無機化學習題

無機化學習題無機化學習題無機化學習題無機化學習題編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、填空題在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序為E4s______________E3d；對于鉀原子，能量高低次序為E4s______________E3d；對于鈦原子，能量高低次序為E4s______________E3d。氫原子的電子能級由量子數(shù)______________決定，而鋰原子的電子能級由量子數(shù)______________決定。有兩種元素的原子在n=4的電子層上都只有兩個電子，在次外層l=2的軌道中電子數(shù)分別為0和10。前一種原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外電子排布式為______________；原子序數(shù)大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外電子排布式為______________，該原子的能級最高的原子軌道的量子數(shù)為______________。鑭系元素的價層電子構(gòu)型為______________，鋯與和鉿、鈮與鉭性質(zhì)相似是由于______________而造成的。當n=4時，電子層的最大容量為______________，如果沒有能級交錯，該層各軌道能級由低到高的順序應(yīng)為______________，4f電子實際在第______________周期的______________系元素的______________元素中開始出現(xiàn)。第六周期的稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)為______________，其原子序數(shù)為______________。具有ns2np3價電子層結(jié)構(gòu)的元素有______________，具有(n-1)d10ns2np6價電子層結(jié)構(gòu)的元素有______________，前一類元素又叫______________族元素，后一類元素屬于______________。每一個原子軌道要用______________個量子數(shù)描述，其符號分別是______________，表征電子自旋方式的量子數(shù)有______________個，具體值分別是______________。如果沒有能級交錯，第三周期應(yīng)有______________個元素，實際該周期有______________個元素；同樣情況，第六周期應(yīng)有______________個元素，實際有______________個元素。氫原子光譜的能量關(guān)系式為ΔE=RH(1/n12-1/n22)，RH等于______________，當n1=1，n2=______________時，ΔE=RH，RH也等于氫原子的______________能。某過渡元素在氪之前，此元素的原子失去一個電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中電子恰為全充滿，該元素為______________，元素符號為______________。該元素原子的基態(tài)核外電子排布式為______________，原子最外層軌道中電子的屏蔽系數(shù)σ等于______________，有效核電荷z*______________等于。二、選擇題所謂原子軌道是指（）A.一定的電子云B.核外電子的概率C.一定的波函數(shù)D.某個徑向分布函數(shù)下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是（）A.1s22s12p1B.1s22s22p6C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性質(zhì)非常相似，這是由于以下哪項導致的（）A.s區(qū)元素的影響B(tài).p區(qū)元素的影響區(qū)元素的影響D.鑭系元素的影響描述Ψ3dZ2的一組量子數(shù)是（）A.n=2,l=1,m=0B.n=3,l=2,m=0C.n=3,l=1,m=0D.n=3,l=2,m=1下列各組量子數(shù)中錯誤的是（）A.n=3,l=2,m=0,ms=+1/2B.n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2C.n=4,l=1,m=0,ms=-1/2D.n=3,l=1,m=-1,ms=+1/2下列原子半徑大小順序中正確的是（）A.Be<Na<MgB.Be<Mg<NaC.Be<Na<MgD.Na<Be<Mg下列敘述中錯誤的是（）A.|Ψ|2表示電子的概率密度B.|Ψ|2在空間分布的形象化圖像稱為電子云C.|Ψ|2值小于相應(yīng)的|Ψ|值D.|Ψ|2表示電子出現(xiàn)的概率下列有關(guān)電子排布的敘述中正確的是A.價電子層有ns電子的元素是堿金屬元素B.ⅦB族元素的價電子層排布為(n-1)d6ns2C.ⅥB族的所有元素的價電子層排布為(n-1)d4ns2D.63號元素銪(Eu)和95號元素镅(Am)的價電子層排布為(n-2)f7ns2三、簡答題氮的第一電離能高于同周期左右相鄰兩個元素的第一電離能，試說明之。指出在該周期內(nèi)第一電離能最大的元素和第一電離能最小的元素。從原子結(jié)構(gòu)解釋，氯與錳雖然屬于第Ⅶ族元素，但它們的金屬性和非金屬性不相似，而最高氧化值卻相同。原子序數(shù)分別為29和35的兩元素在周期表中處于何位置（周期和族）第五章分子結(jié)構(gòu)一、填空題CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子軌道雜化方式依次為______________，______________，______________，______________。SiF4中硅原子的軌道雜化方式為______________，該分子中的鍵角為______________；SiF62-中硅原子的軌道雜化方式為______________，該離子中的鍵角為______________。分子軌道是由______________線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個原則是______________，______________和______________。BF3，NH3，H2O，PCl4+的鍵角由大到小的順序是______________，中心原子雜化軌道中不含有孤對電子的有______________。在C2H4分子中，C與H間形成______________鍵，C與C之間形成______________鍵和______________鍵，碳原子的軌道雜化方式為______________。根據(jù)分子軌道理論，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能夠存在的有______________，不能存在的有______________。O2+的分子軌道電子排布式為______________，鍵級為______________；N2+的分子軌道電子排布式為______________，呈______________磁性。二、選擇題在PCl3分子中，與氯原子成鍵的磷原子采用的是（）A.px,py,pz軌道B.3個sp2雜化軌道C.2個sp雜化軌道和1個p軌道D.3個sp3雜化軌道根據(jù)分子軌道理論，O2的最高占有軌道是（）A.π2pB.π2p*C.σ2pD.σ2p*下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（）A.P4B.BF3C.IClD.PCl3H2S分子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式分別為（）A.直線形，sp雜化B.V形，sp2雜化C.直線形，sp3d雜化D.V形，sp3雜化下列化合物中，既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的是（）A.NH4FB.NaOHC.H2SD.BaCl2下列敘述中錯誤的是（）A.相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的2倍B.雙原子分子的鍵能等于鍵解離能C.多原子分子的原子化能等于各鍵鍵能總和D.鍵能或鍵解離能愈大，共價鍵愈牢固下列化學鍵中極性最強的是（）A.H-OB.N-HC.H-FD.S-H下列分子中，鍵級等于零的是（）A.O2B.F2C.N2D.Ne2下列分子或離子中，最穩(wěn)定的是（）A.O2+B.O2C.O2-D.O22-下列分子或離子中，具有順磁性的是（）A.N2B.F2C.H2D.O2-下列分子或離子中，沒有孤對電子的是（）A.H2OB.H2SC.NH4+D.PCl3三、簡答題為什么N2+不如N2穩(wěn)定，而O2+卻比O2穩(wěn)定試用分子軌道理論說明之。BF3和NF3中，中心原子的氧化值都為+3，為什么兩者的空間構(gòu)型不同試用雜化軌道理論說明之。H2O與H2S分子的空間構(gòu)型相似，但鍵角卻不同，試解釋這種差別。第六章晶體結(jié)構(gòu)一、填空題CO2，SiO2，MgO，Ca的晶體類型分別為______________，______________，______________，______________。NaCl的熔點______________于RuCl，CuCl的熔點______________于NaCl，MgO的熔點______________于BaO，MgCl2的熔點______________于NaCl。NaCl，MgO，CaO，KCl熔點高低的順序為______________；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔點高低的次序為______________。石墨為層狀晶體，每一層中每個碳原子采用______________雜化方式以共價鍵相連，未雜化的______________軌道之間形成______________鍵，層與層之間靠______________而相互連接在一起。PH3、AsH3、SbH3的沸點高低順序為______________；NH3分子間除了存在分子間力外，還有______________。稀有氣體分子均為______________原子分子，在它們的分子之間存在______________作用，不存在______________，它們的沸點高低次序為______________。HI分子之間的作用力有______________，其中主要的作用力是______________。F2，Cl2，Br2，I2沸點高低順序為______________，它們都是______________性分子，偶極矩為______________，分子之間的作用力為______________。二、選擇題下列物質(zhì)的晶體中，屬于原子晶體的是（）A.S8B.GaC.SiD.GaO下列離子中，極化率最大的是（）A.K+B.Rb+C.Br-D.I-下列離子中，極化力最大的是（）A.Cu+B.Rb+C.Ba2+D.Sr2+下列離子中，屬于（9~17）電子構(gòu)型的是（）+B.F-C.Fe3+D.Pb2+下列離子半徑大小順序中錯誤的是（）A.Mg2+<Ca2+B.Fe2+>Fe3+C.Cs+>Ba2+D.F->O2-下列晶體融化時，需要破壞共價鍵的是（）A.SiO2B.HFC.KFD.Pb下列晶格能大小順序中正確的是（）A.CaO>KCl>MgO>NaClB.NaCl>KCl>RbCl>SrOC.MgO>RbCl>SrO>BaOD.MgO>NaCl>KCl>RbCl下列氯化物熔點高低次序中錯誤的是（）A.LiCl<NaClB.BeCl2>MgCl2C.KCl>RbClD.ZnCl2<BaCl2下列各組物質(zhì)沸點高低次序中正確的是（）A.HI>HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH4下列敘述中錯誤的是（）A.單原子分子的偶極矩等于零B.鍵矩愈大，分子的偶極矩也一定愈大C.有對稱中心的分子，其偶極矩等于零D.分子的偶極矩是鍵矩的矢量和下列物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是（）A.NH3B.N2H4C.C2H5OHD.CH3OCH3下列各組化合物溶解度大小順序中，正確的是（）A.AgF>AgBrB.CaF2>CaCl2C.HgCl2<HgI2D.LiF>NaCl下列分子中，偶極矩等于零的是（）A.CS2B.NH3C.H2SD.SO2下列離子中，未成對電子數(shù)為零的是（）A.Mn3+B.Pb2+C.Cu2+D.Fe2+下列物質(zhì)晶格能大小順序中正確的是（）A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaFC.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO下列離子晶體中，晶格能最大的是（）A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI在水分子之間存在的主要作用力是（）A.色散力B.誘導力C.取向力D.氫鍵三、簡答題已知NaCl、MgCl2、AlCl3的熔點依次降低，這無法用晶格能的相對大小來解釋。試用離子極化力加以說明。Ag+與K+半徑很接近，但KBr易溶于水，而AgBr卻難溶于水。試解釋之。形成氫鍵的條件是什么氫鍵與共價鍵的相同之處有哪些第七章配合物結(jié)構(gòu)一、填空題已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，則其空間構(gòu)型為______________，中心離子雜化軌道方式為______________；[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零，則其空間構(gòu)型為______________，中心離子雜化軌道方式為______________。根據(jù)價鍵理論，可以推斷下列配合物中心離子的雜化軌道類型。[Zn(NH3)4]2+（μ=0）______________；[Fe(H2O)6]3+（μ=.）______________；[Ag(CN)2]-（μ=0）______________；[AlF6]3-（μ=0）______________。二、選擇題下列配合物中，空間構(gòu)型為直線型的是（）A.[Cu(en)2]2+B.[Cu(P2O7)2]6-C.[Ag(S2O3)2]2-D.[AuCl4]-下列配合物中，空間構(gòu)型不為四面體的是（）A.[Be(OH)4]2-B.[Zn(NH3)4]2+C.[Hg(NH3)4]2+D.[Ni(CN)4]2-下列配合物中，未成對電子數(shù)最多的是（）A.[Cr(NH3)6]3+B.[Mn(H2O)6]3+C.[Fe(CN)6]3-D.[Ni(NH3)6]2+已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，則下列關(guān)于軌道雜化方式和空間構(gòu)型的表述中正確的是（）sp3d2雜化，正八面體B.d2sp3雜化，正八面體C.sp3d2雜化，三方棱柱形D.d2sp3雜化，四方錐形下列關(guān)于[Cu(CN)4]3-的空間構(gòu)型和中心離子雜化方式的表述中正確的是（）A.平面正方形，d2sp3雜化B.變形四面體，sp3d雜化C.正四面體，sp3雜化D.平面正方形，sp3d2雜化下列配合物中，屬于外軌型配合物的是（）A.[Fe(CN)6]4-（μ=0）B.NH4[Fe(EDTA)]（μ=）C.K3[Mn(CN)6]（μ=）D.[Cr(NH3)6]Cl3（μ=）參考答案第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、高于低于高于nn,l鈣