化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡檢測題

1、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡檢測題2005920一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動2在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是A若增大A的濃度，平衡混合氣體的顏色加深，D不一定是有色氣體B增大壓強(qiáng)時(shí)若平衡不稱動，則說明B和D是氣體C若升高溫度，C的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)減小，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D若B是氣體，增大A的濃度可使B的轉(zhuǎn)化率增大3下列說法正確的是A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時(shí)，升高溫度，一定會使平衡向吸熱方向移動D在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B （氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反

3、應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL1其中正確的是A B. C. D. 5下列事事用勒夏特列原理不能解釋的是A實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，邊加熱邊蒸餾以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率B實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣時(shí)，用飽和食鹽水代替水以減少氯氣的溶解C實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，加入幾枚鐵釘以防止變質(zhì)D工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率6某溫度下，密閉溶器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2E（g）F（g）+xC（g）；H0。若起始時(shí)E的濃度a molL-1，F(xiàn)、G的起始濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5a molL-1；若

4、E的起始濃度為2a molL-，F(xiàn)、G的濃度仍為0。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是A升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL-1D若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol7. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化8. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)

5、Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 A B C D 9. 一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：:n(O2)：:n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是A.10. 在t1時(shí)反應(yīng)2A（g）B（g）達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2時(shí)設(shè)反應(yīng)平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，當(dāng)溫度從t1升高到t2時(shí)，下列說法正確的是A. 若M1M2，平衡右移，正反應(yīng)吸熱 B. 若M1M2，平衡左移，正

6、反應(yīng)吸熱C. 若M1M2，平衡左移，正反應(yīng)放熱 D. 若M1M2，平衡右移，正反應(yīng)放熱11.甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A（g）+BxC（g），兩容器溫度和初始壓強(qiáng)都相同。甲容器中充入2 mol A和1 mol B，在平衡后，C在平衡混合氣的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1乙容器中充入1.4mol A、0.7 mol B和0.6molC,達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍為、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是A若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2B若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，則n1必大于n2D若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x=3，則n1必大于n212一

7、定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A2 mol A 、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)） B3 mol CC1 mol B和1 mol C D2 mol A 3 mol B和3 mol C13.能正確描述可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），從正反應(yīng)開始到1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，然后升高溫度平衡被破壞，當(dāng)溫度升到2并保持到2時(shí)，又達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的圖像是1

8、4將相對分子質(zhì)量為7.2的N2和H2的混合氣體共5mol充入因固定體積5V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)1min后達(dá)到平衡，此時(shí)有NH3 1 mol,下列說法正確的是A平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為37.5% B該時(shí)間段v(H2)=1.5 molL1min1C平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為6 D平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.6倍15在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）；H=746.4kJmol1。達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確的措施是A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓

9、強(qiáng)姓名_學(xué)號_班級_將選擇題的答案填在下列表格中題號123456789101112131415答案二、填空題16圖甲表示的密閉容器里，常溫常壓下盛有飽和H2S水溶液和H2S氣體。飽和H2S水溶液中，硫元素的存在形式為_;若將蓋由a壓至b位置，則溶液中陽離子的濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)若從c處不斷向其中通入二氧化硫氣體至過量，則溶液的pH隨二氧化硫的體積的變化曲線是圖乙中的曲線_若c 處不斷的通入N2而保持容器的容積恒定，則溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)17已知,對任何可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)存在以下關(guān)系

10、：;k是只與溫度有關(guān)常數(shù)，表示平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)；H（H 0）反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)： 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號回答） 若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大

11、一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 18在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)(1) 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子 mol。 (2) 600K800K時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反應(yīng)熱DH 0(填“”、“”或“”)。理由是 _。(3) 900K時(shí)，容器中存在的組分有 _。19定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見下表的“已知項(xiàng)”）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對下列編號(1)(3)的狀態(tài)填寫表中的空白：編號 起始狀態(tài)（mol） 平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 0.5 1 0 (2) 1 0.5a (3) n m(m2n) 三、計(jì)算題20以體積為：的二氧化硫氣體和氧氣的混合氣體，通入固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），達(dá)到化學(xué)平