中考化學(xué)?？嫉奈镔|(zhì)鑒別方法總結(jié)

1、中考化學(xué)常考的物質(zhì)鑒別方法總結(jié)中考化學(xué)中，最后一道實驗大題，經(jīng)常愛考一些氣體鑒別、液體鑒別、固體鑒別，如今給大家分享這些鑒別方法。如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳?根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進展鑒別，有以下兩種方法。方法1：取兩支干凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，那么該氣體是一氧化碳。 CO2+CaOH2=CaCO3+H2O CO與CaOH2不反響。方法2：將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門活塞翻開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍色火焰

2、的，那么證明該氣體為一氧化碳;另一個使燃著的木條熄滅，那么是二氧化碳。 2CO+O22CO2如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體?分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而枯燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，那么說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，那么說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們?取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的

3、橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個試管的石灰水中，翻開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關(guān)閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各搜集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。 用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。 其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，那么一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，那么一定是空氣。 其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體

4、被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，那么原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，那么原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無色液體，怎樣鑒別它們?取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開?取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各

5、倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。假設(shè)一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2假設(shè)一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們?取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中參加1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中

6、有無色氣泡產(chǎn)生，那么原物質(zhì)為碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反響。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中參加1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。假如白色沉淀不消失，那么此原物質(zhì)為硫酸鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反響。 再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中參加1mL至2mL硝酸

7、銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，假如白色沉淀不消失，那么此原物質(zhì)為氯化鉀。 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反響。 所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸?鹽酸溶液中的陽離子為氫離子H+，陰離子為氯離子Cl-。假如通過一定的實驗步驟和詳細的實驗現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。檢驗氫離子H+。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，假如氣體安靜燃燒或發(fā)出鋒利的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子H+?；蛴每菰锴鍧嵉牟ＡО粽喝〈郎y無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，假設(shè)藍色石蕊試紙變紅，那么證明溶液中氫離子H+的存在。 檢驗氯離子Cl-。取一支試管，倒