化學(xué)版選修4化學(xué)反應(yīng)原理教案1.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解第2課時(shí)

1、高考學(xué)習(xí)網(wǎng)中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站G | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)提問】1、什么叫電解？ 2、什么叫電解池？ 3、判斷陰、陽極的方法有哪些？4. 以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（ B ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C【講解】電解的幾種類型 （1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水型；（2）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型；（3）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，放氧生酸型；（4）電解活潑金屬（K/Ca/Na）的無氧酸鹽，放氫生堿型；【板書】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：電解水型分解電解質(zhì)型放氧生酸型放氫生

2、堿型【過渡】下面我們結(jié)合幾個(gè)例子看看電解原理的應(yīng)用（一）電解食鹽水【預(yù)習(xí)提示】1、預(yù)測(cè)電解食鹽水的現(xiàn)象是有哪些？ 2、電解食鹽水的產(chǎn)物是什么？ 3、在電解食鹽水時(shí)，溶液中各離子的移向何極？ 4、在電解食鹽水的過程中，溶液的PH值如何變化？【學(xué)生】預(yù)習(xí)后回答【視頻】電解食鹽水【講解并板書】現(xiàn)象：電流流向： 電子流向： 陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H+2e- H2 陽極：2Cl- Cl2+2e- 總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 (條件:通電) 溶液PH值變化：【學(xué)生】預(yù)習(xí)氯堿工業(yè)【講解】氯堿工業(yè)示

3、意圖及陽離子交換膜的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)。Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH濃溶液NaCl稀溶液NaCl濃溶液H2Cl2陽離子交換膜【講解】在電解過程中，由于陰極區(qū)OH濃度變小，水的電離平衡向生成H和Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH濃溶液NaCl稀溶液NaCl濃溶液H2Cl2陽離子交換膜【指導(dǎo)學(xué)生閱讀資料在線】水的電離和離子放電順序【強(qiáng)調(diào)】離子放電順序是對(duì)在一定條件下，離子并不都能在電極上發(fā)生反應(yīng)。而且所給的離子放電順序是一定條件下的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，不同的實(shí)驗(yàn)條件會(huì)存在不同的順序，規(guī)律是有條件限制的?！鹃喿x】工業(yè)電解食鹽水制備燒堿【課堂練習(xí)】練習(xí)冊(cè)P13 1、2、4、13【作業(yè)】P18 1【板書設(shè)計(jì)】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：電解水型分解電解質(zhì)型放氧生酸型放氫生堿型（一）電解食鹽水現(xiàn)象： 電流流向： 電子流向： 陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H+2e- H2 陽極：2Cl- Cl2+2e- 總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物