人教版高中化學(xué)必修1[知識點整理及重點題型梳理]_鈉及其化合物_基礎(chǔ)

1、精品文檔用心整理人教版高中化學(xué)必修一知識點梳理重點題型常考知識點穩(wěn)固練習(xí)鈉及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、鈉的性質(zhì)；2、鈉的重要化合物及其相互轉(zhuǎn)化.【要點梳理】要點一、鈉1 .鈉的原子結(jié)構(gòu)特點：述.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：一.Na最外層只有1個電子,因此Na很容易失去1個電子,具有很強(qiáng)的復(fù)原性,是強(qiáng)復(fù)原劑,具有金屬的通性.由于鈉的活潑性很強(qiáng),在表現(xiàn)金屬通性的同時,又有其特殊之處.2 .鈉的化學(xué)性質(zhì):【鈉及其化合物】1與氧氣反響:實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反響的化學(xué)方程式用小刀切取一小塊金屬鈉銀白色光亮切面鈉是銀白色質(zhì)軟的金屬放置片刻光亮切面變暗常溫下鈉極易與氧反響4Na+O2=2Na2O放在珀煙中

2、加熱鈉先熔化,后劇烈燃燒,黃色火焰,生成淡黃色固體鈉極易燃燒,產(chǎn)物是過氧化鈉,2Na+O=Na2O2特別提示：鈉保存在石蠟油或煤油里,以隔絕空氣.鈉的取用：用鑲子夾取一塊鈉,用濾紙吸干煤油,用小刀切取黃豆粒大小的鈉,剩余局部放回原瓶.將一小塊鈉久置在空氣中的變化是：iia-%>Na"叩>Naun1回怦,叩.Naun(價收,8Na2co3(>2與非金屬反響：鈉除了能跟氧氣直接化合外,還能與很多非金屬直接化合.如與硫化合劇烈反響,發(fā)生爆炸,生成電$.小dt2NaCI2Na+S&Na2s3與水、酸、鹽的反響：【鈉及其化合物】.鈉與水滴有酚獻(xiàn)反響的實驗現(xiàn)象與結(jié)論.實

3、驗現(xiàn)象實驗結(jié)論?。衡c浮在水面上鈉的密度比水小熔：立即熔化成一個閃亮的小球鈉的熔點低,鈉與水反響放熱游、響：鈉球在水面上四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,最后完全消失鈉與水反響劇烈,產(chǎn)生氣體紅：反響后溶液由無色變?yōu)榧t色鈉與水反響生成可溶性堿NaOH要點詮釋：Na與H2.反響實質(zhì)：鈉與水微弱電離出的氫離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,可表示如卜.：大2xe粒氧化I,02Na.2,2O=N；OH4T得2xe,就復(fù)原 .金屬鈉與酸溶液反響時應(yīng)先考慮鈉與酸的反響,然后再考慮鈉與水的反響.例：2HCI+2Na=2NaCI+H2T .金屬鈉與其他水溶液反響時應(yīng)先考慮金屬鈉與水的反響,然后再考慮所得NaOH能否與溶質(zhì)反響.例如Na與

4、CuSO4o42Na+2H2O=2NaOH+H21：CuSO4+2NaOH=CuOH21+Nd2so總反響方程式為2Na+CuSO4+2H2.=二Cu0H2I+4f+Na2so40由于Na與H2.反響是放熱反響,放出的熱量可使少量的氫氧化銅分解,即：Cu9H2芻.十為.,所以試管中有少量的黑色物質(zhì)CuOo要點詮釋：鈉與某些熔融鹽作用,置換出相應(yīng)金屬.例：4+石.4熔二二4.+口3 .鈉元素的存在：由于新的強(qiáng)定原性,在自然界中不會以游離態(tài)存在,全部以化合態(tài)鈉鹽存在.4 .鈉的存放和取用.由于鈉極易被氧化,也易與水發(fā)生反響,所以保存鈉應(yīng)隔絕空氣和水,鈉應(yīng)保存于石蠟油或煤油中.取用時一般先用鏡子把鈉

5、從煤油中夾出來,并用濾紙把外表的煤油吸干,然后用小刀切下黃豆粒大小的一塊再做有關(guān)實驗.要點詮釋：1鈉對人的皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性,取用鈉時必須用鏡子,切不可用手拿.2在實驗室里,鈉是保存在煤油中的,鈉和煤油都易著火,所以實驗過程中要嚴(yán)格防火實驗用品鑲子、小刀、玻璃片等要枯燥,切割前要用濾紙吸干鈉外表的煤油.3切下一小塊鈉后剩余的鈉要及時放回煤油中去.5 .金屬鈉的制取：電解熔融的氯化鈉：2NaCI鮑2Na+CI2T6 .用途：與鉀的合金用作原子反響堆的導(dǎo)熱劑；制備過氧化鈉：冶煉稀有金屬：作電光源高壓鈉燈等.要點二、鈉的化合物1.鈉的氧化物化學(xué)式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物陽、陰

6、離子數(shù)之比Na+和.之比為2：1Na和.疔之比為2：1氧元素化合價2價1價屬類堿性氧化物非堿性氧化物過氧化物顏色、狀態(tài)白色,固體淡黃色,固體化學(xué)性質(zhì)與水反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H20=4Na0H+021與CC2反響Na2O+CO2=Na2cO32Na,O,+2CO=2Na,CO,+0?與鹽酸反響Na2O+2HCI=2NaCI+H2O2Na2O2+4HCI=4Naa+O21+2H2O特性N/O2有強(qiáng)氧化性,可以使品紅溶液褪色,有漂白作用.說明：由于泡.與酸反響時,除了生成鹽和水外,還生成的氧氣,故N/C2不屬于堿性氧化物.【鈉及其化合物】7 .鈉鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉(

7、Nag)40碳酸氫鈉NaHCOp5-,分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解度(20)(26.9g)Na2co3NaHCO3(10.0g)化與酸反響放出Na2c5(NaHCO3學(xué)性質(zhì)一CC)2的速度現(xiàn)象Na2cO3+HCI=NaCI+NaHCC)3NaHQ(CO/+H*=HCC)3-)(HCO3TH+十冠I二Ndll十十ID?I(hco3-+h+=h2o+co2d開始無外觀現(xiàn)象(由于首先生成HCC)3-),隨后出現(xiàn)氣泡.(假設(shè)向足量HCI中分別滴入Na2CO3®NaHCO3,那么均會馬上出現(xiàn)氣泡.)3+HCl=NaCI+H2O+CO2f=h2o+co2t)滴

8、入鹽酸后,即刻出現(xiàn)氣泡.與堿反響NaOHiidncu3+ixidkjn=n2u+iMd2ck>3172"022731I/214,、.7人工此法可用于土法制燒堿或除掉燒堿中的Na.CO,NanLqrv里仙久小口uzxnx八：乙170口.3十Laiunj,-riN-r假設(shè)石灰水過量,那么新生成的Na2cO3可與Ca(OH)2繼續(xù)反響,即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaOH過量石灰水中NaHCQ與Ca(OH)2的反響為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+NaOH+H2O熱穩(wěn)定性(運用此性質(zhì)可除去Na2cO3中混有的NaHCOJ很穩(wěn)定,受熱不分解(分解溫度

9、851,酒精燈溫度達(dá)不到)不很穩(wěn)定,受熱易分解.ZNaHCOgjNa2CO3+%O+CO2T(分解溫度150'C)二者之間相互轉(zhuǎn)化H2O+i；0Ma0CO3cNaHCO勘口ANaOH一匕、,人,IJBl、t人工rjj、|MVI1-1l-L.IIHV4I(2)Na2c5與鹽酸的反響可視為分步進(jìn)行：CO32-+H+=HCO3-：HCO3-+H+=C02T+H2Oo應(yīng)用：根據(jù)鹽酸與碳酸鈉溶液反響時因滴加順序的不同而使反響現(xiàn)象不同,可以鑒別鹽酸和碳酸鈉溶液.(3)碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一價金屬碳酸鹽比二價金屬碳酸鹽穩(wěn)定.Na2CO3>CaCO3；NaHCO3>Ca(HCO3)2相同金屬陽

10、離子,正鹽比酸式鹽穩(wěn)定.Na2CO3>NaHCO3：CaCO3>Ca(HCO3)22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21相互轉(zhuǎn)化：Na,CO.+CO?+H,0=2NaHC0.NaHC03+NaOH=Na2CO3+H20要點三、焰色反響1 .焰色反響：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色,在化學(xué)上稱為焰色反響(發(fā)生的是物理變化).2 .伯絲的清洗與灼燒如卜.圖甲所示,觀察鉀的焰色如卜.圖乙所示.3 .操作方法.1洗：用稀鹽酸洗凈伯絲,目的是使伯絲上的高沸點雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物.2燒：將用鹽酸洗滌過的柏絲在火焰上灼燒,目的是除去伯絲上的雜質(zhì).注意：所用

11、的火焰應(yīng)是無色或淺色的；要一直燒至火焰恢復(fù)到原來的無色或淺色為止.3蘸：用灼燒合格的伯絲蘸取被檢驗的物質(zhì).4燒：將蘸取被檢驗物質(zhì)的伯絲放在火焰上灼燒.特別提示：在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反響的焰色時,要透過藍(lán)色的鉆玻璃片觀察,其主要原因是鉀及鉀的化合物中可能混有鈉或鈉的化合物,鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰,而藍(lán)色鉆玻璃能濾去黃色的光,這樣可以防止鉀或鉀的化合物中混有鈉或其化合物所造成的干擾.4 .用途：焰色反響作用：檢驗或鑒別物質(zhì)或離子.要點四、有關(guān)Naz.2與CO2、反響的幾個重要關(guān)系2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+022H20+2N02=4NaOH+0211 .物質(zhì)的量的關(guān)系.無

12、論是CC2或H20的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的12.2時,CC2或H20與放出.2的物質(zhì)的量之比為2：1.2 .氣體體枳關(guān)系.1假設(shè)CC2和水蒸氣的混合氣體或單一氣體通過足量Na?.2時,氣體體積的減少量或原混合氣體體枳的.即為生成氧氣的量.3 .電子轉(zhuǎn)移關(guān)系.當(dāng)Nw.2與CO2、“0反響時,每產(chǎn)生1mol.2轉(zhuǎn)移2moie-.4 .固體質(zhì)量關(guān)系.相當(dāng)于固體NjO?只吸收了CO2中的“CO",0中的“乩,可以看作發(fā)生相應(yīng)的反響：NaPz+C.二二Na2co3、Na2O2+H2=2NaOH實際上兩反響不能發(fā)生5 .先后順序關(guān)系.一定量的NazQ與一定量的CO2和H20g混合物

13、的反響,可視作電.?先與CC反響,待C.反響完全后,Naz.2再與H2.發(fā)生反響.方法指要：假設(shè)H2.先反響,生成的NaOH與CO2反響又生成H2.,因而CO?先反響,之后H2.再反應(yīng).【典型例題】類型一：鈉的性質(zhì)例題1取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是金屬鈉先熔化在空氣中燃燒發(fā)出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A.®®B.®C.®®D.【思路點撥】鈉的焰色反響顏色為黃色,加熱后生成的產(chǎn)物為過氧化鈉,過氧化鈉為淡黃色固體.【答案】C【解析】由于金屬鈉的熔點比擬低,所以金屬鈉放在燃燒匙中

14、加熱先熔化,然后燃燒生成淡黃色固體并且伴有黃色火焰.【總結(jié)升華】金屬鈉在空氣中會緩慢氧化生成氧化鈉,加熱時氧化鈉會轉(zhuǎn)化為過氧化鈉,所以過氧化鈉中的氧化鈉雜質(zhì)可以通過加熱的方法除去.舉一反三：【變式1】把一小塊金屬鈉暴露在空氣中,觀察到以下現(xiàn)象：金屬鈉外表逐漸變暗；過一段時間以后又逐漸變潮濕；再過些時候又變成白色固體；又過一段時間白色固體變成白色粉末.試寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式.CD4Na+O2=2Na2O：Na2O+H2O=2NaOH：®2NaOH+CO2+9H20=Na2CO3-10H2O：Na2c5-10H20=Na2C03+10H20例題2將金屬鈉分別投入卜.列物

15、質(zhì)的水溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是：A.HCIB.K2so4C.CuCI2D.飽和NaOH溶液【思路點撥】鈉遇酸溶液或水均能置換出其中的氫包,故以上四選項均能滿足題干中“有氣體放出這一條件,但溶液質(zhì)量減輕的條件應(yīng)是投入金屬鈉的質(zhì)量少于生成氣體或沉淀質(zhì)量.答案C、D-【睛而】而為46gNa置換出2gH2,所以A、B項中溶液質(zhì)量增加.C中由于鈉與水反響生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuC反響,析出Cu0H2沉淀,同時放出H,致使溶液質(zhì)量減輕,D中2Na+2H2O=2NaOH+H2T»由于溶液是飽和的,所以溶液中NaOH不可能增川,但由于鈉與水反響,導(dǎo)致水量減少,因而這局部水所溶的N

16、aOH及新生成的NaOH將析出,所以溶液質(zhì)量減輕.【總結(jié)升華】這類題題目比擬復(fù)雜,做題時需要仔細(xì)分析,抓住問題的實質(zhì),再逐個分析選項.舉一反三：【變式1】1.15gNa投入100g水中,得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【解析】將Na投入水中,生成NaOH并放出H2,溶液的總質(zhì)量并非鈉與水的質(zhì)量之和,應(yīng)等于鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和減去H2的質(zhì)量.設(shè)反響生成H2的質(zhì)量為x,生成NaOH的質(zhì)量為y.2Na+2H9=2NaOH-46gSOg2g1.15 gyx4如_8鬼46K_2g1.16 g=V1.15g=2y=2gx=0.05gNaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2:1.15+100-0.05=2.0%【變式2】將一

17、小塊鈉投入到盛飽和澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是A.熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D,溶液變渾濁【答案】C類型二：N/O和N/C2例題3以下對于Na2O.Na?.2的比擬正確的一項為哪一項.A. NjO?、Na2.都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物B. Na2O.N/Q都是易溶于水與水反響的白色固體C. NazQ在和CO?的反響中既是氧化劑又是復(fù)原劑D. NjO2與水反響時,1mdN/O2轉(zhuǎn)移2moi電子【思路點撥】根據(jù)Na?.、Na2%與H2.、CO?反響的方程式作答.【答案】C【解析】A項中Na2.?與酸如HCI反響除生成鹽NaCI和水外,還有.2生

18、成,所以Naz.2是Na的過氧化物,但不是堿性氧化物：B項中Naz.2是淡黃色固體；C項中N/O2與CO?反響時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：失去2xc-II2Na,0+2C02=2Na2CO,+02得到2xe,N&2C2中一1價氧變成了-2價氧和0價氧：D項中N&2C2與H2.反響中電失去2xe-I12Na2O2+2HzO=4NaOH+O2f子轉(zhuǎn)移關(guān)系為得到2xe-,由方程式可知,有2moiN&2C2反響時,轉(zhuǎn)移2moie-,那么1mol與H20反響轉(zhuǎn)移Imole-o【總結(jié)升華】根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律,處于中間價態(tài)的元素的化合物在化學(xué)反響中可以發(fā)生自身氧化復(fù)原反響,一種物質(zhì)同時作氧化

19、劑和復(fù)原劑.舉一反三：【變式1】以下各組中的兩物質(zhì)相互反響時,假設(shè)改變反響條件溫度、反響物用量比化學(xué)反響的產(chǎn)物并不改變的是oA. Na和.2B.NaOH和CO?C.和CQD.木炭C和02【答案】C類型三：Na2c5和NaHCC3例題4有兩個無標(biāo)簽面試劑瓶,分別裝有N為COs和NaHCC3,有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法,其中可行的是.A.分別將它們配制成溶液,再參加澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液,再參加NaOH溶液C.將它們配制成溶液,再分別加到鹽酸中D.分別加熱,再用石灰水檢驗是否有CO?產(chǎn)生【思路點撥】鑒別電2.3和NaHCC3時需要利用它們性質(zhì)的差異性進(jìn)行,同時要能夠觀察到明顯

20、的不同的實驗現(xiàn)象.【答案】D【解析】A項中發(fā)生的反響分別為：Na2CO3+CaOH2=CaCO31+2NaOH,2NaHCO3+CaOH2=CaCO3TPT5HJ九豕1口上W工口匚D>火r7、ZK工ZXJJZ：I>4dn<.k>3T|AJdvn-INd2V,<73-rn2-LL無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).C項中兩者加到鹽酸中產(chǎn)生無色氣體Na,CO,+2HCI=2NaCI+H?O+CO?t,NaHCO3+Ha=Nad+H2O+CO21aD項中將固體加熱后,只發(fā)生：2NaHCC3=Na2cO3+H2O+CO21,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.【總結(jié)升華】2283和NaHCQ的性

21、質(zhì)相似又相異,以此為源,可以遷移、類比其他弱酸的正鹽和酸式鹽如Na2s和NaHS、Na2sO3和NaHSQ的性質(zhì),它們具有很大程度的相似性.舉一反三：【變式1】以下說法不正確的選項是,A.相同溫度下,電2.3比NaFKA溶解度大B. Na2cO3比NaHCC3穩(wěn)定C. Na2c5和NaHCO3都能與澄清石灰水反響得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2c5和NaHCS分別與足量鹽酸反響,得到的CO?的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D類型四：焰色反響例題5有某白色粉末,取出少量溶于水,用詫絲蘸取溶液做焰色反響實驗,焰色呈黃色,再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察,焰色呈淺紫色.另取少量粉末加熱無明顯現(xiàn)象,冷卻后參加稀

22、鹽酸那么逸出無色、無氣味的氣體,該氣體不能使品紅溶液褪色,但能與氫氧化鋼溶液反響產(chǎn)生白色沉淀.繼續(xù)向原反響液加鹽酸至過量,再滴資料來源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費交流使用入BaC1溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,那么原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是o寫出有關(guān)的離子方程式o【思路點撥】以顏色為切入II進(jìn)行推測,注意實驗操作的細(xì)節(jié)問題,從細(xì)節(jié)中找到解決問題的關(guān)鍵點.【答案】K+、Na-.8父-、SO-C032-+2H=C021+H20,CO2+Ba2*+2OH=BaCO31+H20,SO42-+Ba2+=BaSO4Io【解析】由焰色反響肯定白色粉末中含有Na*和K+°由粉末與鹽酸反響逸出的氣體的性質(zhì),判斷

23、氣體是CO2,可能由CC32一或HCO3一與酸反響而得.粉末加熱不產(chǎn)生氣體,排除了HCO3一的存在.從后一步實驗得到難溶于酸的白色鋼鹽,確定出原粉末中有sc%-.【總結(jié)升華】焰色反響時,觀察到焰色呈黃色,可以肯定含有Na-,但不能排除K+的存在,由于黃色會將紫色掩蓋；假設(shè)要確定是否含K+,只有透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色,由于黃光被濾去,可判斷鉀元素存在與否.舉一反三：【變式1】焰色反響每次實驗都要用試劑洗凈伯絲,這種試劑是,A.Na2cQ溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸【答案】D類型五：與Naz.2、NaOH、Na2CO3.NaHCC有關(guān)的實驗例題6在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗儀器,用卜圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗,證實過氧化鈉可作供氧劑.ABCDE1A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式2填寫表中空格：儀器參加試劑參加該試劑的目的B飽和NaHCQ溶液CD3寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式o4試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是o【思路點撥】此題的實驗?zāi)康氖亲C實過氧化鈉可日供氧劑,就需要制取二氧化碳、二氧化碳與過氧化鈉反響、收集