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文檔簡介
2022年山西省臨汾市蒲縣古縣中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料。它可用于制造人造骨骼,這是利用這類材料的A.耐高溫特性
B.電學(xué)特性
C.光學(xué)特性
D.生物功能參考答案:D略2.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列說法不正確的是
A.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,但不屬于苯酚的同系物B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Br2和NaOH分別為4mol,3molC.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面D.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵參考答案:D略3.下列各組物質(zhì)中,肯定互為同系物的是A.與
B.C3H6與C4H8C.CH3CH2COOH與HCOOH
D.CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案:C略4.某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣,測定其pH,數(shù)據(jù)如下:測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4
下列有關(guān)說法不正確的是
A.雨水的酸性持續(xù)減小
B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定
c.酸雨對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響
D.工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素參考答案:A略5.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(
)①amol
②bmol
③a/3mol
④b/3mol
⑤0mol
⑥(4a-b)molA.①③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①④⑤⑥
D.①④⑤參考答案:A6.對于反應(yīng)2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為,(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系,正確的是(
)A.
B.
C.
D.參考答案:D略7.為了建設(shè)環(huán)境友好型社會,節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點,因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象,某研究性小組提出如下方案,你認為不夠科學(xué)合理的是()A.采用電解水法制取氫氣作為新能源
B.加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地熱能等能源力度,減少化石燃料的使用C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車
D.生產(chǎn)、生活中,努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用參考答案:A略8.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4氣體,另一個是裝有C2H2氣體和C3H6氣體的混合氣體,若它們的質(zhì)量也相同,則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的
A.質(zhì)子數(shù)
B.原子總數(shù)
C.碳原子數(shù)
D.平均相對分子質(zhì)量參考答案:D略9.下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時,其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)C將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨,燒杯壁溫度降低該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變參考答案:AC略10.25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(
)A.1:10:1010:109
B.1:5:5×109:5×108
C.1:20:1010:109
D.1:10:104:109參考答案:A略11.有一真空儲氣瓶凈重500g,在相同條件下,裝滿CO2
后重511g,裝滿另一種X氣體后重507g,則X可能是下列哪種氣體(
)。
A.O2
B.N2
C.
Cl2
D.CH4參考答案:B略12.圖是電解飽和食鹽水的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A.a(chǎn)為負極、b為正極
B.c為陽極、d為陰極C.c的電極反應(yīng)式:2H++2e
→H2↑D.電解過程中,d極的質(zhì)量增加參考答案:B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(
)A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NAD.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ參考答案:DA.NO2和N2O4的最簡式為NO2,9.2gNO2中含氮原子數(shù)目為0.2NA,故A正確;B.每摩氯氣溶解于NaOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,則35.5g即0.5molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故B正確;C.NH3和CH4均為10電子分子,標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,兩者分子子中所含電子數(shù)目均為NA,故C正確;D.根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應(yīng)放出的熱量等于46.2kJ,故D錯誤;答案為D。14.下列關(guān)于168O的敘述正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為8
B.質(zhì)子數(shù)為8
C.中子數(shù)為16
D.電子數(shù)為16參考答案:B考點:質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析:原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù),X代表元素符合.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).解答:解:168O原子的質(zhì)子數(shù)是8,質(zhì)量數(shù)是16,中子數(shù)=16﹣8=8.故選:B.點評:考查學(xué)生對原子符號AZX理解,難度較小,注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及對原子符號AZX理解.15.下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說法中正確的是()A.鐵為正極B.碳為正極C.溶液中氫離子濃度不變D.析氫腐蝕在任何溶液中都會發(fā)生參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)乙烯與液溴作用制取1,2—二溴乙烷的裝置如下(D中試管里所裝物質(zhì)為液溴)
1,2—二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點沸點密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3難溶于水,易溶于醇、醚等(1)A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖,B、D中所盛都是水,其中D裝置中水的作用是______________________________________________(2)C和E所盛都是NaOH溶液,它們的作用分別是:C_________________________________、E_____________________________________(3)寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1,2—二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________
___________________________________________________
_____________參考答案:(1)冷卻裝置(2)C:吸收乙烯中混有的SO2、CO2
E:吸收逸出的溴蒸氣,防止污染空氣(3)乙醇脫水制乙烯,乙烯與溴加成(方程式略)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。(1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是
(用元素符號表示)。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子,其化學(xué)鍵長和鍵角都相等,則該物質(zhì)為________分子(填“極性”或“非極性”)。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,既能與強酸又能與強堿反應(yīng),其原因在于:__________________________________________________(用電離方程式表示)。(3)Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物,陰陽離子的個數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程:_______________________________________
_。(4)不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
。A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
B.Na和AlCl3溶液反應(yīng)C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度
D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案:(1)Al;(2分)非極性;(2分)(2)H++AlO2-+H2OAl(OH)3
Al3++3OH-
(2分)(3)1:2
(2分)
(2分)(4)B(2分)18.(11分)多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下。已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。(1)已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)
ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)
ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(2)請寫出SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。(4)加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分
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