2017年安徽省“江南十校”素質(zhì)測(cè)試化學(xué)試卷及答案

1、 2017年安徽省“江南十?！备呷?lián)考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題7化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A剛玉硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融KHSO4BCO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃C人血清中的血漿銅藍(lán)蛋白相對(duì)分子質(zhì)量為151000，是人工合成的高分子化合物D三氯化鐵易形成水合晶體，加熱FeCl36H2O晶體，可獲得純凈的FeCl38設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A50mL1

2、8.4molL-1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NAB2L0.5 molL-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NAC2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9下列有關(guān)有機(jī)物說法不正確的是ACH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸B四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面C1 mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種 物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 molD在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)10高鐵電池是一種

3、可充電電池，其設(shè)計(jì)圖如下所示：負(fù)極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4（易溶鹽），還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是A高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B高鐵電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH- -3e-= FeO42-+4H2OC高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-D高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定11用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000 molL-1氨水和20.00mL的0.1000 m

4、olL-1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)（滴定用量/總滴定用量），縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.46.2，下列有關(guān)滴定過程說法正確的是A滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻C從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12. a、b、c、d為四種短周期元素，a的原子M電子層有1個(gè)電子，b是地殼

5、中含量最多的金屬元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。關(guān)于這四種元素下列敘述錯(cuò)誤的是Aa、c、d均存在兩種以上的氧化物Bb的氧化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)后的溶液呈酸性Ca是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素D工業(yè)上是通過電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)13根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A分別向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中加入幾滴水，前者試管外壁變熱，后者無明顯變化Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水熱效應(yīng)不明顯B室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3在水溶

6、液中水解程度大于電離程度C電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解液，陰極析出精銅電解液中銅離子濃度保持不變D向飽和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液變渾濁溶液中c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)26（14分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：步驟1稱取還原鐵粉0.4 g，炭粉0.3 g，放入50 mL 錐形瓶中，加入3.5 mL 2 molL-1硫酸置于60熱水浴中加熱（如下左圖），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6 molL-1的硫酸2 mL。硫酸還原

7、鐵粉和炭粉步驟2在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向?yàn)V液中加入10 mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。步驟3取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟1中炭粉的作用是_，加入6 molL-1硫酸的作用是_。（2）向?yàn)V液中加入無水乙醇目的是_。（3）產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象_。（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4FeSO46H2O】（摩爾質(zhì)量為392gmol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4

8、溶液為18.00mL。下列有關(guān)滴定的操作正確的是_（填字母編號(hào)）。a滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化 b滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂 d讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊滴定過程中反應(yīng)離子方程式為_，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為_。27（14分）2016年10月17日7點(diǎn)30分， HYPERLINK /safecheck/index?url=rN3wPs8te/pL4AOY0zAwhz3wi8AXlR5gsMEbyYdIw61IvkzEa5cMLf1pgl34dQllt6XyibVFgk4fbLMgytUg5Z4Q4OO30Ri8SAtVjSx1N

9、jJY8K44RtEayC3IJLasFIiA2bq1EAI2N6t1zGiWaVtcpyRmlMPt+z9BoD0EnsI7MPUprXjSwnURGtTBGZ9zyvtuVmYQFUeMaCgwPGbuJnYGNA= t /p/_blank 神舟十一號(hào)載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁，工業(yè)上制鋁時(shí)用冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，冰晶石制備流程有如下兩種：方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A是_，寫出由C制備冰晶石的化學(xué)方程式_。（2） 方案二中反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體是_，反應(yīng)2后濾液中主要成分的

10、用途_。（3）方案二中反應(yīng)2化學(xué)方程式_。（4）工業(yè)電解制鋁的陰極反應(yīng)式為_，以石墨為電極，維持電流180千安電解5小時(shí)生成鋁270千克，則電流效率(=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)為_。（法拉第常數(shù)F=96500Cmol-1）28(15分) NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題，在催化劑存在條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2的技術(shù)，即NH3或尿素-SCR技術(shù)，是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一，其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。（1）NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)V(NO): V(NO2)=1:1時(shí)稱為“快速SCR反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（2）不同釩含量的催化劑（V2O5 /TiO

11、2）添加WO3對(duì)NO去除率的影響如下圖，從圖中可以得出其它條件相同時(shí)添加WO3對(duì)NO去除率的影響是_（填“增大”、“減小”或“無影響”）。根據(jù)圖中所示，隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢(shì)為_，該變化趨勢(shì)的一種可能原因是_。不同溫度下催化劑對(duì)NO去除率的影響曲線（3）在制備釩基催化劑時(shí)，添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬（如Na、K、Ca）能夠使催化劑中毒（催化性能下降），K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_。A、Li B、Mg C、酸性鋁溶膠 D、酸性硅溶膠溫度（）150200250300350400NO去除率添加1%Na的催化劑20%70%98%97%92%45%添加2%Na

12、的催化劑1%3%4%5%4%0%請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究添加金屬K對(duì)催化劑活性的影響（只需寫出實(shí)驗(yàn)思路，不需要具體實(shí)驗(yàn)操作）_。（4）在NOx催化去除過程中，NH3儲(chǔ)罐存在危險(xiǎn)性，更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過程中，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): CO(NH2)2 =NH3 + HNCO HNCO(g) + H2O(g)NH3(g) + CO2(g)在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3，因此尿素被視為是NH3的有效儲(chǔ)存源。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%（密度為1.05gmL-1），常稱為“Ad Blue”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”，理論上最多可消除NO和NO

13、2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。【選做題選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Zn(OH)2可溶于氨水生成Zn(NH3)42+：Zn(OH)2+4NH3H2O= Zn(NH3)42+4H2O+2OH-（1）原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號(hào)為_，該元素原子基態(tài)核外電子排布式為_。（2）NH3、H2O的沸點(diǎn)均高于同族元素氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)開。（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_。（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為_。Zn2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1/4，1/4，1/4）、（3/4，3

14、/4，1/4）、（3/4，1/4，3/4）、（1/4，3/4，3/4），則S2-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_?！具x做題選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知： = 1 * GB3 = 2 * GB3 現(xiàn)用丙二酸等物質(zhì)合成含有小環(huán)的有機(jī)物K，合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是_，E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）BC的反應(yīng)類型是_，F(xiàn)G的反應(yīng)類型是_。（3）G和I的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體數(shù)目為_種。 = 1 * GB3 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； = 2 * GB3 能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl

15、3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）請(qǐng)寫出以為原料制備，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機(jī)試劑任選）。江南十?；瘜W(xué)參考答案78910111213BCBCBDA26【答案】（14分）（1）與鐵粉、硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率（2分）抑制Fe2+的水解（2分）（2）降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出（2分）（3）取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無現(xiàn)象，滴加氯水后溶液顯紅色（取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成）（其他合理答案也可）（2分）（4） cd（2分） 5Fe2+ MnO4- +8

16、H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）90（2分）27【答案】（14分）（1）濃H2SO4（2分）12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（2）CO2（2分） 作肥料(或氮肥)（2分）（3）12NH4Cl+Al2(SO4)3+Na2SO4= 2Na3AlF6+(NH4)2SO4(2分）（4）Al3+3e-=Al （2分）89.4%（2分）28【答案】（15分）（1）2NH3+NO+NO2= 2N2+3H2O (“快速 SCR 反應(yīng)”) (2分)（2）增大（1分） 先增大后減?。?分） 可能的原因有：低溫階段，溫度升高反應(yīng)速率加快導(dǎo)致NO去除率增大；高溫階段，溫度升高平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致NO去除率下降；低溫階段，溫度升高反應(yīng)速率加快導(dǎo)致NO去除率增大；高溫階段，發(fā)生NH3的非選擇性氧化NOx反應(yīng)。低溫階段，溫度升高反應(yīng)速率加快導(dǎo)致NO去除率增大；高溫階段，催化劑活性下降。（其它合理答案均可）（2分）（3）CD（2分）分別向催化劑中添加1%K、2%K，并控制與（3）題中相同實(shí)驗(yàn)條件下，然后測(cè)定不同溫度下的NO去除率，繪制成圖表。（2分）（4）K=c(NH3)c(CO2)/c(HNCO)c(H2O)（2分） 254.8L（3分）【選做題選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）參考答案： (15分) (1)Cu （2