化學方程式的理解與應用試題賞析

1、.化學方程式的理解與應用試題賞析一、根據(jù)化學方程式考察對原子守恒的應用。 例題1、2019年，襄樊市某物質(zhì)用R表示在空氣中燃燒的方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，那么R的化學式為 。 A、CH3COOH B、C2H5OH C、CH3OH D、CH4 賞析：通常提供化學方程式，考察化學反響中原子守恒的應用。所謂原子守恒是指反響前后各種元素的原子總數(shù)相等，依此確定某一反響物或生成物的化學式。 答案：B。 二、從微觀角度考察對化學方程式的理解。 例題2、2019年，宿遷市自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反響，其反響的微觀過程可用以下圖表示：請寫出甲圖所示反響的化學方程式； 乙圖所示反響的根本

2、反響類型為； 上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有填化學式； D物質(zhì)中氯元素的化合價為； 以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是。 賞析；此題提供反響的微觀過程，目的考察對化學反響及化學概念的微觀理解。觀察分析微觀信息，確定甲圖中各物質(zhì)的化學式:A為H2O,B為Cl2,C為HCl，D為HClO。根據(jù)進展反響的分子個數(shù)比為1：1：1：1，確定化學計量數(shù)比，從而寫出化學方程式。觀察乙圖是一種分子反響生成兩種不同的分子，說明是分解反響。根據(jù)分子是同種原子構(gòu)成的物質(zhì)確定單質(zhì)。根據(jù)甲圖從變化過程中進展比照分析確定化學變化的本質(zhì)。 答案：H2OCl2HClHClO 分解反響 Cl2、O2 +1 化學反響前后原子的種類

3、、數(shù)目不變或化學反響前后元素的種類不變、化學反響的本質(zhì)是原子的重新組合等合理說法均可。 三、根據(jù)新信息探究書寫化學方程式，重在考察化學方程式的書寫方法。 例題3、2019年，太原市科學家們不斷研發(fā)新能源?！吧裰哿栐匀孙w船的運載火箭所用的高能燃料是偏二甲肼化學式為C2H8N2，在點燃的條件下，它與N2O4反響生成氮氣、水和二氧化碳。該反響的化學方程式為_。 賞析：此題提供時代背景，目的考察書寫化學方程式的才能。通過閱讀提取信息中的反響物、生成物和反響條件，從而寫出化學方程式。表達探究化學方程式的方法考察。 答案：C2H8N2+ 2 N2O4點燃3N2+4H2O+2CO2 四、結(jié)合實驗數(shù)據(jù)考察質(zhì)

4、量守恒定律的靈敏運用。 例題42019年，宜昌市在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) A B C D 反響前質(zhì)量 g 9 2 22 1 反響后質(zhì)量gx2 6 21 這一反響類型是反響；x=g。 由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學反響，也可能是該反響的劑。 寫出一例與上述反響類型一樣的化學方程式：。 賞析：通過比照分析反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化，確定反響物、生成物和催化劑。反響前后B的質(zhì)量不變，說明B可能是催化劑；C的質(zhì)量減少16g，說明C是反響物，D的質(zhì)量增加20，說明D是生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒確定A減少4g，反響后A的質(zhì)量剩余5g，反響物為A和C，生成物為D，屬于化合反響。此題注重綜合探究分析過程的考察，是常見的中考命題形式。 答案 化合 5 催化