苯酚及酚類學案

1、苯酚及酚學案設計老師：班級：姓名:一、苯酚1、苯酚的結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式比例模型球棍模型核磁共振氫譜空間結(jié)構(gòu)2、苯酚的物理性質(zhì)：色態(tài)味：常溫下是一色、有 味的一體。常因為被空氣氧化而呈色密度、熔沸點：密度 于水，在水中呈狀態(tài)溶解性：常溫下水中溶解度_,當高于溫度時.能與水；易溶干乙醇、苯等毒性：有 強腐蝕性。3、苯酚的化學性質(zhì)(1) .弱酸性一俗名石炭酸與堿液NaOH的反應化學方程式表示：苯酚鈉與鹽酸的反應化學方程式表示：總結(jié)：苯酚鈉能否與碳酸(CO2+H2O)反應呢？為什么？反應化學方程式表示：總結(jié)：苯酚能否與碳酸鈉反應？為什么？反應化學方程式表示：(2) .右反應一鄰對位與濃溪水的反

2、應化學方程式表示：總結(jié)：苯酚或酚類與濃溪水反應的應用(3) .顯色反應： ,這一反應可用于檢驗苯酚或Fe3+的存在。如何檢驗苯酚？ (4) .氧化反應苯酚極易被空氣中的氧氣氧化為對苯醍而呈色，也能,苯酚能夠被 氧化。(5) .加成反應(6) .加聚反應4、苯酚的用途苯酚是重要的 原料，其制取得到的酚醛樹脂俗稱；苯酚具有,因此藥皂中摻 入少量的苯酚，葡萄中含有的酚可用于制造 茶葉中的酚用于制造 另外一些農(nóng)藥 中也含有酚類物質(zhì)。1 .定義：一羥基與苯環(huán)上碳原子直接相連的化合物結(jié)構(gòu)：官能團：2 .化學性質(zhì)：一與苯酚相似(1) .弱酸性(2) .X?反應一鄰對位(3) .顯色反應：這一反應可用于檢驗苯

3、酚或Fe3+的存在。(4) .氧化反應(5) ,加成反應(6) .加聚反應【歸類比較】方巨另1月旨月方醉芳香醉蘋吟實的育育區(qū)團CFIqOU醇舞舟OHCH, CHr OH避羥裁OHOH / 臉羥基OH結(jié)構(gòu)OH與布目逢OH與CH與苯酚及酚測試題一、單項選擇題(每題2分，共20分)1、關(guān)于苯酚的說法中正確的是（）A、常溫下苯酚為有特殊氣味的無色油狀液體B、苯酚可用于制合成橡膠C、苯酚易溶于乙醇、乙醮等有機溶劑，不易溶于冷水D、苯酚有毒，沾到皮膚上可用濃氫氧化鈉溶液洗滌2、相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是（A、乙醇B、乙酸C、碳酸D、苯酚3、酚猷的結(jié)構(gòu)如右圖，則下列說法中正確的是（A、能與Y

4、aOH稀溶液反應，溶液顯紅色B、分子式是C20H12O4以能與濱水加成反應，產(chǎn)生白色沉淀0HH00D、分子中含有三個環(huán)4、由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為（ ）A、 15.6%B、 26.7%C、30%D、無法確定5、能證明苯酚有酸性的是（A、苯酚能使石蕊溶液變紅色B、苯酚能與Na：2c0s溶液反應放出C0?C、苯酚能與金屬鈉反應放出也D、苯酚能與NaOH溶液反應生成苯酚鈉和水6、下列實驗能獲得成功的是（A、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體制得苯酚和碳酸鈉B、將鐵屑、苯、溪水混合制浪苯C、在苯酚溶液中滴入少量稀溪水出現(xiàn)白色沉淀D、將銅

5、絲在酒精燈上加熱后立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復為原來的紅色7、除去苯中所含的苯酚，可采用的括宜方法是（）A、加70以上的熱水，分液B、加活量濃溪水，過濾C、加足量NaOH溶液，分液D、加活量FeCL溶液，過濾8、下列有機物不能與HC1直接反應的是（）A、苯B、乙烯C、丙醇D、苯酚鈉9、某有機樣品3.1g完全燃燒.燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g,經(jīng)過濾 得到10g沉淀。該有機樣品可能是（）A、甲醇和丙三醇的混合物B、乙醇C、乙醛D、丙三醇10、分子式為Ci3HhO的酚類化合物，測得其分子中有一個C6出、一個Y6H4-和一個-CHl原子團則該酚 類化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

6、（ ）A、1種B、2種C、3種D、4種二、單項選擇題（每題3分，共30分）11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑棋、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能夠跟1摩 爾該化合物起反應的Br?或比的最大用量分別是（）A. 1摩爾 1摩爾B. 3.5摩爾7摩爾C. 3.5摩爾6摩爾D. 6摩爾7摩爾12、漆酚（黑二0；出27）是我國特產(chǎn)漆的主要成分，黃色能溶于有機溶劑中，生漆涂在物質(zhì)表面, 能在空氣中干燥為黑色漆膜，對它的性質(zhì)有如下描述：遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；可以與澳發(fā)生反應；可使酸性KMnO4溶液褪色；與NaHCO3反應放出CO?氣體；可以與燒堿溶液反應；不能與濃溪水發(fā)生取代反應。to&g

7、t;其中有錯誤的描述是（A.B.C.D.13、下列物質(zhì)中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNOs溶液、KSCN溶液的一種試劑是（）A、漠水酸性高鎰酸鉀溶液C、FeCL溶液D、金屬鈉14.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色變化的是（亞硫酸鈉氫氧化亞鐵碘化鉀過氧化鈉A、B、C、D、15、下列分子式表示的一定是純凈物的是（A、CaHioB、C?HsOC、CH4OD、C2H4CI216、下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、金屬鈉、濃溪水都能反應的是（）A、O-CHsB、HO-O-CHsC、O-CH2OHD、。-CH二CH17、要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有以下8種可供選擇的操作：蒸微過濾靜置分液加

8、入足量金屬鈉 通入足量CO?加入足量NaOH溶液 加入乙酸和濃硫酸混合液加熱 加入足量FeCL 溶液，其中合理的操作順序是（ ）A、B、C、D、18、將一定量有機物充分燃燒的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g,濾液質(zhì)量比原 石灰水減少5.8g,該有機物可能是（）A、乙烯B、乙塊C、乙醇D、乙醛19、下列各溶液中分別通入括量的CO?，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（） A、偏鋁酸鈉溶液B、CaCS溶液C、苯酚鈉溶液D、石灰水20、為了把制得的苯酚從溪苯中分離出來，正確的操作是（）A、把混合物加熱到70以上，用分液漏斗分液B、加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液C、加燒堿溶液振

9、蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液D、向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液2三、填空題（共22分）21、（6分）寫出符合要求的方程式（1）苯酚與濃漠水反應的化學方程式：（2）苯酚與氫氧化鈉反應的離子方程式：22、（10分）設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，3僉證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸 性強弱的順序：（1）利用下列儀器和所裝藥品組裝實驗裝置，儀器的連接順序是：,defCH3coOH料Fl（aq）/ C6H5ONaANa2CO3（3）寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式：（6分）（3）實驗過程中原來裝有苯酚鈉溶液的試管中會有什么現(xiàn)象：,23、（6分）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C,

10、HsO,把A、B、C分別與金屬鈉反應,只有A、B產(chǎn)生氫氣,A還能與FeC 13溶液反應而呈紫色，且A苯環(huán)上的一漠代物有2種，而B不能與FeCl3溶液反應，則 A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A ： , B ：, C ：o四、推斷題（共22分）24、（13分）（1）化合物A （C4H100）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化B分子中的官能團名稱是； （1分）A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式（3分）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是 O（2）化合物“HQ”（C6H60”可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應?！凹础边€能發(fā)生的 反

11、應是（選填序號）o加成反應 氧化反應 加聚反應 水解反應“HQ”的一硝 基取代物只有一種。“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是 o（3） A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液 作用得到到化學式為CioHiONa?的化合物。寫出“TBHQ”與氫氧化鈉反應的化學方程式：（共3 分）：25、（9分）按以下步驟可從H0合成HoYSOH （部分試劑和反應條件已略去）.-“ 寸鬻HO-<3>-OHBr-<Q>-Br請回答下列問題：(1) B、D的結(jié)構(gòu)簡式為B D,(2)反應中屬于消去反應的是 (填代號)。(3)寫出C-的反應方程式(方程式

12、中書寫兩種反應物)。(3分)五、計算題(共6分)26、將含有C、H、0的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量氧氣使它完全燃燒，將生成的氣體 依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質(zhì)量增加了 2.16g, B管質(zhì)量增加了 9.24g,已知該 有機物的相對分子質(zhì)量為108o(1) .燃燒此化合物3.24g,需消耗的氧氣的質(zhì)量是多少？(2) .求此化合物的分子式。(3) .該化合物的一個分子中存在一個苯環(huán)和一個羥基,且該化合物的苯環(huán)上的一浪代物的種類為4種,試寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式。苯酚及酚測試題答案選擇題答題欄:12345678901CBABDDCAAc11111111121234567890DCCBCBDCBB23、對甲基苯酚苯甲醇苯甲醛24、(1)羥基、氯原子陋C一(CH3) 3C-0H + C12Cl CHcHjO