第2章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

1、.第2章 化學(xué)反響的方向、限度與速率第1節(jié) 化學(xué)反響的方向1以下說法正確的選項(xiàng)是A但凡放熱反響都是自發(fā)的，但凡吸熱反響都是非自發(fā)的B自發(fā)反響熵一定增大，非自發(fā)反響熵一定減小或不變C自發(fā)反響在適當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)解析：放熱反響大多是可以自發(fā)進(jìn)展的過程，而吸熱反響有些也是自發(fā)反響；自發(fā)反響的熵不一定增大，可能減小，也可能不變；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，反響是否能實(shí)現(xiàn)還要看詳細(xì)的條件。答案：C2試驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)展的反響是放熱反響。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A所有的放熱反響都是自發(fā)進(jìn)展的B所有的自發(fā)反響都是放熱的C焓變是影響反響是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變

2、是決定反響是否具有自發(fā)性的判據(jù)解析：A.反響能否自發(fā)進(jìn)展取決于HTS是否小于0，假如H0，S0，即放熱的、熵減小的反響，當(dāng)高溫非常高時(shí)，HTS可能大于0，不能自發(fā)進(jìn)展，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨與氫氧化鋇反響屬于吸熱反響，但是可以自發(fā)進(jìn)展，故B錯(cuò)誤；C.反響能否自發(fā)進(jìn)展與反響的熵變和焓變都有關(guān)系，故C正確；D.焓變與反響是否能自發(fā)進(jìn)展有關(guān)系，但是不是唯一因素，故D錯(cuò)誤。答案：C3以下對(duì)熵的理解不正確的選項(xiàng)是A同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大C與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D25 、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5g=4NO2g

3、O2g是熵增的反響解析：熵指的是混亂程度，越混亂其熵值越大，故B正確；對(duì)于同一物質(zhì)，由固液氣三態(tài)熵值逐漸增大，故A正確；自發(fā)過程是熵增的過程，故C錯(cuò)誤；對(duì)于D選項(xiàng)中的反響，由于反響后分子數(shù)增多，故熵值逐漸增大。答案：C4某化學(xué)反響其H122 kJ·mol1，S431 J·mol1·K1，那么以下關(guān)于此反響的自發(fā)性描繪中正確的選項(xiàng)是A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)展B僅在低溫下自發(fā)進(jìn)展C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)展D在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)展解析：因H<0，S<0，由GHTS<0判斷，只有低溫時(shí)反響才能自發(fā)進(jìn)展。答案：B5指出以下反響或過程的S的正、負(fù)號(hào)，并判斷常溫

4、時(shí)，反響能否自發(fā)進(jìn)展。12H2O2aq=2H2OlO2g，S_0，_自發(fā)進(jìn)展。2CsH2Og=COgH2g，S_0，_自發(fā)進(jìn)展。310 的水結(jié)冰，S_0，_自發(fā)進(jìn)展。解析：1反響為S>0的反響，能自發(fā)進(jìn)展；2反響的S>0，但常溫下不能自發(fā)進(jìn)展，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)展；3過程S<0，但卻能自發(fā)進(jìn)展。答案：1>能2>不能3<能時(shí)間：40分鐘A級(jí)根底穩(wěn)固根底題1以下自發(fā)反響可用焓判據(jù)來解釋的是A硝酸銨自發(fā)溶于水B2N2O5g=4NO2gO2g H56.7 kJ·mol1CNH42CO3s=NH4HCO3sNH3g H74.9 kJ·mol1D2H2g

5、O2g=2H2Ol H571.6 kJ·mol1解析：焓判據(jù)可以說明放熱反響為自發(fā)反響，而A、B、C三個(gè)自發(fā)過程均為吸熱過程，顯然不能單用焓判據(jù)來解釋。只有D項(xiàng)可以用焓判據(jù)解釋。答案：D2以下自發(fā)反響可以用熵判據(jù)來解釋的是AN2g2O2g=2NO2gH67.7 kJ·mol1BCaOsCO2g=CaCO3sH175.7 kJ·mol1CNH42CO3s=NH4HCO3sNH3gH74.9 kJ·mol1D2H2gO2g=2H2OlH285.8 kJ·mol1解析：熵是用來度量體系的混亂程度的一種物理量。一般情況下，熵增加的反響往往是自發(fā)進(jìn)展的，

6、A、B、D均是熵減小的反響，不符合題意。選項(xiàng)C是熵增加的反響，且是吸熱反響，所以選項(xiàng)C是正確的。答案：C3汽車尾氣含烴類、CO、NO與SO2等是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反響生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反響原理是2NOg2COg=N2g2CO2g。由此可知，以下說法中正確的選項(xiàng)是A該反響是熵增大的反響B(tài)該反響不能自發(fā)進(jìn)展，因此需要適宜的催化劑C該反響常溫下能自發(fā)進(jìn)展，催化劑條件只是加快反響的速率D該反響常溫下能自發(fā)進(jìn)展，因?yàn)檎错懯俏鼰岱错懡馕觯褐皇褂么呋瘎┍憧墒刮矚獍l(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反響能自發(fā)進(jìn)展。因反響是氣體物質(zhì)的量減小的反響，故熵減

7、小。因熵減小不利于反響自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)展的原因是反響放熱。答案：C4反響CH3OH l NH3 g =CH3NH2 g H2O g 在某溫度自發(fā)向右進(jìn)展，假設(shè)反響|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，對(duì)于該反響以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. H0，HTS0B. H0，HTS0C. H0，HTS0D. H0，HTS0解析：該反響在一定溫度下可以自發(fā)的向右進(jìn)展，這說明HTS一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反響的S0，所以假如H0，那么該反響在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)展的，而該反響在一定溫度下可以自發(fā)的向右進(jìn)展，因此該反響的反響熱H0，所以A選項(xiàng)是正確的。答案：A5以

8、下反響過程中，H>0且S>0的是ANH3gHClg=NH4ClsBCaCO3s=CaOsCO2gC4Als3O2g=2Al2O3sDHClaqNaOHaq=NaClaqH2Ol解析：A是熵減的放熱反響；C是熵減的放熱反響；D是放熱反響。答案：B 根底題6實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排和“低碳經(jīng)濟(jì)的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來消費(fèi)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO2g3H2gCH3OHgH2Og，如圖表示該反響過程中能量單位為kJ·mol1的變化：關(guān)于該反響的以下說法中，正確的選項(xiàng)是AH>0，S>0 BH>0，S<

9、0CH<0，S<0 DH<0，S>0解析：根據(jù)反響過程中能量變化的情況可知反響物的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，H<0；該反響發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，S<0。答案：C7在化學(xué)反響AgBg2CgDgHQ kJ·mol1過程中的能量變化如下圖，答復(fù)以下問題。1Q_0 填“>“<或“2熵變S_0填“>“<或“3該反響_自發(fā)進(jìn)展填“能或“不能。解析：據(jù)圖象可知，該反響是放熱反響，故Q<0。據(jù)反響特點(diǎn)可知，該反響是熵增大的反響；據(jù)此可知該反響能自發(fā)進(jìn)展。答案：1<2>3能B級(jí)才能提升824分根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和經(jīng)

10、歷，判斷以下變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，填表。變化HS方向性H2OlH2OgCaOsSO2g=CaSO3s2Fe3aqCus=2Fe2aqCu2aqNH4Cls=HClgNH3g解析：先判斷H的“，再由SgSlSs判斷S的“，最后根據(jù)常溫298 K判斷HTS的“。答案：變化HS方向性H2OlH2OgH0S0不能自發(fā)CaOsSO2g=CaSO3sH0S0自發(fā)2Fe3aqCus=2Fe2aqCu2aqH0S0自發(fā)NH4Cls=HClgNH3gH0S0不能自發(fā)9.在100 kPa、298.15 K時(shí)石灰石分解反響：CaCO3s=CaOsCO2gH178.3 kJ·mol1S160.4 J·mol1·K1，那么：1該反響_填“能或“不能自發(fā)進(jìn)展；2據(jù)此題反響數(shù)據(jù)分析，溫度_填“能或“否成為反響方向的決定因素；3假設(shè)溫度能決定反響方向，那么該反響自發(fā)進(jìn)展的最低溫度為_。解析：1HTS178.3 kJ·mol1298.15 K×160.4×1