化學(xué)寒假作業(yè)(北京高考模擬)

1、寒假作業(yè)16下列圖片所示做法不能達(dá)到相應(yīng)目的是ABCD 做法錫中加入一定量的鉛制成焊錫聚乙烯制成薄膜廢熒光燈管放入有此標(biāo)志的垃圾桶橡膠硫化目的降低熔點(diǎn)用于食品、藥品包裝材料防止重金屬污染增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性7下列說法正確的是A油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低B氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 Mg + Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用

2、CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9下列說法不正確的是A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C室溫下，等濃度的酸HA 鹽酸的導(dǎo)電能力弱，所以HA屬于弱電解質(zhì)DAl2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al2O3屬于兩性氧化物 10現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷

3、數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是A簡單陽離子的氧化性：Y > X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > M C簡單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>YD等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z > Y2Z 11在一定的溫度下，下列敘述與圖像對應(yīng)正確的是圖I圖II圖III圖IVA圖I中曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢B圖II中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢C圖III中曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反

4、應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢D圖IV中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，Zn2+ 濃度的變化趨勢（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變） 12某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是A隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量 m1g B與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量 m2 g C與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體D與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L干燥氣體25（15分）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+

5、Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過。 陰極的電極反應(yīng)式為 。 電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式 。 淡水的出口為a、b、c中的_出口。（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電

6、池某電極的工作原理如下圖所示：FePO4LiFePO4該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 。（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為_（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。26（12分）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：凈化氣排空水熟化

7、池石灰漿高速旋轉(zhuǎn)霧化器生石灰CaSO4含SO2、O2、N2等的煙氣（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8 g SO3氣體，放出9.83 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）500時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2 mol SO2和1 mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后： 兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I_II（填“>”、“<”或“=”）。若測得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。 t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2 mol SO3

8、 ，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖正確的是_（填序號）。 A B C D（4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3-的特征反應(yīng)。寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式 。27（14分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出 。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。D裝

9、置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5，與水發(fā)生水解反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_，請?jiān)O(shè)計(jì)

10、簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋： 。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28（17分）高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：已知：I含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。IIIII 試回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型為_，G的分子式為_。（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反

11、應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團(tuán)為_。（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種（考慮順反異構(gòu)）。寒假作業(yè)26下列說法中，不正確的是A蔗糖可作調(diào)味劑 B鐵粉可作抗氧化劑 C碳酸氫鈉可作抗酸藥 D熟石灰可作食品干燥劑7下列說法中，不正確的是AHF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng) BMg失電子能力比Ca弱CNaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同 D等物

12、質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同8下列說法正確的是 A油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油 B蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C由只能形成一種二肽 D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析9利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：ClCSi10下列各組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到純凈物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B向NaI和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2 C向含1 mol NaH

13、CO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的鹽酸11濃度均為0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3兩種溶液各25 mL，分別加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是A中離子濃度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中離子濃度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 12已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始

14、時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等 D容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率25（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，此法的最大缺點(diǎn)是_。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示： 稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

15、；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_。26（14分）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g) H>0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時(shí)間(

16、t)的變化關(guān)系如下圖所示： 該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K_，若升高溫度，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是_。（3）電滲析裝置如下圖所示： 結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是_。 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。27（14分）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。文獻(xiàn)記載：I在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、3價(jià)等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO

17、4氧化吸收。甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。無明顯現(xiàn)象。加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。 反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。請回答下列問題：（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是_。（2）檢驗(yàn)是否生成3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。請用化學(xué)平衡原理解釋原因：_。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足

18、的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是_，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）_。 a鐵粉 b溴水 c鉄氰化鉀溶液 d硫氰化鉀溶液28（16分）重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：已知：iii N的結(jié)構(gòu)簡式是 請回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是_；由A生成B的反應(yīng)類型是_。（2）X的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）下列說法正確的是_。aE能發(fā)生消去反應(yīng)b1 molM中含有4 mol酯基

19、cX與Y是同系物dG不存在順反異構(gòu)體（6）由Y生成D的化學(xué)方程式是_。（7）Z的結(jié)構(gòu)簡式是_。寒假作業(yè)36. 對貼有下列標(biāo)簽的試劑的分析不正確的是選項(xiàng)ABCD標(biāo)簽分析該試劑不能直接接觸皮膚該試劑用帶橡膠塞的試劑瓶盛裝該試劑受熱易分解該試劑具有強(qiáng)吸水性7下列離子方程式正確的是A銅片加入氯化鐵溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeB氯化銀濁液中滴入硫化鈉溶液：2Ag+ + S2- = Ag2SC次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOD碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO+ OH- CO+ H2O 8. 下列說法

20、不正確的是A 麥芽糖、蔗糖水解的產(chǎn)物都有葡萄糖B 丙醇的沸點(diǎn)比與它相對分子質(zhì)量相近的烷烴高C 酚醛樹脂、聚氯乙烯的鏈節(jié)中均含有兩種官能團(tuán)D 用醫(yī)用酒精滅菌消毒是使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性死亡9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y組成。下列說法一定正確的是A. X的原子半徑大于YB. 若X為A族元素，則該化合物中含離子鍵C. 若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是 D. 若每個(gè)X2Y分子中含有10個(gè)電子，則Y是第3周期元素10. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中B證明NH4Cl溶液能促進(jìn)Mg(OH)2固體的溶解向兩份等量Mg(

21、OH)2固體中分別加入等體積蒸餾水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明膠體的分散質(zhì)能透過濾紙將Fe(OH)3膠體過濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液11. 常溫下，有Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、氨水、NH4Cl溶液各25 mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是A水的電離程度：B、中粒子濃度關(guān)系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO) + c(CO)C將、混合，所得溶液的pH7，則該溶液中：c(NH) = c(NH3·H2O)D向、中分

22、別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH)：AN2O4NO2v消耗cO12. 已知可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立右圖關(guān)系。下列說法正確的是A圖中A點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B若某溫度時(shí)k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C. 在1L密閉容器中充入1 mol NO2，平衡時(shí)：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·

23、L-1 D. 在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當(dāng)c(NO2)=c2(N2O4)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%25. （14分）砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。能量反應(yīng)過程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2 kJ·mol-1DH2= -914.6 kJ·mol-1（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：

24、AsO2I2H+ AsOI2H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下： 將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

25、程式是 。 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。26.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑。（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe(OH)3膠體的 作用。（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。 干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4

26、+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子 mol。 濕式氧化法的流程如下圖：Na2FeO4制備分離(除鹽)結(jié)晶K2FeO4(s)NaClO(aq)Fe(NO3)3晶體NaOH(aq)KOH(s)NaNO3(s)、NaCl(s) 溶液 上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是 。結(jié)晶過程中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH- + 3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmol&#

27、183;L-1c(FeO)/mmol·L-1t/mint/min圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系 由圖可得出的結(jié)論是 。 圖中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是 。27. （13分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。 甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1 mol·L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下。操作現(xiàn)象甲向中加入必要的試劑，并向中加入

28、KI、淀粉溶液。連接、，打開活塞中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向中加入必要的試劑，并向中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)甲制取O2的化學(xué)方程式是 。乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 甲用加入試劑替換后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)中溶液不變藍(lán)。由此他猜測第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是中的白霧使溶液變藍(lán)。甲又將中產(chǎn)生的氣體直接通入下列 溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2。a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論： 。 （2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)C

29、O2參與了反應(yīng)。丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象丙向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油。使中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入的溶液中 中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丁向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入必要試劑，中加入KI、淀粉溶液。依次連接、，打開活塞中有氣泡冒出，溶液變藍(lán) 丙實(shí)驗(yàn)的目的是 。 丁實(shí)驗(yàn)的中加入試劑的化學(xué)式是 。 為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后中溶液， 。28. （17分）有機(jī)物分子中與“OC”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)。已知：一定條件HCHO +HCCHOH

30、OCH2 CCHO) H2O,OH-) H+,CH2COOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CCOOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CHCOOHBr(CH2)3BrC2H5ONa 有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：H2催化劑HCHO一定條件H2催化劑A(C2H4O)DE氫溴酸FBNaCG(C3H4O4)HBCI) H2O,OH-) H+,J(C9H12O4)（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）AB的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，則G+BH的化學(xué)方程式是 。（4）J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1 mol

31、X與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比分別是1:4和1:1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物。符合上述條件的X有 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。則下列說法正確的是 （填序號）；E的分子式是 。 aE與B互為同系物 bE中含有的官能團(tuán)是羥基 cF在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E dF中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是 。寒假作業(yè)4可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 1376. 下列說法不正確的是A.用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽極 B.將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可

32、防止鋼鐵腐蝕C. 熔融燒堿時(shí)，不能使用石英坩堝 D. 可用H2SO4或CO2中和堿性廢水7. 下列由化學(xué)反應(yīng)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是化學(xué)反應(yīng)結(jié) 論A2Na + 2H2 O2NaOH + H24Na + O2 2Na2ONa應(yīng)隔絕空氣，密封保存BCO32- + 2HCO2 + H2O遇強(qiáng)酸產(chǎn)生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- CAl2O3 + 6H2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH2AlO2 + H2OAl2O3是兩性氧化物DCO2(少量) + H2O + C6H5OHCO3+C6H5OH相同溫度時(shí)，電離出H的能力：H2CO3 > C6H5OH > HCO3 8.

33、 下列說法正確的是 A. 1mol葡萄糖可與5mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B. 油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng) C. 可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)OH| D. 乙二醇、甲醛、-羥基丙酸（CH3-CH-COOH）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)9. 已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mol/L的鹽酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），下列說法正確的是 A. c(NH4+)： > B. pH： > > C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶

34、解方向移動 D. 將等體積的和混合，所得溶液中 c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH) 催化劑b太陽光e10. 一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰 化鉀 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列說法不正確的是 A. K移向催化劑b B. 催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化劑b表面被氧化 D. 電解質(zhì)溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64濃度基本保持不變28. 某同學(xué)對Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中

35、，不能測得固體中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到b克固體 B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體 D. 取a克混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得氣體體積為V 升（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）12. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相 對分子質(zhì)量（）隨溫度（t）的變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是abct()12060P1P2 A. 該過程的

36、H < 0 B. 平衡常數(shù)：K(a) = K(b) < K(c) C. 氣體壓強(qiáng)：P(a) < P(b) = P(c) D. 當(dāng)= 80 時(shí)，(CH3COOH)2 (g)與 CH3COOH (g)物質(zhì)的量之比為1:125.（13分） 直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法是兩種常用的治理方法。 （1）用化學(xué)方程式表示NO2形成硝酸型酸雨的反應(yīng)： 。 （2）利用NH3、CH4等氣體可除去煙氣中氮氧化物。 寫出NH3的電子式 。 熱穩(wěn)定性：NH3 CH4（填“>”、“<”)。 已知CH4 (g) 2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l) H1a

37、kJ/mol 欲計(jì)算反應(yīng)CH4 (g) 4NO (g)2N2 (g)CO2 (g)2H2O (l)的焓變H2 ， 則還需要查找某反應(yīng)的焓變H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí) H3 = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 據(jù)此計(jì)算出H2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。 （3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。 首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。 已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO):n(NO2) = 1:3。 寫出氧化吸收法除去該氮氧化物的化學(xué)方程式 。 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 33.6 L，理論上可處理該氮氧化物 L

38、（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。NH4HCO3 溶液溶液C（可循環(huán)使用）稀硫酸洗滌、焙燒過程濾渣濾液A稍過量Na2SO4溶液 過程CO2溶液B Na2CO3調(diào)pH=2調(diào)pH=8濾渣銨明礬濾液 DAl2(SO4)3濾液E（可循環(huán)使用）NH3·H2ONH3·H2O10. （13分）用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿、銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O的生產(chǎn)工藝 流程圖如下所示：（1） 溶液C中的溶質(zhì)主要是 。（2） 銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。（3） 過程反應(yīng)溫度不能超過40，主要原因是 。（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的

39、原因 。（5）若將Al2(SO4)3直接加入濾液A中，將產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體，導(dǎo)致銨明礬產(chǎn)量降低 請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。 （6）濾液E中溶質(zhì)離子為 。（7）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，過程得到銨明礬的系列實(shí)驗(yàn)操作為 、 、過濾洗滌、干燥27.（15分）為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A濃鹽酸K1aDK3K4N2 N2 棉花N2MnO2Na2SO3實(shí)驗(yàn)過程： I.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B

40、中， 繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。 .打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1） 過程的目的是 。（2） 棉花中浸潤的溶液為 。（3） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4） 用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5） 過程，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6） 甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠

41、證明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲 有Fe3+無Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ （7） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 查閱資料： Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨綠色） 提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立

42、：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步驟1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步驟2步驟3淺綠色紅棕色放置一段時(shí)間4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨綠色 溶液E和F分別為 、 。 請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因 。（4） （17分）共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下： EC9H10OBr2/CCl4BCNaOH溶液A濃硫酸CH2OHP濃硫酸，Br2/CCl4FGH1,3-丁二烯DC9H12O2IHOOC-CH-CH2-COOH|NaOH,乙醇MNH+已知： R-CH2OHR-COOH（R表示飽和烴基） R-OH + R-OH

43、R-O-R+ H2O （R、R 表示烴基）|R1|R2|R3|R4|R1|R2|R3|R4 nCH=CH + nCH=CH CHCHCHCHn （R1R4表示氫或烴基）（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2） C的名稱為 。（3） I由F經(jīng)合成，F(xiàn)可使溴水褪色 a. 的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 b.的反應(yīng)試劑是 。 c.的反應(yīng)類型是 。（4） 下列說法正確的是 。 a. C可與水以任意比例混溶 b. A與1,3-丁二烯互為同系物 c. I生成M時(shí)，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N不存在順反異構(gòu)體（5） 高聚物P的親水性，比由E形成的聚合物 （填“強(qiáng)”或“弱”）（6） E與N按照物質(zhì)的量之

44、比為1:1發(fā)生共聚生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7） E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的異構(gòu)體有 種（不考慮順反異構(gòu)），寫出其 中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a. 分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu) b. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 c. 1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4 mol Br2 寒假作業(yè)5可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Cl35.5 Cu646下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是A濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中BNa2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料 C食鹽可作調(diào)味劑，不可作防腐劑D合金的硬度大，熔點(diǎn)也高7下列說法正確的是A相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵B苯

45、和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性8下列說法正確的是A不用其它試劑，無法鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液BNaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分別屬于酸、堿、鹽CSO2使溴水褪色，不能說明SO2具有漂白性DHCl、NO2溶于水都有化學(xué)鍵斷裂，因此均屬于化學(xué)變化9下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B明礬放入水中可形成帶正電的Al(OH)3膠粒：Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+C選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2

46、S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D熱的純堿液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯10常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是A常溫下，HSO3¯的水解能力強(qiáng)于其電離能力B常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 CNa2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)c(CO32¯)+ c(HCO3¯)+ c(OH¯)D向氯水中加入少量

47、NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度NaOH溶液Cl2 Na2CO3Na2SiO3溶液稀鹽酸11用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C裝置可證明非金屬性Cl>C>Si D裝置向左推動針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性12反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C25（13分）某小組在研