酸堿鹽知識點練習(xí)題

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)酸=H++酸根離子堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）堿=金屬離子+OH--鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉鹽=金屬離子+酸根離子酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）酸能與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng))NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O（5）鹽+酸→鹽另+酸另（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，即生成物中有沉淀、氣體，或水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(鑒別Cl—)白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(鑒別SO4—)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(鑒別SO4—)白色沉淀3、常見離子的檢驗①H+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒／碳酸鈉②OH-：酚酞試液／硫酸銅溶液③碳酸根離子：滴加稀鹽酸，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體④氯離子：滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則是氯離子⑤硫酸根離子：滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則是硫酸根離子（也可以用氯化鋇溶液和稀硝酸）⑥銨根離子：滴加氫氧化鈉溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則是銨根離子⑦銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子⑧鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色）（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）（4）鹽+堿→鹽另+堿另（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物有沉淀、氣體，或水）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4白色沉淀藍色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O紅褐色沉淀NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O注：=1\*GB3①難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓藍色沉淀：Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：Fe(OH)3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨不能使紫色石蕊試液變色的溶液呈中性。如食鹽水、蔗糖水等。溶液按酸堿性區(qū)分可分成中性溶液、酸性溶液與堿性溶液三類。2、酸堿指示劑——能檢驗溶液酸堿性的試液紫色石蕊：酸性溶液使紫色石蕊試液變色。堿性溶液使紫色石蕊試液變色。常見酸堿指示劑-----紫色石蕊和無色酚酸堿指示劑遇酸性溶液呈現(xiàn)顏色遇堿性溶液呈現(xiàn)顏色遇中性溶液呈現(xiàn)顏色紫色石蕊

紅

藍

紫無色酚酞

無

無

紅3、石蕊試紙——能檢驗溶液酸堿性的試紙酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍二、溶液酸堿性的強弱程度（1）、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里才能進行；（2）、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長；（3）、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；（4）、測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人體的健康狀況。一、常見的酸濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸的物理性質(zhì)拓展：濃硫酸的特性小結(jié)：吸水性、（可做氣體干燥劑：干燥O2、H2、N2、CO2、CO）（不可干燥NH3）、脫水性、強烈的腐蝕性、強氧化性思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。二、常見的堿1、常見堿的物理性質(zhì)（1）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈉是白色的固體,暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）氫氧化鈣（Ca(OH)2）CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣白色固體，微溶于水，水溶液叫石灰水。氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。3、復(fù)分解反應(yīng)—化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型(等價交換)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。可以用：AB+CD==AD+CB表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是:H+和OH—結(jié)合生成H2O鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物，是酸和堿作用的產(chǎn)物。一、中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。2、表達式：酸+堿→鹽+水3、特點：是放熱反應(yīng)。為什么要使用指示劑？講述：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，只從外觀上看，看不出變化，但由于指示劑在酸性、中性、堿性溶液中各顯示不同的顏色。因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)何時達到終點。2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl==CaCl2+2H2O以上反應(yīng)有什么共同特征？①反應(yīng)物都是酸和堿②生成物都是鹽和水③都屬于中和反應(yīng)練習(xí)：下列哪些屬于中和反應(yīng)？為什么？①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O4、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用二、鹽1、鹽的定義鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物2、鹽的分類根據(jù)陽離子分為：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鈣鹽等根據(jù)陰離子分為：硫酸鹽、鹽酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等根據(jù)溶解性分為：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽根據(jù)是否含氫離子、氫氧根離子分為：酸式鹽、堿式鹽、正鹽3、生活中常見的鹽（1）常見的鹽4、鹽的溶解性反應(yīng)條件：1、反應(yīng)物鹽要可溶2、反應(yīng)金屬要比生成物金屬活潑金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的作用：1、判斷一種金屬能否與酸反應(yīng)置換出氫氣．排在（Ｈ）前面的金屬（KCaNa除外）能與酸置換出氫氣．2、判斷一種金屬能否置換出另一種可溶性鹽中的金屬．一種金屬能置換出排在它后面的金屬，不能置換出排在他前面的金屬．練習(xí)：將一定質(zhì)量的鐵粉,放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有的金屬是：（）A、FeB、CuC、Ag(2)鹽+酸→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)條件：1、生成物之一為氣體、沉淀、水2、反應(yīng)鹽要可溶（碳酸鹽除外）（3）堿+鹽→新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaOH反應(yīng)條件：1、生成物之一為氣體、沉淀、水2、反應(yīng)物兩者要皆可溶（4）鹽+鹽→兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl兩者缺一不可CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl兩者缺一不可反應(yīng)條件：1、生成物之一為氣體、沉淀、水2、反應(yīng)物兩者要皆可溶三、復(fù)分解的條件1、反應(yīng)發(fā)生的基本條件生成物之一為沉淀、氣體或水2、對生成物的條件要求復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)有：（1）酸+堿→鹽+水（2）酸+鹽→新鹽+新酸（3）堿+鹽→新鹽+新堿（4）鹽+鹽→兩種新鹽（5）酸+金屬氧化物→鹽+水類型一：（1）酸+堿→鹽+水舉例：HCl+NaOH=NaCl+H2O講述：反應(yīng)條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可以進行。三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)實質(zhì)：H++OH-=H2O酸堿的溶解性規(guī)律：酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶堿：鉀、鈉、鋇、銨，四堿溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。類型二：（2）酸+鹽→新鹽+新酸舉例：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3條件：（1）反應(yīng)物鹽必須可溶（碳酸鹽除外）（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。不溶于稀硝酸的鹽不溶的有AgCl、BaSO4反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓類型三：酸+堿→新鹽+新堿條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。還應(yīng)該注意，若反應(yīng)物中有一種鹽微溶，則生成物中必有一種鹽不溶。CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓反應(yīng)實質(zhì)：Ca2++CO32-=CaCO3↓2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓NH4++OH-=NH3↑+H2O類型四：鹽+鹽→兩種新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③KCl+AgNO3④NaNO3+K2CO3類型五：酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O條件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶都可以反應(yīng)。1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，簡述原因：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——2、下列各組中，所含物質(zhì)在溶液中能共存的是（）A、Na2CO3、KCl、Ba(OH)2B、KCl、Na2SO4、AgNO3C、NaNO3、MgCl2、CuSO4D、HCl、H2SO4、Ba(OH)23、下列離子組中，能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、Cl-、Na+、H+B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-C、Cl-、K+、SO42-、Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+現(xiàn)有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸四種溶液中，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有A、3個B、4個C、5個D、6個5、我們已經(jīng)學(xué)過：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（1）上述反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)（2）認(rèn)真分析上述反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)類型的反應(yīng)物是（填物質(zhì)種類）；且有、、生成時，該反應(yīng)才能發(fā)生。（3）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中會有一些特殊的陰、陽離子，它們能夠相互結(jié)合，如上述反應(yīng)①中；實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+、SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是；上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子________8、按下列要求寫出可生成氯化鎂的化學(xué)方程式（1）金屬與酸（2）氧化物與酸（3）堿與酸(4)鹽與酸（5）鹽與鹽三、鞏固練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CaCaOCa(OH)2CaCO32、用五種方法制取硫酸鎂？(用化學(xué)方程式表示)3、用五種方法制取氯化鋅？(用化學(xué)方程式表示)5、寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化鎂氫氧化鈉溶液稀硫酸硫酸銅溶液氯化鋇溶液二氧化碳4、寫出用鋅、稀鹽酸、氧化銅、石灰石、木炭為原料，用四種方法制取銅的化學(xué)方程式。（1）；（2）；（3）；(4)_______________________.5、現(xiàn)有C、CO、CuO、CaCO3、鹽酸五種物質(zhì)，進行單一或兩兩反應(yīng)，共可以寫出生成物中有CO2的化學(xué)方程式為；6、寫反應(yīng)的化學(xué)方程式從二氧化碳、氫氧化鋇溶液、銅、碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液、石灰水、稀硫酸中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)方程式。(1)兩種物質(zhì)反應(yīng)，有不支持燃燒的氣體生成；(2)兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，有沉淀生成_______(3)一種物質(zhì)跟水反應(yīng)，生成的溶液PH小于7___(4)兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成一種鹽和一種金屬_____(5)兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成物中有燒堿7、從Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe（OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一種物質(zhì)中，選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)只允許選用一次），按下列要求各寫一個化學(xué)方程式：（1）

化合反應(yīng)_______________（2）

分解反應(yīng)________________（3）置換反應(yīng)__________________（4）復(fù)分解反應(yīng)酸與堿反應(yīng)______________________堿與鹽反應(yīng)_______________________鹽與鹽反應(yīng)_____________________6.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是（）物質(zhì)橘子葡萄牛奶玉米粥pH3—43.5—4.56.3—6.66.8—8.0A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥7.小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液．逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（）A．紫色——紅色——藍色B．藍色——紫色——紅色C．藍色——紅色——紫色D．紫色——藍色——紅色8.下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液 C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液9.下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是（）A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中10.下列曲線正確的是（）A．①②B．②③C．②④D．③④二、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意。如果該小題中有兩個選項符合題意，選對一個得1分，但若選入不符合題意的選項，該小題為0分。每小題2分，共10分）題號1112131415答案11.小明設(shè)計了趣味實驗裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（）A．氯化鈉和水 B．氫氧化鈉和水C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．銅和稀硫酸12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（）A．KCl→KNO3 B．Fe(NO3)2→AgNO3C．SO3→Na2SO4 D．H2→Cu13.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱14.以下推理正確的是（）A.堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性B.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸C.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一15.能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl三.填空題（共40分）16.(4分)右圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。⑴在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是。⑵碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有(寫離子符號)。⑶硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是。17.（4分）身邊處處有化學(xué)。請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：①小蘇打②石灰石③鹽酸④酒精⑤水銀⑥食醋⑴醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是；⑵生活中常用來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢；⑶能用作建筑材料的是；⑷發(fā)酵粉的主要成分之一是。18.（7分）在學(xué)校的聯(lián)歡晚會上，老師做了一個神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象。老師讓同學(xué)們參與互動進行猜想：⑴若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則固體可能是（任寫一種，下同），液體可能是。⑵若固體為白色，無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低。則固體可能是，液體可能是。⑶若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，則黑色粉末可能是。⑷若固體為紅色，加入液體后固體消失，得到黃色，則固體可能是，反應(yīng)的方程式是。19.(9分)下圖裝置可以完成多個實驗，具有藥品用量少、現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點。⑴若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質(zhì)是。⑵若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②看盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應(yīng)采取的實驗操作是：先將滴管（填“甲”或“乙”，下同）中的液體滴入燒杯中，觀察到現(xiàn)象，再將滴管中的液體滴入燒杯中，觀察到現(xiàn)象。⑶若先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。氣球鼓起是因為裝置內(nèi)氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是______、______。20.（6分）甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進行了以下的整理。⑴上述鹽的排列是依據(jù)順序歸納整理的。⑵上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任選其中一種鹽即可）。⑶甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識間相互關(guān)系整理成右圖，請將右圖補充完整a，b。⑷乙同學(xué)提出可用右圖指導(dǎo)進行物質(zhì)的制備：請寫出2個有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：。四、計算題（共10分）21.（10）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計算：⑴所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。⑶原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。6、為了防治病蟲害，農(nóng)民常對生活過程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前可用稀堿水或清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入適量的A．固體碳酸鈉B．食醋C．白酒D．白糖7、胃酸過多的病人服用AI(OH)3藥物后，病情將緩解，其原理是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．中和反應(yīng)現(xiàn)有一定量鹽酸溶液用50克10％的氫氧化鈉溶液恰好中和，如改用等量同濃度的氫氧化鉀溶液來中和，并在反應(yīng)后的溶液滴加紫色石蕊試液，此時呈現(xiàn)的顏色是()A.紫色B紅色C藍色D無色8、等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是A．紅色B．藍色C．無色D．紫色C級9、要除去氮氣中混有少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮氣，(假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的)，通過下列試劑的先后順序中，正確的是()①濃硫酸②苛性鈉溶液③灼熱的氧化銅A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①10、現(xiàn)有①PH試紙②酚酞試液③稀鹽酸④碳酸鈉溶液⑤石蕊試液。能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水三瓶無色液體的一組試劑是()A．①②③B．③④⑤C．②③D．①④⑤11、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了很多物質(zhì)，并進行了分類，下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（）A、氫氧化鈉、燒堿、火堿B、氫氧化鈣、消石灰、生石灰C、鹽酸、氯化氫、食鹽D、冰、干冰、水12、下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（）A、CO2B、COC、CaOD、CuO13、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A、H＋Ba2＋NO3－OH－B、H＋K＋CI－CO32－C、Na＋Ag＋NO3－CO32－D、Na＋K＋OH－SO42－14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）用燒堿溶液除去CO2中混有的HCIB、用稀鹽除去生石灰中含有的石灰石用稀硫酸除去氧化銅中含有的氫氧化銅D、用稀鹽酸除去銅粉中含有的鋅粉15、蒸餾水和澄清石灰水分別長期露置在空氣中，它們的PH變化是（）A、兩者都不變B、前者變小，后者變大C、兩者都變小D、前者變大，后者變小16、能用濃硫酸干燥而不能用苛性鈉干燥的氣體是（）AH2BO2CCO2DNH317、固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A、COB、CO2C、H2D、O218、用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)將此混合氣體先通過＿＿＿＿＿＿＿＿＿再通過＿＿＿19、氫氧化鈉應(yīng)＿＿＿＿＿保存，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20、將一只洗凈的雞爪放在盛有約20%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)雞爪顏色明顯變化，說明氫氧化鈉具有強烈的_____________性。21、一枚帶鐵銹(主要成分是Fe2O3)的鐵釘放在稀H2SO4中，微熱，可觀察到__________，該反應(yīng)可用化學(xué)方程式____________________表示22、如何用實驗方法證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)？(簡要寫出實驗的方法，實驗的現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式？答：__________________________________________________________________23、雞蛋的蛋殼表面有大量微小空隙，鮮雞蛋就是通過這些空隙進行呼吸，為停止雞蛋的呼吸作用達到保鮮的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理用化學(xué)方程式表示為_______________________________________________。24、“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。生石灰(CaO)可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)_______________________我對它作了一系列探究，獲得較多收益，其實驗方案如下：問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論問題1：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。不能作干燥劑問題2：我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是_______________。(可圖示)我對它還有一個要再探究的新問題____________________________________________________________________________________________________25、（1）土壤的酸堿性對農(nóng)作物的生成有很大影響，請你設(shè)計一個實驗，測定一塊土地的酸堿度（寫出實驗用品和實驗步驟）（2）雨水的酸堿度可以反映大氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情況。請你設(shè)計一個實驗，測定當(dāng)?shù)匾淮谓涤甑乃釅A度（寫出實驗用品和實驗一步驟）據(jù)報道，廣東省某市一化工廠一個容量為2噸的濃硫酸儲罐底部突然裂開，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸全部泄露，嚴(yán)重威脅附近居民的安全，火速趕到現(xiàn)場的防化人員挖坑導(dǎo)酸，并緊急調(diào)來10噸堿溶液中和硫酸，排除險情，請計算，這次搶險至少要消耗多少噸固體燒堿1、實驗表明，用堿性溶液浸泡新鮮的蔬菜，能有效除去蔬菜上殘留的農(nóng)藥，從而降低對人體的傷害。根據(jù)上述的原理，對剛買回來的蔬菜，你認(rèn)為應(yīng)該浸泡在那種溶液中A白酒B食醋C氫氧化鈉溶液D碳酸鈉溶液2、下列物質(zhì)的用途不正確的是A氮氣用于食品防腐B干冰用于人工降雨C鹽酸用于清除鐵銹D氫氧化鈉用于治療胃酸過多3、小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下，由下表判斷，不能做指示劑的是

植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽?；ò昙t

色紫

色藍

色B胡蘿卜橙

色橙

色橙

色C紫蘿卜皮紅

色紫

色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅

色黃

色4、鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不合理的是A酒精和氯化鈉溶液（聞氣味）B氫氧化鈉溶液和稀硫酸（酚酞試液）C澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液（稀鹽酸D高錳酸鉀和鋁酸鉀（觀察顏色）5、下列各組中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是Ａ鐵和稀硫酸Ｂ氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸Ｃ硫酸銅溶液中加入鐵片Ｄ氫氧化鈣溶液中加入炭酸鉀溶液6、如圖所示，若想小試管（試管中裝有水）中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)Ｕ型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是Ａ濃硫酸Ｂ食鹽固體Ｃ氧化鈣固體Ｄ氫氧化鈉固體7、熟石灰的主要化學(xué)成分是

（填化學(xué)式），其水溶液能解離出

離子和離子，它是與水反應(yīng)得到，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。用熟石灰制成的石灰漿粉刷墻壁，過幾天就變得白而堅硬，其變化過程的化學(xué)方程式是

。8、將生銹的鐵釘投入到稀鹽酸中，剛開始觀察到的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；過一段時間后，鐵釘可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。9、實驗室將濃硫酸用水稀釋時，應(yīng)將沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂械臒?，并用玻璃棒不斷攪拌。將濃硫酸滴在紙張、木材等物質(zhì)上，能使其炭化，說明濃硫酸具有性和性。10.實驗室用酸堿指示劑來試驗溶液的，常用pH來表示溶液的；當(dāng)PH小于7時，溶液呈性；當(dāng)pH大于7時，溶液呈性。11、某同學(xué)在探究學(xué)習(xí)活動中，測出了家中某些物質(zhì)的PH：物質(zhì)醋肥皂水食鹽水牙膏pＨ３１０７９（１）上述物質(zhì)中能使紫色石蕊溶液變紅的是。（２）馬蜂的蜂毒是酸性的，若你被馬蜂蜇了，可用上述物質(zhì)中的或涂抹在皮膚上，理由是。12.有一瓶溶液的pＨ是9.5，取少量該溶液加入試管中，在滴幾滴酚酞溶液，溶液呈色。若要使試管里的溶液pＨ降低，可以采取加入或的方法。13、在碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、氯化鈉幾種物質(zhì)中：（填化學(xué)式）（１）在建筑業(yè)中可大量用作建筑材料，還可在保健方面用作補鈣劑的是；（２）在醫(yī)療上可作為治療胃酸過多病癥的一種藥劑，在生活中是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的是；（３）在工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是；（４）在醫(yī)療上可用于配制生理鹽水，在農(nóng)業(yè)上可用來配制溶液選種的是。14、從氫、碳、氧、鈣四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成下列物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式：（１）酸；（２）堿；（３）鹽；（４）氧化物。15.分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。

（1）ZnSO4(CuSO4)____________________。(2)O2(水蒸氣)_________________________

16.分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。

（1）Cu（Fe2O3）____________________（2）CaCO3（CaCl2)____________________17、某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品8克，加入136.7克某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2.2克氣體。試計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A、正鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物B、凡是能電離出氫離子的化合物就是酸C、凡是能電離出氫氧根離子的化合物就是堿D、凡是含有酸根離子的化合物就是鹽2、下列物質(zhì)不是酸的是A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物質(zhì)中屬于堿的是A、KOHB、CuOC、KHCO3D、K2SO44、下列物質(zhì)屬于鹽的是A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO4

5、下列關(guān)于鹽酸的敘述正確的是A、鹽酸就是液態(tài)氯化氫B、純凈的鹽酸是淺黃色液體C、濃鹽酸在空氣里會冒白煙D、鹽酸有腐蝕性7、下列物質(zhì)中能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氣體的是A、鐵B、氯化鎂C、氫氧化鈉D、硝酸銀8、下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+HCl==FeCl2+H2O

C、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、9、下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A、2Al+HCl==AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C、Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl10、下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是A、氯化鈉溶液B、氯化氫氣體的水溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液11、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀鹽酸，能得到無色溶液的是A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO314、能與酸反應(yīng)，并放出可燃性氣體的是A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO316、下列說法中錯誤的是A、凡有鹽和水生成的反應(yīng)就是中和反應(yīng)B、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C、酸跟堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D、可以利用中和反應(yīng)原理來改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明A、該溶液的PH=7B、該溶液PH＜7C、該溶液的PH＞7D、該溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若將該溶液的PH值上升到8,應(yīng)