分析化學題庫精華版

1、第一章分析化學的定義、任務和作用1 .分析化學是獲得物質的組成和結構的信息科學。（對）2 .分析化學的任務是定性分析和定量分析。（錯）3 .分析化學被稱為科學技術的眼睛，是進行科學研究的基礎。（對）4 .分析化學是一門學科，儀器分析也是一門學科。（錯）分析化學的分類與選擇填空：1 .分析化學根據(jù)測定原理的不同可分為（化學分析）和（儀器分析）。2 .化學分析法是以物質的（化學反應）為基礎的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）兩類分析方法。3 .按照式樣用量，稱取樣品質量高于（）為常量分析，小于（）為超微量分析。4 .根據(jù)分析任務，分析化學可分為（定性分析）、（定量分析）和（結構分析）。滴定

2、分析法概述單選：1 .在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（C）A.化學計量點 B.滴定誤差C.滴定終點 D.滴定分析2 .在滴定分析中，對其化學反應的主要要求是（A）A.反應必須定量完成 B.反應必須有顏色C.滴定劑與被滴定物必須是 1:1 反應D.滴定劑必須是基準物3 .EDTA 商定Al3、Zn2、Pb2混合液中的Al3,應采用（B）A.直接滴定法 B.返滴定法C.置換滴定法 D.間接滴定法4 .使用高鎰酸鉀法測定石灰石中鈣的含量時，應采用的滴定方式是（D）A.直接滴定法 B.返滴定法C.置換滴定法 D.間接滴定法填空：1 .在滴

3、定分析中，指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（滴定終點）。實際分析操作中滴定終點與理論上的化學計量點不可能恰好相符，它們之間的誤差稱為（終點誤差）。2 .滴定誤差指（滴定終點與化學計量點不一定恰好吻合造成的分析誤差）。3 .由于（返滴定法）、（置換滴定法）、（間接滴定）等滴定方法式的應用，大大擴展了滴定分析的應用范圍。2.適合滴定分析的化學反應應該具備 4 個條件是（有確定的化學計量關系）、（反應定量進行）、（速度快）和（有確定終點的方法）。簡答：1 .什么是滴定分析法滴定分析法是將標準溶液滴加到被測物質的溶液中（或者是用被滴定物質滴加到標準溶液中），直到標準溶液與被測物質按化學計量關系定量反應

4、完為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質的含量的分析方法2 .簡述滴定分析法對化學反應的要求1.反應必須具有確定的化學計量關系；反應必須定量的進行；反應必須有較快的反應速度；反應必須具有適當簡便的方法確定滴定終點3.簡述定量分析的基本過程。定量分析的任務是測定物質中某種或某些組分的含量。要完成一項定量分析工作，通常包括以下幾個步驟：（1）取樣；（2）試樣分解及分析試液的制備；（3）分離及測定；（4）分析結果的評價基準物質和標準溶液單選：1 .以下試劑能作為基準物質的是（D）A.優(yōu)級純 NaOHB.分析純 CaOC.分析純SnCb2H2O分析純的金屬銅2 .可以用直接法配制的標準溶液是

5、（C）A.Na2S2O3B.NaNO3C.K2cr2O7D.KMnO43 .以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是（B）A.心品。7B.Na2s2O3C.ZnD.H2c2042H2O4 .用硼砂（Na2B4O7-10H2O）做基準物質標定 HCl 時，如硼砂部分失水，則標出的 HCl 濃度（B）A.偏高 B.偏低C.誤差與指示劑有關 D.無影響填空：1 .作為基準物質，除了必須滿足以直接法配制標準溶液的物質所應具備的條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有（較大的摩爾質量）。2 .標準溶?是指（已知準確濃度）的溶液；得到標準溶液的方法有（直接法）和（標定法。3 .常用于標定 HCl

6、 溶液濃度的基準物質有（A2CO 或 NaB4O-10H2O）;常用于標定 NaOH 的基準物質有（HbQQ2H20 或 KHCHQ）。4 .NaOH 因保存不當吸收了CO2,若以此 NaOHy定 HAc 至計量點，則 HAc 的分析結果將（偏高）。判斷:1 .標準溶液都可以長期保存。（錯）2 .基準物質能用于直接配置或標定標準溶液。（對）3 .標定 EDTA 的基準物質是草酸鈉。（錯）4 .可以用來直接標定 NaO 的液濃度的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀。（對）簡答：標定 HCl 溶液的濃度時，可用Na2c03或硼砂（Na2B4O710H2O）為基準物質，選哪一種作為基準物質更好為什么選硼砂作為

7、基準物質更好。原因：HCl 與兩者均按 1:2 計量比進行反應，硼砂摩爾質量大,稱量時相對誤差小。滴定分析中的計算單選:1 .在 1LLHCl 溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀釋后的 HCl 溶液對 CaO 的滴定度THCl/CaO=ml?！綧r（CaO）=（C）A.B.C.C.2.今有 LHCL 溶液 1L;欲將其配制成濃度為 LHCl 溶液，需加入 LHCl 溶液多少毫升（C）A.B.C.D.3.欲配制草酸鈉溶液以標定 LKMnO4溶液，如要使標定時兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應配制的濃度為（A）C.LD.L4.將含鋁試樣溶解后加入過量的 EDTAfe 準溶液，使Al3與 EDTA

8、完全絡合。然后用Zn2標準溶液返滴定，則AI2O3與 EDTA 之間的物質白量之比為(B)A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4填空：1 .以硼砂(Na2B4O710H2O)為基準物質標定 HCl 溶液，反應為Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3,NaH2BO3+HCl=NaCl+H3BO3按反應式進行反應，NazB4O7與H之間的物質的量之比為(1:2)。2 .稱取純K2cr2O7，配制成 1000ml 溶液,則此 c(K2c2。7)為()mol/L；c(1/6K2cr2O7)為()mol/L。Mr(QCQ)=3 .KMnO4溶液作為氧化劑，在不同介質中可被還原至不同價態(tài)，在酸性介質

9、中還原時，1其基本單位為(KKMnO)。54.濃度為 L 的K2Cr2O7溶液，其對鐵的滴定度T(K2cr2O7/Fe)為()g/ml。第三章1 .某人對樣品進行了 5 次測定，求得的各次測定值的偏差分別為：；，此偏差計算結果(B)A.正確 B.不正確C.說明測定誤差小 D.說明測定誤差大2 .關于提高準確度的方法，以下描述正確的是(B)A.LB.LA.增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差B.作空白試驗可以估算出試劑不純等因素帶來的誤差C.只要提高測定值的精密度，就可以提高測量的準確度D.通過對儀器進行校正可減免偶然誤差3 .作對照試驗的目的是（C）A.提高分析方法的精密度 B.使標準偏差減小C

10、.檢查分析方法的系統(tǒng)誤差 D.消除隨機誤差4 .下列定義不正確的是（D）A.絕對誤差是測定值與真實值之間的誤差B.相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分比C.偏差是指測定值與各次測量結果的平均值之差D.總體平均值就是真實值5 .下列定義正確的是（A）A.精密度高，偶然誤差一定小 B.精密度高，準確度一定好C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D.分析工作中要求分析誤差為零6 .對某試樣進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為%而真實含量為%則%=%（B）A.相對誤差 B.絕對誤差C.相對偏差 D.絕對偏差7 .分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講（D）A.數(shù)值固定不變 B.數(shù)值隨機可變C.無法確定 D

11、.正負誤差出現(xiàn)的幾率相等8 .誤差的正確定義（B）A.測量值與其算術平均值之差 B.測量值與真實值之差C.含有誤差之差與真實值之差 D.算術平均值與其真實值之差9 .下列屬于儀器和方法誤差的是（B）A.滴定終點判斷不當 B.天平祛碼質量不準確C.溶解時沒有完全溶解 D.滴定管讀數(shù)時個人習慣偏高偏低10 .下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是（D）A.稱量時試紙吸收了水分（烘干再稱）B.天平祛碼受到腐蝕（更換祛碼）C.重量法測定時沉淀不完全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）D.滴定管讀數(shù)時最后一位估讀不準（多次測量求平均值）填空：1 .減小偶然誤差的方法是（增加平行測定次數(shù)）。2 .用分光法測定某試樣中微量

12、銅的含量，六次測定結果分別為%單次測定的平均偏差為（）。1.消除系統(tǒng)誤差的方法包括（對照試驗），（空白試驗），（校準儀器）和分析結果的校正。3.分析天平的一次測量誤差為士，為了使稱量的相對誤差小于 r%則稱取的樣品質量必須在（）g 以上。判斷：1 .對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。（錯）2 .在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。（錯）3 .增加平行測定次數(shù)可以提高分析結果的準確度。（錯）4 .相對平均偏差越小，分析結果準確度越高。（錯）5 .溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統(tǒng)誤差。（對）6 .基準物質不純所引起的試劑誤差一般用對照試驗進行校正。（對

13、）7 .絕對誤差就是誤差的絕對值。（錯）8 .移液管轉移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機誤差。（對）9 .增加平行測定次數(shù)可以減小隨機誤差。（對）10 .為了檢驗蒸儲水、試劑是否有雜質，可以做空白試驗。（對）簡答：什么是精密度和準確度，二者與系統(tǒng)誤差、隨機誤差有何關系答：準確度是表示測定結果與真實值接近的程度；精密度是表示平行測定值之間的接近程度，及測定的重現(xiàn)性；系統(tǒng)誤差影響分析結果的準確度，隨機誤差影響分析結果的精密度。單選：1 .用 100ml 容量瓶配制溶液，其體積應記錄為（C）A.100mlB.C.D.2 .下列敘述不正確的是（B）A.溶液 pH 為，讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B.試樣的質量有四

14、位有效數(shù)字C.用滴定管測的標準溶液的體積為是四位有效數(shù)字D.從 50ml 移液管中可以準確放出標準溶液3.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（A）A.CaO%=%B.H+=LC.Ph=D.420g4.用 20ml 移液管移取的溶液的體積應記錄為（C）A. 20mlB.C.D.5. PKa=，其 Ka 值應該包括（）位有效數(shù)字。（C）A.4B.3C.2D.16. PH=,的濃度應該包括（）位有效數(shù)字。（C）B. 3C.27.用返滴定法滴定某酸，為了保證測定的準確度，再用濃度相近的 HCl 返滴定，消耗了，正確的報告結果為（0A.10%B.%C.%D.%8 .X=的計算結果應取有效數(shù)字的位數(shù)是（B

15、）A.5B.3C.6D.49 .準確量取溶液應選取的儀器是（D）A.50ml 量筒 B.100ml 量筒C.25ml 堿式滴定管 D.10ml 移液管10 .下列算式的結果應保留的有效數(shù)字位數(shù)是（D）:w（X）=01000（25.0024.50）246.47100%。（D）1.0001000A.五位 B.四位 C.三位 D.二位11 .由計算器計算得的結果，按有效數(shù)字運算規(guī)則將結果修約為（B）A.B.C.D.12.測定試樣中 CaO 的質量分數(shù)稱取試樣，滴定耗去 EDTAg 準溶液，以下結果表示正確的是（8）A.10%B.%C.%D.%0.1208（25.0024.50）246.47；4 首任

16、中小夕后口右右由來一13.算式 w（X）=100%,計算結果中各有幾位有效數(shù)子1.0001000（D）A.一位 B.兩位 C.三位 D.四位14.已知某溶液 pH 為，其 H+的濃度正確值為（D）A.LB.LC.LD.L填空：影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判斷：1 .有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯示的數(shù)字。（錯）2 .有效數(shù)字是指在分析工作中實際上能測量到的數(shù)字。（錯）3 .lgKa=有效數(shù)字位數(shù)為二位。（對）1 .正態(tài)分布曲線反映出（填空：隨機）誤差的分布特點。2 .當數(shù)據(jù)無限多時將無限多次測定的平均值稱為（總體平均值）。3 .在確認消除系統(tǒng)誤差的前提下總體平均值就是（真值

17、）。4 .當測定次數(shù)非常多時，總體標準偏差與總體平均偏差的關系式為（=）。5 .正態(tài)分布曲線最高點的橫坐標值為（總體平均值）6 .（總體標準偏差）決定正態(tài)分布曲線的形狀，其數(shù)值越小，數(shù)據(jù)的（精密度）越好，曲線瘦高，其數(shù)值越大，數(shù)據(jù)分散，曲線扁平。7 .測定合金中銅的含量，5 次測定平均值 X=,s=,置信度 95%寸的置信區(qū)間是（）。（P=94%時，=）8 .某地下水中 F-含量，經(jīng) 5 次測量，其平均值為 L,s=L,置信度為 90%勺置信區(qū)間為（）。（P=90%）9 .某建筑材料中鎰的質量分數(shù)平均值為%測定次數(shù)為 3 次，S=%置信度 95%寸的置信區(qū)間是（%。（P=95%,）10 .總體

18、標準偏差與總體平均偏差的關系（=）。正態(tài)分布的表達式為1（x）2/22.yf（x）一-e（x）/2，其中表示（總體標準偏差），表示（總體平均值）%211 .平均值的置信區(qū)間是指（12 .測定合金中銅的含量，4 次測定平均值 X=%s=%,置信度 95%寸的置信區(qū)間是（%）。（P=95%寸，）13 .測定合金中銅的含量，4 次測定平均值 X=%s=%，置信度 90%寸的置信區(qū)間是（%。（P=90%寸，）12。214 .標準正態(tài)分布曲線的表達式為（yf（x）=e）。,215 .正態(tài)分布曲線對應的峰面積表示在某一區(qū)間的測量值或某一范圍內（隨機誤差）出現(xiàn)的概率。判斷:1 .總體標準偏差越小，數(shù)據(jù)的精密

19、度越好，正態(tài)分布曲線曲線瘦高；反之，其數(shù)值越大，曲線扁平。（對）2 .總體平均值就是真值。（錯）3 .正態(tài)分布曲線中，絕對值相等的正負誤差出現(xiàn)的概率相等。（對）4 .置信度越高，置信區(qū)間也就越寬，其所估計的區(qū)間包含真值的可能性也就越大。（對）簡答:1 .在置信度相同的條件下，置信區(qū)間是大一點還是小一點好為什么_ts,x丁，置信區(qū)間的大小取決于在置信度相同、測量次數(shù)一定時，置信度只與 s 有關，所以置信區(qū)間小一點，說明測量方法的精密度較好。2 .什么是置信區(qū)間，寫出其數(shù)學表達式。3 .置信區(qū)間是在一定置信水平時，以測量結果為中心，包括總體平均值在內的可信范圍，其ts數(shù)學表達式為X旱。.n計算：1

20、 .按照正態(tài)分布求區(qū)間（-0.5,1.5）出現(xiàn)的概率。（已知：0.5,面積為；1 ,面積為；=,面積為）xu0.5x0.50.5x1.5已知：0.5,面積為0.1915；1.5,面積為0.4332；P0.19150.43320.62471.小一點好，因為平均值的置信區(qū)間表示為ts.n2 .求某試樣中 Cu 質量分數(shù)的標準值為%=%且測量過程沒有系統(tǒng)誤差，求分析結果大并對計算結果做出說明（置信度為 95%寸，u=o2,測定某一試樣中 FezQ 的百分含量時，得到的數(shù)據(jù)如下（已消除了系統(tǒng)誤差）度為 95%求算術平均值、平均偏差、標準偏差和平均值的置信區(qū)間。0.160.100.040.030.040

21、.27011于%勺概率。（已知:=時,面積為:二時,面積為;二時,面積為）1.70%1.48%0.10%.大于勺概率為測定某銅礦中銅含量的四次的測定結果分別為%計算置信度為 90%99%時，總體平均值的置信區(qū)（已知：xini140.53%40.48%40.57%40.42%,40.50%n(xix)2ii0.06%置信度為 90%寸，,tsx丁=（置信度為 98%寸，.n3.已知某方法測定鐵的標準偏差二,用此方法測得某樣品中鐵的含量為%假設該結果分別是一次測定、五次測定或者十次測定而得到的,分別計算 95%!信度時平均值的置信區(qū)間,1.由tsx忑得，當n=2 時,12.8712,710.151

22、2,871.35；當 n=5 時,12.872.780.15、-512,870.18n=1012.872.260.15,1012,870.10（已知：，1n一xini112.3212.3812.4412.4512.5212.7512.48;0.1620.1020.0420.0320.0420.272八/s，0.15；611.某標準樣中含硫%標準分析法=%現(xiàn)在按照標準方法進行分析，四次測定的質量分數(shù)分別是%置信度為 95%寸，分析結果平均值的置信區(qū)間是多少如果未知，如何報告該分析結果。（置信度為 95%寸，u=,X0.074%,s1.8103%;X黑0.074%1.960002%（0.0740.

23、002）%;如果不知道標準分析法的n、.4,則可用 t 分布的方法報告平均值的置信區(qū)間，置信度為 95%n=4 時，_ts3.180.0018%,x0.074%廣（0.0740.003）%單選：,n、41 .判斷兩種分析方法的分析結果是否存在顯著性差異，應采用（）檢驗法。（B）A.FB.tC.QD.G2 .對兩組數(shù)據(jù)進行顯著性檢驗的基本步驟是（A）A.可疑數(shù)據(jù)的取舍精密度檢驗準確度檢驗B.可疑數(shù)據(jù)的取舍準確度檢驗精密度檢驗C.精密度檢驗可疑數(shù)據(jù)的取舍準確度檢驗D.精密度檢驗準確度檢驗可疑數(shù)據(jù)的取舍3 .有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應采用（）檢驗法。（A）A.FB.tC.Q

24、D.G4 .測定某藥物中鋁（gg1）的含量，4 次測量結果分別為，應采用 4d法，下列結論正確的是（C）A.為異常值，應該舍去 B.為異常值，應該舍去C.四次測量結果均無異常 D.以上說法都不正確5 .下列不屬于可疑值取舍的方法的是（B）ts,n12.482.5710.15,612.480.16A.4dB.F檢驗法C.格魯不斯法D.Q檢驗法6.測定某藥物中鋁（ggi）的含量,4 次測量結果分別為,。應用4d法驗證這個數(shù)據(jù)是否該舍去，關于驗證過程說法正確的是（C)A.X=B.C.數(shù)據(jù)存在異常，應該舍去D.以上說法都不正確7.測定某藥物中鋁（ggi）的含量,4 次測量結果分別為,。應用4d法驗證這

25、個數(shù)據(jù)是否該舍去，關于驗證過程說法不正確的是（D）（置信度為 95%T=A.X=B.S=C.數(shù)據(jù)不存在異常，不應該舍去D.以上說法都不正確8.經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:X,X2,X1-1,Xn,若 Xn為可疑值,則統(tǒng)計量 Q 為（A）A.XnXniB.XnXiC.X2XiD.X2Xi9.A.XnXixnxn1XnXiXnXni經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:XnXniB.XnXiX-1,Xn,若 Xi為可疑值,則統(tǒng)計量 Q 為（C）C.X2XiD.X2XiXnXiXnXniXnXiXnXni10.經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:Xi為可疑值，則統(tǒng)計量 T 為(A)B.XXnC.XiD.X

26、nXii.下列說法不正確的是（D）A.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過B.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過C.對于少量實驗數(shù)據(jù)，偏差大于D.以上說法都不正確的測量值通?？梢陨崛サ臏y量值通?？梢陨崛サ臏y量值通常可以舍去i2.在下列方法中，不能減免分析測定中系統(tǒng)誤差的是（B)A.進行對照實驗B.增加測定次數(shù)C.做空白試驗D.校準儀器13 .可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（D）A.對照試驗 B.空白試驗 C.校正儀器 D.增加平行測定次數(shù)14 .下列說法不正確的是（D）A.稱量時稱取樣品的質量不能太小，可以減少測量誤差B.滴定時消耗的滴定劑體積必須大于 20ml,可以減小測量誤差C.隊測量對象的量進行合理

27、的選擇，可以減小測量誤差D.以上說法都不對15 .提高分析結果準確度的方法不包括下面的（D）A.選擇合適的方法 B.消除系統(tǒng)誤差C.減小測量誤差 D.消除隨機誤差填空：1. F 檢驗是通過比較兩組數(shù)據(jù)的（公差 s2）,以確定它們的（精密度）是否存在顯著性差異。2. 35 次的分析測定中，可疑值的取舍常采用（Q）檢驗法。3. 統(tǒng)計學中對可疑值的取舍的方法包括（4d 法）、（格魯不斯法）、（Q 檢驗法）等方法。簡答：簡述消除系統(tǒng)誤差和減小隨機誤差的方法。消除系統(tǒng)誤差的方法是對照試驗、空白試驗、校準儀器和分析結果的校正：減小隨機誤差的方法是增加平行測定次數(shù)。單選：第五章填空:1 .根據(jù)酸堿質子理論，

28、NH+CHCOO 幽共軻堿是（NH+CHCOO。2 .酸堿滴定法是以（酸堿）反應為基礎的一種滴定分析法，其反應實質可表示為,-+（H+OH=Ha。）。3 .活度可以認為是離子在化學反應中起作用的（有效濃度）?；疃扰c濃度的比值稱為活度系數(shù)，它的大小可以說明實際溶液偏離（理想濃度）的尺度。4 .溶液中的中性分子，由于電荷數(shù)為零，所以其活度系數(shù)近似為（1）。5 .L 的 AlCl3溶液的離子強度 a 為（）mol/L。單選：21. HPQ 的 P&1,pKa2,pKa3分別是，-當 H3PQ 溶放的 pH 町,HPQ:H2PQ是（D）A.10:1B.1:5C.1:2D.1:102. HPQ

29、的 pKa1,pKa2,pKa3分別是，-當 HPQ 溶液的 pH 孫，溶液中的主要存在形式是（A）A.H2PO-和 HPG2-B.H2PO-C.HPO42-D.HPO42-和 PO3-3. HPQ 的 pKa1,pKa2,pKa3分別是，-當 HBPQ 溶液的 pH4 寸，溶液中的存在形式的濃度大小，正確的是（B）A.H2PQ-HPO42-B.HPO42-H2PQ-C.H2PQ-HPO42-D.PO43-HPO42-4.某二元弱酸的 pKa1,pKa2分別是和。pH=勺 L 的 H2B 溶液中，HB 的平衡濃度是（C）A.LB.LC.LD.L填空：1 .酒石酸（HA）白ppKa尸，pKa2=

30、o在酒石酸中，當HA-達到最大值是的 pH=（）。-2 .H2C2O4的pKa1=,pKa2=。當 pH=寸，草酸溶液的主要存在形式是（HOO 和 HCQ）。3 .酒石酸（HA）白 pKa尸，pKa2=oH2A=A2-時的 pH=（）。4 .H2C2O4的pKa1=,pKa2=。當HC2Q-達到最大時的 pH=（）。判斷：1 .HAc 溶液中,當 pH=pK 時，HAc=Ac-。（對）2 .弱酸中各組分在溶液中的分布分數(shù)與弱酸的總濃度有關。（錯）3 .EDTA&溶液中是六元酸，因此 EDTA 在溶液中只能以六種形式存在。（錯）4 .酸的濃度與酸度在概念上是相同的。（錯）單選:1 .在純

31、水加入一些酸，則溶液中（A）A.H+OH-的乘積不變 B.H+OH-的乘積增大C.H+OH-D 的乘積減小 D.OH-濃度增大2 .以 L 的 NaOH 商定 L 的 H3PO（腐=；Ka2=；&3=5x10-13）至生成 NaHPQ 時溶液的 pH 值為（D）A.B.C.D.3 .按酸堿質子理論，NaHPO 是（D）A.中性物質 B.酸性物質 C.堿性物質 D.兩性物質4 .下列各組酸堿對中，不屬于共軻酸堿對的是（D）A. H2+Ac-HAcB.NH3-NH-2C.HNO3-NO-3D.H2SO-SO42-5.下列陰離子的水溶液中，若濃度相同，堿度最強的是（B）B. CN（&

32、CN=）B.S2-（&S-=;KH2s=）C. F-（KHF=）D.CH3COO（KHA?）6 .以 L 的 NaOH 商定 L 鹽酸羥胺（羥胺：pK）=）溶液，則滴定至化學計量點的 pH 是（D）A.B.C.D.7 .以 NaOH 商定 HPQ（K 產(chǎn)；Q=;嚷=）至生成 NaHPO 時溶液的 pH 值為（A）A.B.C.D.8.已知某酸的濃度為 L,而其酸度大于 L,則這種酸為（AA.H2S0B.HClC.HAcD.HF填空：1. 已知 HAc 的 pKa=,則 LNaAc 溶液的 pH=（）。2. NHHCO 水溶液的質子條件式（H+H2CO=NH3+CO32-+OH。3. Na

33、HPO 水溶液的質子條件式（H+H2PO-+2H3PO=PO43-+OH）。4. NH3-NH4Cl 緩沖溶液的質子條件式（.H+NH4+=OH-+Cl-）。判斷：1 .KH2PO 水溶液的質子條件式為：H+H3PO=H2PO-+HPO42-+2PO43-+OH-。（錯）2 .NaHCO含有氫，故其水溶液呈酸性。（錯）3 .計算 LNaCN（HCN 的 Ka=）溶液的 OHB 度可用最簡式計算。（錯）4 .計算 L 甲酸（甲酸的 Ka=）溶液的濃度可用最簡式計算。（對）計算：1 .計算 L 草酸（H2C2O4）溶液的 pH 值。（草酸的 Ka1=;Ka2=）答：2Kay,所以可當一元酸處理：c

34、/Ka110KW（Ka2H+2+Ka1H+-cKa1=0,解得：H+=L,故 pH=2 .計算 L 酒石酸氫鉀溶液的 pH 值。（酒石酸氫鉀的 Ka尸；Ka2=）答：cKa210Ka1,c/Ka110,H+=1K!,帶入數(shù)據(jù)得：H+=L:Ka1c故：pH=3 .計算 LH2Q溶液的 pH 值。（HO的 6 二）答：c/Ka100,H+=*KaCKw,帶入數(shù)據(jù)得：H+=L故：pH=4 .計算 LNazHPO 溶液的 pH 值。（HPO 的 Kd=;G=;Q=）答：C/Ka310,H+=Ka2（Ka2+Kw）/C,帶入數(shù)據(jù)得：4=故：pH=單選：1 .對標準緩沖溶液 pH 的計算，正確的說法是：(

35、C)A.一般不能計算，只能由實驗值得到 B.計算時一定要用精確式C.計算時必須考慮離子強度的影響 D.根據(jù)緩沖范圍決定計算公式2 .欲配制 pH=的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制。(B)A.NaOH(Kb=)B.NH3-H2O(&=)C.HAc(&=)D.HNO2(Ka=)3. HPQ 的 p“1,pKa2,pKa3分別是，欲用 HPQ 和 NaOH!已制 pH=勺緩沖溶液時，應使用 HPQ和 NaOH 勺物質的量之比為：(C)A.1:1B.1:2C.2:1D.2:34. HPQ 的 pK-1,pKa2,pKa3分別是，欲用 HsPQ 和 NaOH!已制 p

36、H=勺緩沖溶液時，應使用 HsPO和 NaOH 勺物質的量之比為：(D)A.1:2B.2:3C.3:2:1填空：1 .緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的（總濃度）及（共軻酸堿濃度比）有關。2 .緩沖指數(shù)的數(shù)學定義為（=dc/dpH）,對于 HB-B-緩沖體系，當（pH=pK）時，緩沖指數(shù)最大。3 .NH3的 pK,=,貝UNH-NH4C1 緩沖液 pH 緩沖范圍是（）。4 .當（pH=pK）時，緩沖指數(shù)最大，其數(shù)值為（）。判斷：1 .緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軻酸堿對組成的。（對）2 .緩沖溶液任意稀釋 pH 值保持不變。（錯）3 .緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。（錯）4

37、.緩沖溶液在任何 pH 值下都能起到緩沖作用。（錯）計算：1 .配制 pH=度為 L 的六次甲基四胺緩沖溶液 500mL 應稱取（CH2）6N4 多少克加入 6mo1/LHC1 多少毫升（已知（CH2）6N4 的 p6=,M（CH2）6N4=140）答：m（CH2）6N4=,設該緩沖溶液中共軻酸的濃度為 X,則共軻堿的濃度為（）pKa=14-pKb=,Ph=PK+lg/X,=+lg/X,解得：X=.0675力口入 6mol/LHCl:VH=2 .欲將 100mLLHCl 溶液的 pH 從增加至時，需要加入固體醋酸鈉（NaAc）多少克（不考慮加入 NaAc 后溶液體化）Mr（NaA。=,pK（H

38、Ac）=答：根據(jù) pH=pK+lgAc-/HAc,即=+lgAc-/HAcAc-/HAc=,加入 NaAc 使 HCl 定量變?yōu)?HAc,HAc=L,同事還有過量 NaAcAc-=HAc/2=L3 .m（NaAc）=今有 L 乳酸溶液 500mL,需加入多少克 NaOH能使溶液的 pH 值等于（已知：乳酸的 pKa=,M（NaOH）=）答：設加入 NaOH?質的量為 X,根據(jù) pH=pK+lgA-/HA即=+lgA-/HA=+lgX/,解得：故應加入 NaOH 勺量為：=4 .計算 L 二氯乙酸和 L 二氯乙酸鈉緩沖溶液的 pH。（已知：ClzCHCOOHKa=）答：先用最簡式求得近似的 H+

39、濃度：H+=KaCl2CHCOOH/Cl2CHCO-OH+=可知H+和Cl2CHCOOHCl2CHCOON 玨相同數(shù)量級上，故應采用近似式計算：H+=Ka（Cl2CHCOOH-H）/（Cl2CHCO-q+H+）,解得：H+=LpH=單選：1 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（B）A.Ka=KHInB.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的 pH 突躍范圍之內C.指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合D.指示劑的變色范圍應完全落在滴定的 pH 突躍范圍之內2 .將酚配指示劑加到某無色溶液中，溶液仍然無色，表明溶液的酸堿性為（D）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.不能確定其酸堿性3 .將甲基橙指示劑加到

40、某無色溶液中，溶液呈紅色，表明溶液酸堿性為（D）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.不能確定其酸堿性4 .用 LNaOH 滴定 LHCOOH（pKa=）。對此滴定適合的指示劑是（B）A.酚酬：（pKa=）B.中性紅（pKa=）C.甲基橙（pKa=）D.澳酚藍（pKa=）填空：1 .用指示劑確定滴定終點時，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點與（化學計量點）接近；為使滴定誤差在0.1%之內，指示劑的變色點應處于（滴定突躍）范圍內。2 .依通常計算，指示劑變色范圍應為 pH=pK1。但甲基橙（pKa=）實際變色范圍（）與此不符，這是由于（人眼對不同顏色的敏銳程度不同造成的）。3 .已知甲基橙 pKa=,

41、當溶液 pH 町,In-/HIn的比值為（）;當溶液 pH=M,In-/HIn-的比值為（10）。4 .對酚配這類型的單色指示劑而言，若指示劑用量太多，其變色范圍向（pH 低）（指 pH 高或低）的方向移動。判斷：1 .酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿。（對）2 .只要在滴定突躍范圍內本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。（對）3 .酸堿滴定中，根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑，正確使用時，產(chǎn)生的誤差在范圍內。（對）4 .雙色指示劑就是混合指示劑。（錯）單選：1 .測定（NH4）2SO 中的氮時，不能用 NaOHt 接滴定，只是因為（口A.NH 的 K）太小 B.（NH4）2SO4不是酸C

42、.（NH4）2SO 中不含游離 H2SOD.NH4+的 Ka太小2 .用 LHCl 滴定 LNH（pKb=）的突躍范圍為若用 LHCl 滴定 LpK某堿，pH 的突躍范圍為（C）A.B.C.D.3 .以甲基橙為指示劑，能用 HCl 標準溶液直接滴定的堿是（A）A. PO3-（H3PO 的 pKa1=;pKa2=；p&3=）一一2B. GQ（H2C2Q的 pK 尸；pKa2=）C. Ac-（HAc 的 pKa=）D.HCOO-（HCOO 的 pKa=）4 .以 HCl 標準溶液滴定 NHHaO 時，分別以甲基橙和酚酗:作指示劑，耗用 HCl 的體積分別以V 甲和 V 酚表示，則二者之間的

43、關系是（A）A.V 酚 B.V?=V 酚 C.V 甲丫酚 D.無法確定5 .下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是（D）A.HCl 滴定 NaCN（HCNpKa=）B.HCl 滴定苯酚鈉（苯酚：pKa=）C.NaOH 滴定口比咤鹽（比咤：p&=）D.NaOH 滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=）6.用標準 NaOH液滴定同濃度的 HCl,若兩者的濃度均增大 10 倍，一下描述滴定曲線 pH突躍大小，正確的是（C）A.化學計量點前后%JpH 均增大B.化學計量點前%JpH 不變，化學計量點后崛勺 pH 增大C.化學計量點前%JpH 減小，化學計量點后崛勺 pH 增大

44、D.化學計量點前后%JpH 均減小7 .用標準 NaOHm滴定同濃度的 HAG若兩者的濃度均增大 10 倍，一下描述滴定曲線 pH突躍大小，正確的是（B）E.化學計量點前后%JpH 均增大F.化學計量點前%JpH 不變，化學計量點后崛勺 pH 增大G.化學計量點前%JpH 減小，化學計量點后崛勺 pH 增大H.化學計量點前后%JpH 均減小8 .用 LNaOH 滴定 LHAc（pKa=）的突躍范圍為,若用 LNaOH 滴定 LpKa=的某酸，pH 突躍范圍為（D）A.B.C.D.填空：1 .已知某三元酸的解離常數(shù)分別為 Kai=1x10-3,Ka2=1x10-5,K3=1x10-6,如將它配成

45、溶液后，用標準 NaO 聆液滴定時有（1）個 pH 突躍。2 .用強堿滴定弱酸時，要求弱酸的 Csp-Ka（10-8）;用強酸滴定弱堿時，要求弱酸的 CSp-Ka（10-8）o3 .用 LHCl 溶液滴定 LNH（pK）=）和甲胺（p6=）的混合溶液時，在滴定曲線上，出現(xiàn)（1）個滴定突躍。4 .在用喬杉滴定一元弱堿時，決定滴定突躍范圍的因素有（弱堿的強弱）和（弱堿的濃度）。1.判斷：1 .酸堿滴定中酸堿濃度均增大 10 倍，突躍范圍就增加 2 個 pH 值。（錯）2 .酸堿滴定中，若指示劑恰好在化學計量點變色，就不存在滴定誤差。（錯）3 .LNaOH 滴定同濃度的甲酸（pKa=）和乙酸（pKa

46、=）,前者比后者突躍范圍大。（對）4 .滴定分析中，反應常數(shù) K 越大，反應越完全，則滴定突躍范圍越寬，結果越準確。（對）簡答：1 .為什么 NaOHfe 準溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸（醋酸的 pKa=,硼酸的 pKa=）因為醋酸的 pKa為，滿足 cKa10-8的標準滴定條件，故可用 NaOHB 準溶液直接滴定；硼酸的 pKa為，不滿足 cKa10-8的標準滴定條件，故不可用 NaOhW 準溶液直接滴定。2 .為什么 HCl 標準溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定醋酸鈉試加以說明。（醋酸的 pKa=,硼酸的 pKa=,硼砂溶于水的反應為：BO2-+5H2O2H2BO-+2H3BQ

47、）硼砂溶于水的反應為：BO2-+5h2O=2HBO-+3H3BQ,HbBO 一是 WBO 的共軻堿，故 H2BO-的 pKb=,它是一個中強堿，可以滿足 cKb10-8的標準滴定條件，故可用 HCl 標準溶液直接滴定；蟻酸鈉是蟻酸的共軻堿，p&=,K4 艮小，不能滿足 cKb10-8的標準滴定條件，故不可用 HCl標準溶液直接滴定。3 .CHClCOOH 和口比咤能否用酸堿滴定法直接測定如果可以，應選用哪種指示劑為什么（CHClCOOH 勺 pKa=,口比咤的 pKa=）CHClCOOH酸，其 pKa為，滿足 cKa10-8的標準滴定條件，故可用 NaOHB 準溶液直接滴定，以酚配為指

48、示劑；口比咤為堿，其 p6 為，不能滿足 cK10-8的標準滴定條件，故不可用酸堿滴定法直接測定。4 .用 NaOH 容液?定 HG。（pKa尸；p（2=）時會出現(xiàn)幾個滴定突躍應采用何種指示劑指示終點1.CKa110-8,CKa210-8,所以 H2GQ 兩級解離出來的 H+都能準確的滴定。CKal/cKa2100,cKb10Kw,故可采用最簡式OH=（Kbc）1/2=LpOH=,pH=,化學計量點的 pH=,故可用酚Mt作指示劑。2 .以 LNaOH 溶液?定 L 的某二元弱酸 HA 溶液，已知當中和至 pH4 寸，H2A=HA,中和至 pH4 寸，HA=A2。計算（1）中和至第一化學計量點

49、時，溶液的 pH 值是多少選用何種指示劑（2）中和至第二化學計量點時，溶液的 pH 值是多少選用何種指示劑答：根據(jù)H2A=HA,H+2=Ka1H+,Ka1=H+根據(jù)HA=A2-可得，Ka1H+=Ka1Ka2,&2=（1）滴至第一化學計量點時，生成 NaHA 為兩性物質，C-A=L,HACKa210Kw,(1c 與 Kal比較，不能忽略，故：H+=KalQ/(Kal+c)1/2=pH=選用甲基橙作指示劑(2)滴至第二化學計量點時，生成 NaA,cA2=L,因為CA2Ka1=CA2KMKa2=(10-4/10Kw,-14cA2/Kb2=(10/100OH-=(cKb1)1/2=LpOH=p

50、H=選用酚 Mt 為指示劑3 .以 LNaOH 溶液滴定 LHAc(Ka=)溶液，計算滴定前，滴定突躍范圍(滴定誤差在范圍)及化學計量點的 pH 值。答：滴定前 LHAc(pKa=溶液，c/Ka100,cKa10Kw,可用最簡式：H+=(Kac)1/2=L,pH=滴定誤差%加入 NaOH 時因為 NaOH 勺滴入，溶液為 HAc 及其共軻堿 Ac 組成的緩沖溶液，pH=pKa+lgAc-/HAc=+lg=滴定誤差+%加入 NaOH 時，NaOH量，OH-=,pOH=pH=滴定突躍范圍：化學計量點，NaO 書口 HAc 定量反應全部生成 NaAG 又因溶液的體積增大 1 倍，故：cAr=L,此時

51、溶液的堿度主要由 Ac 的解離所決定。AcKb=KW/Ka=,c/Kb100,cKb10Kv,所以OH=(cKb)1/2=,pOH=pH=4 .以 LHCl 溶液滴定 LNH3(Kb=)溶液，計算滴定前，滴定突躍范圍(滴定誤差在范圍)及化學計量點的 pH 值。答：滴定前 LNH3溶液，c/Kb100,cKb10KW可用最簡式OH-=(cKb)1/2=L,pOH=pH=誤差%加入 HCl 時因為 HCl 的滴入，溶液為 NH 及其共軻酸 NH+-組成的緩沖溶液，pH=pKb+lgAc-/HAc=+lg=滴定誤差+%加入 NaOH 時，HCl 過量，H+=,pOH=pH=滴定突躍范圍：化學計量點，

52、HCl 和 NH 定量反應全部生成 NHCl,又因溶液的體積增大 1 倍,故：Cz”=L,此時溶液的酸度主要由 NH+的解離所決定。NH4Ka=K/Kb=,C/Ka100,CKa10Kv,所以H+=（cKa）1/2=,pH=單選：1 .用 HCl 溶液滴定某堿液，量取兩份堿液，一份以甲基橙為指示劑，消耗 HCl 體積為 V1,另一份以酚酗:為指示劑，消耗 HCl 體積為V若 V=V2,則該堿液為（C）A.NaCOB.NaHCO3C.NaOHD.NaOH+Na2CO2 .某堿樣溶液，以酚酬:作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，耗去的體積為 VI,繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸體積為V若 V2V=

53、,所以，混合堿中含有 NaO 而 NaCO,以酚配為指示劑，HCl 中和了 NaO 即口NKCO,以甲基橙為指示劑，HCl 中和了-N*CO22Na2cO%=NaOH%市一 HCl+HBO 混合試液，吸取，用甲基紅-澳甲酚綠指示終點，需 LNaOH溶液，另取試液，加入甘露醇后，需上述堿溶液滴定至酚酬:終點，求試液中 HCl 與 H3BO 的含量，以 mg/mL 表示。答：HCl 的含量=H3BO 的含量=單選:第六章1 .下列螯合物中屬于“OO 型”螯合劑的是（A）A.酒石酸 B.鄰二氮菲 C.EDTAD.疏基乙酸2 .下列螯合物中屬于“SO 型”螯合劑的是（D）A.酒石酸 B.鄰二氮菲 C.

54、EDTAD.疏基乙酸3 .以 EDTA 為滴定齊心質量敘述中哪一種是錯誤的（D）A.在堿性較高的溶?中，可形成 MH 僚合物B.在堿性較高的溶?中，可形成 MOH 脩合物C.不論形成 MHWMOHY 均有利于滴定反應D.不論溶液 pH 值的大小，只形成 MY 一種形式絡合物4 .在 pH=10 的氨性緩沖溶液中，用 EDTA 滴定同濃度的 Zn2+至化學計量點時，下列關系式中哪一個是正確的（Q2+4-2+4-八2+2ZnY2+ZnYA.Zn=YB.Zn/YC.Zn=D.Zn=KZnYKZnY5 .在 pH=10 的氨性緩沖溶液中，用 EDTA 滴定同濃度的 Zn2+至化學計量點時，下列關系式中

55、哪一個是正確的（B）A.pZnsp=pZnsplgYHB.pZnsp=pZnsp一_一.C.pZnsp=pZnsp+pZnNH3D.pZnsp=pZnsp-lgZnNH36. EDTA 商定 Zn2+時，力口入 NH-NH,Cl 可（D）A.防止干擾 B.加大反應速度C.使金屬離子指示劑變色更敏銳 D.防止 Zn2+水解7. 在 pH=M,EDTA 是以（）形式存在的（C）A.HV+B.H3YC.H2Y2-D.Y4-8. EDT 端乙二胺四乙酸二鈉鹽，它是（D）A.簡單配體 B.單齒配體 C.雙齒配體 D.多齒配體9. EDT 府口絕大多數(shù)的金屬離子生成的配位化合物是（C）A.1:2 型 B.

56、1:3 型 C.1:1 型 D.2:1 型10. EDTA 勺各種型體中，和金屬離子形成的主要型體是（C）A.Y4-B.HY3-C.H2Y2-D.H翼填空：1 .絡合滴定又被稱為（配位滴定），是以（絡合反應）為基礎的滴定法。2 .簡單絡合物無法滿足滴定分析的基本要求，只有（汞量法）和（鼠量法）具有一些實際意義。3 .EDTA 的化學名稱為（乙二胺四乙酸），當溶液酸度較高時，可作（六元酸）酸，有（七）種存在形式。判斷：1 .螯合物具有穩(wěn)定性高、配合比簡單、選擇性較好的特點。（對）2 .簡單絡合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)較為接近，無法作為掩蔽劑使用。（錯）3 .EDTA 酸在水中的溶解度不大，所以一般制成它

57、的二鈉鹽，稱 EDTA（對）4 .EDTA 是一個多基配位體，所以和金屬離子生成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（對）計算:用 LEDTA 滴定濃度為 LLa33DLMg2+混合溶液中的 La,若以二甲酚橙做指示劑，滴定 La3+2的終點誤差為多少(已知：lgKLaIn在 pH 樹為；lgY(H)為。且 Mg 與二甲酚橙不顯色；lgKLaY=,lgKMgY=)q.1.,，.一sp1答：Y=Y(H)+Y(Mg)-1=,lgK=lgK-lgY=pLaSP=(lgK+lgCLa)=+2)=,pH=22時,lgKMIn=100.48100.48pLa=+=,Ei=100%=%.108.36102單選：1 .若絡合滴

58、定反應為：M+Y=MY 則酸效應系數(shù) Y（H）表達式為（DDA.Y/cYB.HiY/cYC.Y/（Y+HiY）D.（Y+HiY）/Y2 .在 EDTA 絡合滴定中（B）A.酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大B.酸效應系數(shù)愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大C.pH 值愈大，酸效應系數(shù)愈大D.酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大3 .對配位反應中的條件穩(wěn)定常數(shù)，正確的敘述是（A）A.條件穩(wěn)定常數(shù)是實驗條件下的實際穩(wěn)定常數(shù)B.酸效應系數(shù)并不總是使條件穩(wěn)定常數(shù)減小C.所有的副反應均使條件穩(wěn)定常數(shù)減小D.條件穩(wěn)定常數(shù)與配位滴定突躍無關4 .HQ 能和 TiOY 生成 TiO（HzQ）Y,這使 TiO

59、Y 的條件穩(wěn)定常數(shù)（A）增大 B.減小 C.不變 D.無法確定5 .今有 A,B 同濃度的 Zn2+-EDTA 溶液兩份；A 為 pH=10 的 NaOH（;B 為 pH=10 的氨性緩沖溶液。對敘述兩份溶液 KZnY的大小，哪一種是正確的（C）A.A 溶液的 KZnY和 B 溶液相等 B.A 溶液的 KZnY小于 B 溶液的 KZnYC.A 溶液的 KZnY大于 B 溶液的 KZnYD.無法確定6 .下列說法正確的是（C）A. pH 值越低，則Y（H）值越高，配合物越穩(wěn)定B. pH 值越高，則Y（H）值越高，配合物越穩(wěn)定C. pH 值越高，則Y（H）值越低，配合物越穩(wěn)定D. pH 值越低，則Y（H）值越低，配合物越穩(wěn)定7 .在配位滴定中，金屬離子與 EDTA#成配合物越穩(wěn)定，在滴定時允許的 pH 值（B）A.越高 B.越低 C.中性 D.不要求8 .在配位滴定中，條件穩(wěn)定常數(shù) KMY總是比原來的絕對穩(wěn)定常數(shù) KMY小，這是因為（C）A.生成物發(fā)生副反應 B.Ph12C.M、Y 均發(fā)生副反應 D.M=1填空：EDTA 的酸效應曲線是指（pH-lg