第六章 第一節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與電能

1、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識構(gòu)成原電池的條件。2.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正、負(fù)極。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、火力發(fā)電化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能隨堂演練知識落實(shí)課時(shí)對點(diǎn)練二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能內(nèi)容索引 1.我國目前電能主要來自 發(fā)電，其次來自 發(fā)電。2.火力發(fā)電的原理首先通過化石燃料 ，使 ，加熱水使之_以推動蒸汽輪機(jī)，然后帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。3.能量轉(zhuǎn)換過程一、火力發(fā)電化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能火力水力燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芷癁檎羝瘜W(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是 。燃燒燃煤發(fā)電是目前我國主要的火力發(fā)電形式，思考并回答下列問題：(1)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方

2、程式并用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的理解應(yīng)用方向和數(shù)目：_。(2)上述燃燒反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，氧化劑是_。(3)碳燃燒過程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開能和_能。碳氧氣熱光(4)試從資源、能效、對環(huán)境的影響等方面，闡述火力發(fā)電的弊端有哪些？_?；剂蠈儆诓豢稍偕茉?，用化石燃料發(fā)電會造成資源的浪費(fèi)；火力發(fā)電的過程中，能量經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大；化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)(如SO2、CO、NO2、粉塵等)，污染環(huán)境返回實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋鋅片： ，有_產(chǎn)生銅片：_鋅與稀硫酸 ，銅與稀硫酸_鋅片：_銅片：_電流表：_鋅 電子，變?yōu)?，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向 ，產(chǎn)生電流， 在銅

3、片上 電子生成 ，反應(yīng)過程中產(chǎn)生了_二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.實(shí)驗(yàn)探究逐漸溶解氣泡沒有變化反應(yīng)生成氫氣不反應(yīng)逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)失去鋅離子銅片氫離子得到氫氣電能原電池總反應(yīng)式：_。2.原電池的概念原電池是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是_反應(yīng)。3.原電池的工作原理(1)分析下圖并填空化學(xué)電氧化還原負(fù)極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn2H=Zn2H2Zn-2e=Zn22H2e =H2(2)能量轉(zhuǎn)化： 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。(3)電子的移動方向：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(4)離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。4.原電池的構(gòu)成條件化學(xué)電活潑性不同電解質(zhì)閉合回路氧化還

4、原5.原電池工作原理的簡單應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中粒子運(yùn)動相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。(2)比較金屬的活動性強(qiáng)弱原電池中，一般活動性強(qiáng)的金屬為 ，活動性弱的金屬為 。負(fù)極正極(1)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程()(2)HClNaOH=NaClH2O是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池()(3)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)()(4)在銅鋅稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅()(5)原電池中陽離子向正極移動()(6)原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子()判斷正誤原電池中的

5、注意事項(xiàng)(1)通常是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能組成原電池。(2)形成閉合回路的方式有多種，可以用導(dǎo)線連接兩個(gè)電極構(gòu)成閉合回路，也可以讓兩個(gè)電極相接觸構(gòu)成閉合回路。歸納總結(jié)1.下列裝置中能夠組成原電池的是_(填序號)，其他不能構(gòu)成原電池的試分別說明理由：_。深度思考 中只有一個(gè)電極，中兩個(gè)電極的活潑性相同，中為非電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，中電解質(zhì)溶液(內(nèi)電路)未形成閉合回路2.根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_(填電極名稱)，判斷依據(jù)：_；銅電極的名稱是_，溶液中的Cu2移向_(填“Cu”或“X”)電極。(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_(

6、填電極名稱)，判斷依據(jù)：_；銅電極的名稱是_，溶液中的Ag移向_(填“Cu”或“X”)電極。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為_(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是_；X電極的名稱是_。負(fù)極鋅的活潑性比銅強(qiáng)(或Zn的還原性比Cu強(qiáng))正極Cu正極銅的活潑性比銀強(qiáng)(或Cu的還原性比Ag強(qiáng))負(fù)極X負(fù)極銅電極逐漸溶解，溶液變藍(lán)正極(2)原電池中電子、離子的移動規(guī)律在原電池中，電子在導(dǎo)線中定向移動(由負(fù)極流出，流入正極)，離子在溶液中定向移動(陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極)，即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”，它們共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(1)電極名稱的判斷方法歸納

7、總結(jié)返回1.電能是國民生產(chǎn)生活中的重要能源，如圖是2015年我國電力生產(chǎn)量的構(gòu)成圖。下列有關(guān)火力發(fā)電的描述，正確的是A.火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B.火力發(fā)電的主要燃料為煤，煤炭是可再生能源C.火力發(fā)電不但排放出大量溫室氣體，還可能導(dǎo)致酸雨D.火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能是關(guān)鍵1235隨堂演練知識落實(shí)4解析火力發(fā)電過程是化學(xué)能熱能機(jī)械能電能，是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；作火力發(fā)電燃料的煤為不可再生能源，B錯(cuò)誤；在燃煤過程中，會產(chǎn)生大量CO2和SO2，可導(dǎo)致溫室效應(yīng)及酸雨，C正確；火力發(fā)電過程中，燃燒是關(guān)鍵，D錯(cuò)誤。12354解析A項(xiàng)，鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化

8、為電能，故正確；B項(xiàng)，太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤。ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罟杼柲茈姵?.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是123543.(2019長沙高一檢測)下列各組材料中，不能組成原電池的是12354ABCD兩極材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片F(xiàn)e片，Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸解析構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和能夠?qū)щ姷姆墙饘?，?dǎo)線相連并插入電解質(zhì)溶液中，則A、B、D均可以構(gòu)成原電池，C中蔗糖是非電解質(zhì)，故C不

9、能構(gòu)成原電池。4.如圖所示，a的金屬活動性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說法中，正確的是A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H)增大C.導(dǎo)線上有電流，電流方向abD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小12354解析a金屬可與稀硫酸反應(yīng)，a為原電池的負(fù)極，a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確，D正確；溶液中的H在b極上得電子生成氫氣，c(H)減小，B不正確；導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍b，所以導(dǎo)線中電流方向?yàn)閎a。(1)在甲中，金屬片_(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。A裝置甲乙現(xiàn)象A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕5.利用原電池原理可比較金屬的

10、活潑性，原電池中，作負(fù)極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識解答下列問題。由A、B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：12354裝置甲乙現(xiàn)象A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕(2)在乙中，金屬片_(填“B”或“C”)作負(fù)極。(3)如果把B、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片_(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。(4)上述三種金屬的活動性順序是_。12354BCABC返回課時(shí)對點(diǎn)練12345678910題組一獲取電能的途徑1.下列敘述不正確的是A.用天然氣火力發(fā)電時(shí)，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來完成B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資

11、源，保護(hù)環(huán)境C.原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)D.在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生 的過程，伴隨著能量的變化A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練12345678910解析火電是燃料燃燒產(chǎn)生熱能，然后轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，最后轉(zhuǎn)化為電能，故火電為二次能源，A正確；煤、石油、天然氣為化石能源，不可再生，B正確；風(fēng)電是風(fēng)能首先轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，然后轉(zhuǎn)化為電能，C正確；火力發(fā)電時(shí)，燃料燃燒不能將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤。2.(2020林州一中高一月考)下列敘述不正確的是A.根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，火電應(yīng)為二次能源B.煤、石油、天然氣均為不可再生能源C.風(fēng)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，然后轉(zhuǎn)化為電能D.在

12、火力發(fā)電時(shí)，燃料燃燒可以將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能12345678910題組二原電池概念及構(gòu)成3.下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB.PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC.ZnCuSO4=CuZnSO412345678910解析D是吸熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收能量，不能設(shè)計(jì)為原電池。D.CCO2 2CO4.某原電池的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池正確的組成是12345678910選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AFeZnHClBZnCuH2SO4CAgZnCuSO4DCZnZnCl2123456789

13、10解析將ZnCu2=Zn2Cu拆成兩個(gè)半反應(yīng)：氧化反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng))：Zn2e=Zn2；還原反應(yīng)(正極反應(yīng))：Cu22e=Cu。則電池的負(fù)極是Zn，正極是比鋅不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，電解質(zhì)溶液中含Cu2。解析原電池的負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；原電池正極上物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，C錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的方向是從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以正極為電子流入的電極，D正確。5.(2020仲元中學(xué)高一檢測)下列關(guān)于原電池的敘述中，不正確的是A.原電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池的正極上發(fā)生的反應(yīng)為還原反

14、應(yīng)C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子移向負(fù)極，陰離子移向正極D.原電池中電子流入的極一定是正極12345678910123456789106.(2020哈爾濱三中高一月考)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.銅、鋅組成的原電池中，電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅極B.把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.將銅片和鐵片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，鐵片質(zhì)量 減輕，銅片質(zhì)量增加12345678910解析銅、鋅組成的原電池中，金屬鋅作負(fù)極，金屬銅作正極，電子從鋅極流向銅極，故A項(xiàng)正確；把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅鋅稀硫酸

15、原電池，金屬銅作正極，該極上產(chǎn)生氣體，故B項(xiàng)正確；把銅片插入FeCl3溶液中，Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；將銅片和鐵片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中，形成原電池，銅片作正極，鐵片作負(fù)極，鐵片失電子，形成Fe2進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕，溶液中的Cu2在銅電極上得電子，生成單質(zhì)銅，質(zhì)量增加，故D項(xiàng)正確。題組三原電池工作原理及簡單應(yīng)用7.如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，錯(cuò)誤的是A.電子流動方向 B.電流方向C.電極反應(yīng) D.溶液中離子移動方向12345678910解析鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由鋅片流向銅片，A正確；電流與電子運(yùn)動方向相反，則電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，B錯(cuò)

16、誤；鋅失電子生成鋅離子，H在銅片上得電子被還原生成H2，C正確；原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，D正確。8.如圖是原電池示意圖。當(dāng)該電池工作時(shí)，下列描述不正確的是A.溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色B.銅片表面有氣泡C.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小1234567891012345678910解析Zn的活潑性大于Cu，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu不能反應(yīng)生成Cu2，所以溶液不會變?yōu)樗{(lán)色，故A錯(cuò)誤；Cu為正極，H在Cu電極上得電子生成氫氣，所以銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故B正確；在該原電池中，Zn失去電子，電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；Zn為負(fù)極，Z

17、n失去電子生成Zn2，其質(zhì)量逐漸減小，故D正確。9.(2019山東城陽第三高級中學(xué)高一期中)A、B、C都是金屬，B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A、B與稀硫酸組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)锳.ABC B.ACBC.CBA D.BCA12345678910解析B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解，根據(jù)金屬活動順序表，推出C比B活潑，A、B與稀硫酸構(gòu)成原電池，A為正極，則B為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，推出B比A活潑，綜上所述，金屬活動性強(qiáng)弱順序是CBA，故C正確。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B中錫極為_極，電極反應(yīng)式為_，錫極附近溶液的酸性_(填“增強(qiáng)”“減

18、弱”或“不變”)。B中Fe極為_極，電極反應(yīng)式為_。(3)C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)A、B、C中鐵被腐蝕由快到慢的順序是_。10.(2020南陽一中高一期中)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。12345678910Fe2H=Fe2H2正2H2e=H2減弱負(fù)Fe2e=Fe2ZnZnH2SO4=ZnSO4H2BAC解析A中不能形成原電池，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。B中能形成原電池，鐵比錫活潑，錫為正極，鐵為負(fù)極，鐵被腐蝕的速率加快。C能形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，不斷被腐蝕，鐵為正極，保持不變。12345678910B組綜合強(qiáng)化練1.下列有關(guān)原電池

19、的說法正確的是A.將反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2設(shè)計(jì)為原電池，則可用Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極， FeCl3為電解質(zhì)B.銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負(fù)極1234567解析Fe作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu作負(fù)極，故B正確；電子由負(fù)極(鋅)流向正極(銅)，故C錯(cuò)誤；由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al作負(fù)極失電子生成 ，故D錯(cuò)誤。12345672.(2019長沙高一下學(xué)期期中)如圖所示，兩電極

20、一極為碳棒，一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液解析Fe、C形成的原電池中，負(fù)極鐵失去電子，變成Fe2，由于a極上有大量氣泡生成，所以正極(C)的電極反應(yīng)為2H2e=H2，故a為正極，是碳棒；b為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸。12345673.(2019醴陵市期中)如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A.外

21、電路的電流方向?yàn)椋篨外電路YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC. 移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)1234567解析由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，由圖可知電子的流動方向是X外電路Y，則電流的方向應(yīng)該是Y外電路X，故A錯(cuò)誤；X為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯(cuò)誤；X為負(fù)極，Y電極上生成氫氣， 移向負(fù)極X電極，故C正確；X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12345674.(2019白山市第十九中學(xué)高一期中)a、b的活動性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相

22、連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是A.導(dǎo)線上有電流，電流方向由b到aB.a極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加C.b棒上析出氫氣D.a棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)1234567解析將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，構(gòu)成原電池，a是負(fù)極，b是正極，導(dǎo)線上有電流，電流方向由b到a，故A正確；在原電池中，負(fù)極a發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，質(zhì)量減輕，正極b發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，b極質(zhì)量增加，不會產(chǎn)生氫氣，故B正確，C錯(cuò)誤；在原電池中，負(fù)極a發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極b發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D正確。12345675.(2019湖南聯(lián)考)我國在太陽能光電催化化學(xué)耦合分解硫化

23、氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是(已知質(zhì)子交換膜只允許H通過)A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，H由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3e=Fe2D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3和Fe2的溶液1234567解析該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；該裝置工作時(shí)，H由a極區(qū)流向b極區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a極上有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，a極區(qū)Fe2和Fe3可相互轉(zhuǎn)化，故不需補(bǔ)充含F(xiàn)e3和Fe2的溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345676.按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入正極

24、的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示c(Ag)c( )a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A. B.C. D.1234567解析 不參加反應(yīng)，因此c( )不變，不符合圖像變化；負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)式為Age=Ag，則a棒的質(zhì)量逐漸減少，b棒的質(zhì)量逐漸增加，c(Ag)逐漸減小，符合圖像變化，不符合圖像變化；由電極反應(yīng)式可知，每溶解56 g鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子，有216 g銀從溶液中析出，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，符合圖像變化；綜上可知，C項(xiàng)正確。1234567解析甲裝置中，二價(jià)金屬A不斷溶解，說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A作負(fù)極，B作正極，裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A2e=A2。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生7.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。