol·l-1121c( a)平衡 /mol·l-

4、10.510.85放出的熱量/kjabc   a實(shí)驗(yàn)iii的化學(xué)平衡常數(shù)k<1b實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2ac實(shí)驗(yàn)iii 在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v (a)為0.005mol·l-1·min-1 d當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案：b略3. 下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法中，正確的是（）a煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碽某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，ph由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的co2c明礬水解得到al（oh）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑d靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是

5、膠體的電泳原理參考答案：d解：a煤氣化是一個(gè)熱化學(xué)過程以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤； b正常的雨水溶解二氧化碳，其ph為5.6，ph值小于5.6為酸雨，ph由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故c錯(cuò)誤；d空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故d正確故選d4.

6、下列說法正確的是     a反應(yīng)a（g）= 2b（g）；h，若正反應(yīng)的活化能為ea kj mol-1，逆反應(yīng)的活化能為eb kj·mol-1，則h=(eaeb)kj·mol-1     b標(biāo)況下，將01 mol·l-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液ph=7，則c（nh4+）=c（cl-）     c足量的鋅銅合金與100ml ph=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時(shí)測(cè)得ph=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率

7、是33.6 ml·s-1     d將濃度為0.1mol·l-1hf 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（）和ka（hf）保持不變， c(f-) / c(h+)始終保持增大參考答案：a略5. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是a. 聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴b. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上c. 分子式為c4h10o屬于醇的同分異構(gòu)體有4種d. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同參考答案：c【詳解】a. 聚四氟乙烯的單體是cf2=cf2，屬于鹵代烴，不屬于不飽和烴，a錯(cuò)誤；b. 由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則苯乙烯

8、分子的所有原子可能在同一平面上，b錯(cuò)誤；c. 由于c4h9有4種結(jié)構(gòu)，則分子式為c4h10o屬于醇的同分異構(gòu)體也有4種，c正確；d. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應(yīng)，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，d錯(cuò)誤。答案選c。6. （2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則a、原子半徑：丙>丁>乙b、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲c、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物d、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答

9、案：ad本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大，所以甲是h，乙是n；甲和丙同主族，因此丙只能是na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)a正確，b不正確，還原性應(yīng)該是naalh；na屬于活潑金屬，其氧化物na2o屬于離子化合物，c不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為hno3（強(qiáng)酸）、naoh（強(qiáng)堿）、al(oh)3（兩性氫氧化物），因此選項(xiàng)d也是正確的。7. 下列離子方程式書寫正確的是()。a碳酸

10、氫鈉溶液中加入醋酸溶液：hcoh=co2h2ob銅粉加入到fecl3溶液中：cufe3=fe2cu2c金屬鈉投入水中：2na2h2o=2na2ohh2d將fe2o3溶解于足量hi溶液：fe2o36h=2fe33h2o參考答案：c略8. 高鐵酸鈉（na2feo4）對(duì)河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為：fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o，下列說法正確的是             （    ）   &

11、#160;   ana2o2既是氧化劑又是還原劑       bna2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物       c3mo1na2o2發(fā)生反應(yīng)，有12mo1電子轉(zhuǎn)移       d在na2feo4中fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：b略9. 下列離子方程式正確的是（     ）a在氨水中通入過量so2：2nh3·h2oso2=2nh

12、soh2obfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i2c等體積、等物質(zhì)的量濃度的nahco3和 ba(oh)2兩溶液混合：2hco3- +ba2+2oh- baco3+ co32- +2h2od1mol·l1的naalo2溶液和2.5mol·l1的鹽酸等體積混合：2alo2 + 5h+ = al(oh)3+ al3+ + h2o參考答案：d略10. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4 、cl、mg2、ba2、co32 、so42 ，現(xiàn)取三份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2

13、）第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（   ）ak 可能存在         b100 ml溶液中含0.01 mol co32 ccl可能存在           dba2一定不存在，mg2可能存在參考答案：c略11. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝

14、置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是 a. 圖 所示裝置中盛有飽和na2so3溶液除去so2中含有的少量hcl b. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置c. 用圖和 所示裝置進(jìn)行粗鹽提純d. 用圖所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：c略12. (08東莞調(diào)研)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得ati。它與zn、nh3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2ati+2zn=zni2+znat2    ati+2nh3(1)=nh4i+nh2at。則下列敘述正確的是（）azni2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物    &

15、#160;  bznat2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物cati與液氨反應(yīng)，ati既是氧化劑又是還原劑 dati與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：b13. 25時(shí)對(duì)于ph1的鹽酸，下列敘述不正確的是  ac(h+) c(cl-) c(oh-)bc(h+)·c(oh-)10×1014c由水電離出的c(h+)10×10-13mol?l-1d與ph13的naoh溶液混合后，混合溶液一定呈中性參考答案：d略14. 下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是a蔗糖       

16、      b淀粉       c纖維素        d油脂 參考答案：d略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法中正確的是a二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好b對(duì)滴有酚酞試液的ch3coona溶液加熱，溶液的顏色將變淺c新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生d用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中co2氣體的含量參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某

17、校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。制取乙炔的化學(xué)方程式是                              。點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：    

18、                                                  

19、                          。在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是                      

20、60;                         ；(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：           

21、                                 ，并使視線與凹液面最低處相平。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值) 飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)0.62 g5 .0g(足量)40 ml264 ml0.31

22、g2.5 g(足量)40 ml152ml已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是         元醇。參考答案：答案：(1)cac2+2h2oca(oh)2+c2h2  (2分) 收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現(xiàn)象和判斷2分)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(2分，少答一條扣1分)      (2)保持裝置a和裝置b液面相平(2分)    二

23、(2分)   三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含zns）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573k，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2zns +3o22zno+2so2；鼓風(fēng)爐中：2c +o22co  zno+cozn + co2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及in2o3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)

24、量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為           。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣               。除去酸浸出液中的鐵，可用h2o2氧化，再調(diào)節(jié)ph使之形成fe(oh)3沉淀，寫出h2o

25、2氧化fe2+的離子方程式                                     。酸浸出液還含有cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知zn(oh)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫

26、出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 mol·l1（3分） 180（2分）  61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ +2h2o（2分）cd2+ + 2oh=cd(oh)2（2分），zn2+4oh=zno22+2h2o或zn2+4oh= zn(oh)42（2分）。18. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為

27、電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pha，此時(shí)甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將i2氧化為io3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進(jìn)行，cl不斷消耗，cucl42-轉(zhuǎn)化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）19. 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物