物理化學上冊填空題及答案

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流物理化學上冊填空題及答案.精品文檔.一1. 封閉體系，Wf = 0 時，下列過程中體系的U、S、G何者必為零？(1)絕熱密閉剛性容器中進行的化學反應過程；(2)某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過程。(3)某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復原狀態(tài)。2. 選擇“”、“”、“”中的一個填入下列空格。實際氣體絕熱自由膨脹U0，S0。3. 理想氣體向真空膨脹，體積由 V1變到 V2，其U ，S_ 。4. 選擇“”、“”、“”中的一個填入下列空格。理想氣體恒溫可逆壓縮S0，G0。5. 在橫線上填上 、 或 ？（？代表不能確定） 水在 373.15K 和 101325 Pa 下通

2、過強烈攪拌而蒸發(fā)，則 (A) SQ/TQ 為該過程體系吸熱(B) F-W(C) F-Wf最大(忽略體積變化)(D) G-Wf最大6. 選擇“”、“”、“”中的一個填入下列空格。100、1.5×PP 的水蒸氣變成 100、PP 的液體水，S 0，G 07. 選擇“”、“”、“”中的一個填入下列空格。若反應 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒溫、恒壓條件下發(fā)生，其 rHm< 0，若在恒容絕熱反應中發(fā)生， 則 rUm0，rSm0。48. 選擇“”、“”、“”中的一個填入下列空格。理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹S_0，G_0。9. 理想氣體等溫 (T = 300K) 膨脹過程中從熱源

3、吸熱 600J，做的功僅是變到相同終態(tài)最大功的 1/10，則體系的熵變S =J·K-1。10. CO 晶體的標準摩爾殘余熵是由于 而產(chǎn)生的，其 S 0殘余) =。11. 一絕熱容器分成兩部分，分別盛溫度、壓力相同的 2mol O2，3mol N2（均為理想氣體），抽去隔板，使兩氣體混合達平衡，請計算終態(tài)與始態(tài)熱力學概率之比 2 / 1 =。12. 一單組分、均相、封閉體系，在不做非體積功情況下進行變化，當熵和壓力恢復到原來數(shù)值時，G13. 單原子理想氣體的 C V,m = (3/2)R,(¶T/¶S)P / (¶T/¶S)V 等于。14. 對

4、1mol 范德華氣體(¶S/¶V)T =。15. 有個學生對理想氣體的某個公式記得不太真切了，他只模糊地記得是(¶S/¶X)y= -nR/p，按你的看法，這個公式的正確表達式中，X 應為 。 y 應為。16. 25水的恒容摩爾熱容 C V,m = 75.2 J·K -1·mol-1，定壓膨脹系數(shù)a = 2.1×10-4K -1，等溫壓縮系數(shù) k =4.6×10-10 m2·N -1，則水的恒壓摩爾熱容 C V,m 為。17. 某氣體服從狀態(tài)方程 PVm= RT + aP （a 0 的常數(shù)），若該氣體經(jīng)恒溫

5、可逆膨脹，其內(nèi)能變化Um=J。18.B 物質(zhì)的化學位mBB與溫度的關系可表示為 ，它與壓力的關系可表示為。19. 一定 T、P 下，Gibbs - Dnhem 公式告訴我們，一個溶液中各組分的偏摩爾量的變化之間的關系式是：。20. 對于封閉體系 Wf = 0 的化學反應和相變化，若用mBdB nB 0 公式判斷過程的方向和限度，其適用條件是 ，或 21. NaCl 水溶液總體積隨 NaCl 濃度變化關系表示為V/m3 = (1002.874 + 17.8213(m2/mol×kg-1) + 0.87391(m2/mol×kg-1)2+ 0.047225(2/mol×

6、;kg-1)3 ×10-6則在 m2 = 1.000 mol×kg-1 時，NaCl的偏摩爾體積 V NaCl,m =m3×mol-1。22. 對于多組分體系(1) (¶mB/B ¶)P,n = (2) (¶SB,m/¶P)T,n + (¶VB,m/¶T)P,n = 式中 SB,n、VB,n是組分 B 的偏摩爾熵，偏摩爾體積。1.(1) U = 0(2) G = 0(3) U = 0 , S = 0 , G = 02.= ， >3.= 0， = nR Ln(V2/V1)4.<,> S =

7、 nR ln(V2/V1) < 0G = nRT ln(P2/P1) >05.(A)>(B)<(C)<(D)<6.<<7.=>8.> ， < 理氣經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度不變，而壓力降低，體積增大 S = nR Ln(V2/V1) > 0；G = nRT Ln(P2/P1) < 09.20 WR = QR = 600 J×10 = 6000 J S = QR /T = 6000J/300K = 20 J×K -110.0K 時微觀狀態(tài)數(shù) W0 1Rln2 = 5.76 J×K -1×m

8、ol-111.exp(2.08×1024)。 因為：S = -RniLnX= 27.98 J×K -1因為：S = S2- S1= kLn(2/1) log(2/1) = S/2.303k = 8.8×102312/1 = exp(2.08×1024)12.零。因為這是雙變量體系，S、p 恢復原值，體系便復原。13.0.6。因為 (¶T/¶S)P/( ¶T/¶S)V = CV/CP= CV,m/CP,m= 0.614.(¶S/¶V)T = (¶P/¶T)V = R/(Vm-

9、b)15.P , T(¶S/¶P)T = -(¶V/¶T)P= - nR/P16.C P,m = C V,m + a2TVm/k = 75.7 J.K -1.mol-117.零。dU = TdS - pdV(¶U/¶V)T = T(¶S/¶V)T - p = T(¶p/¶T)V - p= T×R/(V-a) - RT/(V-a) = 0 U = 018.(¶mB/B ¶T)P,m = -S B,m(¶mBB/¶p)T,m = V B,m19. n

10、BdB ZB,m= 020.恒溫恒壓恒溫恒容恒熵恒容恒熵恒壓21.以 1kg 溶劑為基準VNaCl,m = (¶V/¶m)T,P,n1 = = 19.50×10-8m3×mol-122.(1) -S n,m(2) 0(¶S/¶P)T = -(¶V/¶T)P二1、(本小題1分) 公式的適用條件是 ， 。2、(本小題1分) 理想氣體節(jié)流膨脹時， 0。（選填 >，=，<）3、(本小題2分)按系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)及能量的傳遞情況，系統(tǒng)可分為444系統(tǒng)、444系統(tǒng)、444系統(tǒng)。4、(本小題2分) 已知DfH(FeO

11、 , s , 298 K) =226.5 kJ·mol-1； DfH(CO2 , g , 298 K) =393.51 kJ·mol-1； DfH(Fe2O3 , s , 298 K) =821.32 kJ·mol-1； DfH(CO , g , 298 K) =110.54 kJ·mol-1；則 Fe2O3(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO2(g)反應的DrH(298 K) = 。5、(本小題2分) 某氣體的Cp,m = 29.16 J·K-1·mol-1，1 mol該氣體在等壓下，溫度由20變?yōu)?0，則其熵變DS

12、 = 。6、(本小題2分) 絕熱不可逆膨脹過程系統(tǒng)的DS 0，絕熱不可逆壓縮過程系統(tǒng)的DS 0。（選填 >，< 或 = ）7、(本小題5分)5 mol某理想氣體由27，10 kPa恒溫可逆壓縮到100 kPa，則該過程的DU = ，DH = ，Q = ，DS = 。8、(本小題2分) 公式DA=W的適用條件是 ， 。9、(本小題2分) 1 mol理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹至體積變?yōu)樵w積的10倍，則此過程的DS = 。1、(本小題1分)解： 封閉系統(tǒng) 等溫等壓可逆過程 （1分）2、(本小題1分)解： = （1分）3、(本小題2分)解： 敞開 （1分） 封閉 （2分） 隔離 （3分）4、(本小題2分)解： 85.35 kJ·mol-1 （3分）5、(本小題2分)解： 1.012 J·K-1