中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)講學(xué)稿：酸堿鹽、氧化物之間的關(guān)系第一課時(shí).doc

第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第1課時(shí) 酸和堿班級(jí) 姓名 組員 ?！舅釅A鹽氧化物之間的關(guān)系】【寫出下列方程式】一、化合反應(yīng)1、 金屬+非金屬=無氧酸鹽 例：2Na+Cl2=2NaCl2、堿性氧化物+酸=鹽+水 稀鹽酸除去鐵銹 3 、酸性氧化物+堿=鹽+水二氧化碳與氫氧化鈉溶液和石灰水的反應(yīng) 二、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律 4、酸+堿=鹽+水 稀硫酸與氫氧化鈉溶液 5 、堿1+鹽1=堿2+鹽2 石灰水與純堿溶液 6、酸1+鹽1=酸2+鹽2 稀硫酸與氯化鋇溶液 7、鹽1+鹽2=鹽3+鹽4 氯化鈣溶液與純堿溶液 三、置換反應(yīng)的規(guī)律8、金屬+酸=鹽+氫氣 實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和稀硫酸制取氫氣 9、金屬1+鹽1=金屬2+鹽2 我國(guó)古代“濕法冶金” 【知識(shí)梳理】【課本預(yù)習(xí)】1、注意比較，找出區(qū)別：（1）、 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但有鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿都有鹽和水生成。寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式 （2）、碳酸鹽、金屬與酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生，所以加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生的不一定是碳酸鹽，還可能是 ，必須將氣體通入石灰水變渾濁的才是碳酸鹽。2、紫色石蕊試液變 變紅，與 變藍(lán)。酚酞試液與 變紅，與 和 不變色。3、人們常用_來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈_性，pH7，溶液呈_性。溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系：pH越大，_，pH越小，_。4、正常的雨水因溶有空氣中的_而略顯_性。人們通常把pH小于_的雨水稱為酸雨。5、測(cè)定溶液pH的方法為，用_蘸取待測(cè)液沾在_，然后把試紙顯示的顏色與_對(duì)照，就可以確定溶液的酸堿度。測(cè)定時(shí)_（填“能”或“不能”）直接把試紙浸入待測(cè)液中，_（填“能”或“不能”）先用水將pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)定。若用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定NaOH的pH，則結(jié)果會(huì)偏_，若測(cè)定HCl的pH，結(jié)果會(huì)偏_。6、打開濃鹽酸試劑瓶蓋可以觀察到_，是因?yàn)闈恹}酸易_。7、濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水時(shí)_，利用濃硫酸的吸水性可將其作為_，可以干燥_性氣體，如_，還可以干燥_性氣體，如_，不可以干燥_性氣體。8、分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是 9、在溶液中顯藍(lán)色的離子是 ，在溶液中顯淺綠色的離子是 ，在溶液中顯黃色的離子是 ，10、酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)?，酸在溶液中能電離出_，酸的化學(xué)性質(zhì)如下：能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變_，無色的酚酞試液_。（p188）能與活潑金屬反應(yīng)生成_和_，基本反應(yīng)類型是_。分別寫出Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用的藥品是_和_。能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成_和_，基本反應(yīng)類型是_。分別寫出用稀硫酸、鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象：能與某些鹽反應(yīng)生成_和_，基本反應(yīng)類型是_。寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式_，欲檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含碳酸鹽應(yīng)選用的試劑_和_。酸能與堿發(fā)生_反應(yīng)，生成_和_。寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)在溶液中不能與H+共存的離子有_。11、石灰水中含有的堿是_，俗稱_、_。氫氧化鈉俗稱_、_、_。NaOH_溶于水，溶解時(shí)_熱，在空氣中易吸收水蒸氣而_。利用NaOH的吸水性可用做_，可以干燥_氣體，如_，不可以干燥_氣體，如_。氨水是一種_堿，化學(xué)式為_。12固體氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗诳諝庵胁粌H易 ，而且還能跟 發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；檢驗(yàn)該固體是否變質(zhì)的試劑以及相應(yīng)的方程式為 ；除去該雜質(zhì)可選用的試劑試劑以及相應(yīng)的方程式為為 。13、堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出_，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變_，無色的酚酞試液_。注意：對(duì)于難溶的弱堿如：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用。（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_和_。分別寫出SO2、CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：能與某些鹽反應(yīng)生成_和_。分別寫出CuSO4與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：其中，CuSO4與Ca(OH)2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制_的主要反應(yīng)。寫出Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng) 14、該實(shí)驗(yàn)說明檢驗(yàn)CO2氣體宜用_，而吸收CO2氣體最好用_15物理性質(zhì)和用途：濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。NaOH固體（白色）能吸水而發(fā)生_，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須_保存。放在空氣中質(zhì)量_（填增重或減少或不變）且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2ONaOH不能用于治療胃酸過多，原因是 ，應(yīng)用Al(OH)3 、Mg(OH)2 、NaHCO3 、CaCO3等。熟石灰用于改良 _ 性土壤，農(nóng)業(yè)用 和 配制農(nóng)藥波爾多液。21、有以下元素符號(hào)：Na、C、O、H、S、Ca、Fe，根據(jù)酸堿鹽等物質(zhì)的組成特點(diǎn)，寫出規(guī)定物質(zhì)的化學(xué)式：其水溶液呈堿性的鹽 ； 能形成酸雨的氣體 ；其水溶液呈黃色的鹽 ；可用于改良酸性土壤的堿 ；一種不穩(wěn)定的酸 ； 可做干燥劑的堿 ；23按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹： 。（2）氫氧化鈉固體在空氣中變質(zhì)： 。（3）除去KCl中混有的K2CO3： 。（4）能得到藍(lán)色溶液的反應(yīng)： 。24用化學(xué)方程式表示以石灰石、純堿、水為原料來制取燒堿的過程_25在人的胃液中，鹽酸(HCl)j的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是04506它具有以下生理功能：促進(jìn)胃蛋白酶的催化作用，使蛋白質(zhì)易水解而被人體吸收；使糖類物質(zhì)進(jìn)一步水解；殺菌 請(qǐng)結(jié)合上述內(nèi)容回答下列問題： (1)如果用Al(OH) 3的混合劑治療胃酸過多，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (2)人類食用適量的NaCl有利于_ A促進(jìn)鹽酸產(chǎn)生 B幫助消化和增進(jìn)食欲 C治療胃酸過多 D治療缺碘性甲狀腺腫 (3)糖類、_、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水是人體的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，不經(jīng)過消化，就可以在消化道內(nèi)直接被人體吸收的有_27.興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)： 【對(duì)固體猜想】 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】 (1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為 (填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn) (填“能千或“不能”)說明樣品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為 ，現(xiàn)象b為 ，則猜想成立。 【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。28某地產(chǎn)的大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，該地某工廠利用該大理石制備CaCO3設(shè)計(jì)的主要流程如下所示(已知流程中用到的試劑能和相應(yīng)溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）： 請(qǐng)根據(jù)圖示同答下列問題： (1)試劑A中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 (2)向溶液I中加入過量試劑B時(shí)所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 (3)試劑C是下列溶液中的 。（選填序號(hào)） A氫氧化鈉溶液 B澄清石灰水 C碳酸鈉溶液 D碳酸鉀溶液 (4)操作的名稱是 ，操作用到的玻璃棒的作用是 。 (5)該廠檢驗(yàn)員在檢驗(yàn)出廠產(chǎn)品時(shí)發(fā)現(xiàn)得到的NaCl固體很不純凈，研究發(fā)現(xiàn)，這是設(shè)計(jì)的流程存在缺陷。你認(rèn)為應(yīng)該對(duì)上述流程作出的改進(jìn)是 。29右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線請(qǐng)回答下列問題：(1)60時(shí)，在100g水中加入90gA物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是 溶液(填“飽和”或“不飽和”)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 所得溶液的質(zhì)量是 g(2)將80的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻至室溫(20)，