云南省峨山彝族自治縣2018屆高三化學(xué)周練匯編第十七周

1、第十七周因時(shí)間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題（每題 6 分，共 72 分）1.2017 蘭州一中高三月考下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A. C、N、O H 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C. 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D. HF 的分子間作用力大于 HCI，故 HF 比 HCI 更穩(wěn)定答案 B、1解析（NH2）2CO（尿素）中只含共價(jià)鍵，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；H2Q 中含有 C O 非極性鍵，B 項(xiàng)正確;CO 中的化學(xué)鍵為極性鍵，但 CO 是非電解質(zhì)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，HF 的鍵能大于 HCI，所以

2、 HF 比 HCI 更穩(wěn)定，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 2016 河南南陽(yáng)一中月考下列觀點(diǎn)正確的是（）A. 反應(yīng)物的化學(xué)鍵，在化學(xué)反應(yīng)中全部被破壞B. HIO 中各原子都滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、彳JC. 某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D. 某純凈物在常溫常壓為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵答案 C解析 在 CHCHOH 與 CHCOOH 勺酯化反應(yīng)中，只斷裂羥基中的氧氫鍵和羧基中的碳氧鍵，A 錯(cuò)誤；HI0 中的氫原子是 2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B 錯(cuò)誤；Ar 在常溫常壓下為氣體，但 Ar 中無(wú)共價(jià)鍵，D 錯(cuò)誤。3. 2017 長(zhǎng)春高三質(zhì)檢下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）2A. Na

3、+: O : (J : 2_Na * *B NH扛：Br : c.H+: Cl :-D.：() : C：():答案 A、（）：C：（）成兩對(duì)共用電子對(duì)，應(yīng)為 p，錯(cuò)誤。4.2017 東北師大附中模擬固體 A 的化學(xué)式為 NH,它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）H 十，錯(cuò)誤;C 項(xiàng)，氯化氫錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，二氧化碳分子中每個(gè)O 與 C 之間形3A. 1 mol NH5中含有 52 個(gè) N-H 鍵（2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B. NH 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵HH：N : H - : H：* 由C.NH5的電子式為I ID.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH

4、 + H20=NHH20+ H4答案 A解析 由“NHk”的結(jié)構(gòu)知其為離子化合物(NH4H),既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，1 mol NH 中含有 42 個(gè) N- H 鍵，A 錯(cuò)誤，B C 正確；NHH 中一 1 價(jià)的氫離子與 H0 中+ 1 價(jià)的氫發(fā) 生歸中反應(yīng)生成 H2,D 正確。5.X、Y、Z、M W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且 最外層電子數(shù)之和為 15; X 與 Z 可形成XZ?型分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的密度為 0.76 g/L , W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半

5、徑：WZYXMB. XZ2、X2M、WZ2均為共價(jià)化合物C. 由 X 元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電D. 由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵答案 C解析 由 X、Y、Z 三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 15,X 與 Z 可形成 XZ2型分子，可推出 XY、Z 分別為 C NO;根據(jù) Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L ,可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molX0.76 g/L = 17 g/mol，從而確定 M 為 H 根據(jù) W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì) 子數(shù)之和的

6、1/2，可推出 W 的質(zhì)子數(shù)為(6 + 7+ 8+ 1)十 2= 11,所以 W 為 N&原子半徑應(yīng)是WXYZM!( NaCNOH) A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CQ、GH2均為共價(jià)化合物，而 N&Q 是離子化合物， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C 項(xiàng)正確；C、N Q H四種元素可形成化合物(NH4)2CO、NHHCQ C0(NH)2(尿素)等，CO(NH)2為共價(jià)化合物，其中 不含離子鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 下列說(shuō)法中正確的是()A. NS2&、NaClO 中所含化學(xué)鍵類型完全相同B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C. 等物質(zhì)的量

7、的 CN 和 N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D. 氯氣與 NaOH 反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案 C解析 A 項(xiàng)，NS2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO 中含有離子鍵和極性鍵；B 項(xiàng)，NHCI中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；C 項(xiàng)，CN 電子式為C?N- ， N 電子式為N4?N：，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對(duì)數(shù)相等； D 項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaO+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O,反應(yīng)過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有 非極性鍵的形成。7.如圖為元素周期表短周期的一部分， 下列有關(guān)A、B、C D 四種元素

8、的敘述中不正確的是（）ABCDA. A、C 兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物 *廠 r * - u* J oB. AD2的電子式為“*C. B、C 形成的化合物 BC 中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D. B2的結(jié)構(gòu)式為 NN答案C解析根據(jù)AB、CD 四種兀素在周期表中的位置可知，AB C D 分別為 C、NOS 四種元素。CO、CO 都為共價(jià)化合物，A 正確；CS 的電子式為* C S& ，B 正確；NO 所含化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，C 錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為 N N, D 正確。&下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2ONHCI、H2OB. 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

9、的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.NstO NaOH 和 NazSQ 為離子化合物， HCI、NH、NHNO、HSQ 為共價(jià)化合物D. 共價(jià)化合物可以由不同種非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成答案 D解析 NHCI 中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A 錯(cuò)；非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如 HCI，也可能為單質(zhì)如 H2、02, B 錯(cuò)；NHNO 為離子化合物，C 錯(cuò)；共 價(jià)化合物至少由兩種不同的非金屬元素或金屬與非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成，D 對(duì)。9.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（）S5(1200,180.160.140J2610(im0+06OXM0

10、,020A.a 的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e 的單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性aSi,而不是 Cr(C)r(B)C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD.1 mol 甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204X1024個(gè)電子答案 A原戸序數(shù)6解析 常溫下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 為 13,則丁是一元強(qiáng)堿，其所含金屬元素在短周 期中，則丁為NaOH 根據(jù)反應(yīng)甲+乙=丁 +辛及元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)中至少共 含有 Na、O H 三種元素；辛是 C 元素形成的單質(zhì)，由反應(yīng)甲+丙=戊 +辛可知，辛不可能是 Na,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系推知，A 為氫元素，C 為氧

11、元素，D 為鈉元素，故辛為 Q,甲為NQ，乙是 fO。再結(jié)合反應(yīng)甲+丙 =戊+辛可知，丙是 CO,戊是 NaCO，貝 U B 為碳元素。 O 與H2、C 反應(yīng)生成的化合物中只含有共價(jià)鍵，Q 與 Na 在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成NaO2,含有7離子鍵和共價(jià)鍵，A 正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素的原子半徑自上而下逐漸增大，故原子半徑大小關(guān)系為r(Na)r(C)r(0)，B 錯(cuò)誤；戊是 N&CO,CO發(fā)生水解反應(yīng)：CO+H2).y + OH,所含陰離子數(shù)目增多，故 1.0 L 0.1 mol/L NQC0 溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于0.1 mol , C 錯(cuò)誤；甲與足量

12、乙發(fā)生的反應(yīng)為2NQ +12HO=4NaO1HQf,其中 N&Q 既是氧化劑又是還原劑，起兩種作用的 N&Q 各占，故 1 molNQ 與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol 電子(即 6.02X1023個(gè))，D 錯(cuò)誤。11. 2016 合肥高三段考X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素， 已知 Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4, Y 能形成兩種常見的液體二元化合物M Q 其中 M 是生物生存必需的物質(zhì)， X 能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說(shuō)法 中錯(cuò)誤的是()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： WZXB. 化合物 Q 中存在兩種類型的共價(jià)鍵C. Z、

13、X 都可以形成兩種常見的酸性氧化物D. 四種元素的常見單質(zhì)中 X 的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高答案 C解析 Z 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則 Z 為 S 元素，因?yàn)閷儆谠有驍?shù)依次增大的短周期主族元素，W 為 Cl 元素，X 能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，則 X 為 C 元素，Y 能形成兩種常見的液體二元化合物M Q,其中 M 是生物生存必需的物質(zhì)，則 Y 為 O 元素、M 為 HO Q 為 HQ。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HCIOHSQHCO, A正確；化合物 Q 為 H2,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B 正確；C 元素只能形成一種酸性氧化物：CO, C 錯(cuò)誤；C 元素的單質(zhì)金

14、剛石和石墨的沸點(diǎn)高于其他元素單質(zhì)的沸點(diǎn)，D 正12三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其A.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. P4S3中硫元素為一 2 價(jià)，磷元素為+ 3 價(jià)C.熱化學(xué)方程式為 P4Ss(s) + 8Q(g)=P4Oo(s) + 3SO(g) H=- 3677 kJ/molD. 個(gè) P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵答案 B解析 A 項(xiàng)，因 P 原子最外層有 5 個(gè)電子，S 原子最外層有 6 個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)燃燒熱 H=-(8P 原子形成 3 個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè) S 原子形成 2 個(gè)共價(jià)鍵，故每個(gè)原子最外層均達(dá)到8 電子穩(wěn)

15、定 結(jié)構(gòu)，故 A 正確；B 項(xiàng)，由圖可知，1 個(gè) P 為+ 3 價(jià)，其他 3 個(gè) P 都是+ 1 價(jià)，正價(jià)總數(shù)為 6, 故 B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，由圖可知，P P 之間的鍵為非極性共價(jià)鍵， P S 之間的鍵為極 性共價(jià)鍵，故 D正確。二、非選擇題(共 28 分)13. 2016 鄭州模擬(14 分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W其中 X、Z、W 與氫元素可組成共價(jià)化合物XH、H2Z 和 HVyY 與氧元素可組成離子化合物Y2O和 Y2Q。(1) 寫出 Y2Q的化學(xué)式 _ ，其中含有的化學(xué)鍵是 _。(2) X、Z、W 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 _

16、 (填寫化學(xué)式)。(3) XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 _ (填寫化學(xué)式)，生成物屬于 _ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4) 寫出下列物質(zhì)的電子式：1XW: _ : Y2Z: _ 。(5) X 的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式： _ 。答案(1)Na2C2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO4(3)NH3離子:CL : N : Cl :C1: 2S 廣 Na+(5)解析 由共價(jià)化合物 XH、HZ 和 HW 知，X Z、W 分別在VA 族、WA 族和四 A 族，由原 子序數(shù)XYZO23NaOHAICI3 HQ NNHCICOHeP4其中只含有共價(jià)鍵的化合物有 _，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有 _，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有 _，不含共價(jià)鍵的化合物有 _ 。(2) 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN、Fe2O、KCIO4、NaHC 膽物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。1NaN