高三化學(xué)模擬試題 文檔 3

1、高三化學(xué)模擬試題【說(shuō)明】本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Cu64題號(hào)一二三總分1718192021222324得分第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)與科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均為金屬元素B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣乙醇、汽油的使用C單質(zhì)硅晶體是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D新型能源生物柴油和礦物油的主要化學(xué)成分相同

2、2下列說(shuō)法正確的是()AC2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體B在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同D淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖3下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過(guò)量NH3，產(chǎn)生沉淀B高純硅常用作光導(dǎo)纖維的原料C用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率加快4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()AAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2

3、O4NHB硫化鈉的水解反應(yīng)：S22H2OH2S2OHC將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCOBa2OH=BaCO3H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu2H2NO=Cu22NOH2O5下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性：ClCSi驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO36.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A向10 mL pH3的醋酸溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7B實(shí)驗(yàn)測(cè)定，NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOHH2CO3C

4、NH4Cl溶液加水稀釋過(guò)程中c(H)c(NH3H2O)c(OH)D向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶7常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH7的溶液中：Al3、Cl、SO、COB由水電離出來(lái)的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、HCO、SO、KCpH0的溶液中：Na、K、Fe2、NOD使酚酞試液變紅的溶液中：S2、SO、SO、Na8工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()A

5、反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 molL1，則H2反應(yīng)速率為0.03 molL1min1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)9向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的

6、質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1210某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)0.41 molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A

7、、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)11室溫下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為 molL1B將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱Cc點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)Kw(d)12實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸C鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D

8、測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱13下列判斷中，正確的是()A已知25 時(shí)NH4CN顯堿性，則25 時(shí)的電離常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN)B25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O314四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是()A簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：CAB最高價(jià)氧

9、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Dc(Cl)c(H)c(CH3COOH)CpH4的醋酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH7D0.1 molL1某一元酸HA溶液中1108，則該溶液中由水電離出的c(H)11011molL116有一種新型燃料電池，工作時(shí)在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2?，F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，下列說(shuō)法不正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2由正極移向負(fù)極B通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為O24e=2O2C電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2

10、D電解一共生成0.9 mol氣體時(shí)，理論上消耗0.1 mol丁烷答題欄題號(hào)12345678910111213141516答案第卷非選擇題(共52分)二、必做題(本題包括5個(gè)小題，共44分)17(10分)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽(yáng)離子 K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH陰離子 Cl CO NO SO SiO I甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。.另取溶液加入過(guò)量鹽酸

11、，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_。(2)中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有_，陰離子有_；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈_性，原因是_(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。18(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁，

12、設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置：試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫序號(hào))。a防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c使NaNO2飽和溶液容易滴下(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是_。(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法_。(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號(hào))。a汽油b酒精c植物油dCCl4廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留

13、有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測(cè)得氨氣的體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。19(8分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為_(填離子符號(hào))，與之相關(guān)的離子方程式為_，若濾液A中存在Fe3，檢驗(yàn)該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(2)寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_。(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是_(填序號(hào))。a若

14、用硫酸銅溶液作電解液，SO向陰極移動(dòng)b粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2濃度減小d當(dāng)粗銅消耗6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子20(9分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1則CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_(填寫序號(hào))a使用高效催

15、化劑 b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng) d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(molL1)2；在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與

16、電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。21(7分)工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)26H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出

17、速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是_。(2)上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有_。(3)在“除雜”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式為_。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_。檢驗(yàn)Fe3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)加入Zn粉的作用是_?！安僮鰽”的名稱是_。三、選做題(本部分包括3小題，請(qǐng)任選其一做答，共8分)22化學(xué)與技術(shù)氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。(1)磷肥中的普鈣有效成分是_(寫化學(xué)式)。(2)混施肥有利于保護(hù)土壤，若碳銨和草木灰混合施

18、用對(duì)肥效是否有影響_(填“是”或“否”)，原因是_。(3)氮肥中的尿素工業(yè)上常用氨氣與二氧化碳合成，具體方法是：在加壓、加熱和催化劑的條件下氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水即可得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。(4)工業(yè)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：上述生產(chǎn)流程中，所涉及的符合節(jié)能減排理念的工業(yè)原理有_(寫出其中的兩點(diǎn))。23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式_。(2)CoT

19、iO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為_個(gè)、_個(gè)。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進(jìn)而得到N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_、_(各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是_；1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為_。24有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對(duì)分子質(zhì)量為194，攝入后對(duì)人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_。(2)下

20、列有關(guān)DMP的說(shuō)法可能正確的是_(填字母標(biāo)號(hào))ADMP的分子式為C10H12O4BDMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)CDMP在水中的溶解度不大(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量11發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為_。(5)芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若1 mol E與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2 mol Ag，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。B也存在多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B同分異構(gòu)體有_種。1 mol有機(jī)物可以與2 mol NaOH反應(yīng)苯

21、環(huán)上的一氯代物只有一種。高考模擬試題精編(十二)1C砷是非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油是不可再生的能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生物柴油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2A3BA項(xiàng)最初無(wú)沉淀生成，是因?yàn)椴荒苡萌跛嶂苽鋸?qiáng)酸，再通入NH3，在堿性條件下能生成BaSO3沉淀，故正確；B項(xiàng)中二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維的原料，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中用氨水比NaOH溶液好，是因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水；D項(xiàng)中形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。4C5AAl(OH)3能溶于強(qiáng)堿性溶液，不能溶于氨水，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中不能用鹽酸，證明元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；C項(xiàng)裝置中發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕；D

22、項(xiàng)洗氣瓶中生成的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3。6B7DAl3和CO的水解相互促進(jìn)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H)1012mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，兩種情況下HCO均不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，NO會(huì)氧化Fe2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8D9D10DA項(xiàng)，根據(jù)5 s內(nèi)A減少0.15 mol，可求出v(A)0.015 molL1s1；B項(xiàng)，平衡時(shí)c(A)0.40 molL1，升溫后c(A)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)的HK，即平衡逆向移動(dòng)。11D12B只有測(cè)定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、

23、醋酸是弱酸。13ANH4CN顯堿性說(shuō)明水解程度CNNH，從而說(shuō)明NH3H2O比HCN易電離，故A正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；pH試紙只能測(cè)量出溶液pH的范圍，且氯水能使pH試紙褪色，故C錯(cuò)誤；H2SO4不揮發(fā)，F(xiàn)e2(SO4)3不能水解徹底，故D錯(cuò)誤。14DD是硫，由此推出A是碳，B是鋁，C是硅。非金屬性CSi，故穩(wěn)定性CH4SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項(xiàng)正確。15B16D在原電池中，陰離子由正極移向

24、負(fù)極，A項(xiàng)正確。通入空氣，其中的氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成O2，B項(xiàng)正確。電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極OH發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確。電解一共生成0.9 mol氣體時(shí)，消耗0.6 mol H2O，轉(zhuǎn)移1.2 mol電子；1 mol C4H10完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移26 mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，需消耗丁烷 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17解析：(1)根據(jù)，溶液為無(wú)色，則溶液中不含Cu2，生成沉淀后離子種類增加，說(shuō)明原溶液中不含NH；根據(jù)可確定溶液中不含K。(2)根據(jù)的描述可確定生成的無(wú)色氣體為NO，則原溶液中一定含有NO和I，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結(jié)合和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO、Cl、NO和I，溶液中含有的陽(yáng)離子為Mg2、Al3；結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2、Al3水解的緣故。(4)加入NaOH溶液，Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀