初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)一、基本概念：1、化學(xué)改變：生成了其它物質(zhì)變2、物理改變：沒有生成其它物質(zhì)改變3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一個物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來性質(zhì)7、元素：具備相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一類原子總稱8、原子：是在化學(xué)改變中最小粒子，在化學(xué)改變中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子，在化學(xué)改變中能夠再分10、單質(zhì)：由同種元素組成純凈物11、化合物：由不一樣種元素組成純凈物12、氧化物：由兩種元素組成化合物中,其中有一個元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成式子14、相對原子質(zhì)量：以一個碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它比較所得值某原子相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵淤|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量總和16、離子：帶有電荷原子或原子團(tuán)17、原子結(jié)構(gòu)：原子、離子關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末詳細(xì)總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一個物質(zhì)反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一個物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一個單質(zhì)和一個化合物起反應(yīng)，生成另一個單質(zhì)和另一個化合物反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物氧被奪去反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)遲緩氧化：進(jìn)行得很慢,甚至不輕易覺察氧化反應(yīng)自燃：由遲緩氧化而引發(fā)自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)改變里能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率,而本身質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)改變前后都沒有改變物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)質(zhì)量總和。（反應(yīng)前后，原子數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素種類也不變）22、溶液：一個或幾個物質(zhì)分散到另一個物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物溶液組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時，量多一個是溶劑，量少是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時所溶解質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度24、酸：電離時生成陽離子全部都是氫離子化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成陰離子全部都是氫氧根離子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里水分而變潮現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥空氣里，能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生一個發(fā)光發(fā)燒激烈氧化反應(yīng)燃燒條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物溫度要達(dá)成著火點(diǎn)。二、基本知識、理論：1、空氣成份：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)化合價與上面離子電荷數(shù)相對應(yīng)：書本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素化合價為0；在化合物里，各元素化合價代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超出8個（最外層為第一層不超出2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵照質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越靠近0，酸性越強(qiáng)；PH值越靠近14，堿性越強(qiáng)；PH值越靠近7，溶液酸、堿性就越弱，越靠近中性。9、金屬活動性次序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊金屬能夠從右邊金屬鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊金屬，能夠從酸中置換出氫氣；排在氫右邊則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)化學(xué)式和化學(xué)名：⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具備酸通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見堿，具備堿通性，是一個不含金屬離子堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)顏色狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液顏色：凡含Cu2+溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色，其余溶液通常不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。6、（1）具備刺激性氣體氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具備刺激性氣味液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體液體。7、有毒，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配整天藍(lán)色粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)五、物質(zhì)溶解性1、鹽溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根物質(zhì)都溶于水Cl化合物只有AgCl不溶于水，其余都溶于水；含SO42－化合物只有BaSO4不溶于水，其余都溶于水。含CO32－物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其余都不溶于水2、堿溶解性溶于水堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其余堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其余難溶性堿為白色。（包含F(xiàn)e（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬物質(zhì)是金剛石。5、最簡單有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動次序表中活動性最強(qiáng)金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小氧化物是水。最簡單有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小原子是氫。11、熔點(diǎn)最小金屬是汞。12、人體中含量最多元素是氧。13、組成化合物種類最多元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛金屬是鐵15、最早利用天然氣是中國；16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早利用濕法煉銅是中國（西漢發(fā)覺[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；18最早發(fā)覺電子是英國湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成是法國拉瓦錫。七解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其改變，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些改變判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸而且有氣體（CO2）放出：不溶碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出：不溶堿4、酸和對應(yīng)酸性氧化物聯(lián)絡(luò)：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)酸：（各元素化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)堿性氧化物聯(lián)絡(luò)：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)堿：（生成堿一定是可溶于水，不然不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O二、解試驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做是什么，這么做目標(biāo)是什么。（一）、試驗(yàn)用到氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(而且能夠檢驗(yàn)雜質(zhì)中有沒有水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有沒有CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有沒有HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新雜質(zhì)。（二）、試驗(yàn)注意地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行關(guān)于有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）性質(zhì)試驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈次序。（三）、常見意外事故處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、試驗(yàn)室制取三大氣體中常見要除雜質(zhì)：1、制O2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(而且能夠檢驗(yàn)雜質(zhì)中有沒有水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有沒有HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也能夠跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、慣用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱CuO，再將經(jīng)過灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱CuO，再將經(jīng)過灼熱CuO混合氣體通入盛有沒有水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計試驗(yàn)1、試設(shè)計一個試驗(yàn)證實(shí)蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證實(shí)蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水燒杯澄清石灰水變渾濁證實(shí)蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個試驗(yàn)來證實(shí)CO2具備不支持燃燒和密度比空氣大性質(zhì)。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具備階梯架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層蠟燭先滅，上層后滅。證實(shí)CO2具備不支持燃燒和密度比空氣大性質(zhì)（七）、解題：計算題類型有：①關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）計算②依照化學(xué)方程式進(jìn)行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（三）、混合物中某化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目標(biāo)要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式先寫出化學(xué)方程式。找出解此題關(guān)于公式。2、依照化學(xué)方程式計算解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確化學(xué)方程式③寫出關(guān)于物質(zhì)相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出百分比式，求解⑤答。八、初中化學(xué)中“三”1、組成物質(zhì)三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅慣用三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)燒量高、燃燒后產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、組成原子通常有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、組成物質(zhì)元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物責(zé)問分子或原子微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個標(biāo)準(zhǔn)：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵照質(zhì)量守恒定律。10、生鐵通常分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、慣用于煉鐵鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度關(guān)于三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、搜集氣體通常有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、、化學(xué)中“一定”與“不一定”1、化學(xué)改變中一定有物理改變，物理改變中不一定有化學(xué)改變。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混同3、原子團(tuán)一定是帶電荷離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）4、遲緩氧化不一定會引發(fā)自燃。燃燒一定是化學(xué)改變。爆炸不一定是化學(xué)改變。（比如高壓鍋爆炸是物理改變。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子根本區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾個單質(zhì)混合物。8、最外層電子數(shù)為8粒子不一定是稀有氣體元素原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具備相同核電荷數(shù)粒子不一定是同一個元素。（因?yàn)榱Ｗ影?、分子、離子，而元素不包含多原子所組成分子或原子團(tuán)）只有具備相同核電荷數(shù)單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不一樣溶質(zhì)而言）（2）同一個物質(zhì)飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后溶液一定是某物質(zhì)飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價改變）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一個化合價。如NH4NO3（前面N為-3價，后面N為+5價）17、鹽組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具備金屬離子性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）組成中，一定含有氧元素是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素是酸和鹽；一定含有氫元素是酸和堿；不一定含氫元素是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但全部物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸水溶液，酸性溶液就是指含H+溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿水溶液，堿性溶液就是指含OH-溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ娝嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、全部化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)有：①CO與金屬氧化物反應(yīng)；②酸性氧化物與堿反應(yīng)；③有機(jī)物燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量改變，只要看參加反應(yīng)金屬相對原子質(zhì)量大小與生成金屬相對原子質(zhì)量大小。“大換小增重，小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31、凡是排空氣法（不論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢驗(yàn)氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH434、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。十化學(xué)試驗(yàn)總結(jié)三種氣體試驗(yàn)室制法以及它們區(qū)分：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn)用帶火星木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；不然不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。搜集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法搜集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,不然沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”一聲，氫氣已純；若有尖銳爆鳴聲，則氫氣不純用燃著木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；不然沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢驗(yàn)裝置氣密性(當(dāng)用第一個藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(預(yù)防凝結(jié)在試管口小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法搜集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(預(yù)防水槽中水倒流,使試管破裂)①檢驗(yàn)裝置氣密性②長頸漏斗管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣純度（空氣中，氫氣體積達(dá)成總體積4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）①檢驗(yàn)裝置氣密性②長頸漏斗管口要插入液面下；③不能用排水法搜集常見氣體性質(zhì)O2(通常情況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具備助燃性，但不具備可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（激烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O（CO2）無色無味氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（判別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧能力）基本化學(xué)反應(yīng)1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3一、化合反應(yīng)；1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出刺眼白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）激烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一個黑色固體注意：瓶底要放少許水或細(xì)沙，預(yù)防生成固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出刺眼白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A、在純氧氣中發(fā)出明亮藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一個有刺激性氣味氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一個有刺激性氣味氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO12、二氧化碳經(jīng)過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱反應(yīng)）2、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2二、分解反應(yīng)：17、水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1正極產(chǎn)生氣體能使帶火星木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少許二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32－33現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一個金屬+另一個鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O37、水蒸氣經(jīng)過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（３）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)條件：滿足以下任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水能夠檢驗(yàn)CO2，也能夠用CO2檢驗(yàn)石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O初中化學(xué)知識總結(jié)（識記部分）一、物質(zhì)學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具備酸通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見堿，具備堿通性，是一個不含金屬離子堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)顏色狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液顏色：凡含Cu2+溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色，其余溶液通常不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具備刺激性氣體氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具備刺激性氣味液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體液體。7、有毒，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配整天藍(lán)色粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)溶解性鹽溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根物質(zhì)都溶于水含Cl化合物只有AgCl不溶于水，其余都溶于水；含SO42－化合物只有BaSO4不溶于水，其余都溶于水。含CO32－物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其余都不溶于水堿溶解性溶于水堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其余堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其余難溶性堿為白色。（包含F(xiàn)e（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬物質(zhì)是金剛石。5、最簡單有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動次序表中活動性最強(qiáng)金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小氧化物是水。最簡單有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小原子是氫。11、熔點(diǎn)最小金屬是汞。12、人體中含量最多元素是氧。13、組成化合物種類最多元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛金屬是鐵。15、最早利用天然氣是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早利用濕法煉銅是中國（西漢發(fā)覺[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)覺電子是英國湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成是法國拉瓦錫。五、初中化學(xué)中“三”1、組成物質(zhì)三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅慣用三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)燒量高、燃燒后產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、組成原子通常有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5．組成物質(zhì)元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。7、溶液特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。8、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物責(zé)問分子或原子微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個標(biāo)準(zhǔn)：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵照質(zhì)量守恒定律。9、慣用于煉鐵鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。11、搜集氣體通常有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)溶解度隨溫度改變情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。15、CO2能夠滅火原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17、當(dāng)今世界上最主要三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。18、應(yīng)記住三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19、氫氣和碳單質(zhì)有三個相同化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20、教材中出現(xiàn)三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21、與銅元素關(guān)于三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO224、酒精燈火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25、取用藥品有“三不”標(biāo)準(zhǔn)：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味；(3)不嘗藥品味道。26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣27、能夠直接加熱三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29、質(zhì)量守恒解釋原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不改變30、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。31、濃硫酸三特征：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32、使用酒精燈三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?4、生物細(xì)胞中含量最多前三種元素：O、C、H35、原子中三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)36、組成物質(zhì)三種粒子：分子、原子、離子六、、化學(xué)中“一定”與“不一定”1、化學(xué)改變中一定有物理改變，物理改變中不一定有化學(xué)改變。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混同3、原子團(tuán)一定是帶電荷離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）4、遲緩氧化不一定會引發(fā)自燃。燃燒一定是化學(xué)改變。爆炸不一定是化學(xué)改變。（比如高壓鍋爆炸是物理改變。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子根本區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾個單質(zhì)混合物。8、最外層電子數(shù)為8粒子不一定是稀有氣體元素原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具備相同核電荷數(shù)粒子不一定是同一個元素。（因?yàn)榱Ｗ影?、分子、離子，而元素不包含多原子所組成分子或原子團(tuán)）只有具備相同核電荷數(shù)單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不一樣溶質(zhì)而言）（2）同一個物質(zhì)飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后溶液一定是某物質(zhì)飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于W。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價改變）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一個化合價。如NH4NO3（前面N為-3價，后面N為+5價）17、鹽組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具備金屬離子性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）組成中，一定含有氧元素是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素是酸和鹽；一定含有氫元素是酸和堿；不一定含氫元素是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但全部物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸水溶液，酸性溶液就是指含H+溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽堿溶液就是堿水溶液，堿性溶液就是指含OH-溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、全部化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)有：①CO與金屬氧化物反應(yīng)；②酸性氧化物與堿反應(yīng)；③有機(jī)物燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量改變，只要看參加反應(yīng)金屬相對原子質(zhì)量大小與生成金屬相對原子質(zhì)量大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31、凡是排空氣法（不論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢驗(yàn)氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)規(guī)律）金屬位置越靠前活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面金屬能置換酸里氫，排在氫后金屬不能置換酸里氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面金屬，能把排在后面金屬從它們鹽溶液里置換出來。排在后面金屬跟排在前面金屬鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一個金屬發(fā)生置換反應(yīng)次序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價亞鐵2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多最少次序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量不一樣酸跟足量金屬反應(yīng)，酸相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量同種酸跟足量不一樣金屬反應(yīng)，放出氫氣一樣多。3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4、物質(zhì)檢驗(yàn)酸（H+）檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少許待測液試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證實(shí)H+存在。方法2用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證實(shí)H+存在。方法3用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液pH，假如pH小于7，則證實(shí)H+存在。堿（OH-）檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少許待測液試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證實(shí)OH-存在。方法2用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證實(shí)OH-存在。方法3將無色酚酞試液滴入盛有少許待測液試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證實(shí)OH-存在。方法4用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液pH，假如pH大于7，則證實(shí)OH-存在。(3)CO32-或HCO3-檢驗(yàn)。將少許鹽酸或硝酸倒入盛有少許待測物試管中，假如有沒有色氣體放出，將此氣體通入盛有少許澄清石灰水試管中，假如石灰水變渾，則證實(shí)原待測物中CO32-或HCO3-存在。（4）銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體。5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：①金屬相對原子質(zhì)量＞新金屬相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬相對原子質(zhì)量＜新金屬相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。6、物質(zhì)燃燒時影響原因：①氧氣濃度不一樣，生成物也不一樣。如：碳在氧氣充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳。②氧氣濃度不一樣，現(xiàn)象也不一樣。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣濃度不一樣，反應(yīng)程度也不一樣。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)接觸面積不一樣，燃燒程度也不一樣。如：煤球燃燒與蜂窩煤燃燒。7、影響物質(zhì)溶解原因：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩能夠加緊物質(zhì)溶解速度。②升溫。溫度升高能夠加緊物質(zhì)溶解速度。③溶劑。選取溶劑不一樣物質(zhì)溶解性也不一樣。8、元素周期表規(guī)律：①同一周期中元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中元素核外電子數(shù)相同、元素化學(xué)性質(zhì)相同，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。9、原子結(jié)構(gòu)知識中八種決定關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子相對原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子相對原子質(zhì)量。④電子能量高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近電子能量越低，越遠(yuǎn)能量越高。⑤原子最外層電子數(shù)決定元素類別因?yàn)樵幼钔鈱与娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱与娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。⑦原子最外層電子數(shù)決定元素化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層電子數(shù)決定離子所帶電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)10、初中化學(xué)試驗(yàn)中“先”與“后”①使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母抵達(dá)平衡。

②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。

③制取氣體制取氣體時，必須先檢驗(yàn)裝置氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體混合固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。

⑤試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等可燃性時，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反應(yīng)用還原性氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，通常需要加熱。試驗(yàn)時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。試驗(yàn)完成，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不停攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物用重結(jié)晶方法分離食鹽和硝酸鉀混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，能夠先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，能夠先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定在做中和滴定試驗(yàn)時，待測溶液通常選取堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先經(jīng)過盛有濃氫氧化鈉溶液洗氣瓶，然后接著經(jīng)過盛有濃硫酸洗氣瓶。

⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先經(jīng)過盛有沒有水硫酸銅干燥管，然后再經(jīng)過盛有石灰水洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液置換反應(yīng)混合溶液與一個金屬發(fā)生置換反應(yīng)次序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一個鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)次序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。11、反應(yīng)中一些規(guī)律：①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁氣體一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但通常不給予考慮）◆凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體（NH3），一定為NH4+（即為銨鹽）?！袢苡谒@堿性氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）③可溶性碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑12、試驗(yàn)中規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體都選取高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體都選取雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成氣體難溶于水（不與水反應(yīng)），都可用排水法搜集。凡是生成氣體密度比空氣大，都可用向上排空氣法搜集。凡是生成氣體密度比空氣小，都可用向下排空氣法搜集。④凡是制氣體試驗(yàn)時，先要檢驗(yàn)裝置氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體試驗(yàn)時，長頸漏斗末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它純度。⑦凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時，最終一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”13、試驗(yàn)基本操作中數(shù)據(jù)：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超出燈身容積2、用試管給液體加熱時，還應(yīng)注意液體體積不宜超出試管容積。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成角。3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口處。4、托盤天平只能用于粗略稱量，能稱準(zhǔn)到克。5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超出其容積。6、假如不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立刻用較多水沖洗(假如是濃硫酸，必須快速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在試驗(yàn)時取用藥品，假如沒有說明用量，通常應(yīng)該按最少許取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時，應(yīng)該從試管底部往上套，固定在離試管口處初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【知識掌握】【知識點(diǎn)精析】1.物質(zhì)改變及性質(zhì)（1）物理改變：沒有新物質(zhì)生成改變。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)改變、形狀改變、位置移動等。比如：水三態(tài)改變、汽油揮發(fā)、干冰升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學(xué)改變：有新物質(zhì)生成改變，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學(xué)改變經(jīng)常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，比如：發(fā)光、發(fā)燒、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可經(jīng)過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)改變或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)改變就能表現(xiàn)出來性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理改變時才表現(xiàn)出來性質(zhì)；比如：木材具備密度性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)改變中才能表現(xiàn)出來性質(zhì)。比如：物質(zhì)金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質(zhì)組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣原子集團(tuán)。離子：帶電荷原子或原子團(tuán)。元素：具備相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）一類原子總稱。3.物質(zhì)分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多個物質(zhì)。常見混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一個物質(zhì)。①宏觀上看有一個成份，微觀上看只有一個分子；②純凈物具備固定組成和特有化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③純凈物能夠是一個元素組成（單質(zhì)），也能夠是多個元素組成（化合物）。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一個元素組成純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成，其中有一個元素為氧元素化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出陽離子全部為氫離子化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出陽離子全部是氫氧根離子化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學(xué)用語（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子排布規(guī)律（2）元素符號意義①某一個元素。②這種元素一個原子。③若物質(zhì)是由原子直接組成，則組成該物質(zhì)元素也可表示這種單質(zhì)，比如：、S、P等。（3）化合價：元素原子相互化合數(shù)目決定這種元素化合價。化合價與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素化合價要求為零價。（4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成式子。（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)式子。注意書寫標(biāo)準(zhǔn)、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭正確使用。（6）化學(xué)反應(yīng)類型（7）質(zhì)量守恒定律5.溶液（1）定義：一個或幾個物質(zhì)分散到另一個物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物。（2）溶液組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化通常規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小原因、溶解度曲線應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時所溶解質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度。影響固體溶解度大小原因：①溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不一樣，溶解度不一樣。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）溶解度受溫度影響很?。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度原因：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大?！窘忸}方法指導(dǎo)】[例1]以下化學(xué)方程式所表示反應(yīng)，符合事實(shí)是（）A.Na2O+H2O＝2NaOHB.KOH+NaNO3=