2022年重慶永川青峰中學高二化學月考試卷含解析

2022年重慶永川青峰中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列高分子材料屬于功能高分子材料的是①玻璃鋼

②高分子分離膜

③丁苯橡膠

④硅聚合物

⑤聚氨脂

⑥酚醛樹脂

⑦聚甲基丙烯酸甲酯A.①②⑤

B.②③⑦

C.②④⑥

D.②④⑤參考答案：D2.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2

下列關于AtI性質(zhì)的敘述正確的是

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtI與液氨的反應中，得失電子數(shù)相等參考答案：B略3.（多選題）下列關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有七個周期B．元素周期表共有18個族C．所含元素種數(shù)最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三個電子層參考答案：AD試題分析：A、元素周期表七個橫行，所以共有七個周期，故A正確；B、元素周期表共有18個列，16個族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B錯誤；C、第ⅢB族元素種類最多，含有鑭系元素和錒系元素，各15種，故C錯誤；D、周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以第三周期元素的原子核外都有三個電子層，故D正確；故選AD．4.下面是元素周期表的一部分．下列與表中元素有關的敘述正確的是（）A．鋁是第二周期元素B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：A．由Al在周期表裝置，可知其處于第三周期；B．同周期自左而右原子半徑減??；C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D．同周期主族元素自左而右最外層電子數(shù)增大．解答：解：A．由Al在周期表裝置，可知其處于第三周期，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Cl＜S，故B正確；C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故C錯誤；D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)少，故D錯誤，故選B．點評：本題考查的是元素周期表和元素周期律的知識，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．5.化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1參考答案：A考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．解答：解：由圖可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量為akJ，1molNH3（g）的能量為bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1．故選：A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法6.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A略7.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是

A.丙三醇和乙二醇

B.甲苯和苯乙烯

C.正丁烷和2，2-甲基丙烷

D.1，3-丁二烯和1-戊炔參考答案：C8.反應2SO2+O2

2SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s),則這段時間為

A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C9.下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是

(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.某烴的分子式為，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴參考答案：A11.將足量的SO2氣體通入下列溶液中，最終無沉淀的是A．Ba(NO3)2

B．Ba(OH)2

C．Na2SiO3

D．Na2S參考答案：B略12.下列敘述中，錯誤的是()A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B.乙苯能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷參考答案：B13.最近醫(yī)學界通過放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是：

A．與12C的化學性質(zhì)不相同

B．與12C的中子數(shù)相同C．是C60的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略14.諾貝爾生理和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎，但后來發(fā)現(xiàn)DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現(xiàn)世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用。DDT的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關于DDT的說法中正確的是（

）

A．DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面

B．DDT分子屬于芳香烴

C．若使原苯環(huán)上的兩個氯原子連接在同一個苯環(huán)上，共有6種同分異構(gòu)體

D．DDT難以降解的原因是DDT不能發(fā)生水解反應參考答案：C略15.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（

）A．CO2與H2O

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實驗原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學反應速率通常由反應慢的一步?jīng)Q定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應速率快。對溶液來說，反應物濃度越高，反應速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應速率越快，溶液變藍的速率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。18.．（6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：甲方案乙方案試回答：(1)請選出你認為合理的實驗方案

。（填“甲”、“乙”或

“甲、乙均可”）(2)若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？

。（填“是”、或“否”）如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？

。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，請說明理由

。參考答案：（6分）(1)甲

2分

(2)否

理由最簡式CH4，C:H=1:4只有甲烷。

共4分19.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++