5-1課題1_質(zhì)量守恒定律的探究(完整

1、第五單元第五單元 課題一課題一 1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子， 原子原子重新組合重新組合成成新分子新分子。 化學(xué)變化時，一定化學(xué)變化時，一定有新物質(zhì)有新物質(zhì)生成，生成，還會伴隨能量的釋放或吸收，有時還會還會伴隨能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。等現(xiàn)象。質(zhì)量不變質(zhì)量不變質(zhì)量變大質(zhì)量變大質(zhì)量變小質(zhì)量變小 (1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；態(tài)； (

2、2)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? (3)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化總質(zhì)量有沒有變化? 方案一：方案一：紅紅磷磷燃燒前后質(zhì)量的測定燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊）在錐形瓶中放一小塊紅磷紅磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃）點燃紅磷紅磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 （4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量密閉體系密閉體系反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的總質(zhì)量=錐形瓶錐形瓶參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的紅磷錐形瓶錐形瓶沒有反應(yīng)

3、的紅磷沒有反應(yīng)的紅磷生成的五氧化二磷生成的五氧化二磷細沙細沙玻璃管玻璃管氣球氣球氮氣和其他氣體氮氣和其他氣體沒有反應(yīng)的氧氣沒有反應(yīng)的氧氣沒有反應(yīng)的紅磷沒有反應(yīng)的紅磷細沙細沙玻璃管玻璃管氣球氣球氮氣和其他氣體氮氣和其他氣體沒有反應(yīng)的氧氣沒有反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的氧氣和紅磷的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的氧氣和紅磷的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量橡皮塞橡皮塞橡皮塞橡皮塞方案一小結(jié)反應(yīng)反應(yīng)：磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷質(zhì)量質(zhì)量： m1 = m2 現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅紅磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙生大量白煙氣球先膨脹后變癟。氣球先膨脹后

4、變癟。結(jié)論結(jié)論：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。磷的質(zhì)量。1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細要鋪細沙？沙？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？細沙細沙玻璃管玻璃管氣球氣球紅磷紅磷（防止（防止錐形錐形瓶底炸裂瓶底炸裂）（引燃（引燃紅紅磷）磷）（氣球（氣球先先鼓起后癟掉。鼓起后癟掉。瓶內(nèi)氣壓增大后又變?。┢績?nèi)氣壓增大后又變?。ú荒?，由于氣壓過大，瓶塞易

5、被沖出）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細、錐形瓶底部為何要鋪細沙沙？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？方案二：方案二：1、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在放在天平稱天平稱上上 稱量，記錄下它的質(zhì)量稱量，記錄下它的質(zhì)量m1。2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液

6、中，、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將整個整個燒杯燒杯再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2.比較比較反應(yīng)前后質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。是否發(fā)生變化。 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二方案二請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：方案二方案二參加化學(xué)反應(yīng)的哪些物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？參加化學(xué)反應(yīng)的哪些物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？n鐵鐵+ 硫酸銅硫酸銅銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵n(Fe)(CuSO4) (Cu) (FeSO4)反應(yīng)反應(yīng)前前總質(zhì)量總質(zhì)量反應(yīng)反應(yīng)后后總質(zhì)量總質(zhì)量

7、錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量橡皮塞的質(zhì)量橡皮塞的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量沒有反應(yīng)鐵釘?shù)馁|(zhì)量沒有反應(yīng)鐵釘?shù)馁|(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量沒有反應(yīng)的沒有反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量橡皮塞的質(zhì)量橡皮塞的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量沒參加反應(yīng)的沒參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和 等于等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和實驗小結(jié)反應(yīng)反應(yīng)： 硫酸銅硫酸

8、銅 + 鐵鐵 + 銅銅 質(zhì)量質(zhì)量： m1 m2結(jié)論：結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和質(zhì)量之和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.1. 適用于適用于“一切化學(xué)變化一切化學(xué)變化”, ,不適用于不適用于物理變化。物理變化。2.2.僅是指僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而不指其它物守恒，而不指其它物理量。理量。3.3. 指反應(yīng)或新生成的指反應(yīng)或新生成的“各種物質(zhì)各種物質(zhì)”，包括固體、包括固體、 液體、液體、氣體氣體都要考慮。都要考慮。4.4.指指“參加參加”反應(yīng)的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計算在內(nèi)。不計算在內(nèi)。注意

9、：注意：活動與探究二：活動與探究二：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗現(xiàn)象與結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，白色粉末產(chǎn)生氣泡，白色粉末消失，天平發(fā)生傾斜消失，天平發(fā)生傾斜實驗51： 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？如何使之相等？實驗實驗51： 在敞口容器中在敞口容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2氣體氣體在在密閉容器密閉容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2生成的二氧化碳生成的二氧化碳擴散到空氣中去了擴散到空

10、氣中去了 實驗52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量和反應(yīng)完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量和反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量不相等，為什么？前鎂帶的質(zhì)量不相等，為什么？發(fā)出耀眼的白發(fā)出耀眼的白光，放出大量光，放出大量的熱，生成白的熱，生成白色固體。色固體?，F(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：原因：1、參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的氧氣氧氣的質(zhì)量沒有稱量的質(zhì)量沒有稱量2、實驗過程中一部分氧化鎂以白煙的形式擴散實驗過程中一部分氧化鎂以白煙的形式擴散到

11、空氣中去了。到空氣中去了。= =鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2若在密閉容器若在密閉容器中進行試驗：中進行試驗：名稱名稱鎂條燃燒鎂條燃燒碳酸鈉粉末與稀鹽酸碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象 表達式表達式 結(jié)果結(jié)果分析分析發(fā)出發(fā)出耀眼耀眼的白光的白光,生成生成一種白色固體一種白色固體,天平不天平不平衡平衡有大量氣泡冒有大量氣泡冒出出,天平不平衡天平不平衡鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+水水+二氧化碳二氧化碳反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量改改變了變了反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量量減少減少參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的氧氣氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量沒有稱量

12、，有少量的氧沒有稱量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中化鎂粉末散發(fā)到空氣中生成的生成的二氧化碳二氧化碳氣體擴散掉了氣體擴散掉了凡是有凡是有氣體參加氣體參加或有或有氣體生成氣體生成的化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)，必須在反應(yīng)，必須在密閉密閉容器中進行，防止容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。增大或減小。元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？各元素各元素的原子的原子質(zhì)量變質(zhì)量變了嗎？了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能

13、改變在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？總和為什么會守恒？你來分析：以水通電生成氫氣和氧氣你來分析：以水通電生成氫氣和氧氣為例為例，進行微觀解釋。，進行微觀解釋。 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒改變，沒改變， 沒有改變，沒有改變， 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。必然相等。原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和 原子的種類不變，所以原子的種類不變，所以元素元素的種類也不變。的種類也不變。質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因：原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類

14、原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后2 2. .某大師說他能發(fā)功使鋁（某大師說他能發(fā)功使鋁（Al)Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)(Au)。他的說法是否有科學(xué)道理？他的說法是否有科學(xué)道理？1 1. .小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？ 不對。蠟燭燃燒后生成的不對。蠟燭燃燒后生成的CO

15、2和和H2O擴散到空氣擴散到空氣中了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定中了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。律。 沒有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子種沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子種類和元素種類不變。類和元素種類不變。形成性評價形成性評價點石成金，水變汽點石成金，水變汽油，有道理嗎？油，有道理嗎？小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種

16、類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實Page 40就是說一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完，就是說一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完，另一種反應(yīng)物可能有剩余。比如說另一種反應(yīng)物可能有剩余。比如說C+O2=CO2，說，說C完全反應(yīng)，那么完全反應(yīng)，那么O2可能有可能有剩余。剩余。 是在可能的條件下盡可能多地是在可能的條件下盡可能多地反應(yīng)掉某種物質(zhì)。反應(yīng)掉某種物質(zhì)。 是說反應(yīng)物完全反應(yīng)，恰是說反應(yīng)物完全反應(yīng)，恰好用完。好用完。 課堂練習(xí)課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？ 在一切化

17、學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒沒有改變，有改變， 沒有增減，沒有增減， 也沒也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為可以理解為“六個不變六個不變”、“兩個一定兩個一定變變”“”“一個可能變一個可能變”： “六個不變六個不變”： 、 、 （宏觀）（宏觀） 、 、 （微觀）（微觀） “兩個一定變兩個一定變” （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀） “一個可能變一個可能變” （微觀）（微觀）原子的種類原子的種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原

18、子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類元素種類 各元素質(zhì)量各元素質(zhì)量原子種類原子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類分子數(shù)目分子數(shù)目3、 對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D

19、參加參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多生成物越來越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（ ）A、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD4、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體，則產(chǎn)生氣體_g。質(zhì)

20、量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用： 39.63、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生成。生成。1、10克水加熱變成克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說對嗎？守恒定律，這么說對嗎？2、3克木炭與克木炭與8克氧氣恰好完全，反應(yīng)生成多克氧氣恰好完全，反應(yīng)生成多少克二氧化碳？少克二氧化碳？5克木炭與克木炭與8克氧氣反應(yīng)又可生克氧氣反應(yīng)又可生成多少二氧化碳呢？成多少二氧化碳呢？6、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3

21、B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 5、已知石蠟是蠟燭的主要成分，、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定，判斷石蠟中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng)鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成了氧化鎂。生成了氧化鎂。生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的

22、鎂條與氧生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答答:40(1)24克鎂與克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為化鎂的質(zhì)量為 克克( (2)2)反應(yīng)反應(yīng)A+B=C+DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B參加了反應(yīng)，參加了反應(yīng)，生成了生成了4 4克克C C，則有，則有_克克D D生成。生成。3B（3）現(xiàn)有）現(xiàn)有m g KClO3跟跟2 g MnO2混合加熱，完全混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物

23、質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的，則生成氧氣的質(zhì)量是（質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，中，3 g A和足量和足量B反應(yīng)，反應(yīng)，可得可得11 g C。如有。如有12 g A，能和，能和_g B完全完全反應(yīng)。反應(yīng)。32(2) 化工廠通過電解食鹽（化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O(1) O2 2+2SO+2SO2 2=2X, X=2X,

24、 X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_ _ SO3（3）在）在X+2O2 =CO2+2H2O中，中，X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。1、（、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。量保持不變。C補充練習(xí)補充練習(xí)2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律

25、判斷請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（的值（ ） A50 B40 C10 D70物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD 3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：前后它們的質(zhì)量變化如下表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前質(zhì)量質(zhì)量/g4 2 58 5 反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量/g待測待測 27 0 19 B23反應(yīng)物減少，反應(yīng)物減少，生成物增多生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D兩種反應(yīng)物均為化合物兩