2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市中本中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市中本中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中只存在σ鍵的是

A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

參考答案：B2.pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是A．m＜n

B．m＝n

C．m＞n

D．不能確定參考答案：C試題分析：氨水是弱堿溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，pH相同的二者，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，若稀釋相同的倍數(shù)，由于氨水的稀釋會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，所以稀釋后的二者中，氨水的pH較大，若稀釋后溶液的pH仍相同，則氨水的稀釋倍數(shù)大于氫氧化鈉溶液，則m>n，答案選C?？键c(diǎn)：考查溶液稀釋規(guī)律3.下列有關(guān)塑料問(wèn)題的敘述不正確的是A．塑料是一種人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點(diǎn)B．普通的塑料膜碎片在土壤中很快會(huì)被降解C．廢塑料的焚燒會(huì)產(chǎn)生大量的污染物D．塑料的分類(lèi)是回收和利用的一大障礙參考答案：B4.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略5.在反應(yīng)SiO2＋3C===SiC＋2CO中，還原劑是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO參考答案：B略6.下列各組氣體在常溫下不能共存的是A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：B略7.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：A略8.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略9.某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說(shuō)法正確的是：A.加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。參考答案：D略10.關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A、用于盛裝被滴定的溶液B、使用前用蒸餾水洗后還必須用待測(cè)液潤(rùn)洗C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D、滴定時(shí)，應(yīng)用左手依順時(shí)針?lè)较蛐龘u錐形瓶參考答案：BD11.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是(

)①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入過(guò)量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液加熱。A．①③④

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

C．右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸

D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略13.在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5參考答案：C試題解析：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說(shuō)明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算14.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略15.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是A.冷水

B.煮沸的蒸餾水C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如下圖所示．試回答：裝置甲的作用是①_____________________．②_____________________．③_____________________．從乙處導(dǎo)出的氣體是________．檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是________________．參考答案：①干燥氣體②使N2和H2充分混合③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮?dú)饬魉貼2、H2、NH3的混合氣體蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口，有白煙說(shuō)明有氨氣生成，或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色也說(shuō)明有氨氣生成解析：除了干燥氣體外，其余兩種作用都不易想到，但看到答案后覺(jué)得都在情理之中．因?yàn)檫@是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以從乙處導(dǎo)出的氣體是三種氣體的混合氣體．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（離子方程式亦可）(4)bd18.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一，試寫(xiě)出：⑴A、B元素形成的A元素最高價(jià)化合物的化學(xué)式；⑵D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑶A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）．參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH319.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）下列有關(guān)E的說(shuō)法不正確的是（填寫(xiě)字母編號(hào)）A．能使酸性高錳酸鉀